2022年河南省郑州市管城回族区回民初级中学中考一模化学卷及答案（文字版）

2022年河南省普通高中招生考试模拟试卷

化   学

注意事项：

本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。请将答案写在答题卡对应位置上，写在本试卷上的答案无效。

相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   C1-35.5   Fe-56   Cu-64   Zn-65

一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）

1. 成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是

A. 木已成舟 B. 火上浇油 C. 沙里淘金 D. 铁杵成针

【答案】B

【解析】

【详解】A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化。

D、铁杵成针，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：B。

2. 2022年6月5日世界环境日的主题为“只有一个地球”，推动践行更清洁、更绿色、更可持续的生活方式。下列做法不利于保护环境的是

A. 生活垃圾分类处理 B. 农药化肥合理施用

C. 工业废水直接排放 D. 清洁能源推广使用

【答案】C

【解析】

【详解】A、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；

B、农药化肥合理施用，可以减少污染，保护土壤和水资源，不符合题意；

C、工业废水直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；

D、清洁能源推广使用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。

故选C。

3. 下列化学实验操作不正确的是

A. 取用大理石 B. 倾倒稀硫酸

C. 闻气体气味 D. 检查气密性

【答案】A

【解析】

【详解】A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，符合题意；

B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；

C、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，不符合题意；

D、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好，不符合题意。

故选A。

4. 下列有关燃烧现象的描述错误的是

A. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟

C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 木炭在空气中燃烧产生黑色固体

【答案】D

【解析】

【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意；

B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；

D、木炭在空气中燃烧，烧至红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意。

故选D。

5. 仲夏八月，桂花盛开，香远益清，沁人心脾。闻到花香的原因是

A. 分子的质量很小 B. 分子在不断运动

C. 分子之间有间隔 D. 分子由原子构成

【答案】B

【解析】

【详解】能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到花香；

故选B。

6. 物质由微观粒子构成，下列物质由原子构成的是

A. 氯化钠 B. 水 C. 金刚石 D. 氨气

【答案】C

【解析】

【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；

B、水由水分子构成，不符合题意；

C、金刚石由碳原子构成，符合题意；

D、氨气由氨分子构成，不符合题意。

故选C。

7. 电子产品触摸屏的主要材料是氧化铟（化学式为In2O3），其中铟元素的化合价是

A. +2 B. +3 C. +5 D. +6

【答案】B

【解析】

【详解】氧化铟中氧元素显-2价，设铟元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3。

故选B。

8. “嫦娥五号”主体结构使用了钛合金，钛元素在周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是

A. 钛的元素符号是Ti B. 钛原子核内有22个质子

C. 钛元素属于金属元素 D. 钛元素的原子质量为47.87

【答案】D

【解析】

【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号是Ti，不符合题意；

B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不符合题意；

C、由“金”字旁可知，钛元素属于金属元素，不符合题意；

D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量为47.87，不是原子质量，原子的质量很小，符合题意。

故选D。

9. 过氧乙酸（化学式为C2H4O3）消毒液在生活中常用于杀菌、消毒。下列有关过氧乙酸说法正确的是

A. 过氧乙酸中氢元素质量分数最小 B. 一个过氧乙酸分子中含有8个原子

C. 过氧乙酸的相对分子质量为76g D. 一个过氧乙酸分子中含有三种元素

【答案】A

【解析】

【详解】A、过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：4：（16×3）=6:1:12，故氢元素的质量分数最小，符合题意；

B、由化学式可知，每个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子共9个原子构成，不符合题意；

C、过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+4+16×3=76，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；

D、由化学式可知，过氧乙酸由C、H、O三种元素组成，分子是微观概念，元素是宏观概念，不能混为一谈，不符合题意。

故选A。

10. 下列鉴别物质的方法错误的是

A. 铜片和铝片：观察颜色 B. 氯化铵和硫酸铵：加熟石灰研磨

C. 蚕丝和棉线：灼烧闻气味 D. 稀盐酸和氢氧化钠溶液：pH试纸

【答案】B

【解析】

【详解】A、铜片紫红色、铝片银白色，通过观察颜色可以鉴别，方法正确；

B、氯化铵和硫酸铵加熟石灰研磨，均会产生刺激性气味的气体，无法鉴别，方法错误；

C、蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧有烧纸的气味，现象不同可以鉴别，方法正确；

D、稀盐酸呈酸性，pH<7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，可以用pH试纸鉴别，方法正确。

