高一化学必修第二册各章化学方程式

高一化学必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素一 硫及其化合物1．硫①与非金属反应：S + O2 SO2     H2+ S H2S②与金属反应：  Fe + S FeS        2Cu + S Cu2S    ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O④与氢氧化钠溶液反应：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O2．二氧化硫(1)酸性氧化物的通性①与水反应：SO2 + H2O       H2SO3②与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3③与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O   SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O(2)氧化性：与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O  (3)还原性：①通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2可换作Br2、I2） ②被O2氧化：2SO2 + O2  2SO3        (4)  制备方法：亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：  Na2SO3 +H2SO4 (浓)===Na2SO4+H2O+SO2 ↑3．三氧化硫①与水反应：SO3 + H2O = H2SO4  ②与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O4．硫化氢气体通入氯水：H2S+Cl2 = 2HCl+S↓5.硫酸(1)强酸的通性①铁：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑；②MgO：MgO＋2H＋==Mg2＋＋H2O；③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO==BaSO4↓＋2H2O；④Na2SO3：SO＋2H＋==H2O＋SO2↑；⑤BaCl2：Ba2＋＋SO==BaSO4↓。 (2)浓H2SO4的强氧化性 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O6．硫酸根的检验：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 二、氮及其化合物1．氮气①3Mg＋N2Mg3N2；   ②N2＋3H22NH3③N2＋O22NO2．氮的氧化物(1)一氧化氮①与氧气反应：2NO＋O2===2NO2②NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 (2)二氧化氮①与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3    ③与强氧化钠反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O (3)NO2、NO的回收：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O3．氨气①氨气与水的反应NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－②氨气与酸的反应：HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3③与盐溶液的反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH④氨气的还原性——氨的催化氧化： 4NH3＋5O24NO＋6H2O⑤实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 4．氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O  5．铵盐及铵根的检验①铵盐受热易分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑  NH4Cl NH3↑ + HCl↑ ②与可溶性碱反应： NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O（检验铵根的方法）6．硝酸①不稳定性：4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋O2↑。②强氧化性：A．与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。B．与非金属反应：浓硝酸与C的反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；C．与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。三、无机非金属材料1．制玻璃：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。2．高纯硅的制备（一）其中涉及的主要化学反应为：A．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑B．粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2C．SiHCl3与过量H2在高温下反应制得纯硅：SiHCl3＋H2Si(纯)＋3HCl3．高纯硅的制备(二)Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)A．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑B．粗硅与干燥Cl2反应制得SiCl4：Si(粗)＋2Cl2SiCl4C．SiCl4与过量H2在高温下反应制得纯硅：SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl   第六章 化学反应与能量1．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2．原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）   负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3．H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2↑4．Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35．高炉炼铁：2C + O2 2CO2  2CO2 +C COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 6．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O        第七章  有机化合物  烷烃----以甲烷为代表物①氧化性：CH4+2O2 CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O②取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl  烯烃--以乙烯为代表物①氧化反应（ⅰ）燃烧：C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。②加成反应CH2＝CH2＋Br2 CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应③加聚反应  乙醇①与 Na 的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑②氧化反应(ⅰ) 燃烧CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O(ⅱ) 在铜或银催化条件下：可以被 O2 氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O   乙酸①弱酸性CH3COOH酸 性 比 较 ：CH3COOH > H2CO3； 2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）②酯化反应（酸脱羟基醇脱氢）＋H—O—CH2CH3＋H2O 5．基本营养物质①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②淀粉（纤维素）水解反应：(C6H＋nH2O  ③在酶作用下生成乙醇：2CH3CH2OH＋2CO2↑④C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O。           第八章  化学与可持续发展一、金属的冶炼1．热分解法：①加热分解HgO：2HgO2Hg＋O2↑②加热分解Ag2O：2Ag2O4Ag＋O2↑2．热还原法：①H2还原CuO：CuO＋H2Cu＋H2O②高炉炼铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2③铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O33．电解法：①冶炼钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑②冶炼镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑③冶炼铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑4．其他方式：①湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu②火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2二、海水资源的开发利用(1)氯碱工业2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑制钠和氯气：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑制盐酸：H2＋Cl22HCl制漂白剂(84)：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(2)  海水提溴(3)海水提镁有关反应：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。三、煤、石油和天然气1．煤的气化：C+H2O(g)CO+H22．石油的裂化：3．石油的裂解：4．乙烯制聚乙烯：5．丙烯制聚丙烯：nCH2==CH—CH3。6．阿司匹林的制备＋＋CH3COOH水杨酸         乙酸酐        乙酰水杨酸(阿司匹林)