江苏省徐州市树恩高级中学2021-2022学年高一下学期期中测试化学试卷（含答案）

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徐州市树恩高级中学2021—2022学年第二学期期中测试高一化学试卷（选修）                                                     命题人：考试时间：75分钟第I卷（单选题）可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Fe-56一、单选题:本大题共16小题，每小题4分，共计64分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．使用联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)中的标准符号可以方便化学品的贸易与运输，下列标准符号中不适用于硝酸的是易燃类物质氧化性物质腐蚀类物质健康危险ABCDA．A B．B C．C D．D2．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．其他条件不变，适当增加A的物质的量会使反应速率增大3．下列反应属于取代反应的是①②③④⑤A．仅① B．仅①②③④ C．仅①④⑤ D．仅②④⑤  4．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是A．高温下N2遇空气生成NO2                      B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2                 D．NO与H2O反应生成H2和NO25．下列关于某些离子的检验说法中正确的是A．向某溶液中加稀盐酸，能产生澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，则该溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42－C．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定有NH4＋D．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－6．下列各图中，表示镁与盐酸反应的能量变化图是A． B．C． D．7．下列实验能达到实验目的的是A．制氨气 B．制氨气C．收集氨气 D．尾气处理 8．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是A．依据图示判断Fe3O4为分解水制H2的催化剂B．过程I中每消耗1mol Fe3O4转移1mol电子C．过程II的化学方程式：3FeO+H2OFe3O4+H2↑D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点9．下列说法不正确的是A．常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中子反应堆的导热剂 B．铁粉和氧化铝可用于焊接铁轨C．硫酸可用于金属材料表面的清洗 D．极少量的能促进血管扩张，防止栓塞10．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A．KNO3——制作黑火药 B．碱石灰——干燥氨气C．14C——测定文物的年代 D．氨——作制冷剂11．关于如图所示的原电池中，下列说法不正确的是（          ）A．锌为该电池的负极B．电子由Cu电极流向Zn电极C．锌极发生的反应为： Zn - 2e- = Zn2+D．铜电极表面有无色气泡产生   12．下列事实不用原电池原理解释的是A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D．烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑13．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是     A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4～6分钟平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小14．下列关于Fe3＋、Fe2＋的说法错误的是(　　)A．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀   D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化15．下列说法不正确的是A．不锈钢是含铁、铬、镍的合金   B．合金中可能含有非金属元素C．合金一定只含有两种元素       D．合金的熔点一般比各组分金属的低  16．某试样溶液中可能含有、Na+、Fe3+、Mg2+、、、Cl-、阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是A．气体X和气体Y均属于电解质B．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是D．将上述实验产生的气体Y全部通入的NaOH溶液中，所得溶液中的阴离子主要为第II卷（非选择题）二、非选择题：本大题共3小题，共计36分。17．下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低；②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属；④烃D的分子比例模型如图所示。据此回答有关问题：(1)将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是________(填编号)。A．CH3Cl　　  B．CH2Cl2      C．CHCl3       D．CCl4(2)写出实验室制取B的反应类型________________________。(3)实验室制取C的化学方程式为________________________。(4)D分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，以下能证实这一事实的是__________________。a．D的邻位二氯取代物不存在同分异构体b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体c．D的对位二氯取代物不存在同分异构体 (5)a L体积比为1∶3的M、N两种链烃的混合气体，可与0.5aL(状态相同)氢气发生加成反应，则M、N两种链烃的通式可能是___________。 A．CnH2n和CnH2n＋2        B．CnH2n－2和CnH2n＋2C．CnH2n和CnH2n        D．CnH2n和CnH2n－2三、实验题18．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式是_________________________________________。（2）装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。（3）B装置的名称是_______________；E装置的作用_____________________。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_______________。（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________________。    四、填空题19．NO2和N2O4之间发生反应：N2O4⇌2NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到2min中内用X表示该反应的速率是_______，(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)=0.5 mol·L-1·min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，则_______中反应更快。(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是_______。A．容器中X与Y的物质的量相等       B．容器内气体的颜色不再改变C．2v(X)=v(Y)   D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变E.容器内气体的密度不再发生变化(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是_______(填“正极”或“负极”)，当有1molN2O5生成时，电路中转移电子的物质的量为_______mol
参考答案：1．A  2．B  3．C 4．B  5．C  6．B  7．B  8．B 9．B 10．A  11．B12．B  13．A 14．A   15．C   16．D17． A  消去反应  CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑  a   B18． MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O        生石灰或固体氢氧化钠     干燥管     除去氯气中的氯化氢     3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl     使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合19． Y   0.075mol·L-1·min-1   甲     BD     正极     2