专题02 碳和碳的氧化物- 2022年中考化学考前回归教材必备知识

第一章     元素化合物专题2  碳和碳的氧化物  考点1 碳的单质1.碳单质的物理性质及用途碳单质石墨C金刚石CC60构成碳原子碳原子C60分子性质差异金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同一定条件下石墨转化成金刚石是化学变化2.无定形碳①活性炭：有疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附色素、异味等。②焦  炭：用于冶炼金属。3.碳单质的化学性质 化学性质用途稳定性常温下化学性质不活泼
（原因：碳原子的最外层电子数为4，不易得失）做墨汁、书写档案可燃性氧气充足，碳完全燃烧：C+O2 CO2 作燃料氧气不足，碳不完全燃烧：2C+O22CO还原性还原氧化铜：C + 2CuO       2Cu+CO2↑ 主要现象：黑色固体变为红色固体冶炼金属还原氧化铁：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑主要现象：红色固体变为黑色固体与二氧化碳反应：C + CO22CO（吸热反应）考点2  二氧化碳1.物理性质无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固态二氧化碳（干冰）2.化学性质（1）一般情况下，不可燃也不支持燃烧（2）与水反应CO2不显酸性，CO2与水反应生成了酸性物质使紫色石蕊试液变成红色，化学方程式：CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定分解，化学方程式：H2CO3=H2O+CO2↑（3）与碱反应通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳)与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，化学方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(吸收二氧化碳)对环境的影响（1）对环境的影响：虽然无毒，但是会引起温室效应的环境问题（2）用途CO2的用途依据的性质①干冰（固体二氧化碳）作制冷剂，人工降雨。干冰升华吸热（物理变化）②灭火①二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，②密度比空气的大③温室肥料（气肥），促进光合作用可以增大农作物的产量CO2是光合作用的原料，能促进光合作用④制汽水饮料（碳酸饮料）CO2能溶于水；且与水反应生成碳酸考点3  二氧化碳的制取实验室制取（1）药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）（2）反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）发生装置：     制取少量气体制取大量气体长颈漏斗随时添加药品分液漏斗通过开关控制液体的滴加量和滴加速率来控制反应通过注射器控制液体的滴加量和滴加速率来控制反应弹簧夹可控制反应的开始和停止（4）收集装置向上排空气法             导管伸入集气瓶底部，以保证排尽集气瓶中空气导管伸入集气瓶底部，以保证排尽集气瓶中空气气体从短管进，V排出的水=V气体植物油防止气体溶解在水中（5）检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。（澄清石灰水不变浑浊的原因：二氧化碳中含有盐酸分子{用饱和的碳酸氢钠溶液除盐酸}）（6）验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。工业制取工业制二氧化碳：煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ （石灰石、大理石主要成分为碳酸钙CaCO3；氧化钙CaO俗称生石灰；氢氧化钙Ca(OH)2俗称熟石灰）考点4  一氧化碳1.物理性质无色、无味气体，密度比空气略大，难溶于水。（排水法收集）2.化学性质（1）毒性中毒生理过程：CO极易与血液中的血红蛋白结合，结合能力是氧气的200～300倍，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。（2）可燃性   ①燃烧的化学方程式：2CO + O2 2CO2 ，注意点燃前先检验气体的纯度（验纯）。用途：做燃料（3）还原性①还原氧化铜：CuO+CO Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊。②还原氧化铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。用途：冶炼金属考点5  一氧化碳和二氧化碳的鉴别1.鉴别鉴别方法现象及结论通入澄清石灰水能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，无明显现象的是CO通入紫色石蕊溶液能使紫色石蕊溶液变红的是CO2，无明显现象的是CO还原金属氧化铜通入灼热的氧化铜中，使黑色粉末变红的是CO，没有明显现象的是CO2除杂CO[CO2]通入足量的氢氧化钠溶液吸收: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜:CuO+CO Cu+CO2  CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸): CaCO3 CaO+CO2↑ 实验室制取二氧化碳气体除杂和净化饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，浓硫酸有吸水性，可用浓硫酸进行干燥。考点6  物质转化关系