故选B。

11. 固体氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. KNO3的溶解度一定大于NaCl

B. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大

C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%

D. 将60℃时105gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出固体39.2g

【答案】D

【解析】

【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；

B、由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾的溶解度受温度影响的程度比氯化钠大，不符合题意；

C、由图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，故该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；

D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，则该温度下，105g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：105g-55g=50g，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，50g水中只能溶解15.8g，故析出固体的质量为：55g-15.8g=39.2g，符合题意。

故选D。

12. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是

A. 熟石灰用于改良酸性土壤 B. 硼酸溶液用于处理皮肤上沾有的残余碱液

C. 生石灰用于加热即热食品 D. 烧碱溶液用于洗涤石油产品中的残余硫酸

【答案】C

【解析】

【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，氢氧化钙和土壤中的酸反应属于中和反应，不符合题意；

B、硼酸属于酸，硼酸与皮肤上沾有的残余碱液反应属于中和反应，不符合题意；

C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故生石灰用于加热即热食品，不涉及中和反应，符合题意；

D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，不符合题意。

故选C。

13. 2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下图。下列有关说法正确的是

A. 反应中涉及两种氧化物 B. 该反应基本类型属于化合反应

C. 反应前后原子种类改变 D. 参加反应的反应物分子个数比为1：1

【答案】A

【解析】

【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。

【详解】A、反应中涉及四种物质，分别是二氧化碳、水、甲烷和氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故涉及两种氧化物，符合题意；

B、该反应的生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；

D、由化学方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为：1:2或2:1，不符合题意。

故选A。

14. 某有机物与N2O4反应产生气体和热量，常用于火箭发射推动剂。该有机物18g与一定质量的N2O4完全反应，可以生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，则该有机物所含元素种类为

A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种

【答案】C

【解析】

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，该有机物与一定质量的N2O4完全反应生成二氧化碳、氮气和水，生成物中含C、O、N、H，反应物中含N、O，故该有机物中一定含C、H元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的N2O4的质量为：26.4g+21.6g+25.2g-18g=55.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，N2O4中氮元素的质量为： ，氧元素的质量为：55.2g-16.8g=38.4g，生成物中氮元素的质量为25.2g，故该有机物中含氮元素，二氧化碳中氧元素的质量为： ，水中氧元素的质量为： ，19.2g+19.2g=38.4g，故该有机物中不含氧元素，故该有机物中含C、H、N元素。

故选C。

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15. 请用化学式填空:空气中含量最多的气体是______________________________；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物是_____________________________。

【答案】    ①. N2    ②. Al2O3

【解析】

【详解】空气中含量最多的气体是氮气：N2，占空气体积的78%；

地壳中含量最多的金属元素是铝元素，形成的氧化物是氧化铝：Al2O3。

16. “天问一号”火星车探测器使用的新型镁锂合金属于______（填“金属”“合成”或“复合”）材料；请在右边方框中将镁原子结构示意图补充完整______。

【答案】    ①. 金属    ②.

【解析】

【详解】金属材料包括纯金属和合金，新型镁锂合金属于金属材料，故选填：金属；镁原子中核内质子数等于核外电子数，即为，所以镁原子的结构示意图补充完整为 ，故填： 。

17. 现将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需要水的质量为______；若量取水时仰视读数，可使所得溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。稀释时，将浓硫酸注入水中，搅拌操作所需用的玻璃仪器是______。

【答案】    ①. 88g    ②. 偏小    ③. 玻璃棒

【解析】

【详解】解：设需要水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×98%=（10g+x）×10%，x=88g；

