2021珠海艺术高级中学高一下学期期中考试化学试题含答案

高一下学期期考试

化学试题

一、          选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意。）

1. 在电影《我和我的祖国》之《前夜》中有这一场景，升旗杆上阻断球锈断，林治远工程师向原材料中加入铬和镍形成不锈钢，赶制出新的阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法不正确的是

A.多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点

B.我国使用最早的合金是铁合金

C.钠钾合金是原子反应堆的导热剂

D.目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金

2.  “秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色的,有的却是红色的,猜测其中的原因可能是

A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等

B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖瓦则是添加了红色耐高温染料

C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺的煅烧,分别生成了黑色CuO和红色Cu

D.土壤中含有的铁元素经过不同工艺的煅烧,分别生成了黑色的Fe3O4或FeO和红棕色的Fe2O3

3.  工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是

A. Cu-Na合金          B. Cu-Al合金

C. Al-Na合金          D. Fe-Cu合金

4.  元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A.左下方区域的金属元素   

B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C. 右上方区域的非金属元素

D.稀有气体元素

5.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变成+3价的是

A.氯化铁溶液      B.氯气     C.硫酸铜溶液       D.稀盐酸

6.下列离子方程式正确的是

A.铁和盐酸反应  2Fe  +  6H+  =  2Fe3+  +  3H2↑

B.氯气和氯化亚铁反应2FeCl2 +  Cl2  =  2FeCl3

C. 氯化铁溶液与铁反应Fe3++Fe= 2Fe2+   

D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 Fe 3++3OH-  =   Fe(OH)3  ↓ 

7.  下列关于铝的说法中，正确的是

A.铝的化学性质不活拨      B. 常温下铝不与氧气反应

C. 铝不与酸、碱反应   D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜

8.  要想证明某溶液中是否含有 Fe 3+  ，下列操作中正确的是

A、加入铁粉           B、 滴加 KSCN 溶液

C、通入氯气           D、加入铜片

9.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A.稀硫酸   B.  CuSO4溶液    C. Fe2(SO4)3溶液   D. AgNO3溶液

10.下列与63Li互为同位素的核素是

A、 7 3 Li   B、2311Na    C、2412Mg   D、146C

11.考古学上常用 146C 来测定文物的年代。146C的原子核内中子数是

A、 6    B、8   C、14   D、20

12.下列物质中，只含有非极性共价键的是

A、NaOH   B、NaCl   C、N2   D、H2O

13. 下列物质中，只含有极性共价键的是

A、 I2  B、MgCl2   C、KBr   D、H2S

14. 下列物质中属于离子化合物的是

A、 AgNO3        B. CO        C.  HNO3        D. Fe

15.下列关于物质性质的比较，不正确的是

A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4     B.原子半径大小：Na>S>O

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH    D.金属性强弱：Na>Mg>Al

二、 选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分，每题只有一个选项符合题意。）

16. 下列物质的用途不正确的是

A.过氧化钠可以作供氧剂          B.白醋可作食品调味剂

C.氯气可以作自来水的杀菌剂      D.氯气可以作食品漂白剂

17.下列实验方案不可行的是

A.在过渡金属中寻找催化剂      

B.用蓝色石蕊试液检验酸性溶液

C.通入Cl2除去FeCl3中的FeCl2

D.加入Fe粉除去FeCl3中的FeCl2

18.Fe2O3的颜色是

A.黑色      B. 褐色      C. 棕 红色      D. 银白色

19．我国最早使用的合金是

A、 钢铁       B、 黄铜        C、白铜        D、青铜

20、离子反应在物质制备与分离、提纯与鉴别、以及消除水中污染物方面都有广泛的应用。下列各组离子在溶液中不反应，能大量共存的是

A、 Ag＋、K＋、Cl－、NO3-        B、 K＋、Ba2＋、Cl- 、SO42-

C、 Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－      D、 OH－、Na＋、SO42-、CO32-

答题卷     

三、非选择题 （40分）  

 21.（12分）     

元素周期表的第三周期元素，从左到右。原子半径逐渐       ；

元素的金属性逐渐       ，元素的非金属性逐渐       。该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是        （填元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是       ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是          。

22.（12分）

根据元素周期表中元素的性质和递变规律，填写下列空白。

（1）碱金属元素是      族的金属元素，卤族元素是     族元素。

（2）第三周期中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）

             。（填元素符号，下同）

（3）第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有

                 （写出两种化合物的化学式）。

（4）用电子式表示HCl、NaBr的形成过程。

HCl:                                                    

NaBr:                                                   

23. （16）

某工厂的废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答下列问题。

（1）填写下列标号所代表的物质（主要成分化学物质的化学式）：

①           ②            ③              ④          

⑤           ⑦         

（2）写出加入试剂⑤与工业废水反应的离子方程式：

化 学 试 卷（答题卡）

一、二选择题

三、非选择题

 21.（12分）     

元素周期表的第三周期元素，从左到右。原子半径逐渐  减小；

元素的金属性逐渐 减弱 ，元素的非金属性逐渐 增强 。该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是  Na  （填元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是  Al ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是  Cl  。

22.（12分）

根据元素周期表中元素的性质和递变规律，填写下列空白。

（1）碱金属元素是 IA 族的金属元素，卤族元素是 VIIA  族元素。

（2）第三周期中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）

   Na    。（填元素符号，下同）

（3）第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有

  Na2O、Na2O2    （写出两种化合物的化学式）。

（4）用电子式表示HCl、NaBr的形成过程。

HCl:

NaBr:

23．

（1）填写下列标号所代表的物质（主要成分化学物质的化学式）：

①  Cu、Fe     ②  FeSO4     ③  Cu      ④  FeSO4

⑤  Fe    ⑦  H2SO4（稀）

（2）写出加入试剂⑤与工业废水反应的离子方程式：

      Fe  +  Cu2+   =   Cu   +   Fe2+