2022浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考）模拟卷一

这是一份2022浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考）模拟卷一，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
浙江学考化学模拟卷一
班级 姓名 准考证 分数
一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．浑浊的泥浆水 B．Fe(OH)3胶体 C．浑浊的泥浆水 D．硫酸铜溶液
2．下列仪器中，不能作为反应容器的是（ ）
A．集气瓶 B．烧杯 C．量筒 D．试管
3．下列物质是电解质且能导电的是（ ）
A．熔融的氧化铝 B．晶体硅 C．稀硫酸 D．氯化镁晶体
4．在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，还原剂是（ ）
A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO2
5．下列物质对水的电离平衡无影响的是（ ）
A．AlCl3 B．H2SO4 C．Na2CO3 D．KNO3
6．下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
C．盐类都可作调味品 D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
7．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙酸的结构式：CH3COOH B．CS2的球棍模型：
C．羟基的电子式： D．K+的结构示意图：
8．下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．金属铁可以被磁铁吸引 B．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
C．铁元素有可变化合价 D．常温下铁片遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化
9．人类在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡到“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳生活”和“低碳经济”。下列说法不正确的是（ ）
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．目前研究的菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明
D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
10．在粗盐的提纯实验中，下列操作不正确的是（ ）
A．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿
B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌
C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干
D．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上
11．下列叙述正确的是（ ）
A．由分子组成的物质中不一定存在共价键
B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似
C．由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体
D．仅由非金属元素组成的物质不可能含有离子键
12．在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g)+Y2(g)2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能出现的情况是（ ）
A．X2为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1
C．XY为0.25 mol·L-1 D．X2，Y2，XY总浓度为0.6 mol·L-1
13．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+ = AgBr↓
B．漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-＋CO2＋H2O = HClO＋HCO3-
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ +2H2O
D．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
14．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)
C．在该反应中，破坏和形成的化学键都是共价键
D．该反应中涉及的三种元素在周期表中位于两个周期
15．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ）
A．分子中含有碳碳双键和碳碳单键 B．容易被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D．也液溴在催化剂作用下发生取代反应
16．下列说法正确的是（ ）
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖
C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程
D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
17．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．正极电极反应式为：2H++2e- ==H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
C．此过程中Cu并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
18．常温下关于pH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．c(H+)＝3 mol·L-1
B．其溶液中CH3COO-和H+与溶质醋酸分子共存可以说明醋酸为弱电解质
C．该醋酸溶液中只存在弱电解质CH3COOH
D．加水稀释该溶液，pH值变小
19．分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热化学方程式和说法正确的是（ ）

A．S(s，单斜)+O2(g)==SO2(g)　ΔH＝+297.16 kJ·mol-1
B．S(s，单斜)+O2(g)==SO2(g)　ΔH＝－296.83 kJ·mol-1
C．S(s，正交)+O2(g)==SO2(g)　ΔH＝－296.83 kJ·mol-1
D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性
20．下列物质性质的变化规律，与共价键的稳定性有关的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减
C．碱金属单质的熔点依次降低
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
21．某化学学习小组在探究其他条件不变，只改变某一个条件对反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律，由此可得出的判断结论不正确的是（图中T为温度，n为物质的量）（ ）
A．达到平衡时，A2的转化率大小为b>a
B．a、b、c三点的平衡常数相同
C．如果T2>T1，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1:1
22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．9.2 g甲苯中含有的C—H键数目为0.8NA
B．1 mol羟基所含的电子数为10NA
C．1 mol乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4NA
D．分子式为C3H6的有机物一定含有NA个碳碳双键
pH
7
①
·
②
0
③
V/mL
5 9
④
·
·
23．25℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)
B．点②所示溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.05 mol·L-1
C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．点④所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜c(CH3COO-)+c(Cl-)
24．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
序号
氧化剂
还原剂
其它反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/

Cl-
②
KClO3
浓盐酸
/
Cl2

③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
25．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl-，为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定存在SO42-和Cl-
B．取③中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液一定有Fe3+
C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定
二、非选择题（本题包括4小题）
26．烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的45倍，其中氧元素的质量分数为53.3%； C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定条件下转化为高分子化合物D，A中不含甲基，B不属于醚类。
已知： CH3CH2OHCH2==CH2 ↑+ H2O
DCAB（分子式为C4H8O3）
请填写下列空白：
（1）A的结构简式是 ，C分子中的官能团名称是 。
（2）C→D的反应类型是 ，A→B的反应类型是 。
（3）A转化为B的化学方程式是 。
（4）3.6 g A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积 L。
27．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：

（1）沉淀A中含有的单质的化学式是 。
（2）通入的气体C的化学式是 。
（3）滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式为 。
28．如图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答下列问题：

