2022届云南省昆一中高三第九次考前适应性训练（理综试卷）（PDF版）

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14【答案】A
【解析】A．飞船在低轨道变轨到高轨道实现对接，需要飞船先运动到空间站轨道下方圆周轨道上合适的位置，然后向后喷气加速做离心运动，故A正确；
B．对接后构成的组合体质量变大，但依然满足万有引力提供向心力，故环绕速度大小不变，B错误
C．若航天员与连接空间站的安全绳脱离，航天员的所受万有引力依然满足匀速圆周运动，故航天员依然做同轨的圆周运动，C错误；
D．航天员此时处于完全失重状态，但依然受地球的引力作用，故D错误；
15【答案】 D
【解析】由于核反应前两个氘核的动能相同，知核反应前两氘核动量等大反向，又核反应前后系统的总动量守恒，系统的总动量为零，因而反应后氦核与中子的动量等大反向，但动量不同， A错误；该核反应释放的能量，B错误；由能量守恒可得：核反应后的总能量为，由动能与动量的关系，且，可知核反应后氦核的动能为，中子的动能为：，C错误，D正确．
16【答案】C
【解析】采用逆向思维，动车连续经过相等的位移所用的时间之比为：
，则动车第1节车厢最前端从经过5号旅客到停下所用的时间为第1节车厢经过他用时的2倍，历时2t，故A错误；
B．动车第1节车厢最前端从经过5号旅客到停下总位移为4l，用时2t，平均速度为，故B错误；
C．由以上逆向思维可知，则加速度，并且，得，同时又有，所以，故C正确，D错误。
17【答案】B
【解析】由P=Fv得，知于图象bc斜率为定值，可知发电机功率为定值。由，以及，得，可知，P不变，v增大，则加速度a减小，故汽车由b到c过程做加速度减小的变加速直线运动，故A错误；
B．汽车从a到b牵引力不变，设为F1，由图可知。再由图知，速度达到最大速度时，牵引力。阻力f不变，汽车做匀加速直线运动，设加速度大小为a1，根据牛顿第二定律，联立并带入数据得加速度。
设b点的速度为，汽车从a到b持续的时间为，故B正确；
C．b点时已经达到最大功率，则最大功率为，故C错误；
D．汽车能够获得的最大速度为，故D错误。
18【答案】B
【解析】如图所示，由，解得，即，做出最极限的三种情况的圆，可看出
MO板上的区域长度MP为：
NO板上的区域长度DE为：
19【答案】BC
【解析】根据左手定则可知，磁场沿顺时针方向绕垂直纸面并过O点的轴缓慢旋转的过程中安培力的方向可能垂直纸面向外，也可能垂直纸面向里，故A错误；
B．当磁场的方向与ab的连线平行时，此时导体ab受到的安培力大小为零，故B正确；
C D．三分之二圆弧形导体ab的连线长度，当磁场方向与ab的连线垂直时，安培力最大，故D错误。磁场转动过程中，导体b受到的安培力大小在之间，可能为BIr，故C正确；
20【答案】BD
【解析】当b固定时，杆a最后速度为0，当b自由时，杆a最后速度为v ，由动量守恒定律解得，所以A错误；两次的杆a都做减速运动，开始时切割磁感线速度最大，产生的感应电动势最大小，感应电流最大，安培力最大，有，所以杆a所受安培力，两次的最大值相等，则B正确；当b固定时，产生的焦耳热为。当b自由时，产生的焦耳热为，所以Q1：Q2 = 3：2，C错误；
当b固定时，通过的电荷量为q1，由动量定理可得 ，，得
当b自由时，通过的电荷量为q2，由动量定理可得 ，得，则q1 ：q2 = 3：2 所以D正确；
21【答案】C D
【解析】A．弹丸越过B点后做平抛运动，在竖直方向上有，水平方向上有，联立解得t =1s， N、C之间的距离。整个过程的飞行时间一定小于2s，因此重力的冲量小于mgt=1N•s ，A错误；
B．A、杆之间的距离一定小于N、C之间的距离，B错误；
