湖北省黄冈市麻城市第二中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

麻城二中2022年春高一期中考试

化 学 试 题

本试卷考试时间75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，O-16，Si-28，S-32，Cl-35.5,  Fe-56,  Cu-64

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分。）

1．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，SO2表现出的性质相同的是(　　)

①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液

A．①④        B．①②③        C．②③④        D．②③

2．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是(　　)

3．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　)

A．肯定有SO2和NO  B．肯定没有Cl2、O2和NO

C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

4．有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(　　)

①物质的量之比为1∶1　②物质的量之比为2∶1③质量之比为4∶1　④质量之比为2∶1

A．①③       B．②③        C．①④        D．②④

5．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)=2HI(g)的反应类型判断错误的是(　　)

A．放出能量的反应   B．吸收能量的反应     C．氧化还原反应      D．可逆反应

6．“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是(　　)

A．③⑤⑦   B．③④⑤  C．④⑤⑦   D．②⑤⑥

7．下列说法正确的是 (　　)

A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

8．下列过程一定释放能量的是(　　)

A．化合反应    B．分解反应   C．分子拆成原子   D．原子组成分子

9．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸      

B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 

D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

10．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为 (　　)

A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1     B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1    D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)

A．加热                       B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液        D．不用铁片，改用铁粉

12．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(　　)

①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C(g)的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1

⑤单位时间内生成nmol C，同时生成nmol D

⑥单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol A

A.①②⑤ B.②③⑤   C.②③⑥ D.①③⑥

13．下列物质之间的相互关系错误的是(　　)

A．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体

B．水玻璃与苏打水为同一种物质

C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

D．12C和14C互为同位素

14．下列性质中，属于烷烃特征的是(　　)

A．完全燃烧只生成二氧化碳和水                    B．不溶于水

C．分子的通式为CnH2n＋2，与氯气发生取代反应       D．密度比水的密度小

15．某单烯烃与H2加成后的产物：，则该烯烃的结构式可能有(　　)

A．1种         B．2种       C．3种 D．4种

二、填空题（最后一空1分，其他每空2分，共 55 分）

16．通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、E的化学式：A________、E________。

(2)写出指定反应的化学方程式：

E→C_________________________________________________。

C→D__________________________________________________。

(3)若A为气态单质，则A为________(填化学式，下同)，E为________。38.4 mg铜跟适量的E的浓溶液反应，铜全部反应后，共收集气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗E的物质的量是________。

17．（I）在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 molCl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图左表示：

(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。

（II）某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如上图右所示实验。

(3)打开K，观察到的现象为________________________________。

(4)关闭K，观察到的现象是____________________________________。

此电池的负极的电极反应式为________________________。

总反应式为____________________________________。

(5)关闭K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动。

18．在一定温度和一定体积条件下，A、B、C都是气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____________________________________。

(2)0～t1 s内A的反应速率为________。

(3)反应达平衡后与反应前的压强之比为________。

(4)(t1＋10)s时，A气体的体积分数为________，此时v正(A)________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆(B)。

(5)下列关于该反应的说法正确的是________(填字母)。

a．到达t1 s时反应已停止

b．在t1 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率

(6)能加快该反应速率的措施是________。

①升高温度②容器体积不变，充入惰性气体Ar

③若容器压强不变，充入惰性气体Ar

④容器体积不变，充入A 、B、C气体

19．（Ⅰ）如下图左是实验室乙烯性质实验装置，回答下列问题：

（1）收集乙烯气体最好的方法是________________________。

（2）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于_____________ (填反应类型)，反应的化学方程式为______________________________________________。

（Ⅱ）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计如上图右所示实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。回答下列问题：

（3）图中装置盛放的试剂在下面选择，图中①、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：①________；④________。

A．品红溶液B．氢氧化钠溶液     C．酸性高锰酸钾溶液

（4）确认含有乙烯的现象是_________________________________________________。

（5）若要除去乙烷中的乙烯杂质，_______（填“能”或者“不能”）将混合气通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。

高一期中考试化学 参考答案

16. (1) S　  H2SO4  

(2) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

2SO2＋O2          2SO3   

(3) N2　  HNO3　  2.2×10－3 mol

17. (1)679 kJ　　  (2)＞      (3)锌棒上附着有红色固体

(4)碳棒上附着有红色固体  Zn－2e－===Zn2＋   Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu   (5)C　

18.　(1)3A＋B2C  

  (2) mol·L－1·s－1     (3)9∶13     (4)22.2%　  ＞

(5)bc      (6)①④

19.(1)排水集气法　

(2)加成反应　   CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

  (3)A　　 C

  (4)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色

（5）不能