2022年北京中考数学化学终极押题密卷1

这是一份2022年北京中考数学化学终极押题密卷1，共121页。

2022年北京中考数学化学终极押题密卷1
一．选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）
1．（2分）（2022•朝阳区一模）绿色植物光合作用时，生成的能供给呼吸的气体是（　　）
A．CO2 B．H2O C．O2 D．N2
2．（2分）（2021•北京）下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（　　）
A．木炭 B．镁条 C．蜡烛 D．铁丝
3．（2分）（2022•常州一模）下列物质能用作磷肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．K2CO3
4．（2分）（2022•平谷区一模）一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）
A．番茄汁（4.0～4.4） B．鸡蛋清（7.6～8.0）
C．肥皂水（8.3～9.1） D．草木灰水（10.3～11.1）
5．（2分）（2022•石景山区一模）下列材料中，不属于有机合成材料的是（　　）
A．棉花 B．塑料 C．合成橡胶 D．合成纤维
6．（2分）（2022•门头沟区一模）如图所示的图标表示禁止燃放鞭炮的是（　　）
A． B．
C． D．
7．（2分）（2022•平谷区一模）下列表示两个氧分子的是（　　）
A．O2 B．2O2 C．2O D．2O2﹣
8．（2分）（2022•平谷区一模）下列金属中金属活动性最弱的是（　　）
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
9．（2分）（2022•常州一模）溴元素在元素周期表中信息如图。下列有关溴元素的说法不正确的是（　　）

A．原子序数是35 B．元素符号是Br
C．属于金属元素 D．相对原子质量为79.90
10．（2分）（2022•西城区一模）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
B．4Fe+3O2点燃¯2Fe2O3
C．Cu +2HCl═CuCl2+H2↑
D．4P+5O2点燃¯2P2O5
11．（2分）（2022•门头沟区一模）电解水实验如图，下列说法不正确的是（　　）

A．试管1和2中气体体积比为2：1
B．水由氢、氧元素组成
C．水由水分子构成
D．发生反应的化学方程式为H2O═H2+O2
12．（2分）（2022•丰台区一模）配制一定溶质质量分数的溶液，不需要用到的仪器是（　　）
A．量筒 B．胶头滴管 C．天平 D．酒精灯
13．（2分）（2022•平谷区一模）第24届冬季奥运会将于2022年2月4日在我国北京市和张家口市联合举行。“绿色”成为即将到来的北京冬奥会的主要理念。为了成功举办这一届绿色冬季奥运会，下列建议中不可取的是（　　）
A．使用可降解塑料袋 B．推广露天焚烧垃圾
C．积极参与植树造林 D．改进尾气净化技术
14．（2分）（2022•平谷区一模）下列仪器不能加热的是（　　）
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．燃烧匙

《千里江山图》是北宋王希孟创作，其颜料选用各色天然矿石加工而成。一些矿石的主要成分及颜色如表。回答15、16题。
矿石
孔雀石
朱砂
雌黄
赭石
主要成分
Cu2（OH）2CO3
HgS
As2S3
Fe2O3
颜色
绿色
红色
黄色
红色

15．（2分）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，其组成元素种类是（　　）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
16．（2分）四种矿石的主要成分中，属于氧化物的是（　　）
A．Cu2（OH）2CO3 B．HgS
C．As2S3 D．Fe2O3

17．（2分）（2022•丰台区一模）下列说法不正确的是（　　）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．活性炭有杀菌消毒的作用
C．蒸馏可以得到纯水
D．工业废水处理后再排放
18．（2分）（2022•丰台区一模）氢氧化钠可以和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
19．（2分）（2022•丰台区一模）如图所示实验可用于验证可燃物燃烧的条件，下列说法不正确的是（　　）

A．该实验利用了铜片的导热性
B．对比①和③，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触
C．热水中白磷不燃烧是因为温度未达到着火点
D．热水起到隔绝氧气、提高温度的作用
20．（2分）（2021•北京）实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是（　　）
实验装置
序号
其他试剂
200s时O2的含量

①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
21．（2分）（2022•平谷区一模）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．

20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，按如图完成实验。回答22～24题。
22．（2分）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为2：5的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
23．（2分）乙中溶质的质量分数约为（　　）
A．17% B．20% C．25% D．32%
24．（2分）所得溶液中，一定属于饱和溶液的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

25．（2分）（2022•丰台区一模）二甲醚是一种无毒、无腐蚀、易液化的清洁燃料。合成二甲醚反应的微观示意图如下。下列说法中不正确的是
（　　）

A．甲分子中碳、氧原子个数比为1：1
B．反应中乙与丁的分子个数比为3：1
C．丙的化学式为C2H6O
D．甲物质中碳、氧元素的质量比为1：2
二．填空题（共1小题，满分3分，每小题3分）
26．（3分）（2022•平谷区一模）我国科学家在不同领域不断刷新的深度记录。
（1）我国“蓝鲸1号“钻井平台在万米深海获取石油。石油、天然气和　 　被称为三大化石燃料。天然气完全燃烧的化学方程式为 　 　。
（2）冬奥会的标志性场馆﹣﹣国家速滑馆“冰丝带”，利用无处不在的“空气能”为3000平米场馆管理用房供暖，从而每年可实现减排二氧化碳160吨，进而有效缓解的环境问题是 　 　。
A．酸雨
B．白色污染
C．温室效应
D．臭氧空洞

三．解答题（共9小题，满分31分）
27．（4分）（2022•门头沟区一模）天和核心舱的成功发射，标志着我国载人航天进入“空间站”时代。
（1）天和核心舱内气体组成和空气基本一致。空气成分中含量最多的物质是 　 　。
（2）“天宫课堂”中航天员介绍，他们呼吸用的氧气是电解水得到的，电解水产生的氢气与呼吸产生的CO2发生反应：CO2+4H2一定条件¯CH4+　 　，请将上述化学方程式补充完整。
（3）宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命。该系统让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的 　 　性。
（4）2022年春节期间，航天员吃到了科技人员为他们准备的饺子：
A.猪肉白菜馅
B.鲅鱼馅
C.黄花菜馅
其中富含蛋白质的馅料是 　 　
28．（2分）（2022•朝阳区一模）持续防疫，化学助力。
（1）制备“84“消毒液的有效成分次氯酸钠的方法为：2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为　 　。
（2）过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂。它不稳定易分解生成醋酸（CH3COOH）和氧气，该反应的化学方程式为 　 　。
29．（6分）（2022•朝阳区一模）阅读下面科普短文。
茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，易溶于水，还可溶于乙醇，味苦涩，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果：
样品名称
绿茶
白茶
黄茶
青茶
红茶
黑茶
发酵程度
未发酵
微发酵
轻发酵
半发酵
全发酵
后发酵
茶多酚含量
34.79%
32.53%
32.33%
20.04%
17.36%
17.08%
研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（FRAP）实验，并与高效抗氧化剂Ve的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图所示。

实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。
依据文章内容回答下列问题：
（1）茶多酚的物理性质有 　 　（写出一条即可）。
（2）根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是 　 　。
（3）Vc的化学式为C6H8O6，下列关于Vc的说法正确的是 　 　。
A.是一种有机物
B.由三种元素组成
C.1个Vc分子中含有20个原子
D.C、H、O元素质量比为3：4：3
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取。 　 　
②茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶，且越浓越好。 　 　
（5）对比图中三条曲线，可得到的实验结论是 　 　。
30．（3分）（2022•门头沟区一模）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉可减少碳排放。如图是“捕捉”（吸收）CO2部分流程图：

（1）操作①的名称是 　 　。
（2）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，原因是 　 　。
（3）捕捉室内反应的化学方程式为 　 　。
31．（3分）（2022•西城区一模）空间站的水气整合系统如图所示。
（1）气体分离机中，发生的是 　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）反应器中，在一定条件下发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）下列选项中的物质所含氧元素的质量与“电解装置”产生氧气的质量相等的是 　 　（填序号）。
A．“气体分离机”分离出的H2O和CO2
B．“气体分离机”分离出的CO2和“反应器”产生的H2O
C．“气体分离机”分离出的H2O和“反应器”产生的H2O

32．（3分）（2022•朝阳区一模）用如图装置进行氧气的制取和性质实验。

（1）实验1，高锰酸钾分解的化学方程式为 　 　。
（2）实验2，①中观察到的现象是 　 　，②中发生反应的化学方程式为 　 　。
33．（4分）（2022•门头沟区一模）根据如图回答问题。

（1）实验1中，a处观察到的现象是 　 　；b处发生反应的化学方程式为 　 　。
（2）实验2中，将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶中，该实验的目的是 　 　。
（3）实验3中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有 　 　。
34．（3分）（2022•平谷区一模）对工业湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为Zn、Cu和Cd）进行处理，可回收金属铜，其主要工艺流程如下：

（1）酸浸槽中搅拌的目的是 　 　。
（2）酸浸槽中发生的主要反应为：Cd+2HCl═CdCl2+H2↑和 　 　。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有是 　 　。
35．（3分）（2022•丰台区一模）利用碳酸钠溶液吸收工业尾气中的SO2制取亚硫酸钠（Na2SO3），可实现资源的综合利用，减少环境污染，其工艺流程如下。

提示：吸收塔中发生的主要反应是Na2CO3+H2O+2SO2═2NaHSO3+CO2
（1）吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒的目的是 　 　。
（2）写出反应器中发生反应的化学方程式 　 　。
（3）干燥器的的主要作用是 　 　。
四．实验探究题（共3小题，满分14分）
36．（4分）（2022•西城区一模）补全实验报告。
实验目的
实验操作或装置
实验现象
实验结论
（1）　 　

黄铜能在铜片表面
刻画出明显痕迹
黄铜的硬度比纯铜大
探究锌与稀硫酸能否反应

（2）　 　
锌能与稀硫酸反应
研究一氧化碳与氧化铁的反应

（3）玻璃管中 　 　，澄清石灰水变浑浊
（4）玻璃管内反应的化学方程式为 　 　
37．（3分）（2022•石景山区一模）利用如图实验研究酸和碱的性质。向1﹣3孔穴中的溶液滴加紫色石蕊溶液，向4﹣6孔穴中的溶液滴加碳酸钠溶液。
（1）溶液变为蓝色的孔穴是 　 　。
（2）有气泡产生的孔穴是 　 　。
（3）孔穴4中发生反应的化学方程式为 　 　。

38．（7分）（2022•丰台区一模）食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。实验小组探究脱氧反应发生条件和影响脱氧反应速率的因素。
实验一：探究脱氧反应发生条件
按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。