C．弹丸从B点运动到C点，由机械能守恒定律有，解得弹丸落地时的速度大小为，C正确；
D．整个运动过程中，由功能关系得，解得弹弓对弹丸做的功为，D错误。故选CD。
22（6分）【答案】 (1) (2)A (3)
【解析】(1)[1]由于通过光电门时间很短，所以碰撞后滑块B的速度大小为
(2)若碰撞过程中满足动量守恒，则有，变形得，要使图像为一条直线，则应做出图像，选A
结合图像可得，截距为，可得
23（9分）【答案】 （1）①小于 ②小于 （2） 1.3V 0.88±0.02Ω （3） 小于
【解析】（1）（各2分）由于电压表的分流作用，电源电动势和内阻测量值均小于它的真实值。
（2）（各2分）由闭合电路欧姆定律可知，，变形可得，
则有：截距；斜率，解得，
则一节干电池的，（0.88±0.02Ω）
（3）（1分）由于电压表的分流作用，导致一节电池的内阻测量值小于它的真实值。
24.（12分）【解析】（1） 对电子逸出后恰要打在M板上时速度减为零，
由动能定理：－eUC = 0－mvm2 （3分）
解得vm= （1分）
（2）交换电源电极后，电子在电场中做加速运动；要形成饱和电流，每一个电子逸出后均要能到达M极板。
垂直电场方向逸出的电子在电场中做类平抛运动：
沿极板半径方向匀速运动R = vmt （2分）
沿垂直极板方向作匀加速直线运动：
（2分）
（2分）
发光面积 （2分）
25.（20分）【解析】
(1)A下滑过程，由机械能守恒定律 （1分）
得 （1分）
A与B弹性碰撞，由动量守恒定律得：mAv0=mAvA+mBvB （2分）
由机械能守恒定律得：12mAv02=12mAvA2+12mBvB2 （2分）
解得：vA=mA-mBmA+mBv0=-3m/s， vB=2mAmA+mBv0=3m/s （2分）
碰后A反向运动，由机械能守恒定律有： （1分）
解得：h2 = 0.45 （1分）
（2） B以3m/s开始压缩弹簧，C的加速度水平向右，所以第一象限是C的运动图线，第四象限是B的运动图线。
由图像知t0时刻弹簧压缩量最短，此时：
C物体： a0=F弹mC （1分）
B物体：a02=F弹mB （1分）
解得：mC=1.5kg （1分）
B、C系统动量守恒，t0时刻B、C速度相等，设为v共，则 mBvB=(mB+mC)v共， （1分）
代入数据得 v共=2m/s （1分）
a-t图像的面积表示物体速度的变化量，|ΔvB|=1m/s ，|ΔvC|=2m/s （2分）
S =2（|ΔvB| + |ΔvC|） （2分）
代入数据得总面积S的大小为：S=6m/s； （1分）
3-3
（1）（5分）【答案】BCD
【解析】在时，分子势能最小，但不为零，此时分子力为零，所以乙图线为分子势能与分子间距离的关系图线，故A错误，BC正确；
DE．由于图乙为分子势能与分子间距离的关系图线，可以看出两分子从无穷远处靠近的过程中，分子势能先减小后增大，故D正确，E错误。
故选BCD。
（2）（10分）【解析】(1)由题意知，打气过程中温度不变，打进气球的气体压强为，
则根据玻意耳定律得 （2分）
整理得 （2分）
(2)如图所示，做出图线 （2分）
读出此时气球体积为 （2分）
气球压强倒数为
则气球压强为 （2分）
3-4
（1）【答案】ACD
【详解】A．设该波的周期为T，由题可得，解得T=4s，质点b的振动周期等于a的振动周期，即为4s，故A正确；
B．波从a传到c的时间为，则在t=5s时刻质点c已振动了2s，而c起振方向向下，故在t=5s时刻质点c恰好经过平衡位置向上，故B错误；
C．ad间距离为12m，波在同一介质中匀速传播，则波从a传到d的时间为，即在t=6s时刻波恰好传到质点d处，故C正确；
