2021天水田家炳中学高一下学期期中考试化学试卷含答案

田家炳中学2020-2021学年度第二学期第一阶段考试高一化学试题  

考试范围：必修二第一章；考试时间：100分钟；

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

每空3分共60分

一、单选题

1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是

A．制出第一张元素周期表 B．提出原子学说

C．提出分子学说 D．发现氧气

2．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是

A．   B．
C．    D．

3．某微粒的结构是 ，则该元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期，第Ⅷ族 B．第四周期，第IA族

C．第三周期，第IA族 D．第四周期，第Ⅷ族

4．元素周期表中前 7 周期的元素种数如表：

请分析元素周期表中各周期元素种数的变化规律，然后预言第 8 周期可能含有的元素种数是

A．18 B．32 C．50 D．64

5．图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是

A．
B．
C．
D．
 

6．下列说法不正确的是

A．金刚石和石墨互为同素异形体

B．1H、2H和3H互为同位素

C．18O和16O是两种不同的核素

D．氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136

7．已知和分别为第ⅡA族和第ⅢA族元素，且、为同一周期，它们的原子序数分别为和，下列关系式不正确的是

A． B．

C． D．

8．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为(m+n) g

C．碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

9．下列关于元素周期表的说法正确的是

A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

10．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是

A．元素周期表中位置相近的元素性质相似

B．元素周期律是元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律

C．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀合金材料的元素

D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

11．阴离子Xn-含中子数为N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物所含质子数为

A．(n-N)NA B．(n+N)NA C．(A-N+n)NA D．(m+n)NA

12．Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是

A．铁在常温下不能和M的最高价含氧酸的浓溶液发生化学反应

B．Q、W的单核离子的核外电子数相等

C．简单离子半径大小顺序为r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)

D．W最低价氢化物的还原性比M最低价氢化物的还原性强

13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是

A．四种元素在自然界均不能以游离态存在

B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物

C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等

D．离子半径：W>Z>Y

14．下列关于物质性质的比较中不正确的是

A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

B．金属性：Na＞Mg＞Al

C．原子半径：Na＞S＞O

D．酸性强弱：H3PO4＞H2SO3＞HClO4

15．下列物质中含有离子键的是

A．NaCl B．H2O C．HCl D．CO2

16．反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是(　　)

A．中子数为8的碳原子：614C B．Na＋的结构示意图：

C．CO2的结构式：O=C=O D．Na2O2的电子式：NaNa

17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知Z的质子数是Y的2倍，下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

B．气态氢化物稳定性：Z大于Y

C．这四种元素对应的四种单质，常温下都是气体

D．简单离子的半径：

18．下列关于碱金属的叙述正确的是

A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小

B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH

C．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈

D．碱金属离子的氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+

19．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-

C．氢化物的稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

20．由下列实验操作和现象能推出相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（25题每空2分，其余各题每空1分，共40分）

21．根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题∶

(1)电子层排布相同的是_______(填字母，下同)。

(2)属于同种元素的是_______。

(3)属于金属元素的是_______。

(4)属于稀有气体元素的是_______，稀有气体一般比较稳定的原因是_______。

(5)画出D参加化学反应后所得离子的结构示意图_______。

22．Li、Li、Na、Mg、C、N中，

（1）___和___互为同位素；

（2）___和___的质量数相等，但不能互称同位素；

（3）___和___的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

23．周期表中特殊位置的短周期元素

①族序数等于周期数的元素：___；

②族序数等于周期数2倍的元素：___；

③族序数等于周期数3倍的元素：___；

④周期数是族序数2倍的元素：___；

⑤周期数是族序数3倍的元素是：___；

⑥只有负价的元素是：___；

最高正价等于最低负价的元素是___.

24．用X表示原子：

(1)中性原子的中子数N＝__________。

(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______________。

(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝______________。

(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____________。

25．表为元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填元素符号)。

(2)②的最高价氧化物化学式_______，⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______。

(3)写出④的单质与水反应的离子方程式：_______。

(4)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 _______(填元素名称)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______ (填化学式)，用离子方程式比较二者酸性强弱关系_______。

高一化学参考答案

1．A  2．D  3．B  4．C  5．B  6．D  7．D  8．A  9．D  10．B

11．C  12．C 13．B 14．D 15．A 16．D 17．A 18．C  19．C  20．B

21．BC    AB    D    C    原子的最外层已达到8(或2)电子稳定结构，既不易失去电子也不易得到电子       

22．Li    Li    C    N    Na    Mg   

23．H、Be、Al    C、S    O    Li    Na    O、F   C  

24．A－Z    A－x－n    A－x＋n    22    mol   

25．Ar    N2O5    KOH    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    Si    碳    H2CO3    SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