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选择专练07（化学方程式计算30题）-2022年中考化学常考点专题必杀集训（人教版）
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1．四种物质在一定的条件下充分混合，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是
A．乙一定是该反应的催化剂
B．生成的甲、丙两物质的质量之比为1：8
C．丁一定是单质
D．参加反应的丁的质量不一定等于生成的甲和丙的质量之和
2．化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的是
A．X＝16
B．乙可能是催化剂
C．该反应为化合反应
D．反应中甲和丙的质量比为1：9
3．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
4．向一密闭容器中加入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，各物质的质量变化情况如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．物质D可能是该反应的催化剂
C．该反应中,物质A、B的质量变化之比为3:1
D．该反应中,物质A、C的质量变化之比为1:4
5．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是
A．a的数值为8%
B．该反应属于化合反应
C．丁一定是该反应的催化剂
D．该反应中甲、丙的质量变化之比为14：17
6．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A．a＝56%B．a＝14%C．c＝17%D．c＝34%
7．一定条件下密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化见下表。
其中未知数据正确的是（ ）
A．m1为 28gB．m2为 25gC．m3为 19gD．m4为 25g
8．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g CO2和2.7g H2O。对该物质的组成有下列推断：
①一定含C、H元素 ②一定不含O元素③可能含O元素
④分子中C、H的原子个数比为2:5⑤一定含O元素
⑥分子中C、H、O的元素质量比为12:3:8
其中正确的是
A．①②⑤B．①③⑥C．①⑤⑥D．①④⑤
9．已知:草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，CaC2O4 CaCO3+CO↑。将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法正确的是
A．剩余固体为纯净物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4g CO2
D．加热产生的CO气体为5.0 g
10．做一氧化碳还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的质量之比为 20:1，则已参加反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是
A．4:5B．3:5C．2:5D．1:5
11．有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是
A．9.2gB．6.9gC．4.6gD．2.3g
12．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)
A．33.6%B．40%C．47.3%D．60%
13．已知：草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑．将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法错误的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体
14．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是
A．与CuO反应，H2是过量的
B．反应生成Cu的质量为8.4g
C．反应生成H2O的质量为1.6g
D．参加反应的CuO占原总质量的80%
15．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（ ）
A．1：1B．1：3C．2：lD．3：1
16．天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，调整天平到平衡后，向天平右边烧杯中加入2.8gCaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入碳酸钙的质量是
A．2.8gB．5gC．3gD．3.2g
17．向500g溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是
A．滤渣中不含铁
B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%
C．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生
D．原溶液的溶质质量分数是10.2%
18．有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是
A．剩余固体为纯净物
B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g
C．原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16
D．最终所得溶液质量为318.7g
19．已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋ dX（NO2能与NaOH反应）。取34 g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是
A．AgNO3应保存在棕色瓶中B．生成X的质量为21.6gC．X是银D．c: d=1: 1
20．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为
A．7：25B．50:21C．21:50D．25：14
21．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ）
A．44：25B．22：5C．4：1D．44：32
22．已知草酸晶体（H2C2O4·XH2O）在常温下是一种无色透明晶体，草酸晶体受热时完全分解产生H2O、CO2和CO。某化学兴趣小组的同学取m克草酸晶体，利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的个数即x的数据。已知碱石灰是氧化钙固体和氢氧化钠固体的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳（假设装置气密性良好，各装置内均充分反应）。下列说法不正确的是（ ）
A．装置A中盛放的液体是浓硫酸
B．该实验装置存在不足之处，需要在装置D的右边加一个点燃的酒精灯
C．实验结束后该兴趣小组测得装置A增重a克，则x的值为5a-m/m-a
D．若某同学将装置A、B交换位置，则无法准确测定x的值
23．草酸晶体（H2C2O4·xH2O）受热时完全分解产生H2O、CO2和CO。某研究小组称取6.3 g草酸晶体，测定草酸晶体中x的值，进行下图实验（假设装置气密性良好，各装置内均充分反应）。下列说法正确的是
A．装置丁中漏斗的作用是防止倒吸