若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；

稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故搅拌操作所需用的玻璃仪器是：玻璃棒。

18. 2022年北京冬季奥运会成功举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会主火炬使用的燃料是氢气，氢气燃烧的化学方程式为______。如图所示，电解水一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为______；电解过程中，硫酸钠溶液的浓度______（填“变大”“不变”或“变小”）。

【答案】    ①.     ②. 2:1    ③. 变大

【解析】

【详解】氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为；如图所示，电解水一段时间后，试管A与电源负极相连产生氢气，试管B与电源正极相连，产生的气体为氧气，氢气、氧气的体积比为2:1；电解过程中水的质量不断减少，硫酸钠的浓度变大，故填：；2:1；变大。

19. 将26克Zn加入到含64克CuSO4和30.4克FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为______；所得溶液质量______原混合溶液质量（填“<”“=”或“>”）。

【答案】    ① ZnSO4、FeSO4    ②. ＞

【解析】

【详解】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，将锌加入到硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。

解：设与64g硫酸铜反应需要锌的质量为x

x=26g
 

故锌和硫酸铜恰好完全反应，硫酸亚铁没有参与反应，故滤液中的溶质为：ZnSO4、FeSO4；

由化学方程式可知，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故所得溶液质量＞原混合溶液质量。

20. A~E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如下图。其中A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，D和E反应生成蓝色沉淀。（图中“一”表示反应关系，“→”表示转化关系；部分物质及反应条件已省略）

（1）E中所含金属离子的符号为______。

（2）D与C反应的微观实质是______。

（3）写出以下有关化学方程式，A→B：______；A-C：______。

【答案】（1）
   

（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或）   

（3）    ①. （合理即可）    ②. （合理即可）

【解析】

【分析】红棕色粉末为氧化铁，目前世界上年产量最高的金属是铁，蓝色沉淀为氢氧化铜。

【小问1详解】

【小问1详解】

由分析可知：E为可溶性铜盐，所含金属离子为铜离子，故填：；

【小问2详解】

由分析可知：D与C反应为酸和碱中和反应，微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故填：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或）；

【小问3详解】

由分析可知：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：（合理即可）；（合理即可）。

【点睛】五种不同类别的物质一般指：单质、氧化物、酸、碱、盐。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21. 化学兴趣小组用如图装置进行探究实验。

（1）将注射器中的溶液缓缓推入V形管，写出其中发生反应的化学方程式______。

（2）用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的Y形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是什么？

【答案】（1）
   

（2）温度达到可燃物的着火点

【解析】

小问1详解】

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为：；

【小问2详解】

用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的Y形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。

22. 某化学兴趣小组利用数字化设备，测定锌粒和锌粉分别与稀硫酸反应时气压变化，倾斜锥形瓶使试管内的稀硫酸流入瓶中与固体发生反应，实验结果如图所示。

（1）表示锌粒与稀硫酸的反应是曲线______（填“①”或“②”）。

（2）通过比较c、d两点，说明影响反应速率的因素是_________________。

【答案】（1）②    （2）反应物的接触面积

【解析】

【小问1详解】

由图示可知：两个锥形瓶达到相同气压时，①比②用时短，说明①反应速率快，锌粉比锌粒与稀硫酸反应的接触面积大，反应速率快，所以表示锌粒与稀硫酸的反应是曲线②，故选填：②；

【小问2详解】

通过比较c、d两点可知，相同时间内，c压强更大，则单位时间内产生气体多，反应速率快，锌粉比锌粒与稀硫酸的接触面积大，反应速率更快，说明影响反应速率的因素是反应物的接触面积，故填：反应物的接触面积。

23. 海水中含有氯化钠、氯化镁等溶质，工业制镁的方法步骤可以为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳：在一定量海水中加入石灰乳，过滤：在氢氧化镁中加入盐酸，蒸发浓缩、脱水、结晶：电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气。

（1）上述制镁过程反应中，没有涉及的基本反应类型是什么？

（2）写出加入盐酸时发生反应的化学方程式______。

【答案】（1）置换反应   

（2）
 

【解析】

【小问1详解】

将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，包括反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不涉及置换反应；