（1）结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是 　 　。
（2）实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和 　 　同时接触。
实验二：探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响
室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。
实验编号
铁粉/g
活性炭/g
氯化钠/g
1
5
0
1
2
5
0.75
0
3
5
0.75
1
4
5
1.5
1
5
5
a
2
（3）实验5中，a＝　 　。
（4）实验1、3、4的目的是 　 　。
（5）结合图4，对比实验2、3、5可以得到的结论是 　 　。

实验三：探究硅藻土的用量对脱氧反应速率的影响
脱氧剂中还经常添加硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需时间，如图5所示。
（6）由图5可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是 　 　。
（7）结合以上实验分析，脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素影响 　 　（写出一条即可）。
五．计算题（共1小题，满分2分，每小题2分）
39．（2分）（2022•西城区一模）天然气中的硫化氢（H2S）气体可用Na2CO3溶液吸收，主要反应：Na2CO3+H2S═NaHS+NaHCO3。计算理论上吸收17 g硫化氢，需要10%的Na2CO3溶液的质量（写出计算过程及结果）。

2022年菁优北京中考数学化学终极押题密卷1
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）
1．（2分）（2022•朝阳区一模）绿色植物光合作用时，生成的能供给呼吸的气体是（　　）
A．CO2 B．H2O C．O2 D．N2
【考点】光合作用与呼吸作用．菁优网版权所有
【专题】空气与水．
【分析】根据氧气的性质以及光合作用的原理来分析。
【解答】解：绿色植物的光合作用消耗二氧化碳和水，生成葡萄糖和氧气，氧气能供给呼吸。
故选：C。
【点评】本题考查了绿色植物光合作用的原理以及氧气的用途，难度不大。
2．（2分）（2021•北京）下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（　　）
A．木炭 B．镁条 C．蜡烛 D．铁丝
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．菁优网版权所有
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误。
C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成气体，故选项错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
3．（2分）（2022•常州一模）下列物质能用作磷肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．K2CO3
【考点】常见化肥的种类和作用．菁优网版权所有
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含氮、磷、钾三种元素中的氮元素的肥料称为氮肥；含氮、磷、钾三种元素中的磷元素的肥料称为磷肥；含氮、磷、钾三种元素中的钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A.碳酸氢铵含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故错误；
B.尿素含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故错误；
C.磷酸钙含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故正确；
D.碳酸钾含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故错误；
故选：C。
【点评】本题难度系数不大，考查学生对常见化肥的种类的掌握。
4．（2分）（2022•平谷区一模）一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）
A．番茄汁（4.0～4.4） B．鸡蛋清（7.6～8.0）
C．肥皂水（8.3～9.1） D．草木灰水（10.3～11.1）
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．菁优网版权所有
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断。
【解答】解：A．番茄汁的pH＜7，呈酸性，符合题意；
B．鸡蛋清的pH＞7，呈碱性，不合题意；
C．肥皂水的pH＞7，呈碱性，不合题意；
D．草木灰水的pH＞7，呈碱性，不合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
5．（2分）（2022•石景山区一模）下列材料中，不属于有机合成材料的是（　　）
A．棉花 B．塑料 C．合成橡胶 D．合成纤维
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．菁优网版权所有
【专题】化学与生活．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、棉花是天然有机材料，不属于合成材料，故A正确；
B、塑料是有机合成材料，故B错误；
C、合成橡胶纯是有机合成材料，故C错误；
D、合成纤维是有机合成材料，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
6．（2分）（2022•门头沟区一模）如图所示的图标表示禁止燃放鞭炮的是（　　）
A． B．
C． D．
【考点】几种常见的与化学有关的图标．菁优网版权所有
【专题】化学与能源．
【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故A错。
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B正确。
C、图中所示标志是禁止放易燃物质标志，故C错。
D、图中所示标志是禁止烟火标志，故D错。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
7．（2分）（2022•平谷区一模）下列表示两个氧分子的是（　　）
A．O2 B．2O2 C．2O D．2O2﹣
【考点】化学符号及其周围数字的意义．菁优网版权所有
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行解答．
【解答】解：分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故两个氧分子可表示为：2O2；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
8．（2分）（2022•平谷区一模）下列金属中金属活动性最弱的是（　　）
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
【考点】金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断。
【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铜、锌、铝、镁四种金属中铜的位置最靠后，故金属活动性最弱的是铜。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题。
9．（2分）（2022•常州一模）溴元素在元素周期表中信息如图。下列有关溴元素的说法不正确的是（　　）

A．原子序数是35 B．元素符号是Br
C．属于金属元素 D．相对原子质量为79.90
【考点】元素周期表的特点及其应用．菁优网版权所有
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
B、书写元素符号时，只有1个字母时要大写，有2个字母时，第1个要大写，第2个要小写；
C、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
D、相对原子质量是原子的相对质量。
【解答】解：A、溴原子原子序数是35，该选项正确；
B、溴元素元素符号是Br，该选项正确；
C、溴元素名称中不含有金字旁，是非金属元素，该选项不正确；
D、溴原子相对原子质量是79.90，该选项正确。
故选：C。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
10．（2分）（2022•西城区一模）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
B．4Fe+3O2点燃¯2Fe2O3
C．Cu +2HCl═CuCl2+H2↑
D．4P+5O2点燃¯2P2O5
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，故选项错误。
C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
11．（2分）（2022•门头沟区一模）电解水实验如图，下列说法不正确的是（　　）

A．试管1和2中气体体积比为2：1
B．水由氢、氧元素组成
C．水由水分子构成
D．发生反应的化学方程式为H2O═H2+O2
【考点】电解水实验．菁优网版权所有
【专题】空气与水．
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】解：A、试管1和2中气体分别是氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，该选项正确。
B、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项正确。
C、水由水分子构成，该选项正确。
D、反应的化学方程式是2H2O通电¯2H2↑+O2↑，该选项不正确。
故选：D。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
12．（2分）（2022•丰台区一模）配制一定溶质质量分数的溶液，不需要用到的仪器是（　　）
A．量筒 B．胶头滴管 C．天平 D．酒精灯
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．菁优网版权所有
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤（计算、称量、量取、溶解），进行分析解答。
【解答】解：配制一定溶质质量分数的溶液，首先计算配制溶液所需溶质和水的质量，再称量所需的溶质和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
13．（2分）（2022•平谷区一模）第24届冬季奥运会将于2022年2月4日在我国北京市和张家口市联合举行。“绿色”成为即将到来的北京冬奥会的主要理念。为了成功举办这一届绿色冬季奥运会，下列建议中不可取的是（　　）
A．使用可降解塑料袋 B．推广露天焚烧垃圾
C．积极参与植树造林 D．改进尾气净化技术
【考点】白色污染与防治；防治空气污染的措施．菁优网版权所有
【专题】化学与环境保护．
【分析】A、使用可降解塑料餐盒减少白色污染；
B、露天焚烧垃圾产生污染物；
C、积极参与植树造林净化空气；
D、改进尾气净化减少污染环境。
【解答】解：A、使用可降解塑料餐盒减少白色污染，故A利于环境保护；
B、露天焚烧垃圾产生污染物，污染环境，故B不利于环境保护；
C、积极参与植树造林净化空气，减少可吸入颗粒物，故C利于环境保护；
D、改进尾气净化减少污染环境，故D利于环境保护。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解减少对环境的污染、是正确解答本题的关键。
14．（2分）（2022•平谷区一模）下列仪器不能加热的是（　　）
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．燃烧匙
【考点】用于加热的仪器．菁优网版权所有
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断．
【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。
A、试管可以用于直接加热，故选项错误。
B、烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，故选项错误。
C、量筒不能进行加热，故选项正确。
D、燃烧匙可以用于直接加热，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题很简单，考查可用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．

《千里江山图》是北宋王希孟创作，其颜料选用各色天然矿石加工而成。一些矿石的主要成分及颜色如表。回答15、16题。
矿石
孔雀石
朱砂
雌黄
赭石
主要成分
Cu2（OH）2CO3
HgS
As2S3
Fe2O3
颜色
绿色
红色
黄色
红色

15．（2分）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，其组成元素种类是（　　）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【考点】化学式的书写及意义．菁优网版权所有
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学式的含义，进行分析判断。
【解答】解：孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观意义是正确解答本题的关键。
16．（2分）四种矿石的主要成分中，属于氧化物的是（　　）
A．Cu2（OH）2CO3 B．HgS
C．As2S3 D．Fe2O3
【考点】从组成上识别氧化物．菁优网版权所有
【专题】物质的分类．
【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断。
【解答】解：A、Cu2（OH）2CO3是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
B、HgS不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误。
C、As2S3不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误。
D、Fe2O3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征是正确解答本题的关键。

17．（2分）（2022•丰台区一模）下列说法不正确的是（　　）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．活性炭有杀菌消毒的作用
C．蒸馏可以得到纯水
D．工业废水处理后再排放
【考点】硬水与软水；水资源的污染与防治；水的净化．菁优网版权所有
【专题】空气与水．
【分析】A、根据硬水和软水的鉴别进行分析；
B、根据活性炭的吸附性进行分析；
C、根据蒸馏操作的原理进行分析；
D、根据放置水污染措施进行分析。
【解答】解：A、鉴别硬水和软水一般使用肥皂水，硬水中滴加肥皂水泡沫少、浮渣多，软水中滴加肥皂水泡沫多、浮渣少，该项正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能起到杀菌消毒的作用，该项错误；
C、蒸馏操作可以除去水中的可溶性杂质和不可溶性杂质，得到纯水，该项正确；
D、工业废水直接排放会导致水体污染，因此需要处理达标后排放，该项正确；
故选：B。
【点评】本题对水的净化进行了考查，需要学生熟练掌握净水过程中活性炭、明矾等物质的作用以及涉及的一些变化。
18．（2分）（2022•丰台区一模）氢氧化钠可以和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】反应类型的判定．菁优网版权所有
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，该反应属于复分解反应。
【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，该反应属于复分解反应；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
19．（2分）（2022•丰台区一模）如图所示实验可用于验证可燃物燃烧的条件，下列说法不正确的是（　　）

A．该实验利用了铜片的导热性
B．对比①和③，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触
C．热水中白磷不燃烧是因为温度未达到着火点
D．热水起到隔绝氧气、提高温度的作用
【考点】燃烧与燃烧的条件．菁优网版权所有
【专题】化学与能源．
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】解：A、该实验利用了铜片的导热性，故选项说法正确。
B、对比①和③，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项说法正确。
C、热水中白磷不燃烧是因为没有与氧气接触，故选项说法错误。
D、热水起到隔绝氧气、提高温度的作用，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20．（2分）（2021•北京）实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是（　　）
实验装置
序号
其他试剂
200s时O2的含量

