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    2021天水一中高一下学期第一阶段考试化学(理)试题含答案

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    这是一份2021天水一中高一下学期第一阶段考试化学(理)试题含答案,共6页。试卷主要包含了常温下可以用铁制容器盛装的是,元素Og中文名为,下列离子方程式书写正确的是,下列说法中正确的是等内容,欢迎下载使用。

    www.ks5u.com天水一中高一级2020—2021学年度第二学期第一学段考试

    化学试题(理科)

    (满分:100     时间:90分钟)

    可能用到的相对原子质量:Fe-56  Cu-64

      选择题(每小题3分,共42

    1.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是(  

    ACO2属于大气污染物         B.酸雨是pH小于7的雨水

    CCO2NO2SO2都会导致酸雨的形成

    D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

    2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是  

    ANH4HCO3受热易分解,可用作化肥      B稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈

    CSO2具有氧化性,可用于纸浆漂白       DAl2O3具有两性,可用于电解冶炼铝

    3下列关于元素周期表的说法中不正确的是  

    A过渡元素全部是金属元素

    B的核外电子数为18,则X在第四周期第ⅡA

    C同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

    D元素周期表有7个主族,7个副族,10族,1个第族,共18个纵列

    4卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是(   

    A单质熔、沸点逐渐降低 B单质的氧化性逐渐增强

    C原子半径逐渐增大 D气态氢化物稳定性逐渐增强

    5常温下可以用铁制容器盛装的是(    

    A浓盐酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D硫酸铜溶液

    6元素Og中文名为(气奥),是一种人工合成的稀有气体元素,下列说法正确的是  

    A核外电子数是118 B中子数是295

    C质量数是117 D第六周期0族元素

    7下列离子方程式书写正确的是(   

    A金属Na加入水中:Na+2H2O===Na++2OH-+H2

    BNaOH溶液吸收Cl2Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

    CSO2和过量的NaOH溶液反应:SO2+OH-===HSO3-

    D过量的Fe和稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O

    8用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(   

    A上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色

    9下列说法中正确的是(  

    A某溶液中加入新制氯水,再加KSCN溶液,溶液呈血红色,一定有Fe2+

    B某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH4+

    C某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中一定存在SO42-

    D某固体中加入稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体,说明该固体一定含有CO32-

    10在如图所示的实验中,实验进行一段时间后,下列关于实验现象的叙述不正确的是(     

    A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有白斑生成

    C饱和硝酸钾溶液中有晶体析出         DpH试纸变红

    11.盛满NONO2O2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中,水面上升且充满试管,则NONO2O2三种气体的体积比不可能是   

    A4 : 8 : 5 B1 : 1 : 1 C5 : 6 : 7 D8 : 4 : 7

    12如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是(   

    A紫色石蕊溶液变蓝色      B品红溶液褪色

    C溴水橙色褪去            D含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色

    13木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)。下列有关说法不正确的是(   

    A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 

    BZ导管出来的气体中有二氧化碳

    C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 

    DZ导管口有红棕色气体出现

    14喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液,能出现喷泉现象的是(   

     

    气体

    溶液

    A

    H2S

    稀盐酸

    B

    HCl

    稀氨水

    C

    NO

    H2SO4

    D

    CO2

    饱和NaHCO3溶液

    AA BB CC DD

       选择题(共58

    15.(12分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:

    1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

    D的化学式是_____

    在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后会形成酸雨而污染环境。写出形成酸雨的化学方程式______。以生石灰为脱硫剂,在吸收塔中与B气体在高温下反应,产物可作建筑材料,其反应的化学方程式为_____

    2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。

    A转化为B的化学方程式是____

    C与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________

    D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体,请写出该反应的离子方程式_______

    16.(14分)下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质,B 在实验室常用作气体干燥剂,D为常见液体,常温下CEF都是无色气体,E能使酸性高锰酸钾溶液褪色,G是侯氏制碱法的最终产品

    回答下列问题:

    (1)F的分子式是________组成单质A的元素在周期表中的位置是___________图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为___________

    (2)AB反应的化学方程式是:  ___________________ 

    (3)E转变为HI的离子方程式是_____________,体现了E___________性。

    (4)简述检验H溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论:_______

    17.(24分)氨气在工农业生产中有重要应用。

    1)写出工业合成氨的化学方程式_____

    2)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。

    请回答:

    实验室制备氨的化学方程式为_____

    用装置B收集氨时,氨的进气口是____(选填“a”“b”)。打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是__________

    CNaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为_____FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===FeOH2↓+2NH4+_____

    为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是____(填序号)。

    18.(8分)9 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,恰好完全反应,得到标准状况下2.24L NO,金属完全溶解。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红。请计算:

    (1)铜和铁的物质的量分别为多少?

    (2)稀硝酸的物质的量浓度为多少?

    天水一中高一级2020—2021学年度第二学期第一学段考试

    化学答案(理科)

      选择题(每小题3分,共42

    1D  2B  3C  4C  5B  6A  7B  8D  9B  10D  11C  12A

    13A  14B

      选择题(每小题3分,共58

    15.12分)H2SO4       2SO2+O2+2H2O=2H2SO4SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3   SO3+H2O=H2SO4       CaO+SO2CaSO3  

    N2+O22NO       12        3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O  

    16. 14分)O2   第二周期第A    1:2    C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-    还原性   

    H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀说明H溶于水电离产生Cl-   

    17. 24分)N2+3H22NH3    NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O    a    极易溶于水    溶于水形成的溶液呈碱性    NH3+HCl=NH4Cl   

    4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3    BD  

    18. 8分)0.075mol    0.075mol    2.0mol/L  

     

     

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