D．在4s-6s的时间间隔内，质点c已振动了1s-3s，质点c正从波谷向波峰运动，即向上运动，故D正确；
E．bd相距10m；该波的波长λ=vT=2×4=8m，故bd相距xbd=，故有可能b、d同向运动，故E错误。
（2）①【解析】光从立方体中射出的最短传播距离为 （1分）
光在透明材料中的速度 （1分）
则可得光从立方体中射出需要的最短传播时间为 （1分）
联立得 t=5a6c； （1分）
②当光射到表面上时，入射角等于临界角，光产生的全反射，此点为有光射出的边缘点，如图所示：
，得C=37° （2分）
每一个表面上有光射出区域的半径为 （1分）
每一个表面上有光射出区域的面积为 （1分）
则可得光从立方体射出的区域面积与立方体表面积的比 （2分）
昆明一中2022届高三第九次联考
化学参考答案
7. 【答案】C
【解析】
A.煤、石油和天然气等化石能源是目前人类主要的能源，也是化工原料来源，正确；
B.研究二氧化碳的转化利用，有利于实现碳中和（二氧化碳的净排放量为零），正确；
C.白天太阳光照射时，芒硝将太阳能转化成化学能；夜晚，它又将化学能转化成热能释放。即
白天Na2SO4·10H2Oeq \(=====,\s\up7(太阳能))Na2SO4+10H2O ΔH＞0 ， 夜晚Na2SO4+10H2O=== Na2SO4·10H2O ΔH＜0
所以储热材料芒硝(Na2SO4·10H2O)可用于光能-化学能-热能的转换，C错误；
D.开发利用太阳能、氢能、风能、核能、海洋能等能源，可减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，正确。
8. 【答案】A
【解析】
A.已知eq \\al(226,88)Ra→X+eq \\al(4,2)He， X的质量数=226-4=222，质子数=88-2=86，中子数=222-86=136，则1 ml X中含有的中子数为136 NA，A正确；
B.KClO3～3Cl2↑～5e−，则反应中生成1ml Cl2 ，转移电子数为5/3 NA，B不合题意；
C.180 g葡萄糖[C6H12O6，结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO]为1ml，含有非极性键(C-C)总数为5NA，C不合题意；
D. 180 mL水约为10ml，因HCl溶于水完全电离，则所得溶液含分子总数约为10 NA，D不合题意。
9. 【答案】D
【解析】
A.分子式满足C9H20与C10H22的有机物只有饱和链烃——烷烃，所以二者互为同系物，A正确；
B.甲苯可发生取代反应和加成反应，B正确；
C.乙醇与水互溶，四氯化碳比水重且难溶于水，乙酸乙酯比水轻且难溶于水，则用水可鉴别，C正确；
D. C3H6FCl共有5种同分异构体（氟原子连接链端碳原子和中间碳原子分别有3种、2种），所以D符合题意。
10. 【答案】B
【解析】依题意：W(N)，X(Na)，Y(Al)，Z(S)。
A.NaH为离子化合物，A错误；
B.N3-和S2-都能结合H+、Al3+能结合OH-，都能破坏水的电离平衡，B正确；
C.HNO3和H2SO4不发生化学反应，C错误；
D.工业上冶炼Na和Al都只用电解法，D错误。
11. 【答案】B
【解析】
A. 将 NaAlO2溶液与 NaHCO3 溶液混合, 产生白色胶状沉淀，说明结合质子的能力AlOeq \\al(－,2)＞COeq \\al(2－,3)；
B. CuSO4是H2O2溶液分解产生O2的催化剂，KMnO4是H2O2溶液产生O2的氧化剂，二者作用原理不同，C符合题意；
