2021娄底一中高一下学期期中考试化学（高考班）试卷含答案

娄底市第一中学高一年级2021年上学期化学期中试题

（高考班）

可能用到的原子量：Na 23   H 1   C 12   O 16  Br  80

一、单选题（每小题4分，共52分）

1、古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 

A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”

B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”

C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”

D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”

2、下列反应属于固氮反应的是(   )

A.  B.

C.  D.

3、某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(  )

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

C．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

4、 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)

A. Na+、、、H+ B. K+、、H+、Cl﹣

C. Fe2+、K+、H+、 D. Al3+、H+、、

5、 把Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl(SO4)2）溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（    ）

A. Al3+            B.  AlO         C. Al3+和Al(OH)3        D.Al(OH)3

6、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(    )

A. 1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3 NA                        B. 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

C. 4℃、101 kPa时，54 mL H2O中含有的分子数为3 NA       D. 22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

7、关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是(    )

A. 用装置甲制取氯气         B. 用装置乙除去氯气中少量氯化氢

C. 用丙装置制Fe(OH)2     D. 用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解

8、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(    )

A 溶液中一定不含Cu2+  B. 溶液中一定含Fe2+  C. 加入KSCN溶液一定不变红色  D. 剩余固体中一定含Cu

9、将0.84 g NaHCO3和0.78 g Na2O2 的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。将剩余固体配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 (    )

A. B. C. D.

10、某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃的结构简式可能有（　　）

A  4种         B   5种         C  6种        D  7种

11、某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3，两个-CH2-，一个和一个-Cl，则此有机物的结构有（　　）

A  3种         B   4种         C  5种        D  6种

12、 下列叙述正确是  （   ）

①化合物MgO、AlCl3中化学键类型完全相同  ②PH3分子稳定性低于NH3分子

③SO3和NO2都是共价化合物  ④单质分子中一定含有化学键  ⑤有化学键断裂的变化属于化学变化

A. ①④ B. ②③ C. ③⑤ D. ②④

13、有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是(　　)

A.M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2       B.M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1

C.M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2    D.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应

二、简答题：（每空2分，共48分）

14、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会___________(填“吸收"或“放出")_______________kJ能量。

（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图乙所示：(提示：O2-可在此固体电解质中自由移动)

①NiO电极上发生的是_____________反应(填“氧化”或“还原")。

②外电路中，电子是从______________电极流出(填"NiO"或"Pt")。

③Pt电极上的电极反应式为_____________。

(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是________________________________________________________。

②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变    B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体压强保持不变  D．容器内气体的总质量保持不变   E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

③2 min内Y的转化率为________。

15、五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A元素原子半径小于B，元素A、 E同主族。B是组成有机物的必要元素，C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。D元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

(1) E元素在周期表中的位置是__________； X和Y形成的化合物的化学式为___________；

(2)A、D两元素形成的原子个数比为1： 1的化合物的电子式为____________；

(3) Y的水溶液与氯化镁溶液反应的离子方程式为______________；

(4)元素B的单质能在加热条件下与浓硫酸反应，产物中含有两种气体物质，该反应的化学方程式为_____________。

16、如图所示，某同学利用和浓制取并探究其性质。

(1)装置C中的实验现象是___________，该实验现象说明具有___________性。

(2)能验证具有酸性氧化物的通性的实验现象是___________。

(3)探究的酸性强于HClO，该同学用下图所示装置达成实验目的。

A．小苏打溶液  B．品红溶液  C．酸性溶液  D．漂白粉溶液

①装置的连接顺序为纯净___________(选填字母)

②可证明的酸性强于HClO的实验现象是_________

17、(1)0.2 mol 某烃在氧气中完全燃烧，生成17.6g CO2和7.2g H2O，该有机化合物的分子式             结构简式为           官能团名称是          

（2））某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中烯烃分子式为                烷烃分子式为            烯烃与烷烃的体积比为       

（3）                         化学期中考试答案 

（4）CDDDB   CCACB  BBC

（5） 

（6）14、（1）  吸收      180      （2）   氧化     NiO     O  +  4e  = 2O 2-

（7） 

（8）(3)  3X  +  Y ≒  2Z       AC        10﹪

（9） 

（10） 

（11）15   (1)  三周期   ⅠA族     NH4NO3    (2) 

（12） 

（13）（3）2NH3.H2O + Mg 2+ = Mg(OH)2 (沉淀) + 2NH4+

（14） 

（15）（4）  C+2H2SO3==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2O

（16） 

（17）16、（1）生成淡黄色沉淀  ；  氧化

（18）（2）装置D的试管中溶液褪色

（19）（3）A→C→B→D    ；  B中品红溶液不褪色，D中出现白色沉淀

（20）17、（1）C2H44      CH2=CH2   碳碳双键

（21）  （2）C3H6       CH4    2:3

（22）