B．实验结束后测得装置甲增重2.7 g，则x的值为2
C．若装置甲、乙位置对调，则无法测定x的值
D．可通过装置丙的质量变化来测定x的值
24．铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O．称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是( )
A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间
C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O
D．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
25．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。则这三种金属可能是：
A．Mg、Na、AlB．Zn、Na、Fe
C．Zn、Na、AlD．Cu、Na、Al
26．某同学取一定质量的石灰石样品（杂质为7.2克且不含钙元素），煅烧一段时间后得到20克固体其中的钙元素的质量分数为30%，向煅烧后的固体加入100克稀盐酸恰好完全反应，问此同学煅烧石灰石与加入稀盐酸两个实验过程中，产生二氧化碳的质量比为
A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1
27．向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（ ）
A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1
B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%﹣w）克
C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克
D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克
28．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、A1、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100稀硫酸恰好完全反应，得0.4gH2和无色溶液。下列说法正确的是
A．样品中一定只含有Mg
B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．无色溶液中溶质总质量为24g
D．稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
29．有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种，取该样品6.9g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体2.2g。下列判断正确的
A．样品中可能含有NaCl
B．稀盐酸溶质的质量分数是7.3%
C．样品中一定含有MgCO3
D．样品中肯定不含有Na2CO3
30．在9.3 gNaOH和Na2CO3的混合物中加入一定量的10%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5g沉淀。下列说法不正确的是
A．题中的“一定量”是73g
B．反应共产生11.7 gNaCl
C．若用10%的稀盐酸将5g沉淀完全溶解，则所用稀盐酸的量与题中的“一定量”相等
D．Na2CO3消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸质量相等物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
20
反应后质量/g
8
5
30
X
物质
甲
乙
丙
丁
反应前/g
40
40
10
10
反应中/g
m1
31
m3
22
反应后/g
10
m2
m4
30
1．四种物质在一定的条件下充分混合，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是
A．乙一定是该反应的催化剂
B．生成的甲、丙两物质的质量之比为1：8
C．丁一定是单质
D．参加反应的丁的质量不一定等于生成的甲和丙的质量之和
2．化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的是
A．X＝16
B．乙可能是催化剂
C．该反应为化合反应
D．反应中甲和丙的质量比为1：9
3．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
4．向一密闭容器中加入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，各物质的质量变化情况如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．物质D可能是该反应的催化剂
C．该反应中,物质A、B的质量变化之比为3:1
D．该反应中,物质A、C的质量变化之比为1:4
5．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是
A．a的数值为8%
B．该反应属于化合反应
C．丁一定是该反应的催化剂
D．该反应中甲、丙的质量变化之比为14：17
6．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A．a＝56%B．a＝14%C．c＝17%D．c＝34%
7．一定条件下密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化见下表。
其中未知数据正确的是（ ）
A．m1为 28gB．m2为 25gC．m3为 19gD．m4为 25g
8．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g CO2和2.7g H2O。对该物质的组成有下列推断：
①一定含C、H元素 ②一定不含O元素③可能含O元素
④分子中C、H的原子个数比为2:5⑤一定含O元素
⑥分子中C、H、O的元素质量比为12:3:8
其中正确的是
A．①②⑤B．①③⑥C．①⑤⑥D．①④⑤
9．已知:草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，CaC2O4 CaCO3+CO↑。将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法正确的是
A．剩余固体为纯净物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4g CO2
D．加热产生的CO气体为5.0 g
10．做一氧化碳还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的质量之比为 20:1，则已参加反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是
A．4:5B．3:5C．2:5D．1:5
11．有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是
A．9.2gB．6.9gC．4.6gD．2.3g
12．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)
A．33.6%B．40%C．47.3%D．60%
13．已知：草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑．将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法错误的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体