①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀来分析。
【解答】解：①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀。
A.铁粉锈蚀需要消耗氧气，所以②③中O2含量减少表明铁已锈蚀，选项A说法正确；
B.①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影响，选项B说法正确；
C.②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀，因此②③证明食盐能加快铁锈蚀，选项C说法正确；
D.对比三个实验，并不能证明炭粉对铁锈蚀有影响。选项D说法错误。
故选：D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．（2分）（2022•平谷区一模）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【考点】化学式的书写及意义．菁优网版权所有
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】解：A、硝酸银中银元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：AgNO3，故选项化学式书写错误。
B、氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为：CuCl2，故选项化学式书写错误。
C、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：KOH，故选项化学式书写正确。
D、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为：FeCl3，故选项化学式书写错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键。

20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，按如图完成实验。回答22～24题。
22．（2分）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为2：5的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【考点】固体溶解度的概念．菁优网版权所有
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，进行分析判断。
【解答】解：20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为2：5，则溶解的溶质的质量为100g×25=40g，丁中溶解的氯化钾的质量为40g。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶解度的含义、明确质与溶剂的质量比为2：5的含义是正确解答本题的关键。
23．（2分）乙中溶质的质量分数约为（　　）
A．17% B．20% C．25% D．32%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，进行分析判断。
【解答】解：20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，乙中溶解的硝酸钾的总质量是10g+10g＝20g，能全部溶解，乙中溶质的质量分数约为20g20g+100g×100%≈17%。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法、溶解度的含义是正确解答本题的关键。
24．（2分）所得溶液中，一定属于饱和溶液的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【考点】饱和溶液和不饱和溶液．菁优网版权所有
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，进行分析判断。
【解答】解：20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态。
A、甲中溶解的硝酸钾的质量为10g，为20℃时KNO3的不饱和溶液，故选项错误。
B、乙中溶解的硝酸钾的质量为20g，为20℃时KNO3的不饱和溶液，故选项错误。
C、丙中加入的硝酸钾的质量为40g，20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则丙为20℃时KNO3的饱和溶液，故选项正确。
D、加热到50℃时，硝酸钾全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义是正确解答本题的关键。

25．（2分）（2022•丰台区一模）二甲醚是一种无毒、无腐蚀、易液化的清洁燃料。合成二甲醚反应的微观示意图如下。下列说法中不正确的是
（　　）

A．甲分子中碳、氧原子个数比为1：1
B．反应中乙与丁的分子个数比为3：1
C．丙的化学式为C2H6O
D．甲物质中碳、氧元素的质量比为1：2
【考点】微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算．菁优网版权所有
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】根据CO和H2合成二甲醚（C2H6O）反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据此意义分析。
【解答】解：由CO和H2合成二甲醚（C2H6O）反应的微观示意图可知，反应的化学方程式是：3CO+3H2一定条件¯C2H6O+CO2。
A、甲为CO，分子中碳、氧原子个数比为1：1，故正确；
B、由化学方程式可知，反应中乙与丁的分子个数比为3：1，故正确；
C、由微观示意图可知，丙的化学式为C2H6O，故正确；
D、甲物质中碳、氧元素的质量比为12：16＝3：4，故错误。
故选：D。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
二．填空题（共1小题，满分3分，每小题3分）
26．（3分）（2022•平谷区一模）我国科学家在不同领域不断刷新的深度记录。
（1）我国“蓝鲸1号“钻井平台在万米深海获取石油。石油、天然气和　煤　被称为三大化石燃料。天然气完全燃烧的化学方程式为 　CH4+2O2点燃¯2H2O+CO2　。
（2）冬奥会的标志性场馆﹣﹣国家速滑馆“冰丝带”，利用无处不在的“空气能”为3000平米场馆管理用房供暖，从而每年可实现减排二氧化碳160吨，进而有效缓解的环境问题是 　C　。
A．酸雨
B．白色污染
C．温室效应
D．臭氧空洞

【考点】化石燃料及其综合利用；二氧化碳对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】化学与能源．
【分析】（1）考查化石燃料的定义；甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，据此书写化学方程式；
（2）根据二氧化碳的性质分析回答此题。
【解答】解：（1）石油、天然气和煤被称为三大化石燃料；甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CH4+2O2点燃¯2H2O+CO2；
故答案为：煤；CH4+2O2点燃¯2H2O+CO2。
（2）二氧化碳属于温室气体，会造成温室效应，故选C；
故答案为：C。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
三．解答题（共9小题，满分31分）
27．（4分）（2022•门头沟区一模）天和核心舱的成功发射，标志着我国载人航天进入“空间站”时代。
（1）天和核心舱内气体组成和空气基本一致。空气成分中含量最多的物质是 　氮气　。
（2）“天宫课堂”中航天员介绍，他们呼吸用的氧气是电解水得到的，电解水产生的氢气与呼吸产生的CO2发生反应：CO2+4H2一定条件¯CH4+　2H2O　，请将上述化学方程式补充完整。
（3）宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命。该系统让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的 　吸附　性。
（4）2022年春节期间，航天员吃到了科技人员为他们准备的饺子：
A.猪肉白菜馅
B.鲅鱼馅
C.黄花菜馅
其中富含蛋白质的馅料是 　AB　
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；空气的成分及各成分的体积分数；碳单质的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有
【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．
【分析】（1）根据空气的组成成分，进行分析解答。
（2）根据化学反应前后，原子的种类和数目不变，进行分析解答。
（3）根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。
（4）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
【解答】解：（1）空气成分中含量最多的是氮气，约占空气总体积的78%。
（2）由质量守恒定律，化学反应前后，氢原子的种类和数目不变，反应前碳原子、氧原子、氢原子个数分别为1、2、8，反应后碳原子、氧原子、氢原子个数分别为1、0、4，故填空框中分子有4个氢原子，2个氧原子，故填：2H2O。
（3）该系统让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的吸附性，能吸附有害气体。
（4）A.猪肉白菜馅中猪肉富含蛋白质，白菜富含维生素；
B.鲅鱼馅富含蛋白质；
C.黄花菜馅富含维生素。
故选：AB
故答案为：
（1）氮气；
（2）2H2O；
（3）吸附；
（4）AB。
【点评】本题难度不大，了解各种营养素的生理功能与食物来源、活性炭具有吸附性、质量守恒定律、空气的组成成分等是正确解答本题的关键。
28．（2分）（2022•朝阳区一模）持续防疫，化学助力。
（1）制备“84“消毒液的有效成分次氯酸钠的方法为：2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为　Cl2　。
（2）过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂。它不稳定易分解生成醋酸（CH3COOH）和氧气，该反应的化学方程式为 　2CH3COOOH═2CH3COOH+O2↑　。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（2）过氧乙酸分解生成醋酸（CH3COOH）和氧气，进行分析解答。
【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氧、氧、氯原子个数分别为2、2、2、0，反应后的生成物中钠、氧、氧、氯原子个数分别为2、2、2、2、根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
（2）过氧乙酸（CH3COOOH）分解生成醋酸（CH3COOH）和氧气，该反应的化学方程式为2CH3COOOH═2CH3COOH+O2↑。
故答案为：
（1）Cl2；
（2）2CH3COOOH═2CH3COOH+O2↑。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、明确反应前后原子种类与数目均不变是正确解答本题的关键。
29．（6分）（2022•朝阳区一模）阅读下面科普短文。
茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，易溶于水，还可溶于乙醇，味苦涩，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果：
样品名称
绿茶
白茶
黄茶
青茶
红茶
黑茶
发酵程度
未发酵
微发酵
轻发酵
半发酵
全发酵
后发酵
茶多酚含量
34.79%
32.53%
32.33%
20.04%
17.36%
17.08%
研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（FRAP）实验，并与高效抗氧化剂Ve的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图所示。

实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。
依据文章内容回答下列问题：
（1）茶多酚的物理性质有 　白色粉末或易溶于水或可溶于乙醇或味苦涩　（写出一条即可）。
（2）根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是 　绿茶未经过发酵　。
（3）Vc的化学式为C6H8O6，下列关于Vc的说法正确的是 　ABC　。
A.是一种有机物
B.由三种元素组成
C.1个Vc分子中含有20个原子
D.C、H、O元素质量比为3：4：3
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取。 　对　
②茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶，且越浓越好。 　错　
（5）对比图中三条曲线，可得到的实验结论是 　茶浓度相同，茶多酚含量越高，抗氧化活性越好　。
【考点】生命活动与六大营养素；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；化学性质与物理性质的差别及应用．菁优网版权所有
【专题】化学与生活．
【分析】（1）根据物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质分析；
（2）根据表格信息分析；
（3）根据化学式含义及计算分析；
（4）根据图中的信息分析；
（5）根据题目中的信息分析。
【解答】解：（1）茶多酚的物理性质有白色粉末，易溶于水，还可溶于乙醇，味苦涩。
（2）不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是绿茶未经过发酵。
（3）A.Vc的化学式为C6H8O6，Vc是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B.Vc含有碳元素、氢元素、氧元素，由三种元素组成，故正确；
C.1个Vc分子中含有六个碳原子、8个氢原子、六个氧原子，共20个原子，故正确；
D.C、H、O元素质量比为（6×12）：（8×1）：（6×16）＝9：1：12，故错误。
故选：ABC。
（4）①茶多酚易溶于水，还可溶于乙醇，提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取。故对；
②茶越浓，茶多酚含量越高，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。故错。
（5）对比图中三条曲线，可得到的实验结论是茶浓度相同，茶多酚含量越高，抗氧化活性越好。
故答案是：
（1）白色粉末或易溶于水或可溶于乙醇或味苦涩；
（2）绿茶未经过发酵；
（3）ABC；
（4）①对；②错；
（5）茶浓度相同，茶多酚含量越高，抗氧化活性越好。
【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。
30．（3分）（2022•门头沟区一模）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉可减少碳排放。如图是“捕捉”（吸收）CO2部分流程图：

（1）操作①的名称是 　过滤　。
（2）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，原因是 　增大反应物接触面积，使反应更快、更充分　。
（3）捕捉室内反应的化学方程式为 　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。
【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；二氧化碳的化学性质．菁优网版权所有
【专题】物质的制备．
【分析】（1）过滤能够除去不溶于水的物质。
（2）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，原因是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：（1）操作①的名称是过滤。
故答案为：过滤。
（2）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，原因是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
（3）捕捉室内二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
31．（3分）（2022•西城区一模）空间站的水气整合系统如图所示。
（1）气体分离机中，发生的是 　物理　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）反应器中，在一定条件下发生反应的化学方程式为 　CO2+4H2一定条件¯2H2O+CH4　。
（3）下列选项中的物质所含氧元素的质量与“电解装置”产生氧气的质量相等的是 　AC　（填序号）。
A．“气体分离机”分离出的H2O和CO2
B．“气体分离机”分离出的CO2和“反应器”产生的H2O
C．“气体分离机”分离出的H2O和“反应器”产生的H2O