C. 氨水能与AgCl生成[Ag(NH3)2]+而溶解（沉淀的溶解平衡正移），但不能使AgI的溶解平衡明显正移而溶解，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；
D. 向5 mL KI溶液中加入1 mL相同浓度FeCl3溶液，KI过量，反应后仍检验出Fe3+，说明KI与FeCl3反应有一定限度。
12. 【答案】D
【解析】依题意，电极反应如下：
A．充电时A电极反应式为ZnBreq \\al(2－,4)+2e− =Zn+4Br−，A正确；
B．充电时，阳离子向阴极迁移，A为阴极，则K+由右室通过离子交换膜进入左室，B正确；
C．放电时，负极区反应Zn－2e-+4Br−= ZnBreq \\al(2－,4)，阴离子所带负电荷减少，为平衡电荷，多余的K+移向正极，离子总浓度减小，正极区K+数增加，离子总浓度增大，C正确；
D．因为Zn～2Fe(CN)eq \\al(4－,6)，则每消耗6.5 g Zn，溶液中将增加0.2mlFe(CN)eq \\al(4－,6)，D符合题意。
13. 【答案】C
【解析】
A.因为温度不变，则M点与N点的Kw相同，A正确；
B.NH4Cl的水解平衡常数Kh=eq \f(c(NH3·H2O)·c(H+),c(NHeq \\al(+,4)))=10-4.75×10-4.5=10-9.25=100.75×10-10,其数量级为10−10，B正确；
C.氯化铵溶液中, NHeq \\al(＋,4)+H2O NH3·H2O+H+, H2O OH− + H+，可知c(NH3·H2O)＜c(H+)；依据N原子守恒, N点溶液中有c(NHeq \\al(＋,4))+c(NH3·H2O)= c ml·L−1，c(NHeq \\al(＋,4))= c ml·L−1－c(NH3·H2O)＞c ml·L−1－c(H+) =（c－10−4.5）ml·L−1, C符合题意；
D.氯化铵溶液中的氢离子（包括水解产生的氢离子）都来自水的电离，则氢离子浓度越大，说明水的电离程度越大，M、N两点对应的溶液的pH分别为6.0和4.5，所以水的电离程度M＜N，D正确。从另一个角度分析，N点氯化铵溶液浓度较大，水解程度较小，但水解的铵根离子数较多，故水的电离程度较大。
26.（15分）
（1）NiCO3+2H+ =Ni2++CO2↑+H2O （2分）
（2）胶体粒子表面的部分硅酸电离产生酸根阴离子（或胶体粒子表面吸附硅酸根离子）（2分）
（3）两性（1分） Fe(OH)3（1分）
（4）[Ni(NH3)6]2++H2S+4H2O=NiS↓+2NHeq \\al(+,4)+4NH3·H2O 或[Ni(NH3)6]2++H2S=NiS↓+2NHeq \\al(+,4)+4NH3（2分）
（5）1:3（2分） 4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O（2分）
（6）重结晶（1分）
（7）7（2分）解析：18x/155 =44.84%/ (1－44.84%)，解得x=7
27.（14分）
（1）cdjkabi （cd、jk、ab、i）（2分） 吸收甲醛蒸气，防止干扰检验CO（2分）
（2）CO + 2[Ag(NH3)2]NO3+2H2O＝2Ag↓+ (NH4)2CO3+ 2NH4NO3（2分）
氧化铜固体由黑变红，白色无水硫酸铜固体变蓝（2分）
（3）盐酸（1分） 产物中不含Na2CO3（1分）
（4）为Cu2O和Cu的混合物（1分）
（5）浓氨水（1分） 固体完全溶解，则假设一成立；若固体未减少且溶液不变蓝，则假设二成立；若固体部分溶解且溶液变蓝，则假设三成立（2分）
28.（14分，每空2分）
（1）+124.2 kJ·ml−1