14．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是
A．与CuO反应，H2是过量的
B．反应生成Cu的质量为8.4g
C．反应生成H2O的质量为1.6g
D．参加反应的CuO占原总质量的80%
15．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（ ）
A．1：1B．1：3C．2：lD．3：1
16．天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，调整天平到平衡后，向天平右边烧杯中加入2.8gCaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入碳酸钙的质量是
A．2.8gB．5gC．3gD．3.2g
17．向500g溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是
A．滤渣中不含铁
B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%
C．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生
D．原溶液的溶质质量分数是10.2%
18．有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是
A．剩余固体为纯净物
B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g
C．原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16
D．最终所得溶液质量为318.7g
19．已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋ dX（NO2能与NaOH反应）。取34 g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是
A．AgNO3应保存在棕色瓶中B．生成X的质量为21.6gC．X是银D．c: d=1: 1
20．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为
A．7：25B．50:21C．21:50D．25：14
21．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ）
A．44：25B．22：5C．4：1D．44：32
22．已知草酸晶体（H2C2O4·XH2O）在常温下是一种无色透明晶体，草酸晶体受热时完全分解产生H2O、CO2和CO。某化学兴趣小组的同学取m克草酸晶体，利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的个数即x的数据。已知碱石灰是氧化钙固体和氢氧化钠固体的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳（假设装置气密性良好，各装置内均充分反应）。下列说法不正确的是（ ）
A．装置A中盛放的液体是浓硫酸
B．该实验装置存在不足之处，需要在装置D的右边加一个点燃的酒精灯
C．实验结束后该兴趣小组测得装置A增重a克，则x的值为5a-m/m-a
D．若某同学将装置A、B交换位置，则无法准确测定x的值
23．草酸晶体（H2C2O4·xH2O）受热时完全分解产生H2O、CO2和CO。某研究小组称取6.3 g草酸晶体，测定草酸晶体中x的值，进行下图实验（假设装置气密性良好，各装置内均充分反应）。下列说法正确的是
A．装置丁中漏斗的作用是防止倒吸
B．实验结束后测得装置甲增重2.7 g，则x的值为2
C．若装置甲、乙位置对调，则无法测定x的值
D．可通过装置丙的质量变化来测定x的值
24．铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O．称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是( )
A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间
C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O
D．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
25．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。则这三种金属可能是：
A．Mg、Na、AlB．Zn、Na、Fe
C．Zn、Na、AlD．Cu、Na、Al
26．某同学取一定质量的石灰石样品（杂质为7.2克且不含钙元素），煅烧一段时间后得到20克固体其中的钙元素的质量分数为30%，向煅烧后的固体加入100克稀盐酸恰好完全反应，问此同学煅烧石灰石与加入稀盐酸两个实验过程中，产生二氧化碳的质量比为
A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1
27．向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（ ）
A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1
B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%﹣w）克
C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克
D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克
28．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、A1、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100稀硫酸恰好完全反应，得0.4gH2和无色溶液。下列说法正确的是
A．样品中一定只含有Mg
B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．无色溶液中溶质总质量为24g
D．稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
29．有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种，取该样品6.9g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体2.2g。下列判断正确的
A．样品中可能含有NaCl
B．稀盐酸溶质的质量分数是7.3%
C．样品中一定含有MgCO3
D．样品中肯定不含有Na2CO3
30．在9.3 gNaOH和Na2CO3的混合物中加入一定量的10%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5g沉淀。下列说法不正确的是
A．题中的“一定量”是73g
B．反应共产生11.7 gNaCl
C．若用10%的稀盐酸将5g沉淀完全溶解，则所用稀盐酸的量与题中的“一定量”相等
D．Na2CO3消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸质量相等物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
20
反应后质量/g
8
5
30
X
物质
甲
乙
丙
丁
反应前/g
40
40
10
10
反应中/g
m1
31
m3
22
反应后/g
10
m2
m4
30
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