（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 。
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 。
（3）下列有关该实验的说法，不正确的是 。
A．该反应中浓硫酸只体现酸性
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染
C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
D．含0.04 mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448 mL的SO2（标况）
29．已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.300 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。回答下列问题：
（1）所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ 。

参考试题及解析
1．B 【解析】胶体能产生“丁达尔效应”，溶液和浊液则不行。
2．C 【解析】量筒、容量瓶等计量仪器不能作为反应容器。
3．A 【解析】氧化铝是离子化合物，属于电解质，熔融的氧化铝能导电。氯化镁晶体是电解质，但不能导电。混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。
4．A 【解析】反应中碳元素的化合价升高，C是还原剂。
5．D 【解析】AlCl3、Na2CO3能水解，促进水的电离；酸、碱能抑制水的电离；KNO3是强碱强酸盐，不水解，其溶液显中性，不能影响水的电离。
6．B 【解析】生石灰有吸水性，可用作食品干燥剂；有些盐有毒，如NaNO2、BaCl2，不可作调味品；水晶主要成分SiO2不是硅酸盐。
7．C 【解析】A项给出的是乙酸的结构简式；CS2与CO2的分子结构相似，是直线形分子；钾元素的核电荷数应为19，不是18。
8．B 【解析】铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。
9．C 【解析】菠菜中的生物质能是太阳能的转换形态，菠菜蛋白质“发电”属于太阳能文明。
10．A 【解析】蒸发皿中没有液体时不能加热，否则易使蒸发皿炸裂。
11．A 【解析】稀有气体分子中不存在共价键，A正确；同一元素形成的同素异形体性质可能差别较大，B错误；铵盐全部由非金属元素组成，属于离子晶体，C、D错误。
12．A 【解析】此反应是可逆反应，不能进行到底，且遵循原子守恒。A项，X2为0.2 mol·L-1时，则消耗XY 0.2 mol·L-1，XY全部转化，错误；B项，Y2的浓度为0.35 mol·L-1时，则消耗XY为0.1 mol·L-1，可能出现此种情况，正确；C项，XY为0.25 mol·L-1时，则消耗X2的物质的量浓度为0.025 mol·L-1，可能出现此种情况，正确；D项，反应前后气体的物质的量不变，因此总浓度为0.6 mol·L-1，正确。
13．D 【解析】溴乙烷是非电解质，不能电离出Br-，A项错误；漂白粉变质不是在溶液中进行的反应，不能写成离子方程式，B项错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不能溶于过量氨水，C项错误；CH3COOH是弱电解质，CH3COO-能水解，使强碱醋酸盐溶液显碱性，D项正确。
14．D 【解析】除金刚石和石墨外，C还存在C60等同素异构体，A错；Mg的电子层数比Mg2+多，所以半径r(Mg)>r(Mg2+)，B错；在该反应中，破坏和形成的化学键包括共价键和离子键，C错；C、O位于第二周期，Mg位于第三周期，D正确。
15．D 【解析】苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊键，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯使溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴。
16．C 【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在一定条件发生水解反应生成多肽或氨基酸，油脂不是高分子化合物。
17．A 【解析】铁、铜接触处在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，其中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e-==Fe2+；Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O==4OH-，原电池总反应为2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2，但Fe(OH)2易与空气中的O2发生反应而被氧化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。
18．B 【解析】pH＝3的醋酸溶液中，c(H+)＝0.001mol·L-1，A错误；CH3COO-和H+与溶质醋酸分子共存，可以说明醋酸没有完全电离，为弱电解质，B正确；醋酸溶液中，既存在CH3COOH分子，也存在CH3COO-和H+，C正确；加水稀释该溶液，溶液的酸性减弱，pH值变大，D错误。
19．C 【解析】根据图像可知硫的燃烧反应为放热反应，故A错误；1 mol单斜硫完全燃烧放出的能量为297.16 kJ，故B错误；相同物质的量的单斜硫燃烧所放出的热量比正交硫燃烧放出的要多，说明相同物质的量的单斜硫所具有的能量大于正交硫的，且由图像也可以看出，单斜硫具有的能量大于正交硫的，能量越高越不稳定，故单斜硫的稳定性弱于正交硫的，故D错误。
20．B 【解析】卤素单质熔沸点的高低取决于分子间作用力的大小，与共价键无关；共价键的稳定性影响共价分子的稳定性等化学性质；碱金属单质中不存在共价键；NaX熔点的高低取决于离子键的强弱。
