北京市第一五六中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份北京市第一五六中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了下列分子中含有两个键的是， 下列实验操作中，正确的是，下列分子为手性分子的是，1ml，完全燃烧得0， ③ ；等内容，欢迎下载使用。
北京156中学2021—2022学年度第二学期高二化学期中测试班级________   姓名________   学号________  成绩________            第Ⅰ卷（选择题   共50分）（每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子量：C:12  O:16  H:1 1．图中每条折线表示元素周期表第ⅣA族~第ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中P点代表的是(　　)A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH42.下列分子中含有两个键的是(    )①    ②    ③    ④    ⑤   ⑥A.①②③⑥ B.③④⑤⑥   C.①③⑥    D.③⑤⑥3. 配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为(　　)A． Cu2＋、NH3、＋2、4                       B． Cu＋、NH3、＋1、4C． Cu2＋、OH－、＋2、2                       D． Cu2＋、NH3、＋2、24．下列物质的类别与所含官能团都正确的是(　　)A．　酚类　—OH B．　羧酸　—COOHC．　醛类　—CHO D．CH3OCH3　酮类　—O—5.我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：。下列有关说法正确的是(    )A. 反应物和生成物都是非极性分子              B. HCHO的空间结构为四面体形C. 液态水中只存在一种作用力                  D. HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型不同6. 下列实验操作中，正确的是(    )A．用酒精萃取碘水中的碘B．将硝酸银溶液滴入溴乙烷中检验溴元素C．用重结晶法提纯粗苯甲酸D．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，     溶于水中氯离子能电离出来，其结构简式如图， 则 维生素B1溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有(    )A.离子键、共价键             B.离子键、氢键、共价键C.氢键、范德华力              D.离子键、氢键、范德华力8.下列分子为手性分子的是(    )A. B. C.  D.9.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(    )①SiO2和SO3     ②石墨和碘  ③CO2和SO2     ④晶体硅和金刚石   ⑤晶体氖和晶体氮    A. ③④             B. ③④⑤           C. ①③④           D. ①②⑤ 10．欲制取较纯净的1,2­二氯乙烷，可采取的方法是(　　)A．乙烯与HCl加成                    B．乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应C．乙烯与Cl2加成                     D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应在苯的同系物中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色.正确的解释是(　　)A． 苯的同系物分子中碳原子数比苯多B． 苯环受侧链影响，易被氧化C． 侧链受苯环影响，易被氧化D． 由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化12．下列化学用语表达正确的是(    )①丙烷的球棍模型     ②乙烯的键线式：  ③的化学式为C8H12      ④羟基的电子式：A．①② B．①③             C．②④     D．③④13.  下列各种烃与H2完全加成后，能生成2,3,3­三甲基戊烷的是(　　)A．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3                      B．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2  14.  干冰（固态二氧化碳）在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是(    )   A．二氧化碳晶体是共价晶体   B．每个晶胞中含有4个CO2分子    C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子     D．干冰升华时需克服分子间作用力 15. 某烷烃的结构简式为，它的正确命名应(    )A．2-甲基-3-丙基戊烷             B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-乙基己烷             D．5-甲基-4-乙基己烷研究人员发现钇钡铜氧化合物在90 K时即具有超导性,该化合物的部分结构如图所示，该化合物以Y2O3、BaCO3和 CuO为原料,经研磨烧结而成,其原料 配比(物质的量之比)为(　　)A. 1∶1∶1                   B. 1∶4∶6   C. 1∶2∶3                   D. 2∶2∶317. 关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是(    )            A. 配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9
B. 中心离子是Ti3+ ， 形成配位键时提供孤电子对
C. 配离子是[TiCl（H2O）5]2+ ， 内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2
D. 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol18. 下列叙述中，不正确的是(    )A．含有共价键的物质一定是共价化合物         B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键        D．H2 SO4在熔融态不导电，属于分子晶体19. 下列说法正确的是(    ) A．HCl和Cl2分子中均含有s-p σ键            B．NH3和NH+ 4的VSEPR模型和空间结构均一致C．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅           D．酸性：CH3COOH＞CHCl2COOH＞CCl3COOH 20．下列烷烃中，能形成三种不同的一氯代物的是(    )A．(CH3)2CHCH2CH2CH3     B．(CH3CH2)2CHCH3       C．(CH3)2CHCH(CH3)2          D．(CH3)3CCH2CH321．磷化硼是一种超硬的耐磨涂层材料，下图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是   A. 磷化硼晶体的熔点很低
B. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
C. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键
D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同22.烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有(    )A. 4种        B. 5种       C. 7种      D. 9种23．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（     ）      　　　　　　　　　