【考点】物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；电解水实验．菁优网版权所有
【专题】物质的制备．
【分析】（1）没有生成新物质的变化是物理变化。
（2）一定条件下二氧化碳和氢气反应生成水和甲烷。
（3）根据提供信息可以进行相关方面的判断。
【解答】解：（1）气体分离机中，没有生成新物质，发生的是物理变化。
故答案为：物理。
（2）反应器中，在一定条件下二氧化碳和氢气反应生成水和甲烷，发生反应的化学方程式为CO2+4H2一定条件¯2H2O+CH4。
故答案为：CO2+4H2一定条件¯2H2O+CH4。
（3）下列选项中的物质所含氧元素的质量与“电解装置”产生氧气的质量相等的是“气体分离机”分离出的H2O和CO2（“电解装置”产生氧气通过反应完全转化到生成的水和二氧化碳中），“气体分离机”分离出的H2O和“反应器”产生的H2O（气体分离机分离出的H2O中的氧元素完全转化到反应器产生的H2O中）。
故答案为：AC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
32．（3分）（2022•朝阳区一模）用如图装置进行氧气的制取和性质实验。

（1）实验1，高锰酸钾分解的化学方程式为 　2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（2）实验2，①中观察到的现象是 　剧烈燃烧，发出白光，放热　，②中发生反应的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法．菁优网版权所有
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据反应原理结合质量守恒定律书写化学方程式进行分析；
（2）根据木炭在氧气中燃烧的现象及二氧化碳和氢氧化钙的反应进行分析。
【解答】解：（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+2O2↑，故答案为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+2O2↑；
（2）①中是木炭在氧气中燃烧，观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光，放热，②中是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故答案为：①剧烈燃烧，发出白光，放热；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【点评】书写化学方程式应注意以下几点：化学式、配平、反应条件、产物，是否存在箭头。
33．（4分）（2022•门头沟区一模）根据如图回答问题。

（1）实验1中，a处观察到的现象是 　剧烈燃烧、发白光、放出热量　；b处发生反应的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
（2）实验2中，将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶中，该实验的目的是 　验证二氧化碳与水反应生成碳酸　。
（3）实验3中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有 　二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧　。
【考点】二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；二氧化碳的物理性质．菁优网版权所有
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳分析；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸；
（3）根据实验的现象分析。
【解答】解：（1）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2点燃¯CO2；现象是剧烈燃烧、发白光、放出热量、生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：剧烈燃烧、发白光、放出热量；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶B中，喷水的一半中变成了红色，未喷水的一半颜色不变化，该实验的目的是：证明二氧化碳能与水反应；故填：验证二氧化碳与水反应生成碳酸；
（3）实验3中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，实验得出的结论是二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；故填：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
【点评】本题主要考查了化学课本中几个基础的实验，难度不大，加强实验的学习，提高实验的能力，有利于解答本题。
34．（3分）（2022•平谷区一模）对工业湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为Zn、Cu和Cd）进行处理，可回收金属铜，其主要工艺流程如下：

（1）酸浸槽中搅拌的目的是 　增大接触面积，使反应更快、更充分　。
（2）酸浸槽中发生的主要反应为：Cd+2HCl═CdCl2+H2↑和 　Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑　。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有是 　过滤器、干燥器　。
【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质．菁优网版权所有
【专题】物质的制备．
【分析】（1）酸浸槽中搅拌的目的是增大接触面积，使反应更快、更充分。
（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有是过滤器、干燥器。
【解答】解：（1）酸浸槽中搅拌的目的是增大接触面积，使反应更快、更充分。
故答案为：增大接触面积，使反应更快、更充分。
（2）酸浸槽中发生的主要反应为：Cd+2HCl═CdCl2+H2↑和Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。
故答案为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有是过滤器、干燥器。
故答案为：过滤器、干燥器。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
35．（3分）（2022•丰台区一模）利用碳酸钠溶液吸收工业尾气中的SO2制取亚硫酸钠（Na2SO3），可实现资源的综合利用，减少环境污染，其工艺流程如下。

提示：吸收塔中发生的主要反应是Na2CO3+H2O+2SO2═2NaHSO3+CO2
（1）吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒的目的是 　增大接触面积，使反应更充分　。
（2）写出反应器中发生反应的化学方程式 　NaOH+NaHSO3═Na2SO3+H2O　。
（3）干燥器的的主要作用是 　除去水　。
【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据加快反应速率的方法来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据干燥器的的主要作用是吸收水来分析。
【解答】解：（1）吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒的目的增大吸收面积，可以充分吸收SO2；
（2）氢氧化钠和亚硫酸氢钠生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为NaOH+NaHSO3═Na2SO3+H2O；
（3）干燥器的的主要作用是吸收水。
故答案为：
（1）增大接触面积，使反应更充分；
（2）NaOH+NaHSO3═Na2SO3+H2O；
（3）除去水。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度。
四．实验探究题（共3小题，满分14分）
36．（4分）（2022•西城区一模）补全实验报告。
实验目的
实验操作或装置
实验现象
实验结论
（1）　比较黄铜和纯铜的硬度　

黄铜能在铜片表面
刻画出明显痕迹
黄铜的硬度比纯铜大
探究锌与稀硫酸能否反应

（2）　固体减少，锌片表面有气泡产生　
锌能与稀硫酸反应
研究一氧化碳与氧化铁的反应

（3）玻璃管中 　固体由红色变成黑色　，澄清石灰水变浑浊
（4）玻璃管内反应的化学方程式为 　3CO+Fe2O3高温¯3CO2+2Fe　
【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合金与合金的性质；金属的化学性质．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）两种物质相互刻画，痕迹更明显的物质硬度小。
（2）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。
（3）根据一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳分析。
【解答】解：（1）根据黄铜与铜片相互刻画，得出黄铜的硬度比纯铜大可知，本实验的实验目的是比较黄铜和纯铜的硬度；
（2）因为锌排在氢前，所以锌与稀硫酸能反应，生成硫酸锌和氢气，因此看到的实验现象是固体减少，锌片表面有气泡产生；
（3）玻璃管中发生的反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，反应前氧化铁是红色的，反应后铁粉是黑色的，所以看到的实验现象是固体由红色变成黑色；玻璃管中发生的反应根据化学方程式为：3CO+Fe2O3 高温¯ 3CO2+2Fe；
故答案为：
（1）比较黄铜和纯铜的硬度；
（2）固体减少，锌片表面有气泡产生；
（3）固体由红色变成黑色；
（4）3CO+Fe2O3 高温¯ 3CO2+2Fe。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
37．（3分）（2022•石景山区一模）利用如图实验研究酸和碱的性质。向1﹣3孔穴中的溶液滴加紫色石蕊溶液，向4﹣6孔穴中的溶液滴加碳酸钠溶液。
（1）溶液变为蓝色的孔穴是 　1、3　。
（2）有气泡产生的孔穴是 　5　。
（3）孔穴4中发生反应的化学方程式为 　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　。

【考点】碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；酸的化学性质．菁优网版权所有
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）显碱性溶液能使石蕊变蓝色。
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：（1）溶液变为蓝色的孔穴是1、3，是因为氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使石蕊变蓝色。
故答案为：1、3。
（2）有气泡产生的孔穴是5，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故答案为：5。
（3）孔穴4中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
38．（7分）（2022•丰台区一模）食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。实验小组探究脱氧反应发生条件和影响脱氧反应速率的因素。
实验一：探究脱氧反应发生条件
按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。

（1）结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是 　氧气含量减小　。
（2）实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和 　水　同时接触。
实验二：探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响
室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。
实验编号
铁粉/g
活性炭/g
氯化钠/g
1
5
0
1
2
5
0.75
0
3
5
0.75
1
4
5
1.5
1
5
5
a
2
（3）实验5中，a＝　0.75　。
（4）实验1、3、4的目的是 　探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响　。
（5）结合图4，对比实验2、3、5可以得到的结论是 　室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快　。

实验三：探究硅藻土的用量对脱氧反应速率的影响
脱氧剂中还经常添加硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需时间，如图5所示。
（6）由图5可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是 　室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量在0.15g—0.65g范围内，随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加　。
（7）结合以上实验分析，脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素影响 　温度、疏松程度等　（写出一条即可）。
【考点】影响化学反应速率的因素探究．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】（1）结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是氧气含量减小。
（2）实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和水同时接触。
（3）对比试验要确定好常量和变量。
（4）实验1、3、4的目的是探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响。
（5）结合图4，对比实验2、3、5可以得到的结论是室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快。
（6）由图5可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量在0.15g—0.65g范围内，随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加。
（7）结合以上实验分析，脱氧剂的反应速率还可能受温度、疏松程度等因素影响。
【解答】解：（1）结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是氧气含量减小。
故答案为：氧气含量减小。
（2）实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和水同时接触。
故答案为：水。
（3）实验5中，为了进行对比，a＝0.75。
故答案为：0.75。
（4）实验1、3、4的目的是探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响。
故答案为：探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响。
（5）结合图4，对比实验2、3、5可以得到的结论是室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快。
故答案为：室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快。
（6）由图5可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量在0.15g—0.65g范围内，随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加。
故答案为：室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量在0.15g—0.65g范围内，随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加。
（7）结合以上实验分析，脱氧剂的反应速率还可能受温度、疏松程度等因素影响。
故答案为：温度、疏松程度等。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五．计算题（共1小题，满分2分，每小题2分）
39．（2分）（2022•西城区一模）天然气中的硫化氢（H2S）气体可用Na2CO3溶液吸收，主要反应：Na2CO3+H2S═NaHS+NaHCO3。计算理论上吸收17 g硫化氢，需要10%的Na2CO3溶液的质量（写出计算过程及结果）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算。
【解答】解：设需要Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2S═NaHS+NaHCO3
106 34
x 17g
10634=x17g
x＝53g
Na2CO3溶液的质量：53g÷10%＝530g
答：需要Na2CO3溶液的质量为530g。
【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，解题时要注意，化学方程式书写正确，格式规范，计算准确。