21．D 【解析】增加一种反应物的量，则另外一种反应物的转化率提高，故a、b、c三点对应的A2的转化率逐渐增大，A项正确；相同温度下，平衡常数不变，B项正确；T1到T2，反应向正反应方向进行，则正反应是吸热反应，C项正确；b点对应的AB3的体积分数的数值不能确定，所以A、B的原子数也不能确定，D项错误。
22．A 【解析】1mol甲苯中含8molC—H，9.2 g甲苯的物质的量为0.1 mol，则含有的C—H键数目为0.8NA，A正确；1 mol羟基所含的电子数为9NA，B错误；1 mol乙醇催化氧化时消耗0.5 mol氧气，则生成乙醛时转移的电子数为2NA，C错误；分子式为C3H6的有机物可能为丙烯或环丙烷，其结构中不一定含有碳碳双键，D错误。
23．A 【解析】点①所示溶液中的溶质是CH3COONa，根据质子守恒可知A正确；点②所示溶液显中性，所加盐酸的体积应远小于10mL，B错误；点③所示溶液显酸性，所加盐酸体积为CH3COONa溶液体积的一半，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，C错误；点④所示溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，则c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COO-)+c(Cl-)，D错误。
24．A 【解析】第①组中物质的氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，故Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-，故①组的反应可能有一种或两种元素被氧化，A正确；氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，B错误；②组反应中KClO3的还原产物是Cl2，化合价不交叉，电子转移数为5e-，C错误；③组反应H2O2为还原剂，其中的O原子全部变成O2，该反应的离子方程式应为2MnO4-+ 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O。
25．C　【解析】实验①说明溶液显酸性，所以其中一定没有HCO3-；实验②说明溶液中一定有SO42-，则其中一定没有Ba2+；因为加入了BaCl2溶液，所以实验③无法确定原溶液中是否含有Cl-。B项，由于HNO3能将Fe2+氧化为Fe3+，所以无法确定Fe3+是否存在。观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃。
26．（1）HOCH2CH2COOH　碳碳双键、羧基
（2）加聚反应　取代反应（或酯化反应）
（3）HOCH2CH2COOH+CH3OHHOCH2CH2COOCH3+H2O （4）0.896
【解析】A的相对分子质量为90，分子中氧原子个数为n(O)＝≈3，烃基的式量为42，其分子式为C3H6O3。A→B的反应为酯化反应，则A分子中含有羧基；由信息和C的性质可知A→C的反应是脱水生成碳碳双键的反应，则A分子中含有羟基，A中不含甲基，所以A的结构简式为HOCH2CH2COOH，B为HOCH2CH2COOCH3，C为CH2=CHCOOH，D为CH2=CHCOOH的加聚产物。羟基和羧基都能与钠反应，所以3.6 g（0.04mol）A与钠反应能产生0.04mol H2，体积为0.896 L（标况下）。
27．（1）Fe、Cu （2）Cl2 （3）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
【解析】（1）Fe3+、Cu2+均能与Fe反应，分别生成Fe2+和Cu，由于Fe过量，则沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu。
（2）A中加入盐酸，Fe溶解生成FeCl2，Cu不溶解，过滤得到沉淀B是Cu，滤液中含有FeCl2，要使FeCl2再转化为FeCl3，需要通入Cl2。
（3）Cl2有强氧化性，能将FeCl2溶液中的Fe2+氧化为Fe3+。
28．（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O　
（2）品红溶液褪色或红色变浅　 （3）AD
【解析】浓硫酸有强氧化性，能将Cu氧化，本身被还原为SO2，SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。该反应中，浓硫酸体现了酸性和强氧化性；SO2是酸性有毒气体，用含有碱液的棉花吸收过量的SO2，可以防止环境污染；反应中有CuSO4生成，其水溶液显蓝色；随着反应的进行，浓硫酸的浓度减小，而稀硫酸与铜不反应，所以含0.04 mol溶质的浓硫酸不可能完全反应，则收集到的SO2气体的体积小于448 mL （标准状况）。
29．（1）1.2 （2）5∶3
【解析】（1）所得溶液为NaCl和NaClO的混合物，根据物料守恒原理，可知n(Na+)＝n(Cl-)＋n(ClO-)=n(NaOH)，则n(Cl-)＝n(Na+)－n(ClO-)＝0.5 L×3.0 mol·L-1－0.300 mol＝1.20 mol。
（2）由题意可知氯气过量，反应后所得气体混合物为HCl和Cl2。将混合气体通过NaOH溶液，涉及反应有HCl+NaOH==NaCl+H2O、Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，根据物料守恒原理，可知所用氯气的物质的量n(Cl2)= ×[n(Cl-)+n(ClO-)]=×(0.300mol+1.20mol)=0.750
mol。Cl2与NaOH反应生成的Cl-为0.300 mol，则HCl与NaOH反应生成的Cl-为1.20mol－0.300 mol=0.900mol，生成0.900mol HCl所需的H2为0.450mol，则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝0.750mol∶0.450mol＝5∶3。