专题05 酸和碱- 2022年中考化学考前回归教材必备知识

第一章     元素化合物专题5  酸和碱考点1 溶液的酸碱性和酸碱度1.溶液的酸碱性和酸碱度（1）酸碱指示剂酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液（2）溶液的酸碱度及pH表示①酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强③pH的测定方法在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。（pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。）（3）酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象A点. pH>7，溶质为NaOHB点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaClC点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象A点. pH<7，溶质为HClB点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaClC点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH考点2  常见的酸酸的定义：物质溶于水时，解离的阳离子全部是H+的化合物常见的酸盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸物理性质及用途 浓硫酸 H2SO4浓盐酸 HCl（混合物）颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味挥发性 有挥发性，出现白雾现象用途冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。用于金属表面除锈、制造药物；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。4.浓硫酸特性   （1）吸水性（物理性质）在实验时可以用浓硫酸做干燥剂，浓硫酸可干燥H2、O2、CO2、CO等气体，不能干燥NH3常用气体干燥剂总结干燥剂浓硫酸（酸性）氢氧化钠（碱性）氧化钙（吸水后生成碱）氯化钙（中性）碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物）装置可干燥的气体O2、H2、CO、SO2、HCl等O2、H2、CO、NH3等O2、H2、CO、CO2、HCl等不可干燥的气体NH3CO2、SO2、HCl等NH3考点3  常见的碱碱的定义：物质溶于水时，解离出的阴离子全部是OH-的化合物。碱的分类有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）液体：NH3·H2O（氨水）碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2特点氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。鉴别通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙用途用于制取肥皂、氢氧化钠能与油脂反应可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。做建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。考点4   酸的化学性质②与活泼金属反应金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑锌和酸反应：Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑③与金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)氧化铁和酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl = CuCl2＋H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2O④与碱反应(中和反应)酸＋碱→盐＋水HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH = NaCl＋H2OH2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O⑤与某些盐反应酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓考点5   碱的化学性质与酸碱指示剂（反应显色）碱溶液：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。非金属氧化物＋碱→盐＋水A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是SO2、SO22NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）③碱+酸→盐+水（复分解反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色④碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应） 蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓考点6   酸碱中和反应中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应实质：H+ + OH –＝H2O（放热）