考点卡片
1．影响化学反应速率的因素探究
【知识点的认识】该探究是为了研究影响化学反应速率的因素，而进行实验探究．这里所要探究的影响化学反应速率的因素，除了物质的内因（如着火点的高低、金属的活动性强弱等反应物本身的性质）以外，还有外因（如是否有催化剂、温度、浓度、压强、反应物的形状或接触面积等外界因素）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的问题情景，或者是探究性实验，让学生进行分析探究，或者是实验推断，影响化学反应速率的因素．题型主要是实验探究题．中考的重点是：内因考查以金属的活动性强弱对化学反应速率的影响为主；外因考查主要是催化剂、温度、浓度、反应物间的接触面积等对化学反应速率的影响．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，可以利用控制变量法，通过设计对照实验（即控制其它条件相同时，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满足），来进行实验探究之．并且，一般都按照如下的思路来思考分析、设计实验、推断解答． 对于内因主要考虑着火点低的比高的容易燃烧；而金属的活动性强的比弱的反应剧烈． 对于外因是这样考虑的：
1．控制其它条件相同时，使用催化剂，会改变化学反应速率（初中阶段一般是指加快）．
2．控制其它条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低．
3．控制其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大．
4．控制其它条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；减小气态反应物的压强，化学反应速率降低．
5．控制其它条件相同时，反应物的形状越小，接触面积越大，反应速率越大．
2．用于加热的仪器
【知识点的认识】用于加热的仪器，可分为直接加热的和间接（即不能直接）加热的两大类．可以直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚和燃烧匙，以及玻璃棒和玻璃片（只有在烘烤少量溶液时使用）等等；不能直接加热的有：烧杯、烧瓶、蒸馏瓶、锥形瓶以及除上述可以直接加热的一切需要加热的仪器．
【命题方向】该考点的命题方向是直接考查，或者通过实验情景间接考查．前者例如下列可用于直接加热的仪器（或玻璃仪器）是，或者需要垫石棉网的是等等；后者例如某某加热实验操作的错误是，如何改进等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查直接加热的玻璃仪器，或者是不能直接加热时用石棉网来辅助之．
【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，就必须熟练地记住可直接加热的仪器及其名称，不能直接加热的可以据此反推之；但是还要知道不能直接加热的仪器，可以通过垫石棉网来辅助之．另外，还需要注意的是：
1．填写名称时，不可出现错别字．
2．如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂．
3．加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得很远，距离过近或过远都会影响加热效果，烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂，也不要立即放在实验台上，以免烫坏实验台．
3．一定溶质质量分数的溶液的配制
【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：
1．计算时，溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量＝溶液体积×溶液密度，溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的．
2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中．
3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解．
4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞．
5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数．
6．放入试剂柜时，要注意标签向外．
【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外，有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
4．空气的成分及各成分的体积分数
空气的成分及各成分的体积分数
【知识点的认识】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。由此可见，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体是氮气。最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答相关的实际问题。题型有选择题、填空题。中考重点是考查学生对空气的成分及各成分的体积分数的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体等；以及最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
另外，为了准确、熟练地牢记空气的成分及各成分的体积分数，可以运用如下口诀：“氮七八，氧二一；零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂唤”，来导学导记之。
5．防治空气污染的措施
防治空气污染的措施
【知识点的认识】防治空气污染的措施，有加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等．还有，就是空气质量日报．空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等．如表所示：．目前，计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等．这里说的空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布环境信息，可以及时准确地反应空气质量状况，增强人们对环境的关注，促进人们对环境保护工作的理解和支持，提高全民的环境意识，促进人们生活质量的提高．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的防治空气污染的措施，以及与其相关的空气质量日报和其中的污染指数等知识，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常与“一氧化碳的毒性”、“酸雨的产生、危害及防治”、“常用燃料的使用与其对环境的影响”、“化石燃料及其综合利用”、“资源综合利用和新能源开发”联系起来考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对防治空气污染的措施的掌握情况和对空气质量日报的了解情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记防治空气污染措施，并了解与之相关的知识，尤其是空气质量日报和其中的污染指数等；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
6．氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【知识点的认识】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，都含有剧烈燃烧和放出大量的热这两个现象；除此之外，分别是：发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰）；产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，来考查学生对氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象的掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是联系着氧气的化学性质来考查氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，或者是进一步考查学生对其理解、运用和书写相关的文字表达式或化学方程式的能力，以及对相关实验的注意事项的掌握情况，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，以及它与氧气的化学性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：碳、磷、硫、铁等物质氧气中和空气中的反应现象的不同，切不可将其混为一谈．还有，就是氧气与碳、磷、硫、铁等物质反应的典型现象常常被作为试题的题眼来用．
7．氧气的制取装置
氧气的制取装置
【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置．它包括发生装置和收集装置两部分．其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置．具体如图所示：
另外，还需要注意的有：
1．在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．
2．在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．
3．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．
4．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取装置及其注意事项等．命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过以实验探究题为主．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置．
另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的制取装置来推断氧气的制取原理、氧气的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．
8．氧气的收集方法
氧气的收集方法
【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种．选取的原因（即理论依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应．具体操作如图所示：．
其中，还需要注意的有：
1．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．
2．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的收集方法、装置、选取的原因（即理论依据）及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写收集方法，可能是组装收集装置，也可能是选配或者选择收集装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过多以实验探究题的形式呈现．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选择或填写收集方法，选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的收集方法和性质等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的收集方法、装置和选取的原因（即理论依据）等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的性质来选取收集方法，组装、选配或者选择氧气的收集装置．也就是，根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集．
另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的收集装置来推断氧气的收集方法、有关的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．
9．二氧化碳的物理性质
二氧化碳的物理性质
【知识点的认识】二氧化碳的物理性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0.144g/100g水（25℃）．在20℃时，将二氧化碳加压到5.73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存放，在﹣56.6℃、5.27×105 Pa时变为固体．液态二氧化碳减压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”．“干冰”在1.013×105 Pa、﹣78.5℃时可直接升华变成气体（可用作制冷剂）．二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的物理性质，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与二氧化碳的实验室制取联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的物理性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，根据二氧化碳的溶解性和密度，来分析、推断二氧化碳的收集方法，或者是选择收集装置；并且，还经常考查其固态形式﹣﹣干冰的制冷作用；等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的物理性质，尤其是根据二氧化碳的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法，以及干冰的制冷作用等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
10．二氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质
【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
11．二氧化碳对环境的影响
二氧化碳对环境的影响
【知识点的认识】二氧化碳对环境的影响，客观地说是两方面的，也可以说，二氧化碳真的是一把双刃剑．
有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．
不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸．当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响（因此，在人群密集的地方应该注意通风换气）．再就是，由于人类活动（如化石燃料燃烧、森林遭到破坏等）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高…也就是说，现在地球上气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的．因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应．现在这一群体的成员越来越多（除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使温度升高，近100年，全球气温升高0.6℃，照这样下去，预计到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃．还有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世纪中叶，海平面将会上升25﹣140厘米，海平面的上升，亚马逊雨林将会消失，两极海洋的冰块也将全部融化，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等．所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾．
是，也有人认为大气中的水蒸气、云量、颗粒物有可能抵消温室效应．总的说来，对温室效应及其长期影响还需要人们进一步研究．切记“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该共同采取措施，防止温室效应进一步增强．例如，人类应该减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过相关问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳对环境的影响，以及相关的知识和信息等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“二氧化碳的作用、性质”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循环”、“温室效应”、“化石燃料的燃烧”、“资源综合利用和新能源开发”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳对环境的两方面影响的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．然后，根据所给的问题情景，以及相关信息等，结合所学的有关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
12．电解水实验
电解水实验
【知识点的认识】电解水实验如图所示：
1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源．
2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”．
3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑．（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．⑽水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．⑾水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．⑿该实验中发生的化学反应属于分解反应．
4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4＝H++HSO4﹣，在阴极：2H++2e＝H2；在阳极：2HSO4﹣﹣2e＝H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．
克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来解答该实验的用品、象、结论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．
另外，对电解水实验的结论或推论的总结，如果从化学式的意义，物质的组成、构成、分类、性质和变化，分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，以及质量守恒定律的方面来考虑、理解的话，就会事半功倍了．对于误差分析来说，一定联系着氧气和氢气的溶解性、氧气的氧化性，以及增强导电性的物质的性质等；来分析探究之．对于改进完善措施，可以从气体溶解性及其饱和溶液，将试管换成带刻度的仪器或专用的水电解器，电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的等方面来考虑改进．
13．水的净化
水的净化
【知识点的认识】水的净化是指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的水，可通过各种途径净化处理的过程．具体如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、填写与混合物的分离、水的净化等相关的问题的正确答案．并且，经常与混合物的分离、过滤、蒸馏、木炭或活性炭的吸附作用、明矾的性质等联系起来考查．题型有选择题、填空题、操作题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对混合物的分离方法、水的净化方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．
14．硬水与软水
硬水与软水
【知识点的认识】所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水．
硬水与软水的区分方法如图所示：，就是把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）．在日常生活中，鉴别水质软硬，还可以在洗净的容器中把水煮沸，然后倒出水，观察有水垢是硬水，无水垢是软水．
硬水的危害：使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸．
硬水软化的方法：将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水．工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，如图所示：，采用蒸馏的方法，就可降低水的硬度，使之软化，制取蒸馏水（净化程度较高的水）；而生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、解答与硬水、软水等相关的实际问题（如硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、硬水软化的方法等）．并且，经常将其与混合物和纯净物的区分、混合物的分离方法等联系起来考查．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、混合物和纯净物的区分、混合物的分离、硬水软化的方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记硬水和软水的区别、区分方法，以及硬水的危害、硬水软化的方法、混合物的分离方法、混合物与纯净物的区分方法、有关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，通过细心地思考、探究，来解答与硬水、软水相关的实际问题等．特别注意的是，在区分硬水、软水时，如果能联系到控制变量法，将会是事半功倍．