【小问2详解】

加入盐酸时，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：。

24. 下列装置常用于实验室制取气体。

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______。

（2）兴趣小组在实验室制取一瓶甲烷并点燃。用加热醋酸钠固体与碱石灰的混合物制取甲烷；点燃瓶内气体，安静燃烧，并产生火焰。

①写出甲烷完全燃烧的化学方程式______。

②制取甲烷应选用的装置是______（填“甲”或“乙”），并简述收集一瓶甲烷的操作方法______。

【答案】（1）   

（2）    ①.     ②. 乙    ③. 先将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口 ，然后倒立在水槽中；待导管口气泡连续 、 均匀的放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶里，等瓶口有气泡冒出时收集满，在水下盖好玻璃片，将集气瓶移出水槽， 正放在桌面上
 

【解析】

【小问1详解】

实验室制取二氧化碳：石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；

【小问2详解】

①甲烷完全燃烧：甲烷与氧气点燃生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；

②制取甲烷：加热醋酸钠固体与碱石灰的混合物，发生装置为固固加热型，即乙；用排水法收集甲烷：先将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口 ，然后倒立在水槽中；当导管口气泡连续 、 均匀的放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶里，等瓶口有气泡冒出时收集满，在水下盖好玻璃片，将集气瓶移出水槽， 正放在桌面上，故填：先将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口 ，然后倒立在水槽中；当导管口气泡连续 、 均匀的放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶里，等瓶口有气泡冒出时收集满，在水下盖好玻璃片，将集气瓶移出水槽， 正放在桌面上。

四、综合应用题（共10分）

25. 碳酸钠在生活中有广泛的用途，能与酸、碱、盐等物质发生复分解反应。1926年，我国化工专家侯德榜成功地改进了氨碱法，发明了更为先进的侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。

（1）在三支盛有碳酸钠溶液试管中，进行如图所示的实验。

①试管A和C中的明显实验现象分别为______（填字母）。

a．变为红色、放出气体         b．变为红色、放出气体

c．产生气体、生成沉淀         d．生成沉淀、产生气体

②试管B中发生反应的化学方程式为______。

（2）兴趣小组把试管B中反应后的物质过滤，得到滤液，以下是对其中溶质成分的探究。

【猜想与假设】针对滤液中溶质的成分，进行了如下猜想。

猜想一：NaOH：猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：______。

【活动探究】甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：

（3）侯氏制碱法基本工业流程如下图所示。

①步骤I和Ⅱ温度一般控制为30一35℃，因为此温度下NaHCO3溶解度较小，会从溶液中析出。写出步骤I和Ⅱ总反应的化学方程式______。

②步骤Ⅲ为分解反应，另外两种生成物均为非金属氧化物。侯氏制碱法中能循环利用的物质有哪些？______。

（4）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g该盐酸于烧杯中，将50g碳酸钠溶液加入盛有样品的烧杯中，恰好完全反应，测得反应后溶液的总质量245.6g，则盐酸的溶质质量分数是多少？

【答案】（1）    ①. c    ②.
   

（2）    ①. NaOH、Ca(OH)2    ②. 二
    ③. 产生白色沉淀   

（3）    ①.
    ②. 二氧化碳、水   

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：200g+50g-245.6g=4.4g
解：设盐酸的溶质质量分数是x


x=3.65%
答：盐酸的溶质质量分数是3.65%。

【解析】

【小问1详解】

①试管A中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，现象为产生气泡，试管C中氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀。故选c；

②试管B中发生反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；

【小问2详解】

氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钙，故猜想三：NaOH、Ca(OH)2；

活动探究：甲：取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体产生，说明含碳酸钠；

乙：取少量滤液于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，如果产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则猜想二成立；

【小问3详解】

①步骤I和Ⅱ总反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：；

②步骤Ⅲ为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故二氧化碳、水既是反应物，又是生成物，可以循环使用；

【小问4详解】

见答案。