24．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则混合气体中(    )                                    A．混和气体中一定有甲烷         B．混和气体中一定有甲烷和乙烯C．混和气体中一定有乙烷         D．混和气体中一定有乙炔25．化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是（    ）   A．存在顺反异构                        B．分子中有3种含氧官能团C．能与Br2发生取代反应和加成反应       D．分子中有手性碳原子，存在对映异构第Ⅱ卷（非选择题   共50分）26 .（4分）有下列物质：①与；②与；③与；④与；⑤与。请回答下列问题：（1）互为同位素的是________(填序号，下同)。       （2）属于同一种物质的是________。（3）互为同系物的是________。                    （4）互为同分异构体的是________。 27.（6分）过渡元素铂（Pt）的单质是一种重要的催化剂，其化合物可用于医药领域。（1）基态Pt的价层电子排布式是5d96s1，该元素在元素周期表中位于第______周期。 （2）Pt的晶胞示意图如下。① 该晶胞中含有的铂原子数目为______。② 该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有______个。（3）PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物，它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙水解产物化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸（HOOC-COOH）反应生成Pt(C2O4)(NH3)2。①根据相似相溶的规律，可推断______（填“甲”或“乙”）在水中的溶解度较大。②依据文中信息：______，可推断PtCl2(NH3)2的分子不是四面体结构。③PtCl2(NH3)2和Pt(C2O4)(NH3)2中铂的配体数不同，但配位数均为4，是由于每个C2O42-中有______个原子与铂配位。  28. （14分）按要求完成下列问题  (1) 命名：                                                             (2)  相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式             (3)  与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式               (4)  羟基的电子式                 (5)  顺-2-丁烯的结构简式             (6)  某烃A的的质谱图表面其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A结构简式为                      (7)  分子式为C8H18 的一氯代物只有一种的烷烃，其结构简式为                                                    29.（6分）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。  (1)该物质的结构简式为______。(2)该物质中含有两种官能团，其结构简式分别为______、_______。(3)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________(填序号)。A.CH3CH=CHCOOH              B.CH2=CHCOOCH3C.CH3CH2CH=CHCOOH          D.CH3CH(CH3)COOH 30.（10分）两种有机化合物A和B可以互溶，有关性质如下： 相对密度(20℃ )熔点沸点溶解性A0.7893-117.3°C78.5°C与水以任意比混溶B0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水(1)若要除去A和B的混合物中少量的B，采用______(填序号)方法即可得到A。A.重结晶     B.蒸馏 C.萃取 D.加水充分振荡，分液(2)将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g和8.8 g ，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的最简式为________。已知有机化合物A的核磁共振氢谱、质谱如下图所示，则A的结构简式为________。 (3)若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如下图所示，则B的结构简式为________，31．（10分）以NaOH、CuSO4和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：            Cu2+ + 2HCHO + 4OH－ Cu + 2HCOO－ + 2H2O + H2↑      （1）基态Cu原子的价层电子排布式为      。    （2）根据反应原理分析① 镀铜反应中，利用了HCHO的      性。（填“氧化”或“还原”）② 选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是      。            a．HCHO、H2O均属于极性分子             b．HCHO与H2O之间能形成氢键                 c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子   （3）镀液中的SO42－、HCHO、H2O三种微粒中空间结构为三角形的是      。 （4）为防止Cu2+与OH－形成沉淀，可加入EDTA使Cu2+ 形成配合物。EDTA能电离出H＋和 EDTA4－。                  （EDTA4－）         EDTA4－ 中除部分O外，还能与Cu2+ 配位的原子是      。（5）铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。        Ni位于      区。（6）CuF2的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个Cu2+的最近核         间距为，已知为阿伏加德罗常数的值, 则CuF2的摩尔质量 数值为______________列出计算式。     北京156中学2021—2022学年度第二学期26高二化学期中测试答案1~25:DCABD CDDAC CBBAC BCACD CBAAD1.（4分）（1）     ①      ；  （2） ⑤          ；（3） ④          ；（4）     ③      ； 27.（6分）（1）第_____六___周期。 （2）① ____4________   ② ____12________（3） ①____甲__。② PtCl2(NH3)2有甲、乙两种同分异构体   ③____2__28. （14分） (1)  3，4，5 —三甲基庚烷                                                       （6） （7） 29. （6分） (1)    CH2=C(CH3)COOH           。      (2)          >C=C<             、         -COOH                      。(3) __AB______。30.  （8分） (1)B   (2)   CH3CH2OH         (3)；31.（12分）（1）3d104s1     （2）① 还原  ② a b     （3）HCHO    （4）N        （5）d     （6）