天津市滨海新区2022届高三下学期模拟试卷卷化学试题Word版含答案

2022年滨海新区普通高中学业水平等级性考试模拟检测卷

化学

本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷两部分。第I卷为第1页至第4页，第II卷为第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷Ⅱ答在答题纸（卡）上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！

第I卷选择题（36分）

注意事项：1. 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2. 本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题目要求。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   S 32  

1．化学与生活、生产密切相关。下列说法中错误的是

A．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤

B．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料

C．制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料

D．“凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成”该过程属于蒸发结晶

2．下列说法一定不正确的是

A．乙烯分子中的π键：   

B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素

C．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O

D．C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C-NMR的中子数为6

3．下列说法中正确的是

A．氢键仅存在于分子间                      

B．SO2和SiO2晶体类型相同

C．N2的沸点比CO低主要是由于范德华力不同

D．CO2溶于水和干冰升华都只有范德华力改变

4．SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)  ⇌  2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g)  ⇌  2SO3(g)，下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加

C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率

D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小

5．对于下列过程，能正确描述其反应的相应方程式的是

A．双氧水长期放置：2H2O2            2H2O+O2↑

B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：NH4 ++Al3++5OH-=AlO2-+ NH3·H2O +2H2O

C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体：2ClO- + SO2 +H2O =2 HClO+ SO32-

6．2021年诺贝尔化学奖授予本杰明。李斯特、大卫·麦克米兰，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法错误的是

A．c可发生消去反应形成双键       

B．该反应原子利用率100%

C．脯氨酸与互为同分异构体        

D．a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.5mol-NH2中所含电子的数目为4.5NA

B．由乙烯制备一氯乙烷，若获得1mol产品需2NA个Cl2分子

C．常温下，pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的H+数为0.001NA

D．标准状况下，22.4LSO3与足量水反应可获得NA个H2SO4分子

8．下列实验对应的结论正确的是

9．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是       

A．电负性： Z < Y

B．简单离子半径：Z>Y>W>X         

C．元素W 形成的某阳离子[W (CH3)4]+空间构型为正四面体

D．化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键

10．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A．1mol N2H4可处理水中1.5 molO2  B．③中发生反应后溶液的pH增大

C．①转化中N2H4失去电子            D．工业上也可用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧

11．南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是（　　）

下列说法错误的是

A．铜箔为阴极，发生还原反应        

  B．工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能 

C．阳极区可能有Cl2和O2生成

D．固体陶瓷膜可让海水中的Li+选择性通过

12．甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

  HOOCCH2NH3+  ⇌  -OOCCH2NH3++ H+      K1   

   -OOCCH2NH3+   ⇌  -OOCCH2NH2  + H+      K2

常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。

混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．水的电离程度：Q＞X

B．X→P过程中：逐渐增大

C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)

D．当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl

第II卷 非选择题（64分）

注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。

2．本卷共4题，共64分。

13．（14分）含镓（Ga）化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。

回答下列问题：

（1）基态镓原子价电子的轨道表示式为__________________。

（2）Ga与Zn的第一电离能大小关系为：Ga______Zn（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）GaX3的熔沸点如下表所示。

   ①100℃，GaCl3、GaBr3和GaI3呈液态的是______（填化学式）。

   ②GaF3的熔点约1000℃，远高于GaCl3的熔点，原因是______。

（4）镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性在药物领域得到广泛的关注。GaCl3与2-甲基-8-羟基喹啉 （             ）在一定条件下反应可以得到喹啉类镓配合物，2-甲基-8-

羟基喹啉分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。

（5）作为第二代半导体，砷化镓单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由Ga(CH3)3和AsH3在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该物质分子是______（填“极性分子”或“非极性分子”），AsH3分子的空间形状为______。

（6）锰与镓同周期，Mn2+催化H2O2分解：

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2 (g)  △H1，其反应机理如右图：

  己知反应Ⅱ为：   △H2，写出反应Ⅰ的热化学方程式(焓变用△H1和△H2表示)：___________。

（7）钙与镓同周期，CaF2晶胞结构见右图，则距Ca2+最近且等距的F-有_______个。

14．（18分）乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：

已知：RCOOH     回答下列问题：

（1）A的化学名称为____。

（2）D中含氧官能团的名称为____。

（3）反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为____。

（4）写出反应③的化学方程式____。

（5）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是____。

（6）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；化合物Q的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___种(不考虑立体异构)。

条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上取代基数目小于4。

其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为____。

（7）根据上述信息，以 和 为原料，设计合成 的路线(无机试剂任选)____。

15．（18分） SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题：

（1）实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为_______。欲净化与收集SO2，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。

（2）①焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。已知：2NaHSO3  ⇌  Na2S2O5+H2O。

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液

②Na2S2O5是常用的食品添加剂，常用于葡萄酒、果脯、拉面等食品中。为检验某白葡萄酒中是否含有Na2S2O5能否用酸性KMnO4溶液检验？作出判断并说明理由__________。

（3）某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是____________________；该装置中发生的离子方程式为：____________________。若空气流速为a m3·min-1，当观察到_______时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_______mg·m-3。

16．（14分）汽车尾气中含有氮氧化合物、SO2和CO等，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）一定条件，反应2CO(g)+2NO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)

的反应历程如图所示，该历程分步进行，

其中第___步是决速步骤。

（2）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成n(CO)∶n(NO)=1∶1，体系达到平衡时N2的体积分数为25%，则CO的平衡转化率＝_______。

（3）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如下图装置可同时吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一种弱酸。直流电源的正极为_______ ( 填“a”或“b”)，阴极的电极反应式_______。该电解装置选择_______ ( 填“阳”或“阴")离子交换膜。

中国提出要实现“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和”的目标，二氧化碳的资源化利用对实现碳中和目标具有促进作用。

（4）在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，测得c(CO2)和c(CH3OH)随时间变化如上图所示。

①M点时，v正_______v逆。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②下列叙述中一定能说明该反应达到平衡状态的是___。

A．化学反应速率关系：3v(CO2)=v(H2)

B．容器内混合气体的密度不再改变

C．单位时间内，每断裂2个C=O键，同时断裂3个O−H键

D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变

2022年滨海新区普通高中学业水平等级性考试模拟检测卷

化学答案

Ⅰ卷（共36分）

1-12    CDCDB   DAACA    BD         

Ⅱ卷（共64分）

13．（14分） （1）或（2分）

（2）＜（2分）

（3）①（1分） ②属于离子晶体，为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体（1分）

（4）、（2分） 

（5）非极性分子（1分）  三角锥形（1分）

（6）      （2分）

（7）8（2分）

14．（18分）(1)对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸（2分）

(2)硝基、酯基（2分）

(3)（2分）

(4) +H2O （3分）

(5)保护羧基（2分）

(6)     23     （4分）

(7)

15．（18分）(1)     H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2↑   （2分）  baefgh（2分）

(2)     ①向其中加入足量稀盐酸，振荡、静置，然后滴加BaCl2溶液     （2分）

出现白色沉淀  （2分）    

②不能，葡萄酒中含有乙醇，也会使酸性KMnO4溶液褪色（2分）

(3)    增大接触面积，使SO2气体充分吸收     （2分）

SO2+I2+2H2O=4H＋+ SO42-+2I -（2分）蓝色变为无色（2分）     （2分）

16．（14分）

（1）3（2分）

（2）80%（2分）

（3） b  （2分）     （2分）   阳（2分）

（4）① ＞ （2分）

② CD（2分）