15．水资源的污染与防治
水资源的污染与防治
【知识点的认识】水资源的污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力（即受污染的水体在物理、化学和生物作用下逐渐自然净化，水质复原的过程）使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况．水资源的污染来源主要有工业污染、农业污染和生活污染三个部分．具体的污染来源及危害，如图所示：
．其中，工业污染主要是指工业上未经处理的废水、废物；农业污染主要是指农业上的农药、化肥的不合理施用；生活污染就是指生活污水的任意排放及使用了含磷的洗衣粉或洗涤剂等．
水资源污染的防治：水资源污染后，不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康．因此必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质．例如，工业上，加强对水质的监测，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗涤剂等，生活污水也应该逐步实现集中处理和排放．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景、图表信息或新闻信息等，来考查学生对水资源污染与防治的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“水资源的状况、保护水资源和节约用水、废弃金属对环境的污染、生活污水和工业废液的危害、富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用、合理使用化肥和农药对保护环境的重要意义、常见污染物的来源、危害及治理”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景、图表信息或新闻信息的能力，对保护水资源和节约用水的方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对水资源的污染的来源和防治的具体措施举例等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记水资源的污染与防治的内容及其相关知识等；然后，根据问题情景、图表信息或新闻信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得注意的是，在识记或解答水资源的污染与防治问题时，最好将水资源的污染来源和防治措施，一一对应起来识记或推断、解答相应的实际问题，将会事半功倍！
16．饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液
【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．
17．固体溶解度的概念
固体溶解度的概念
【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．
对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的概念的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的意义、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“溶液中溶质质量分数的有关计算”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的概念，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度的概念、意义和有关计算，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解和结晶，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．
爱心提示：所谓固体的溶解度，实际上就是该固体在100g水里所形成的饱和溶液中的溶质的质量，它对应的溶剂的质量也就是100g．
18．有关溶质质量分数的简单计算
有关溶质质量分数的简单计算
【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：
1．溶质质量分数的一般计算公式是：
2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：
3．变形公式有：
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：
1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．
2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．
3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．
4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．
5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：
1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．
2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．
3．计算过程中，单位一定要统一．
19．合金与合金的性质
合金与合金的性质
【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质．
合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分．具体如下表所示：
其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
20．金属的化学性质
金属的化学性质
【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”
2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO．
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O3．
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．
二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应
1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．
2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．
总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．
三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应
分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示．
总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
21．金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序及其应用
【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．
金属活动性顺序的应用主要有：
1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．
需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．
2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．
需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．
3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：
1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．
22．一氧化碳还原氧化铁
一氧化碳还原氧化铁
【知识点的认识】一氧化碳还原氧化铁是一个非常重要的典型实验，具体的有关内容如下：
1．化学反应方程式是Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2．
2．实验装置如图所示：．
3．实验步骤是：（1）反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）．（2）反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铁再次被氧化）．
4．实验现象是红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，澄清石灰水逐渐变浑浊（如果点燃尾气，能够燃烧并发出蓝色火焰）．
5．尾气处理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染；所以在有关一氧化碳的实验时，都需要注意尾气的处理，常用点燃或收集的方法（如上图所示）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对一氧化碳还原氧化铁的理解或掌握情况，以及对铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应、金属的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与一氧化碳的可燃性和毒性、铁等金属的冶炼、氧化还原反应、二氧化碳的检验、化学方程式的书写、空气的污染等关联起来，进行综合考查．命题方式是根据一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、金属的化学性质、氧化还原反应的原理、空气的污染等来分析、推断、探究、选择或解答有关一氧化碳还原氧化铁的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关一氧化碳还原氧化铁的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对一氧化碳还原氧化铁、铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金属的性质、化学方程式的书写、空气的污染等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．一氧化碳还原氧化铁是历年来中考命题的热点，也是中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解一氧化碳还原氧化铁的所有内容，还有，铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金属的性质、化学方程式的书写、空气的污染等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
23．金属锈蚀的条件及其防护
金属锈蚀的条件及其防护
【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：
1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．
2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．
3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．
4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．
5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．
24．酸的化学性质
酸的化学性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．
2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．
3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．
4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！
5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
25．碱的化学性质
碱的化学性质
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．
2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．
3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．
4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
26．溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性与pH值的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；碱性溶液的pH值＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
27．常见化肥的种类和作用
常见化肥的种类和作用
【知识点的认识】常见化肥的种类和作用，如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见化肥的种类和作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质的分类、化学式的书写和意义、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别、水的污染和防治等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见化肥的种类和作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症、常见化肥和铵态氮肥的特性的考查，以及对复合肥的判断能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见化肥的种类和作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．对于常见化肥的种类来说，可以联系着物质的元素组成中所含有的氮元素（或磷元素、或钾元素），来理解和识记．并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥（它属于纯净物）．
2．对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”这样的口诀来识记．其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为“两抗[磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗倒伏]”．
3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用．
4．对于复合肥的判断，要注意两点：（1）它是纯净物，（2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上．
28．从组成上识别氧化物
从组成上识别氧化物
【知识点的认识】从组成上识别氧化物就是指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物．所谓氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．根据氧化物的概念，不能看出氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氧化物的概念及从组成上识别氧化物的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的微粒性、物质的组成和构成、物质的分类、元素的名称（或分类、元素符号）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氧化物的概念及从组成上识别氧化物等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、有关概念和氧化物的辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的简单分类、有关概念和从组成上识别氧化物，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：
在从组成上识别氧化物时，切不可将其和物质的简单分类孤立开来；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基础上的．也就是，要判断某物质是不是氧化物，要先看看它是不是纯净物，是不是化合物，然后，再从组成上识别它是不是氧化物．而不能只根据物质的元素组成，不管它是否为纯净物中的化合物，就盲目地来妄加判断；否则将会事倍功半．
29．物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备
【知识点的认识】物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：
需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用．例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的相互转化和制备方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的相互转化和制备方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氧气、氢气、碳、硫、磷等非金属单质，铝、镁、锌、铁、铜等金属单质，一氧化碳、二氧化碳等非金属氧化物，氧化铜、氧化铁等金属氧化物，盐酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氢氧化钠、氢氧化钙等重要的碱，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见的盐，物质鉴别、推断等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．一定要掌握好以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质的性质和用途等相关知识．
2．还要弄清各类物质之间的相互转化规律和典型物质的制备方法等．
3．要理解和熟记金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表和元素周期表等有关图表的内容，并且还要学会利用它们来分析解决实际问题．
30．微粒观点及模型图的应用
微粒观点的应用
【知识点的认识】微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题．也就是，运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题．例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态．
而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等．例如，分析图1中的模型图可知：（1）A表示的是某种原子（因为原子模型之间没有连接起来）；当该原子是能够直接物质的原子（即金属元素的原子、稀有气体元素的原子和能够构成固态非金属的非金属元素的原子）时，该图还能表示由这种原子直接构成的单质．（2）B表示的是由同种原子构成的分子（因为原子模型之间连接起来了，即原子结合构成了分子），还表示由该分子构成的单质．（3）C表示的是由不同种原子构成的分子，还表示由该分子构成的化合物．（4）D表示的是两种由同种原子构成的不同的分子，还表示由这两种分子构成的混合物．（5）原子模型之间没有连接起来的表示是原子；原子模型之间连接起来的表示是分子（即原子结合构成了分子）．（6）单质是只含有一种原子或分子（指由同种原子构成的）的物质；化合物是只含有一种分子（指由不同种原子构成的）的物质；混合物是含有多种分子的物质．又如，分析图2中的模型图可知：（1）2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．（2）参加反应的甲物质属于化合物，反应生成的丙物质和乙物质都属于单质．（3）该反应中原子的种类发生了改变．（4）根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子．（5）甲、乙、丙的化学式分别是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）该反应的化学方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知条件和物质的状态，所以暂时不够全面）．（7）该反应的类型是分解反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对微粒观点及模型图的应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．尤其是借助微观粒子反应模型图考查分子、原子知识是近年中考的新亮点．此类试题提高了试题的趣味性和可读性．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒定律等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对微粒观点及模型图的应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对运用分子观点来分析解释实际问题和运用模型图分析解答有关物质的组成、构成、分类和化学反应等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．
