精品解析：重庆市2022届高三第七次质量检测化学试题（原卷版）

重庆市高2022届高三第七次质量检测

化学试题

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H-1    O-16    Cu-64     Co-59

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

A. A B. B C. C D. D

2. 《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为通电NaCl+CO2CO+NaClO。下列有关说法不正确的是

A. NaCl属于强电解质 B. CO2的结构式为O=C=O

C. CO可用浓硫酸干燥 D. NaClO是漂粉精的有效成分

3. 减少机动车尾气污染是改善大气质量的重要环节，如表表示机动车的行驶速度与所产生的大气污染物的质量之间的关系(按机动车平均行驶1km计算)，下列说法错误的是

A. 氮氧化合物会形成光化学烟雾和酸雨

B. 根据表中数据，当机动车速度为120km·h-1时，污染最严重

C. 当机动车速度增加时，氮氧化合物排放量增加的主要原因是内燃机内汽油不完全燃烧

D. 在机动车尾气系统中安装催化转化装置，可有效降低尾气的污染

4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. Na2O2与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数是0.2NA

B. 高温时，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子数之和为0.1NA

C. 常温时，1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有的Na+数目为1.0×10-4NA

D. 2.0g重水(D2O)中含有的质子数为0.8NA

5. RuO4与C2H4、双氧水能发生以下一系列反应，下列说法错误的是

A. ①和②中加入的物质为C2H4，③和④中加入的物质为双氧水

B. ③的反应类型为氧化反应

C. 1molB中所含共用电子对数为10NA

D. D中Ru的化合价为+6价

6. 下列离子方程式正确的是

A. 向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体：2H2O+AlO+CO2=Al(OH)3↓+HCO

B. 向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O

C. 向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D. 向NH4Cl溶液中加入小颗粒钠：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

7. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A. 装置①：定量测定化学反应速率 B. 装置②：吸收尾气Cl2

C. 装置③：加热氢氧化钠固体 D. 装置④：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

8. X、Y、Z、M、R为五种短周期主族元素，且原子序数递增，由该五种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：R<M B. Z的氢化物常温常压下一定为气体

C. 最高价含氧酸的酸性：Z<Y D. 该化合物中Y不满足8电子稳定结构

9. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线如图所示，下列说法正确的是

A. 苯和环己烷中碳原子都一定在同一平面内

B. 可发生氧化反应和缩聚反应

C. “绿色”合成路线中原子利用率可达100%

D. 己二酸与草酸互同系物

10. 下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是

A. A B. B C. C D. D

11. 我国科学家设计了一种阴阳极协同苯酚转化装置，实现对酸性废水中苯酚( )的高效除去。原理如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。该装置工作时，下列叙述错误的是

A. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

B. 阳极的电极反应：+11H2O-28e-=6CO2+28H+

C. 该装置在去除苯酚的同时，能提高废水的pH值(假设过程中废水体积不变)

D. 装置工作时，理论上两极苯酚除去的物质的量相等

12. 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质：

下列有关说法正确是

A. 实验1可知0.1mol·L-1溶液中：c(H+)·c(S2-)>c(H2S)·c(OH-)

B. 实验2说明Ka(HS-)>Ksp(CuS)

C. 实验3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)>c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D. 实验4在Cl2通入过程中，水的电离程度先增大后减小

13. 工业上用海水和牡蛎亮为原料冶炼镁的工艺流程如图示：

下列叙述正确的是

A. 牡蛎壳主要成分是CaCO3，沉淀甲主要成分为Mg(OH)2

B. 滤液乙经蒸发结晶、趁热过滤后进入“过滤器”

C. “烘干器”中通入干燥的热空气烘干

D. “合成器”中发生反应为：H2+Cl22HCl

14. 研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：

Ⅰ.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)    ΔH1

Ⅱ.2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)    ΔH2<0

已知：1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

下列描述正确的是

A. ΔH1=+227kJ·mol-1

B. 若在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，压强不变时能说明反应Ⅰ达到了平衡

C. 恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅱ正向移动，且提高了CO的平衡转化率

D. 上述两个反应达到平衡后，再升高温度，逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡

二、非选择题：共58分。第15～17题为必考题，每个考题考生都必须作答，第18～19为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分

15. 钯(Pd)是一种不活泼金属，具有优良的吸氢功能，其氢氧化物具有两性。工业上采用如图流程从二氯二氨合钯[Pd(NH3)2Cl2]中提取钯。

（1）Pd(NH3)2Cl2中钯元素的化合价为____。

（2）“酸溶”生成(NH4)2PdCl4，则该反应的化学反应方程式为___。

（3）“氧化”后，钯仍以PdCl形式存在，则“氧化”过程中发生的氧化还原的离子反应方程式为____，____。

（4）“滤液”中含有的阴离子主要是____，“沉钯”时，若pH大于10，则上层清液中钯含量升高，其原因为____。

（5）“步骤Ⅴ”中需加浓盐酸并加热至100℃浓缩直至蒸干，加浓盐酸的目的是___。

（6）已知金属钯密度为12.0g•cm-3，标准状况下，吸附的氢气是其体积的850倍，则此条件下钯的吸附容量R=____mL•g-1【R为单位质量(g)的钯所吸附氢气的体积(mL)，结果保留一位小数】。

