期中综合检测卷02【综合检测】（原卷+解析）

这是一份期中综合检测卷02【综合检测】（原卷+解析），共23页。试卷主要包含了硅的化合物在材料领域中应用广泛，下列说法中正确的是，下列有关浓硫酸的叙述正确的是，下列有关的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习
综合检测卷 02
一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）
1．硅的化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是（ ）
A．二氧化硅是制造光导纤维的材料
B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
C．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
2．下列说法中正确的是（ ）
A．不锈钢属于化合物
B．浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应
C．能使氯水褪色，是因为具有漂白性
D．浓硝酸用棕色瓶盛装，是因为硝酸见光易分解
3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓H2SO4具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化
B．浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性
C．浓H2SO4和铜片加热反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性
D．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO4
4．溶液中常见离子的检验及结论正确的是（ ）
A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ
B．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ
C．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO
D．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH
5．下列有关的说法正确的是（ ）
A．已知CO2能与H2O反应生成H2CO3，则SO2能与H2O反应也生成H2SO3
B．已知CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
C．已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，则BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清
D．已知Na2O2与CO2反应为：，则Na2O2与SO2反应也为：
6．Cl2和SO2的水溶液均具有漂白性，但是将二者等物质的量混合通入水中，所得溶液不具有漂白性，下列说法错误的是（ ）
A．干燥的Cl2无漂白性
B．SO2漂白过的品红溶液加热时能恢复原色
C．混合后所得溶液的酸性强于混合前
D．SO2有毒，不能用作食品添加剂
7．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是（ ）
A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c

8．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是（ ）
选项
陈述I
陈述II
判断
A
KSCN溶液可检验Fe3+
待测液先滴入足量氯水后滴入几滴KSCN，溶液变为血红色，证明待测液含Fe2+
I对； II对；无
B
SO2具有还原性
SO2通入溴水中，溴水褪色
I对； II对；有
C
NO2和溴蒸气都呈红棕色
用水可鉴别NO2和溴蒸气
I对； II错；无
D
反应物比例不同可导致产物不同
Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2
I对； II对；有
9．下列有关化学反应速率的说法，正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢
D．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减小
10．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）

A．过程I的反应：2Fe3O4=6FeO+O2↑
B．Fe3O4、FeO以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂
C．过程I、Ⅱ的总反应：2H2O=2H2↑+O2↑
D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
11．我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO含量，数据如下：
反应
载气
吸收液
SO含量
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
ⅰ.b≈d＞a≈c
ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO
②
3%氨水
b
③
空气
蒸馏水
c
④
3%氨水
d
下列说法正确的是（ ）
A．SO2和NO2都属于酸性氧化物
B．反应①中还原产物可能是HNO3
C．产生SO的反应中NO2表现了氧化性
D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关
12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．制备悬浊液：向溶液中加过量氨水
B．制备胶体：向饱和溶液中滴加过量溶液
C．验证是否具有氧化性：向溶液中滴加酸性溶液，观察紫红色是否褪去
D．验证反应是否可逆：向溶液中加入溶液，充分振荡，再滴加溶液，观察溶液是否变红
13．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
14．某溶液可能含有Mg2+、Fe2+、K+、Na+、、、、、I-中的若干种离子。取少量四份溶液做如下实验：
①第一份加入足量氯水，有气泡产生
②第二份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生
③第三份加入NaOH溶液，加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④用铂丝蘸取第四份溶液，置于酒精灯火焰灼烧，火焰呈黄色
某同学为了进一步确定其组成，无需进行的实验是（ ）
A．取少量原溶液滴加KSCN溶液，观察现象，再滴加氯水
B．蘸取原溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察现象
C．取少量原溶液，加入适量硫酸，气体通入品红溶液
D．取①后溶液加入CCl4溶液，振荡、静置，观察现象
15．纤维素乙醇燃料是一种绿色、可再生的新能源，利用地球上广泛存在的纤维素质生物原料生产清洁的乙醇燃料制成燃料电池。下图是绿色电源“乙醇燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性石墨电极)。该电池工作时，下列说法错误的是（ ）

A．该电池工作时是把化学能转化为电能
B．H+通过质子交换膜从a极区移向b极区
C．a电极反应式为C2H5OH-12e- +16OH-=2CO+11H2O
D．电池工作时，消耗标准状况下6.72LO2，外电路中转移电子数为1.2NA
16．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列说法错误的是（ ）