2．运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑．尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况；等等．
31．元素周期表的特点及其应用
元素周期表的特点及其应用
【知识点的认识】元素周期表的具体内容，如图所示：。
一、元素周期表的特点是：
1．横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。
2．纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。
3．元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。
4．在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。
二、元素周期表的应用有：
1．可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。
2．原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系，如图所示：。
3．科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。
4．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。例如，通常用来制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域。对这个区域里的元素进行充分的研究，有助于制造出新品种的农药。又如，可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，等等。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素周期表的特点及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与元素周期表的发现者、物质的组成和构成、物质和元素的性质和类别辨析、核外电子的排布、原子与离子的相互转化、原子结构示意图和离子结构示意图、常见元素或原子团的化合价、化学符号和化学式的书写及意义、原子的有关数量计算等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素周期表的特点及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。特别是，对一些常见元素的名称、元素符号、原子序数（即核电荷数）及其类别辨析，元素周期表中的一些规律及其应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素周期表的特点及其应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：
1.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，在元素周期律和元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规可循了。
2．对于元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义，一定要牢记在心。
3．关于元素周期表，在初中阶段主要了解和识记前三行（即第一至第三周期）即可。其具体内容，如图所示：。
32．碳单质的物理性质及用途
碳单质的物理性质及用途
【知识点的认识】碳单质的物理性质及用途主要是指金刚石和石墨的物理性质及用途，具体如下表所示：
当然，还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳单质的物理性质及用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、碳元素组成的单质、碳单质的化学性质、金属的物理性质及其用途、吸附剂、水的净化、物质的推断和鉴别、铁的冶炼等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳单质的物理性质及用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碳单质的物理性质及用途，或评价表达的正误等．特别是，对金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．关于碳单质的物理性质及用途，可以根据“结构性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．
2．虽然金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳的单质，但是金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨却可以说是天然存在的最软的物质．它们的物理性质之所以相差这么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．
3．金属光泽一般是金属的特性，可是石墨却具有金属光泽，但是它不是金属；这一点有特别注意．
4．至于木炭和活性炭的吸附性，还要注意活性炭的吸附作用比木炭的更强些，所以牵扯的安全方面的用作吸附剂时，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖，还有自来水厂净水和净水器中也都是利用活性炭来吸附、过滤水中的不溶性和一些可溶性的杂质，以及除去臭味的．
33．化学式的书写及意义
化学式的书写及意义
【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：
1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．
2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．
而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对“化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断”的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、构成、分类及其类别辨析，元素符号的书写和意义，分子和原子的区别和联系，常见元素和原子团的化合价，化合价的规律和原则，质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学式的书写及意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“常见物质的化学式的书写和意义，教材之外的典型物质的化学式的意义，有关化学式的计算和推断”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在书写物质的化学式时，首先，要分析、判断一下该物质是单质还是化合物，其中含有什么元素或原子团（是化合物再考虑），是化合物时还要考虑该元素或原子团的化合价；然后，再相应的书写规律和方法进行规范书写其化学式即可．另外，如果书写化合物的化学式时，若右下角的个数含有约数，一般要约分；但是，过氧化氢（H2O2）等过氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有机物除外．
2．在表述化学式的意义时，要注意其宏观和微观描述方式的不同，宏观上一般“组成”来描述，而微观上一般用“构成”来描述．还有当化学式前面有了数字时，就只有微观意义，而没有宏观意义了（因为宏观概念只讲种类，不讲个数）．
3．对于化合物的化学式的读法也是有规可循的．具体以氧化物、酸、碱和盐的顺序剖析如下：（1）氧化物一般称呼为“氧化某”，但是，当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“氧化某”，低价的称呼为“氧化亚某”；并且，有时还需要用元素符号的右下角的数字来区分其名称．例如：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）等．当氧元素不显﹣2价时，一般称呼为过氧化某或超氧化某．例如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）等．（2）酸的称呼分为两种：①把含有氧元素的酸称呼为“某酸”．其中的“某”是氢、氧元素之外的元素名称；当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“某酸”，低价的称呼为“亚某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸称呼为“氢某酸”；例如：氢氯酸（俗称盐酸，HCl）、氢硫酸（H2S）等．（3）碱一般称呼为“氢氧化某（或亚某）”；例如：氢氧化铁[Fe（OH）3]、氢氧化亚铁[Fe（OH）2]等．（4）盐的称呼也分为两种：①把不含氧元素的盐称呼为“某化某或亚某”，例如，氯化铁（FeCl3）、氯化亚铁（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸称呼为“某酸某或亚某”，例如，硫酸铁[Fe2（SO4）3]、硫酸亚铁（FeSO4）等．
4．涉及到有关化学式的计算和推断时，一定要联系着有关化学式的计算公式和质量守恒定律及其应用来进行．
34．元素质量比的计算
元素质量比的计算
【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量＝该原子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的．
2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．
3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．
4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．
35．化学符号及其周围数字的意义
化学符号及其周围数字的意义
【知识点的认识】化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义．具体内容如下：
1．元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等．另外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等．
2．化学式宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
3．离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷．
4．四种数字的含义是这样的：（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数．例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子，等等．（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目．例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子；等等．（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数．例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷；SO42﹣表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷；等等．（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价．例如，H2O﹣2表示在水中氧元素显﹣2价；NaOH﹣1表示在氢氧化钠中氢氧根显﹣1价；等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学符号及其周围数字的意义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“元素符号的意义、化学式的意义、离子符号的意义、化合价、物质的组成和构成、分子的构成”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学符号及其周围数字的意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“根据化学符号表述它及其周围四种数字的意义、根据相关的意义来书写其相应的化学符号”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，一直是多年来中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学符号及其周围数字的意义，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在化学符号前面的数字跟化学符号中所有元素符号和数字都有关系．并且，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义了．但是，化学符号中的数字跟其前面的数字是无关的．例如，在2H2中，前面的2表示2个氢分子（它与右下角的2是有关系的，当没有这个2时，它就表示2个氢原子了）；右下角的2表示1个氢分子含有2个氢原子（它与前面的2是无关的）．
2．在根据化学符号及其周围数字所表示的意义，来书写相应的化学符号时，一定要规范、准确，不可丢三落四．
36．化学变化和物理变化的判别
化学变化和物理变化的判别
【知识点的认识】化学变化和物理变化的判别，方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学变化和物理变化的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化的基本特征、物理变化的特点、物理性质、化学性质、变化时的现象和能量的变化”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学变化和物理变化的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“新物质的理解和判断，运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学变化和物理变化的判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学变化和物理变化的本质区别中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有新物质生成．
2．运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化时，可以参考着化学变化常伴随的一些现象；例如，发光、放热或吸热、变色、放出气体、出现沉淀等．但是，也不要被这些表面现象所迷惑了；因为有时虽然有这些现象出现了，也不一定是化学变化；如灯泡的发光、放热，就不是化学变化而是物理变化．因此，在判断某变化是物理变化还是化学变化时，一定要抓住变化前后的物质的本质进行分析，看它们是不是同一种物质．如果它们是同一种物质，那么该变化就是物理变化；如果它们不是同一种物质，那么该变化就是化学变化．
37．化学性质与物理性质的差别及应用
化学性质与物理性质的差别及应用
【知识点的认识】化学性质与物理性质的差别是它们是否需要发生化学变化表现出来．物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，如汽油易挥发（不需要发生化学变化表现出来）；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，如汽油易燃烧（需要发生化学变化表现出来）．应用这个差别可以来判别某一性质是化学性质，还是物理性质．
对于化学性质与物理性质的应用，是不仅可以用来推断物质及其用途，而且可以用来鉴别具体的物质，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学性质与物理性质的差别及应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学性质和物理性质、化学变化和物理变化、物质的用途、物质的推断和鉴别”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学性质与物理性质的差别及应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用化学性质与物理性质的差别来判别化学性质和物理性质，利用化学性质与物理性质来推断物质及其用途和鉴别物质”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学性质与物理性质的差别及应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于不需要发生化学变化，可以联系着“非负数”的两种情况，从这样两个方面来理解．（1）需要发生物理变化；（2）不需要发生物理变化，也不需要发生化学变化．
2．对于化学性质与物理性质的应用，可以联系着物质的性质与用途或变化之间的相互联系（即性质用途或变化），根据它们之间的联系来分析、推断、鉴别和解答，将会是事半功倍的．
38．光合作用与呼吸作用
光合作用与呼吸作用
【知识点的认识】光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧气的过程．而呼吸作用是生物吸收氧气，放出二氧化碳的过程．光和作用和呼吸作之间是相互依存的关系，它们互为原料和产物．光合作用与呼吸作用的过程可分别表达为：水+二氧化碳太阳能¯催化剂有机物+氧气，有机物+氧气→酶二氧化碳+水+能量．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对光合作用与呼吸作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“自然界中的氧循环和碳循环、质量守恒定律及其应用、二氧化碳和氧气的用途”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对光合作用与呼吸作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“光合作用与呼吸作用及其表达式、自然界中的氧循环和碳循环、质量守恒定律及其应用”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记光合作用与呼吸作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
39．反应类型的判定
反应类型的判定
【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．
2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．
40．质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用
【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．
质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：
1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．
2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（　　）
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．
3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为　NH3　．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．
4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是　5g　．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．
2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．
3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
41．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
42．根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算
【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．
5．求算结果，注意一定要有单位．
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．
根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．
2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．
3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
43．燃烧与燃烧的条件
燃烧与燃烧的条件