16. 南开中学创新实验大赛中某组同学设计用电解法测定常温常压时的气体摩尔体积(Vm)，装置如图所示：

1.乳胶管    2.装置A    3.温度计     4.毫安表     5.铜片     6.铂丝电极     7.足量0.5mol/LCuSO4溶液     8.电阻箱     9.开关     10.稳压电源

实验步骤：

步骤Ⅰ．测量装置A下端无刻度部分体积：取一支50.00mL装置A，关闭活塞，用移液管移取25.00mL蒸馏水至装置A中，待装置A中读数不变，记录刻度为35.00mL。

步骤Ⅱ.连接实验装置，进行实验：按图安装好实验装置，打开装置A活塞，用洗耳球从乳胶管口吸气，使溶液充满装置A，然后关闭活塞。连接电源，通电30分钟后，停止电解。恢复至室温后，上下移动装置A，使装置A内液面与烧杯中液面相平。

步骤Ⅲ.数据处理：

①测定得实验前后铜片增重mg

②电解后液面相平时装置A管中液面读数为bmL。

回答下列问题：

（1）装置A名称为____，装置A使用前需进行的操作为____。

（2）根据步骤Ⅰ的数据，装置A下端无刻度部分体积为____mL。

（3）要配制0.5mol·L-1CuSO4溶液480mL所需的仪器和用品有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、____、____以及称量纸片。

（4）步骤Ⅱ电解过程中阴极反应方程式为____，装置A中反应生成的气体为____。

（5）常温常压时的Vm=____L·min-1(用含m，b的代数式表示)，若在步骤Ⅰ中测量前装置A中有残留蒸馏水，则会使测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

17. 工业制硫酸的过程中，SO2(g)催化氧化为SO3(g)是关键步骤，小组的同学对其反应动力学进行以下研究。

（1）600K时，向恒温刚性容器中充入2molSO2(g)、1molO2(g)和适量催化剂进行上述反应，测得SO2(g)浓度随时间变化如图所示，则从开始到平衡时的平均反应速率v(O2)=____，平衡常数K=____L·min-1。

（2）小组同学查阅资料发现，该反应正反应速率的表达式为v正=k正•cm(SO2)•cn(O2)(k正为速率常数，与温度有关)，在900K时，测得正反应速率与初始浓度的关系如表所示：

①m=____，n=____，k正=____mol-2·L2·s-1。

②TK时，若测得k正=1×103mol-2·L2·s-1，则T____900K(填“>”、“=”或“<”)。

（3）小组同学进一步发现k正与反应活化能(Ea)的关系为：k正=Ae(A为反应的特征常数，称为指前因子；R为气体常数，约为8.3J•mol-1•K-1；T为热力学温度，单位为K)。

①若该反应在1000K时速率常数k正=2.5×104mol-2·L2·s-1，则该反应的活化能Ea=____kJ·mol-1(结果保留一位小数，已知ln10≈2.3。)

②欲降低该反应的活化能，可采取的可行措施是____。

(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18. 氨、磷、铁、钴等元素的化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。

（1）N2H4是一种良好火箭发射燃料，熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃。N2H4中氮原子的杂化轨道类型为___，N2H4沸点较高的主要原因是___。

（2） 的一种结构如图1所示，氢原子只有一种化学环境，氨原子有两种化学环境，其中的大π键可表示为___(已知苯中的大Π键可表示为Π)。

（3）磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式____。

（4）铁、钴与CN-、CO，NH3易形成配合物Fe(CO)5、Fe(CN)、Co(CN)和[Co(NH3)4]3+等。铁、钴位于周期表的___区，CN-的电子式为___，N、C、O的第一电离能由大到小的顺序为___，已知[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，推测[CoCl2(NH3)4]+的空间结构有___种。

（5）Co可以形成六方晶系的CoO(OH)，晶胞结构如图2所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子坐标.已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，则2号O原子的坐标为____。设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____g/cm3(用代数式表示)。

19. 卡托普利(Captopril，开搏通)又名巯甲丙脯酸，是一种血管紧张素转化酶抑制剂(ACEI)，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。

Ⅰ.目前国内卡托普利的生产路线主要是硫代乙酸法，其合成线路为：

（1）已知A能与NaHCO3溶液反应，质谱法测得A的相对分子质量为86，核磁共振氢谱表明分子中有三种氢，则A的名称为____。

（2）第②步的反应类型为____，第③步中Na2CO3的作用是____，合成路线中设置反应①、④的目的主要是____。

Ⅱ.由异丁烯为原料，经如下线路也可合成卡托普利：

（3）请写出F→X转化中的第一步和第二步反应的化学反应方程式：

第一步：____；

第二步：与足量新制Cu(OH)2悬浊液混合加热，____；