（2）放热 ΔH－TΔS＜0，可得ΔH＜TΔS，气体被催化剂吸附导致熵减，TΔS＜0，则ΔH＜TΔS＜0（合理答案均可）
（3）eq \r(,\f(Kp,Kp+p)) 等于（解析：α＇=eq \r(,\f(Kp＇,Kp＇+p＇))，α=eq \r(,\f(Kp,Kp+p))，因为温度相同，且p=p＇，则Kp=Kp＇，即α＇=eq \r(,\f(Kp＇,Kp＇+p＇)) = eq \r(,\f(Kp,Kp+p)) = α，所以α＇= α）
（4）b eq \f((0.15×0.1 MPa)2,0.70×0.1 MPa) = 3.2×10−3 MPa
5s
5p
↑
↓
↑
↑
35.（15分）
（1） （2分）
（2）分子晶体（1分） 正四面体（1分）
（3）
（2分） 中强（1分）解析：H3PO2的是非羟基氧原子数为1无机酸，中强
（4）sp3（2分） Sn的原子轨道几乎没有发生杂化或杂化程度很小，键角接近三个5p轨道
间的夹角（2分，合理答案均可）
（5）（eq \f(1,2)，0，eq \f(1,4)）（2分） eq \f(4(112+119+75×2),2a3×10－30×ρ) （2分）
36.（15分）
+ NaNO2 +NaOH
+ 2H2O
（1）肼基（或联氨基）（1分） CH3COCH(CH3)2或（2分）
（2）
（2分） 取代反应（1分）
（3）14 （2分）
（4）
、 、 、
（2分，任答其中一种）
（5）d（2分）
∆
C2H5OH
NaOH/H2O
1)NaOH，NaNO2
2)H2SO4
（6）
（3分）
昆明一中2022届高三第九次联考
生物参考答案
1．【答案】C
【解析】内质网、高尔基体和细胞膜之间可通过囊泡间接联系，内质网和细胞膜之间也可以直接联系，C选项错误。
2．【答案】B
【解析】添加了丙二酸钠后，细胞只能质壁分离不能质壁分裂复原，推测细胞吸收溶质受阻，有可能是载体蛋白功能异常，也可能是能量供应异常，B选项错误。
3．【答案】A
【解析】a处受到适宜电刺激Na+通道开放，Na+内流形成动作电位，但高等动物内环境中Na+浓度高于细胞内，A选项错误；膜外K+浓度较低使静息电位增大，不利于神经细胞产生兴奋，B选项正确；降低膜外Na＋浓度，a处受刺激时Na+内流的浓度梯度减小，产生的动作电位的峰值会降低，C选项正确；兴奋在突触处只能单向传递，电流计的指针只能偏转一次，则“？”处一定有突触，D选项正确。
4．【答案】D
【解析】湖泊中所有生物是群落，群落有分层现象，A选项正确；湖泊仅存的食物链是甲→乙→丙，甲为生产者，生活在浅水层利于吸收光能进行光合作用，B选项正确；读图可知，C选项正确；食物链由生产者和消费者组成，D选项错误。
5．【答案】C
【解析】基因的复制、转录和翻译，三个过程都遵循碱基互补配对原则，能保证三个过程的准确性，A选项正确；细胞分化的标志是细胞能合成某种其特有的蛋白质，如若某细胞能合成血红蛋白，说明该细胞已分化为红细胞，某细胞能合成胰岛素，说明该细胞已分化为胰岛B细胞，B选项正确；由于密码子具有简并性，因此复制或基因表达出错不一定导致性状改变，可遗传的变异由于遗传物质改变而引起的变异，基因表达出错不会造成遗传物质改变，不属于可遗传的变异，C选项错误；复制、转录和翻译三个过程的产物分别是DNA、RNA和肽链，复制过程使遗传信息由亲代传给子代，转录和翻译使遗传信息由DNA传到蛋白质，D选项正确。
6．【答案】D