【知识点的认识】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应．燃烧的条件如图所示：；一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对燃烧与燃烧的条件的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“氧气的化学性质、氧化反应、完全燃烧与不完全燃烧、灭火的原理和方法、自燃与爆炸”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对燃烧与燃烧的条件等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“燃烧的概念、现象和条件，完全燃烧与不完全燃烧，灭火的原理和方法”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于燃烧的概念，一定要明确燃烧是一种氧化反应，常伴随有发光、放热的现象．因此，在书写有关物质燃烧的文字表达式或化学方程式时，不能把反应条件写出燃烧，而应该是点燃．
2．对于燃烧的条件，要特别注意三个条件应该是同时具备，缺一不可的．并且，有些物质（如细铁丝等）燃烧时要求的氧气浓度比较高，空气中的氧气浓度是达不到的；因此，这些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中却能剧烈燃烧．还有，就是物质的着火点是经常考查到，一定切记着火点是物质固有的本身的属性，一般是不变的．
44．化石燃料及其综合利用
化石燃料及其综合利用
【知识点的认识】化石燃料亦称矿石燃料，它们是古代生物遗体在特定地质条件下经过一系列复杂变化形成的复杂的混合物．如图所示：．
化石燃料主要包括煤、石油和天然气等天然资源．它们都是不可再生资源．它们的具体情况分别是：
1．煤是复杂的混合物，主要含有碳元素．将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量．此外，煤中还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质（主要含硅、铝、钙、铁等元素）．
2．石油也是混合物，主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素．石油的化学成分随产地的不同而不同．从油井中开采出来的石油也叫原油，是一种黑色或深棕色不溶于水的黏稠状液体，密度比水的稍小．如图所示：．
3．天然气也是混合物，在有石油的地方，一般都有天然气存在．天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷．
另外，科学家发现海底埋藏着大量的可燃烧的“冰”﹣﹣“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），可能成为未来的新能源，但目前开采在技术上还存在困难．因为可燃冰埋藏于海底的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更加严重．但是已经发现的可燃冰储量大约是化石燃料总和的2倍，它将成为替代化石燃料的新能源．
化石燃料的主要用途如图所示：；它们的综合利用分别如下：
1．煤的综合利用：为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、焦炉煤气和粗氨水等．其中，焦炉煤气（主要成分是氢气、甲烷、一氧化碳及其他气体）可作为洁净的生活燃气和化工原料；粗氨水可用于制化肥；焦炭可冶炼金属（如炼铁等）、制水煤气、做电极等；黑糊糊的煤焦油也是个大宝库，已经从它里面分离出了上百种化合物，又进一步制成了各种有用的物质，如染料、炸药、农药、药物、化肥、涂料和塑料等．如图所示：．
2．石油的综合利用：将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可以得到溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡和沥青等不同的产品，如图所示：；从而使石油得到综合利用．例如，人们常利用液化石油气、汽油、煤油、柴油等的燃烧，给工厂、农村、汽车和家庭生活等提供了所需要的动力和热量．又如，化学科技工作者设法把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，像塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥、染料、洗涤剂等．这就是20世纪兴起的综合利用石油产品的工业﹣﹣石油化工，它已经并正在为满足和丰富人类的物质需要作出贡献．如图所示：．
3．天然气的综合利用：在池沼的底部常含有甲烷，通常也把池沼中的气体称为沼气．如图所示：．把秸秆、杂草、人畜、粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷．在我国农村，利用沼气可解决生活燃料问题．如图所示：．天然气除主要用作燃料外，也用于制造化工原料、化肥和炭黑等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化石燃料及其综合利用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常用燃料的使用及其对环境的影响、温室效应、物质的元素组成、质量守恒定律、空气污染及防治、酸雨的产生及其危害、化学变化和物理变化的判别、纯净物和混合物的判别、石油的组成、石油加工的产物、海洋中的资源、资源综合利用和新能源的开发”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化石燃料及其综合利用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“三大化石燃料的主要成分、煤和石油的综合利用及其是物理变化还是化学变化的判别、甲烷的验纯及其燃烧”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化石燃料及其综合利用，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：对于化石燃料的综合利用，可以根据它们的元素组成，联系着质量守恒定律来分析、理解．
45．几种常见的与化学有关的图标
几种常见的与化学有关的图标
【知识点的认识】几种常见的与化学有关的图标，是指一些与燃烧和爆炸有关的图标、常用的化学品标志，以及节水、节能、可回收和不可回收的标志等等．具体如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对几种常见的与化学有关的图标的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“加油站、各种矿坑和公共场所等防范爆炸的措施，易燃物和易爆物安全知识，燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃，燃烧和爆炸实验，氢气的化学性质与燃烧实验，氢气的爆鸣实验，一氧化碳和甲烷的化学性质，氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体的验纯，节水、节能和可不可回收”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对几种常见的与化学有关的图标等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“加油站、各种矿坑和公共场所等防范爆炸的措施，燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃，燃烧和爆炸实验，氢气、一氧化碳和甲烷的化学性质及其验纯，节水、节能和可不可回收”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记几种常见的与化学有关的图标，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
值得一提的是：化学命题的时候，经常将这些图标与交通图标等混在一起．因此，平时一定要多积累一些相关的图标类信息，以便考试时能够顺利地将这些图标与交通图标等区分开来．
46．白色污染与防治
白色污染与防治
【知识点的认识】所谓白色污染是人们对难降解（即聚合物在自然环境中被微生物或光照分解为小分子）的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物，制成的农用薄膜、包装用塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具等塑料包装物和其它各类生活塑料制品，使用后被丢弃成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成环境严重污染的现象．由于废旧塑料包装物等大多呈白色，因此称之为白色污染．如图所示：；白色污染的主要来源有食品包装、泡沫塑料填充包装、快餐盒、农用地膜等．
白色污染的防治，应该从以下几个方面着手：
1．减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；
2．重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；
3．使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
4．回收各种废弃塑料．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对白色污染与防治措施的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“塑料及其使用、塑料制品的回收利用与降解、塑料制品使用的安全、环境污染、常见污染物的来源及其危害和治理”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对白色污染与防治措施等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“白色污染的防治措施、绿色化学、塑料制品的回收利用与降解”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记白色污染与防治措施，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：对白色污染的防治措施，可以联系着2007年12月31日颁布的“限塑令”，来进一步加深理解和识记．
47．合成材料的使用及其对人和环境的影响
合成材料的使用及其对人和环境的影响
【知识点的认识】合成材料的使用主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶这三大合成材料的利用．具体情况分别例谈如下“
1．塑料，它的应用十分广泛，目前工业生产的塑料已有几百种，其中常用的也有60多种，使用最多的是聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料．它们的具体应用可谓是不言而喻、举不胜举．下面略举几例，还有塑料制品的应用范围；如图所示：．
2．合成纤维，它的品种不同，各具有某些独特性能和用途也不尽相同．例如，耐高温纤维（如聚苯咪唑纤维等）、耐高温腐蚀纤维（如聚四氟乙烯等，可作不粘锅的内衬）、高强度纤维（如聚对苯二甲酰对苯二胺等）、耐辐射纤维（如聚酰亚胺纤维等）．另外，还有阻燃纤维、高分子光导纤维等．我们穿的衣服通常是由纤维织成的．棉和羊毛等属于天然纤维，涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）和腈纶等属于合成纤维．合成纤维的强度高、弹性好、耐磨和能耐化学腐蚀，但它的吸水性和透气性较差．因此，合成纤维常常与棉纤维或羊毛纤维混合纺织，使衣服穿起来既舒适又挺括．
3．合成橡胶，人们常用的合成橡胶主要有丁苯橡胶、顺丁橡胶和氯丁橡胶等．合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能，因而广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中．如图所示：．
至于合成材料的使用对人和环境的影响，主要是指合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活．但是，合成材料废弃物的急剧增加所带来的环境问题，其中废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重．这是因为大部分塑料在自燃环境中很难降解（即聚合物在自然环境中被微生物或光照分解为小分子），长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；而且如果焚烧含氯塑料（即代号“03”﹣﹣PVC聚氯乙烯塑料），会产生有刺激性气味的氯化氢气体等，从而引起空气污染．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合成材料的使用及其对人和环境的影响的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“三大合成材料及其判别和应用、白色污染、塑料制品的回收利用和降解、空气的污染、目前空气的环境问题、有机高分子材料分类及鉴别、常见污染物的来源及其危害和治理”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合成材料的使用及其对人和环境的影响等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“三大合成材料及其判别和应用、白色污染、塑料制品的回收利用和降解”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记合成材料的使用及其对人和环境的影响，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
48．生命活动与六大营养素
生命活动与六大营养素
【知识点的认识】生命活动与六大营养素是指人类及动物为了维持生命和健康，必须摄取食物；而食物的成分主要含有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称其为营养素（或六大营养素）．具体内容如下：
1．蛋白质：它是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料．蛋白质是由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万．蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中．另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质．如图所示：．蛋白质产热供给量占人体需要总能量的10%．所以成人每日需要摄入60～70g的蛋白质，而处于生长发育期间的青少年需要量更大（80～90g）．
2．糖类：它是组成人体的成分，是由C、H、O三种元素组成的化合物（又称碳水化合物）．淀粉属于糖类，它主要存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等．如图所示：．糖类是人体最主要的能量来源，对维持身体的健康有明显的作用．一般成人每日碳水化合物的需要量是480～600g．
3．油脂：它是重要的营养物质．常见的油脂有花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油等．在常温下，植物油呈液态，称之为油；动物油呈固态，称之为脂肪；二者合称油脂．每克油脂在人体内完全氧化时放出39.3kJ的能量，比糖类多一倍，因此它是重要的供能物质．在正常情况下，每日摄入50～60g油脂，它供给人体日需能量的20%～25%．脂肪的来源多是从牛奶、蛋黄、植物种子，如花生、大豆、芝麻、核桃等食品中摄取．如图所示：．一般成人体内贮存约占人体质量的10%～20%的脂肪，女性高于男性它是维持生命活动的备用能源．当人进食量小、摄入食物的能量不足以支付机体消耗的能量时，就要消耗自身的脂肪来满足机体的需要（此时人就会消瘦）；当食入过多时，又会增加消化系统负担，而且容易患肥胖病和心血管疾病．
4．维生素：它是人和动物为维持正常的生理功能而必需从食物中获得的一类微量有机物质．在生理作用上维生素既不是构成组织的原料，也不是供应能量的物质，但却是机体不可缺少的一类低分子有机化合物．其化学结构各不相同，大多数是某些酶的辅酶（或辅基）的组成成分，既是维持机体正常生长（生长、健康、繁殖和生产机能）必不可缺的化合物，又是机体进行生化反应的催化剂，在体内起催化作用，能促进主要营养素（蛋白质、脂肪、糖类等）的合成和降解，从而控制代谢．因此，没有维生素就没有人体的生命活动．维生素有20多种，它们在人体内不能合成，需要从食物中摄取．维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用．缺乏某种维生素将使人患病，如缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病．水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等均富含维生素．如图所示：．
5．无机盐：它又称为矿物质，是由无机元素所构成，占人体体重的4%． 由于无机盐在人体内的含量不同，可分为常量元素和微量元素．常量元素有钙、磷、硫、钾、钠、氯、镁七种元素，它们在体内的含量较多（超过0.01%）．微量元素有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，在人体的含量较少（少于0.01%）．无机盐在人体具有多方面的功能．它构造人体组织，使骨骼坚硬并可支持身体．同时，又存在于细胞、血液、神经、肌肉等组织中，构成人体的柔软组织．无机盐溶于体液，可加强人体的各项生理机能活动，使人体得以维持相对平衡状态．
6．水：它在人体的含量约占体重的60%，分布于人体各组织、器官和体液中，并由皮肤及大小便排出体外，同时又不断地从体外摄取水分进行补充，从而使体内的水分得以维持平衡．如果把蛋白质称为生命的基础，那么水就是生命的摇篮．因为水是营养素的溶剂，是代谢产物的溶剂和体内所有反应的介质．营养素的消化和吸收、物质的交换、血液的循环、新组织的合成及废物，有毒物质的排泄都离不开水．此外，水还可滑润关节、肌肉、体腔、保持皮肤的柔软，调节人体的温度，保护人体的组织和器官．一般成年人每日需水量为2000﹣3000毫升，可通过食物和饮料获得足够的水分．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对生命活动与六大营养素的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用、食品（或药品、保健品等）中的有机营养素、均衡营养与健康、矿物质与微量元素、物质的元素组成、水的性质和应用、常见的溶剂、生物学的有关知识”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对生命活动与六大营养素等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对六大营养素的名称及其来源和缺乏症等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记生命活动与六大营养素（包括营养素的名称、作用、来源及其缺乏症等），以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．六大营养素的名称一定要熟练地记住，填写时切记不能写错别字．尤其是，其中的油脂不要写成脂肪．
2．对于六大营养素的来源及其缺乏症等，只需记住典型的、主要的来源和缺乏症即可．
3．虽然维生素是机体进行生化反应的催化剂，在体内起催化作用，能促进主要营养素（蛋白质、脂肪、糖类等）的合成和降解，从而控制代谢．但是，大多数只是某些酶的辅酶（或辅基）的组成成分．酶实际上是一类重要的蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的反应．并且，一种酶只能催化一种反应，而且是在体温和接近中性的条件下进行的．例如，人们消化吸收食物就是靠酶的催化作用完成的．当在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味，就是因为唾液中含有的淀粉酶，将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖的缘故；余下的淀粉由小肠中的胰淀粉酶催化水解为麦芽糖；麦芽糖在肠液中麦芽糖酶的催化下，水解为人体可吸收的葡萄糖．
49．食品、药品与健康食品中的有机营养素
食品、药品与健康食品中的有机营养素
【知识点的认识】食品、药品与健康食品中的有机营养素，主要是指蛋白质、糖类、油脂和维生素这四种营养素．富含它们的具体物质分别如下：
1．蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中．另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质．如图所示：．
2．糖类主要存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等．如图所示：．
3．常见的油脂有花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油等；脂肪的来源多是从牛奶、蛋黄、植物种子，如花生、大豆、芝麻、核桃等食品中摄取．如图所示：．
4．维生素富含于水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等．如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对食品、药品与健康食品中的有机营养素的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用、生命活动与六大营养素、均衡营养与健康、甲醛的性质与人体健康、生物学的有关知识”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对食品、药品与健康食品中的有机营养素等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“食品、药品与健康食品中的有机营养素的判别、均衡营养与健康”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记食品、药品与健康食品中的有机营养素，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．蛋白质、糖类、油脂和维生素这四种有机营养素的名称不能用错别字．它们的富含物质，尤其是常见常用的一定要记住．
2．食品、药品与健康食品中的有机营养素的判别方法，就是根据蛋白质、糖类、油脂和维生素这四种有机营养素的富含物质来分析、判别的．