中考化学第一轮复习课时训练（含答案）：03溶液的形成　溶解度

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课时训练　03溶液的形成　溶解度|夯实基础|1.下列物质不属于溶液的是 (　　)A.生理盐水        B.白醋C.医用酒精        D.冰水混合物2.下列有关溶液的叙述错误的是 (　　)A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间,不会出现浑浊D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应,以提高反应速率3.下列物质溶解或稀释过程中,溶液温度没有明显改变的是 (　　)A.NaOH         B.NH4NO3C.浓硫酸         D.NaCl4.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要把一瓶接近饱和的石灰水变饱和,具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是(　　)A.①②④         B.①③④ C.①③⑤         D.①②⑤5.20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g。下列是四位同学在20 ℃时配制的氯化钾溶液,其中一定达到饱和的是 (　　)图Z3-16.20 ℃时,把36 g氯化钠放入64 g水中,使其充分溶解(20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g)。对所得溶液的有关说法错误的是              (　　)A.该溶液是饱和溶液B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等C.溶液质量为100 gD.溶质与溶剂质量比为9∶257.KCl和KNO3的溶解度曲线如图Z3-2所示。下列说法正确的是 (　　)图Z3-2A.10 ℃时,KNO3的溶解度比KCl的大B.KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大C.随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐减小D.40 ℃时KNO3的饱和溶液,升温至60 ℃时仍是饱和溶液(忽略水分挥发)8.如图Z3-3是三种物质的溶解度曲线。请回答:图Z3-3(1)溶解度随温度升高而降低的是　; 30 ℃时溶解度最大的是　　　　　　。 (2)80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为　　　　　　。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的措施有　　　　　　(写一种)。 (3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质,分离提纯硝酸钾的操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、　　　　、过滤、洗涤、干燥。 |拓展提升|1.某化学兴趣小组利用如图Z3-4装置进行实验:打开弹簧夹,将液体a滴入试管①中与固体b接触,若试管②中的导管口没有气泡产生,则液体a和固体b的组合可能是              (　　)图Z3-4A.水和生石灰 　　　      B.稀盐酸和碳酸钠C.水和硝酸铵 　　　      D.过氧化氢溶液和二氧化锰2.在t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图Z3-5甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是              (　　)图Z3-5A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D.将温度升高到t2 ℃,烧杯②中的固体全部溶解3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图Z3-6所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里,升高温度后,下列有关说法正确的是              (　　)图Z3-6A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.①②两溶液均变为不饱和溶液C.①溶液质量增加,②溶液质量减少D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液4.图Z3-7中,图甲为四种物质的溶解度曲线,在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变浑浊,则下列说法错误的是              (　　)图Z3-7A.10 ℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④B.X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4C.若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去D.20 ℃时,将40 g NaCl加入到100 g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶55.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图Z3-8一所示:图Z3-8(1)t1 ℃时,溶解度大小关系为:甲　　　　(填“>”“<”或“=”)乙。 (2)t2 ℃时,配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量　　　　g。 (3)由图二推测硝酸钾是图一中的　　　　物质。 (4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为　　　　(填序号)。 A.b点→a点   B.c点→a点   C.b点→c点   D.c点→d点【参考答案】夯实基础1.D　[解析]冰水混合物是由水一种物质组成的,属于纯净物,不是溶液。2.A　[解析]溶液是均一、稳定的混合物,长期放置后不会分层的液体不一定是溶液;汽油能溶解油污,洗涤剂对油污有乳化作用;溶液具有稳定性,密封一段时间,不会出现浑浊;溶液中进行的反应接触面积大,反应速率快。3.D　[解析]氢氧化钠溶于水放热,溶液温度升高;硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度明显降低;浓硫酸加到水中放热,溶液温度升高;氯化钠溶于水,溶液温度基本保持不变。4.D　[解析]由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,因此,要想把一瓶接近饱和的石灰水变饱和,应该采用升温、增加溶质或减少溶剂的方法。5.B　[解析]20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g,是指20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化钾34 g,溶液达到饱和状态。20 ℃时,50 g水中最多能溶解氯化钾17 g,B选项符合题意。6.C　[解析]因为20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,即在20 ℃时,100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态,则该温度下36 g氯化钠不能完全溶解在64 g水中,因此所得溶液为饱和溶液,故A选项正确;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,且钠离子和氯离子的个数比为1∶1,所以在氯化钠溶液中,钠离子和氯离子的个数一定相等,故B选项正确;因为36 g的氯化钠固体不能完全溶解在64 g水中,因此所得溶液的质量小于100 g,故C选项错误;根据20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,则饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比为36 g∶100 g=9∶25,故D选项正确。7.B　[解析]从图中可以看出,10 ℃时,KCl的溶解度大于KNO3;由图可知,KNO3的溶解度曲线比KCl的陡,故KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大;随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐增大;KNO3的溶解度随温度升高而增大,所以40 ℃时KNO3的饱和溶液升温至60 ℃时变成不饱和溶液。8.(1)硫酸铈　硝酸钠(或NaNO3)(2)60%　加入硝酸钠(或降低温度或蒸发溶剂)(3)降温结晶[解析](1)由溶解度曲线可知,溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈;30 ℃时溶解度最大的是硝酸钠。(2)80 ℃时,硝酸钠的溶解度为150 g,此时其饱和溶液的溶质质量分数为×100%=60%。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液,可在该温度下向溶液中加入溶质硝酸钠或降低温度或蒸发溶剂。(3)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,而且受温度变化影响较大,硫酸铈的溶解度随温度升高而减小,因此可配制高温下的硝酸钾饱和溶液,然后冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,再过滤、洗涤、干燥。拓展提升1.C　[解析]生石灰与水反应放出大量的热,试管②中的导管口会有气泡产生;稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,试管②中的导管口有气泡产生;硝酸铵溶于水吸热,使试管中温度降低,试管②中的导管口没有气泡产生;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,试管②中的导管口会有气泡产生。2.B3.C　[解析]比较物质的溶解度大小要指明温度;甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度随温度升高而减小,所以放入热水中,①溶液可能变为不饱和溶液,②中固体增加,依然为饱和溶液;甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度随温度升高而减小,①中固体继续溶解,溶液质量增加,②中固体增加,溶液中溶质质量减少,溶液质量也减少;因为未指明热水的温度,不能确定二者的溶解度大小,所以①溶液中的溶质质量分数不一定大于②溶液。4.D　[解析]20 ℃时,氯化钠的溶解度小于40 g,将40 g NaCl加入到100 g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比不是2∶5。5.(1)>　(2)80　(3)甲　(4)B[解析](1)根据溶解度曲线可知,t1 ℃时,甲的溶解度大于乙。(2)t2 ℃时,甲的溶解度为80 g,即在该温度下,100 g水中溶解80 g甲物质达到饱和状态,所以配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量为80 g。(3)根据图二中信息可知,在t2 ℃时,100 g水中能完全溶解60 g硝酸钾,结合溶解度曲线,该温度下甲的溶解度为80 g,乙的溶解度小于60 g,所以硝酸钾是图一中的甲物质。(4)根据图二信息可知,在t2 ℃时,100 g水中能完全溶解60 g硝酸钾,对应图一中c点状态,经过“某一步操作”后才恰好形成饱和状态且溶液质量不变,根据硝酸钾溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,所以要使100 g水中溶解60 g硝酸钾达到恰好饱和状态,可从c点状态降低温度至a点状态。