2021北京市第四十三中学高一下学期第一次月考化学试题含答案

北京市第四十三中学2020—2021学年度第二学期

高一年级 4月阶段性考试 化学学科  试卷

可能用到的相对原子质量  H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24 

第一部分 单项选择题（共50分）

1．科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是

2.我国科学家屠呦呦发现抗虐新药青蒿素（C15H22O5）），该成果获得 2015 年诺贝尔奖。青蒿素属于

A.无机物      B．有机化合物   C．氧化物      D．单质

3．下列物质中属于碱性氧化物的是（     ）

A. CO2 B. H2O2           C. Na2O      D. Al2O3

4．下列物质中，只含有非极性键的是（  ）

A. KOH B. H2S C. Cl2 D. MgO

5.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是（     ）

A. Cl2           B.O2        C.SO2          D.NH3

6．下列物质中，不属于盐类的是

7．下列化学用语书写不正确的是

8．1911年卢瑟福用α粒子（即氦核）轰击N，得到O，由此发现了质子（）： +→+。下列叙述不正确的是

9．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是  

A．H、O         B．Mg、Al           C．Si、P             D．F、Cl

10．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为

A．0.05 mol/（L·s）   B．0.05          C．0.5 mol/（L·s）  D．0.05 mol/L

11．某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为

12．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是

A． 盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化铁溶液 D．浓硫酸

13．下列物质在标准状况下体积最大的是

A．11.2 L氢气                         B．90 g水          

C．2 mol Cl2                           D．6.02×1023个氧分子

14．实验室配制100 mL 1.0 mol·LNaCl溶液时，不需要用到的仪器是

A．烧杯           B．玻璃棒        C．容量瓶          D．集气瓶

15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )

A．X、Y、Z的浓度相等 B．正反应速率等于零

C．X、Y、Z在容器中共存 D．X、Y、Z的浓度均不再改变

16．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。

    下列说法不正确的是

17．下列有关化学反应的说法中，不正确的是

A．化学反应不一定伴随能量变化

B．化学反应中能量变化主要是由化学键变化引起的

C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

D．吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

18．人造地球卫星用一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：

Zn＋2OH­—­­—2e­—­­= ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e—­­＝2Ag＋2OH—­­，据此判断Ag2O是

19．关于反应CH4＋2O2CO2+ 2H2O的说法中，正确的是

20．下列解释事实的方程式不正确的是

21．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

22．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．K+、H+、SO42-、OH-　　      B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-  

C．Na+、H+、Cl-、 CO32-         D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

23． 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“”，tián），Ts的最外层电子数是7。下列说法中不正确的是

A．Ts是第七周期第VIIA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts，其核素符号是

24．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．常温下，22g CO2含有的分子数为0.5NA

B．0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数为NA

C．24 g Mg变为Mg2＋时，失去的电子数为2NA

D．标准状况下，22.4 L O2中含有的氧原子数为2NA

25．依据下列实验事实，所得结论正确的是

第二部分  非选择题（共50分）

26．（12分）下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

（1）在元素① ~ ⑧中，非金属性最强的元素是        （填元素名称）。

（2）画出元素②的原子结构示意图：                            。

（3）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是                    （用化学式表示）。

（4）元素①和⑧形成的化合物甲中含有       键（填“离子”或“共价”），请用电子式表示物质甲的形成过程                                        。

（5）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了下图装置进行实验，请回答：

资料：I2在CCl4中的溶解度比水大，I2溶于CCl4呈紫色。

① 仪器A的名称是             ，

A中发生的反应的离子方程式是

                                     。

② 棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子

方程式表示）

                                     。

③ 为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，

充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到

                                    。

④  VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐             （填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。

27．（5分）某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如下图所示装置。

（1）        实验时除要保证甲中温度和浸入液面下金属板的表面积相同，稀硫酸足量外，              也应该相同。

（2）              甲中反应的能量变化可用下图的________（填“A”或“B”）表示。

              A                           B

（3）实验测得产生气体的速率与时间的关系如右图所示，则t1~ t2    

时间内速率逐渐增大的主要影响因素是        （填字母），

t2 ~ t3时间内速率逐渐减小的主要影响因素是   （填字母）。

A．温度      B．浓度  C．压强

（4）已知甲中盛有20 mL 1 mol /L的稀硫酸（假设反应前后稀硫酸体积不变），当铝片插入溶液中2 min后，测得量筒内收集到的水折合成标准状况下H2的体积为224 mL，则该时间段内反应速率υ(H2SO4)＝ __________ mol·L-1·min-1。

28．（6分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

（1）原电池是一种将        能转化为电能的装置。右图所示的锌、铜

和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生         反应（填“氧化”

或“还原”）。 铜片上的电极反应式是__________________________。

若电路中有1 mol电子转移，则在标准状况下产生H2的体积为________L。

（2）能否根据反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 设计成原电池，_____（填“能”或“否”），原因是_______________________________________。

29．（7分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

（1）粗盐精制。

过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。

①加入沉淀剂的顺序正确的是______（填序号）。

A abc    B bac    C cba

②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H＋＋=H2O＋CO2↑和______。

（2）海水提镁。

过程2中加入的试剂是______。由无水熔融MgCl2分解获得Mg的化学方程式是______。

30．（6分）某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是______。

(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是______，其中硝酸体现酸性和______性。

(3)B中反应的化学方程式是______。

31．（5分）NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。

（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______。

（2）干燥NH3应选用的干燥剂是______（填序号）。A.浓硫酸   B.碱石灰

（3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______（填序号）。

（4）尾气处理装置中将直玻璃管换为倒置漏斗的目的是______。

32．（9分）某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置（各装置气密性良好）。已知酸性：H2SO3>H2CO3。

（1）实验一  制备SO2

 烧瓶中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

（2）实验二 研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。

① B1中溴水褪色的原因是（用化学方程式表示）_______________________________。

② 已知试管B2中的溶液过量，则反应的离子方程式是___________________________。

（3）实验三  比较碳、硅的非金属性

① C2中试剂是             ，其作用是_____________________________________。

② 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________________。

答案：

一、选择：每题2分

1-5  CBCCB    6-10  ADBDA    11-15  BDCDD    16-20  CABDC

21-25  BDDBD

二、非选择题

26.（1）氟 --- 1分    （2）  --- 1分   （3）HF   --- 1分

（4）共价    ---  1分 ，      ---  1分  

（5）① 分液漏斗  --- 1分 ，   Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2   --- 2分

②  Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2O   --- 2分

③ CCl4层呈紫色    --- 1分

④ 增大     --- 1分

27. （1）稀硫酸浓度   ---1分   （2）A  --- 1分     （3） A---- 1分  ，  B ---- 1分

（4）  0.25   ---1分

28. （1）化学能   ---1分 ， 氧化  ---1分  ，  2H+ + 2e- = H2↑  ----2分   11.2L  ---1分

    （2）否  没有发生氧化还原反应，没有电子的转移

29. （1）①BC ---2分     ② H+ + OH- = H2O   ---2分

（2）过量氢氧化钠溶液  ---1分  ，  ----1分

30. （1）浓硝酸见光易分解  ---1分

（2）    ---2分，氧化性 ---1分

（3）  ---2分

31. （1）   ----2分 

（2）B  ----1分

（3）②   ----1分

（4）防止氨气溶于水导致的倒吸 ----1分

32. （1）①     -----2分

（2）①    ----2分

②  -----2分

（3）①过量酸性高锰酸钾溶液 -----1分 ， 去除SO2   -----1分

②C2中溶液未全部褪色，C3中溶液变浑浊。-------1分