2021南昌县莲塘一中高一3月质量检测化学试题含答案

莲塘一中2020-2021下学期高一3月质量检测

化学试卷

可能用的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ag:108 Cu:64 Ba:137 I：127

1、绿色交通工具是指在使用中，对环境不产生污染或只产生微量污染的载客工具。下列属于绿色交通工具，且以氧化还原反应为动力源的是(    )

A．汽油公交  B．氢气动力车

C．自行车 D．柴油汽车

2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（     ）

A．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定利用了焰色试验原理

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应

C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性

3、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： mol·L-1)为

A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

4、已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是

A．溶液呈碱性

  B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．受热易分解 

D．与足量盐酸反应放出气体

5、科学家开发一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯，生产原理是：Na2O+ 2CONa2CO3 + C(石墨烯)，除去Na2CO3后即制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是

A．石墨烯与金刚石互为同素异形体 B．Na2O属于碱性氧化物

C．Na2CO3为氧化产物 D．每2mol CO分子参加反应转移4mol电子

6、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是

7、对如图所示实验现象的描述错误的是(    )

8、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:

B．向CaCl2溶液中通入CO2：

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

9、常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：

已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是(      )

A．Fe3+与Fe2+至少有一种   B．一定不存在CO，可能存在Na+和Cl-

C．一定存在Fe2+、I-、Cl-    D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-

10、已知M为常见的金属单质，均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是(    )

A．加热F时，它能失水生成红棕色的粉末 B．M为为

C．上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应 D．反应需在加热条件下进行

11、黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，为了验证生成的气体能与某些钡盐溶液反应和测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验。下列说法不正确的是

A．气流顺序是a→b→e→f→g→h→c→d

B．铜网的作用是除去未反应的氧气

C．实验结束后，还需向装置中通入过量的空气

D．实验中的Ba(NO3)2溶液可用BaCl2溶液代替

12、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(    )

A．标况下，消耗Cl2的体积为2.016L

B．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

C．该反应的氧化产物有两种

D．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

13、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想。某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是

A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3

B．向气体1中通入的空气需要过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含废水时，发生的反应为：+5+4H+=6NO↑+4H2O

14、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是(　　)

A．氧化性：Cr2O＞Fe3+

B．标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7

C．反应②中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4

15、利用 Cu-ZSM-5 分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A．该去除氮氧化物的总反应中，标况下每生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NA

B．X是氮气和水的混合物

C．阶段④中的氮元素既被氧化又被还原

D．阶段②中各元素的化合价没有发生变化

16、向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是(   )

A．当x=y时，反应后溶液中一定有

B．加入n3 mol铁粉后b线保持不变说明n1mol铁粉后溶液中一定无H+

C．由图可知，y≤1.5x

D．当x=1，y=1时最多溶解铁粉质量为56.0g

17、某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO、CaO，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，其流程如图所示：

A．“酸溶”时，为提高浸出率，硫酸浓度越大越好

B．“滤渣1”的成分只有SiO2

C．“还原”时，每消耗1molA转移电子数为2NA

D．“一系列操作”为蒸发溶液至有大量晶体出现，停止加热，余热蒸干

18、将 FeO 和Cu(NO3)2的混合物9.08 g加入到150 mL 1.0 mol ·L-1的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到溶液 X。向溶液 X 中通入448 mL(已换算为标准状况)的Cl2得到溶液Y，此时溶液中的Fe2+恰好被完全氧化。下列叙述正确的是(    )

A．溶液X中的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+，可能有Fe3+

B．原混合物中 FeO 的质量为2.88 g

C．向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224 mL的H2

D．向溶液Y中加入5 g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.08g

二、非选择题

19．（12分）MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。

I.甲同学设计下列装置制备硫酸锰。回答下列有关问题：

(1)装置B中试剂为_______，C的作用是_______。

(2)写出装置D中发生反应的化学方程式：___              ____。

(3)要从D中获得纯净的MnSO4·H2O，应什么时候停止通入SO2：____      ___。

(4)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因：_    。

II.乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图的装置制备硫酸锰。回答下列有关问题：

(5)简述乙同学装置的优点(至少2点)：__          _____。

(6)装置I中烧瓶中放入的药品X不能为铜屑的原因是__         _____。

20、（12分）采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。

(1)氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学方程式：___     ____。

(2)SO2烟气脱除的一种工业流程如图：

①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO，反应的离子方程式：_______。

②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式：_______。

(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①SCR技术中的氧化剂为           。

②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为___   ____。当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_______。

21、Ⅰ.铁是生产、生活及生命中的重要元素。

(1) 现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3＋：___________。

（2）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成33.6 L H2(已换算到标况下)，则转移电子数目为___________；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是___________。

Ⅱ.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：

（3）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)___________。

（4）M的化学式为___________。

（5）高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为___________。

22、（10分）黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示，其中王水为浓盐酸和浓HNO3的混合物。

回答下列问题：

（1）步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程式为__   _    _。

（2）滤液A含有的金属离子主要有Zn2、Cu2+、___。

（3）步骤④中王水与Au反应生成了HAuCl4、NO和H2O，该反应的化学方程式为___。该步骤产生的尾气中有NO，可向尾气中通入适量的空气后，再通入_   __溶液(填一种试剂)中的方法将其除去。

（4）步骤⑤中工业上若加入甲醛脱硝，反应生成CO2、NO和H2O，若加入尿素脱硝则生成N2、CO2和H2O。工业上应选择何种物质并说明原因__  _    _。

（5）若步骤⑥制纯金时反应amolH2C2O4，产生bL滤液C。取25.00ml滤液C，加入NaOH溶液中和，再加入足量的CaCl2饱和溶液，得到沉淀，过滤，将沉淀晾干得到CaC2O4，固体0.128g。步骤⑥加入的草酸晶体(H2C2O4∙2H2O)的质量至少为____g(写出计算式)。

莲塘一中2020-2021下学期高一3月质量检测

化学试卷答案

1-5 BCDCD 

6-10AAACA

11-15 DACBA

16-18 DCC

19、（12分）（1）饱和NaHSO3溶液（1分）

   做安全瓶，防倒吸 （2分） 

（2）   （2分）

（3）观察到三颈烧瓶中黑色粉末完全消失时  （2分） 

（4）当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢    （2分）

（5）操作简单；有多孔球泡，吸收SO2更充分(或氢氧化钠溶液吸收尾气更充分) （2分）

  铜与浓硫酸反应需要加热 （1分）  

20、（12分）（1）4NH3·H2O+2SO2+O2＝2(NH4)2SO4+2H2O  （2分）

（2）  H2O+2SO2+CO＝2HSO+CO2  （2分） 

（3）Ca(OH)2  （2分）

（4） NO、NO2   （2分）

（5） 2NH3+NO+NO2＝2N2+3H2O  （2分）  0.5mol    （2分）

21、（11分）取少量待测液与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈红色，说明原溶液中有Fe3＋，反之则没有（2分）   

（2）4NA （1分）    引火铁表面积很大，加快了与氧气的反应速率 （2分）

（3）  4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 （2分）

（4）   Fe4N （2分）

（5）Fe2O3＋2NH32Fe＋N2＋3H2O （2分）

22、（11分）（1）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O （2分）

（2）  Fe2+、Ag+ （2分）

（3）4HCl+HNO3+Au=HAuCl4+NO↑+2H2O   （2分）  NaOH    （1分）

（4）尿素，因为尿素无毒，生成的产物无毒，甲醛有毒，生成的NO为有毒气体（2分）

（5）126(a+0.04b)    （2分）