高中化学第一节 反应热背景图ppt课件

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1.认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。2.理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。3.认识燃烧热，结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据4.能从宏观角度认识热化学方程式表示的意义；能把握书写热化学方程式的规则。能运用化学计量单位定量分析化学变化及其伴随发生的能量转化，能正确书写热化学方程式。
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化学反应都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？
【知识回顾—焓变的计算】已知断裂1 ml H-H键、1 ml O=O键时所吸收的热量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 ml O-H键时所释放的热量为463 kJ，计算以下化学反应的反应热：1 ml H2与0.5 ml O2反应生成H2O(g)
△H = E反应物断键 – E生成物成键
△H = (436+496/2)–463×2 =–242 kJ/ml
表示反应物的量与放出的热量之间的关系：
2H2(g)+ O2 (g) = 2H2O (g) △H = – 484 kJ/ml
1、热化学方程式：能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
2、热化学方程式的书写
①物质后都用括号注明物质的聚集状态
2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) △H = – 484 kJ/ml
g：气态 l：液态 s：固态 aq：溶液
H2O(g) = H2O(l) △H = – 44 kJ/ml
②不用注明反应条件，不再用“↑”↓”一般用“ = ”（可逆反应中用“ ⇌”），即便是有机反应的热化学方程式中也不用“⟶ ”。③指明反应温度和压强（常温常压：25℃、101kPa 可以不注明）④方程式后正确书写焓变△H: “+、 –”、kJ/ml⑤同一个反应中，化学计量数与△H成正比，且可为整数或分数
例如： aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)　 ΔH a　　　b　　　 c　　　d　 　|ΔH| n(A)　　n(B)　 n(C)　 n(D)　　Q
“每摩尔”不是指“每摩尔某物质”，而是指“每摩尔反应”。对于反应①：1 ml H2(g) 与0.5ml O2(g)反应生成1 ml H2O(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出242 kJ的热量。对于反应②：2 ml H2(g) 与1 ml O2(g) 反应生成2 ml H2O(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出484 kJ的热量。因此，书写热化学方程式时， △H 必须与化学方程式的化学计量数一一对应。
【思考】△H单位中“每摩尔”表示什么？
②2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) △H = – 484 kJ/ml
⑥当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值的绝对值相等，符号相反。⑦热化学方程式同时表达了化学反应中的物质变化和能量变化，因此它应同时符合质量守恒定律(化学方程式必须配平)和能量守恒定律(△H必须与热化学方程式中各物质前的化学计量数相对应)。
[练习一]判断热化学方程式是否正确，正确的打√，错误的打×。
（5）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = – 571.6 kJ/ml
（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ
（3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1ml H2O放热57.3 kJ，则 2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/ml
△H 单位：kJ/ml
化学计量数与△H 不成正比
可逆反应实际转化率△H2>△H3 >△H4B．△H1＜△H2＜△H3 ＜△H4C．△H1>△H2=△H3 >△H4D．△H4＜△H1=△H2＜△H3
[练习八]下列说法或表示方法正确的是（ ）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．在稀溶液中： H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/ml，若将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=＋1.19 kJ/ml 可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋285.8kJ/ml
[练习九]下列热化学方程式的相关分析中，正确的是（ ）A．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定B．H2燃烧热为285.8kJ•mlˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•mlˉ1C．稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•mlˉ1D．500℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·ml-1
[练习十]下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）A．含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.8 kJB．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ∆H=-98.32 kJ/ml，在容器中充入2 ml SO2和1 ml O2充分反应，最终放出的热量为196.64 kJC．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/ml，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mlD．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H 偏大