【解析】甘蓝与萝卜杂交产生的F1中染色体组成为AB，F1的体细胞中无同源染色体，不能进行正常的减数分裂，高度不育，因此甘蓝与萝卜之间存在生殖隔离，A选项错误；①过程是用秋水仙素或低温诱导F1（AB）染色体数加倍形成甲（AABB），其原理是抑制纺锤体形成，因此其处理对象应为能进行有丝分裂的细胞，叶肉细胞属于已高度分化的细胞，不再进行有丝分裂，过程①应用秋水仙素或低温处理F1幼苗，B选项错误；甘蓝（AA）×乙（AAB），乙的B染色体组中含有9条染色体，这9条染色体无同源染色体，由于减数分裂中不能联会的染色体会随机移向细胞两极，因此丙中来自萝卜的染色体数“？”为0～9条，C选项错误；丁的染色体组成是AA+Ⅱ号染色体，抗线虫基因在Ⅱ号染色体上，通过②过程可得到抗虫甘蓝（AA），说明②过程中抗线虫基因由Ⅱ号染色体移接到了A染色体组中的某一条染色体上，D选项正确。
29．（10分，除特殊标注外，每空2分）
（1）溶液中添加试剂的种类和拟南芥的种类 为C3的还原提供能量
（2）呼吸作用产生ATP释放到细胞外形成eATP，eATP与eATP受体结合后发挥作用影响光合作用（3分） 不能直接提高光合速率，但可缓解呼吸抑制剂引起的光合速率下降（3分）
（9分，除特殊标注外，每空1分）
调节 信息 柳树幼嫩的芽 生长素在芽、幼嫩的叶和发育中的种子中合成，柳树幼嫩的芽中含有较多的生长素
（2） 植物的根、茎（不同的器官）对相同浓度的生长素溶液敏感程度不同 （2分）
（3） 不能 表中四种浓度NAA处理的实验组的平均生根条数均大于对照组，说明均起促进作用（2分）
31.（8分，每空1分）
（1）下丘脑 有机物代谢（氧化分解）
（2）细胞外液 淋巴因子 记忆细胞
（3）体温上升可促进免疫细胞的增殖与分化，从而更有效地清除病毒
（4）不能 过敏反应
32．（12分，除特殊标注外，每空2分）
（1）基因突变（1分） 基因突变为该植物种群的进化提供更多的原始材料 基因分离（1分）
（2）BY对B、b为显性，B对b为显性 黄色：红色：白色=7:5:4
（3）让植株M自交，统计子代的表现型及比例 若子代全为红色，则B基因在正常染色体上；若子代红色：白色=1:1，则B基因在异常染色体上
37.（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）后发酵 添加适量的蛋白酶和脂肪酶 蛋白酶将蛋白质分解成小分子的肽和氨基酸、脂肪酶将脂肪分解为脂肪酸和甘油，加速腐乳发酵
（2）酒 抑制酶活性，延长腐乳的成熟时间
（3）凝胶色谱法（1分） SDS—聚丙烯酰胺凝胶电泳（1分）
（4）碱性（1分） 血渍、奶渍和油渍
38．（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）生产者通过光合作用固定的太阳能和饲料中含有的能量
（2）物质循环再生原理、物种多样性原理、整体性原理 使废物资源化，以便提高能量利用率，减少环境污染
（3）种植多种作物能提高果园的生物多样性，为各类生物的生存提供多种机会和条件，使果园的营养结构复杂化，提高生态系统的自我调节能力 环境容纳量（或环境承载力）（1分）
（4）该生态系统中的氮元素不断随农产品、畜产品大量输出，需要不断地补充
调整能量流动关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分
（5）果树、甘薯、油菜的废弃物饲养动物；消费者的粪便等废弃物作为沼气发酵的原料，产生供人利用的清洁能源
7
8
9
10
11
12
13
C
A
D
B
B
D
C
放电
充电
电极A（负）
Zn－2e-+4Br−= ZnBreq \\al(2－,4)
电极A（阴）
ZnBreq \\al(2－,4)+2e− =Zn+4Br−
电极B（正）
2Fe(CN)eq \\al(3－,6)+2e-=2Fe(CN)eq \\al(4－,6)
电极B（阳）
2Fe(CN)eq \\al(4－,6)－2e-=2Fe(CN)eq \\al(3－,6)