A．段产生的气体是，段产生的气体是
B．点溶液中的溶质为和
C．原混合溶液中的物质的量为
D．原混合溶液中的物质的量浓度为
二．非选择题（共52分）
17．用Cu还原密度为1.42g·cm-3，溶质质量分数为68%的HNO3溶液。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)该反应的离子方程式为：_______，该硝酸的物质的量浓度为_______mol/L(保留一位小数)。
(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：_______。
(3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使_______molHNO3被还原；其中，还原过程为：_______→_______。
(4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)
a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性
18．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔHb；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，活泼性d>a；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，活泼性Cu>b；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，活泼性所以Cu②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
【答案】B
【详解】
A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；
B．图甲所示实验中没有控制变量，没有设计实验验证和对反应速率的影响，故该实验不能确定和对分解的催化效果，故B错误；
C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，故C正确；
D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确。
故答案选B。
14．某溶液可能含有Mg2+、Fe2+、K+、Na+、、、、、I-中的若干种离子。取少量四份溶液做如下实验：
①第一份加入足量氯水，有气泡产生
②第二份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生
③第三份加入NaOH溶液，加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④用铂丝蘸取第四份溶液，置于酒精灯火焰灼烧，火焰呈黄色
某同学为了进一步确定其组成，无需进行的实验是
A．取少量原溶液滴加KSCN溶液，观察现象，再滴加氯水
B．蘸取原溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察现象
C．取少量原溶液，加入适量硫酸，气体通入品红溶液
D．取①后溶液加入CCl4溶液，振荡、静置，观察现象
【答案】A
【详解】
①第一份加入足量氯水，有气泡产生，则一定含有，一定不含Mg2+、Fe2+；
②第二份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生，一定不含；
③第三份加入NaOH溶液，加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定含有；
④用铂丝蘸取第四份溶液，置于酒精灯火焰灼烧，火焰呈黄色，一定含有Na+，其余的离子无法判断。
A．溶液一定不含Mg2+、Fe2+，所以无须进行亚铁离子的检验，故A正确；
B．蘸取原溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察现象，可以检验钾离子是否存在，故B错误；
C．取少量原溶液，加入适量硫酸，气体通入品红溶液，可以检验亚硫酸根离子是否存在，故C错误；
D．取①后溶液加入CCl4溶液，振荡、静置，观察，根据是否存现分层现象可以判断碘离子是否存在，故D错误。
故选A。
15．纤维素乙醇燃料是一种绿色、可再生的新能源，利用地球上广泛存在的纤维素质生物原料生产清洁的乙醇燃料制成燃料电池。下图是绿色电源“乙醇燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性石墨电极)。该电池工作时，下列说法错误的是

A．该电池工作时是把化学能转化为电能
B．H+通过质子交换膜从a极区移向b极区
C．a电极反应式为C2H5OH-12e- +16OH-=2CO+11H2O
D．电池工作时，消耗标准状况下6.72LO2，外电路中转移电子数为1.2NA
【答案】C
【分析】
乙醇燃料电池，C2H5OH和O2反应生成二氧化碳和水，乙醇在负极发生氧化反应，a电极是负极，电极反应为：C2H5OH-12e- +3H2O =2CO2+12H+，氧气在正极发生还原反应，b电极是正极，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，总的电极反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，然后分析。
【详解】
A．乙醇燃料电池属于原电池，该电池工作时是把化学能转化为电能，故A正确；
B．原电池中，阳离子从负极移向正极，a电极是负极，b电极是正极，H+通过质子交换膜从a极区移向b极区，故B正确；
C．a电极是负极，电极反应为：C2H5OH-12e- +3H2O =2CO2+12H+，故C错误；
D．b电极是正极，电极反应式为：O2+4H++4e- =2H2O，消耗标准状况下6.72LO2，物质的量为，当消耗1mol氧气时，转移4mol电子，当消耗0.3mol氧气时，外电路中转移电子为1.2mol，转移电子数为1.2NA，故D正确；
答案选C。
16．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列说法错误的是

A．段产生的气体是，段产生的气体是
B．点溶液中的溶质为和
C．原混合溶液中的物质的量为
D．原混合溶液中的物质的量浓度为
【答案】D
【分析】
由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最终消耗22.4gFe，溶液中溶质为FeSO4，根据 Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。
【详解】
A． 根据分析可知，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以OA段产生的是NO，BC段产生H2，A正确；
B． A点时，被Fe全部还原为NO，因此溶液中不再含有，此时溶质为和，B正确；
C． OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根据方程式Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物质的量为0.2mol，因此原混合酸中物质的量为0.2 mol，C正确；
D． 最终消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，则n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为，D错误；
故选D。

二．非选择题（共52分）
17．用Cu还原密度为1.42g·cm-3，溶质质量分数为68%的HNO3溶液。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)该反应的离子方程式为：_______，该硝酸的物质的量浓度为_______mol/L(保留一位小数)。
(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：_______。
(3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使_______molHNO3被还原；其中，还原过程为：_______→_______。
(4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)
a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性
【答案】Cu+4H++2NO=Cu2+ +2NO2↑+2H2O 15.3 0.4 HNO3 NO2 bc
【详解】
(1)浓硝酸中硝酸主要以氢离子和硝酸根的形式存在，书写成离子方程式时需要改写，硝酸铜可溶于水也改写，所以离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2+ +2NO2↑+2H2O，已知密度和质量分数根据；
(2)由方程式可知铜由(0升高至+2)，氮由(+5升高至+4)，用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目；
(3)由方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，每64g铜参加反应会有2molHNO3被还原，根据关系式，设被还原的硝酸为xmol，则有，解得x=0.4；还原过程为HNO3→NO2；
(4)浓硝酸在反应过程中被还原为二氧化氮，还有部分会生成盐和水，所以浓硝酸体现氧化性和酸性，答案选bc。
18．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH