2021牡丹江海林朝鲜族中学高一4月月考化学试题含答案

这是一份2021牡丹江海林朝鲜族中学高一4月月考化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
朝鲜族中学2020-2021学年度第二学期
高中一年级化学第一次月考
班级：___________姓名：___________

相对原子质量：H - 1 N - 14 O - 16 Cu - 64 Zn - 65
一、单选题（每空2分，共56分）
1.下列说法不正确的是(   )
①硫是一种黄色的能溶于水的晶体 ②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中
③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 ④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
2.洗涤附着在试管内壁上的硫黄,可选用的方法是(   )
A.用CS2洗涤 B.用澄清石灰水洗涤
C.用饱和食盐水洗涤 D.用水洗涤
3.下列检验某未知溶液中是否含有的操作最合理的是(   )
A.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B.加入盐酸酸化的氯化钡溶液
C.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液 D.先加入盐酸酸化,再加氯化钡溶液
4.2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是( )
A.探测仪镜头材料——二氧化硅 B.3D打印定制的零部件——钛合金
C.车身材料—一新型铝基碳化硅复合材料 D.太阳能电池板——石墨纤维和硅
5.下列变化过程,属于放热反应的是(    )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
A.②⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.②③④⑤⑥
6.下列关于原电池及其电极的叙述中正确的是（ ）
A.原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属
B.正极上发生还原反应，一定产生气体
C.电子流出的一极为负极
D.阴离子在电解质溶液中向正极移动
7.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博 士考证说：“中国至少在距今
3 000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( )
A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止 烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
8.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是( )
A. 晶体硅可做光导纤维 B. SiO2可做计算机芯片
C. SiO2可与水反应制备硅胶 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
9.“亲爱的水:每当我遇上你,我就有种沸腾的感浓硫酸觉。当我见不到你时,我甚至会在空气中寻找你的气息……”——这是浓硫酸对水的真情告白。下图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸,静置片刻后,U形细玻璃管中可观察到的液面现象是(   )

A.左高右低 B.左低右高
C.左右一样高 D.来回振动
10.下列关于NO2和SO2的说法中错误的是( )
A.它们都是易溶于水的有色气体 B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体
C.大气中的NO2和SO2可以形成酸雨 D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量
放电
11.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是( )
A．N2 + O2 == 2NO B．2NO + O2 == 2NO2
C．4NH3 +5O2 4NO + 6H2O D． 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
12.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是(   )
A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,红色褪去 B.SO2通入品红溶液中,红色褪去
C.SO2通入溴水溶液中,红棕色褪去 D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中,红色褪去
13.下列反应中，属于氮的固定的是( )
A．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 B．与反应生成
C．和反应生成 D．和在一定条件下合成氨
14.下列有关浓硝酸的说法不正确的是( )
A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气
B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化
C.浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存
D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生
15.反应中属于吸热反应的是( )
A．铝跟盐酸反应 B．晶体与晶体的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D． 酒精的燃烧
16.为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是( )
A．①④②⑤③ B．②⑤④③① C．⑤④②①③ D．④②⑤①③
17.某同学鉴别三种化肥的过程如图所示，其中试剂甲和乙分别可能是( )

A.甲为溶液；乙为稀盐酸 B.甲为水；乙为NaOH溶液
C.甲为NaOH溶液；乙为水 D.甲为稀盐酸；乙为NaCl溶液
18.在如图所示的装置中，干燥的烧瓶内盛有某种气体甲，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体乙。挤压胶头滴管，使少量液体乙进入烧瓶，下列与实验事实不相符的是( )
A.甲：，乙：（含酚酞溶液），现象：形成红色喷泉
B.甲：NO，乙：（含石蕊溶液），现象形成红色喷泉
C.甲：HCl，乙：溶液，现象：形成白色喷泉
D.甲：，乙：NaOH溶液，现象：形成无色喷泉
19.铅蓄电池放电时发生反应，根据此反应判断下列说法正确的是( )
A.是电池的负极 B.电池放电时，溶液的酸性增强
C.得电子，被氧化 D.负极电极反应式：
20.在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸溶液完全反应，生成和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为( )
A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol
21.下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )
A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中
C.用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入
D.由可知，硅酸的酸性强于碳酸
22.在锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是( )
①锌片消耗了32.5g ②锌片质量增加了32.5g
③铜片上生成1g氢气 ④铜片上生成1mol氢气
A. ①③ B.①④ C.②③ D.②④
23.如图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )

M
N
P
A


稀硫酸
B


稀盐酸
C


硝酸银溶液
D


硫酸亚铁溶液


A.A B.B C.C D.D
24.用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是( )
A. B. C. D.
25.下列图示变化为吸热反应的是( )
A. B. C. D.
26.可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是( )
A.化石燃料是可再生能源 B.氢能、太阳能是清洁能源
C.化石燃料都是清洁能源 D.海洋能、地热能是不可再生的清洁能源
27.某小组同学用锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是( )
A.原电池是将化学能转化成电能的装置
B.原电池的负极发生氧化反应
C.图中a极为铜片、b极为锌片时,a极上有气泡产生
D.图中a极为铜片、b极为锌片时,电子由铜片通过橙汁流向锌片
28.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置




部分实验现象
a极质量减小，b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，
c极有气体产生
电流计指示在导线中电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.d>a>c>b B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c
二、填空题（每空2分，共44分）
29.从能量的角度看，断开化学键要 能量，形成化学键要 能量。若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，那么，该反应是一个_________（填“放热”或“吸热”）反应。
30.硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。
（1）图中甲试管内发生反应的化学方程式
_________ _,该反应体现了浓硫酸的性质为_________ 。
（2）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法 _
31.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能设计成原电池_ _
A.= B. =
C.= D．=
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是：_______ _.
A． 图I中温度计的示数高于图II的示数
B． B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
D．图II中产生气体的速度比I慢
（3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为：=
①写出放电时正极的电极反应式： ；
②铅蓄电池放电时，负极质量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为________ 。
32.A、B、C、D、E代表的物质为单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。 请回答:
(1)单质A的化学式为____________,
它的最高化合价为___________。
(2)B的化学式为_________________________,
B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________________________。
(3)C的化学式为___________________, D的化学式为________________________。
33.依据图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:
(1)图1中,X的化学式为 , 从化合价上看, X具有 性(填“氧化”或“还原”)。
(2)回答下列关于NH3的问题:
① 实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为_____________ __。
② 下列试剂不能用于干燥NH3的是____ (填字母)。A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体
③ 若要收集一瓶氨气,请将上述装置补充完整,在图2虚框内画出连接图。
参考答案
1.答案：D
解析：硫不溶于水，①错误；硫在氧气中燃烧生成SO2，④错误。
2.答案：A
解析：硫易溶于CS2，故洗涤时可用CS2.
3.答案：D
解析：Ag+能与Cl-反应生成白色的AgCl沉淀,也能与Ba2+反应生成白色的BaCO3、BaSO3沉淀。故应先加盐酸酸化，排除Ag+、的干扰。
4.答案：B
解析：二氧化硅、石墨纤维、硅属于新型无机非金属材料，A、D错误；钛合金是新型合金，属于金属材料，B正确；新型铝基碳化硅复合材料属于复合材料，C错误。
5.答案：A
解析：一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。①③④不是化学变化,其中①和④是吸热过程,③是放热过程,故选A。
6.答案：C
解析：构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的电极，可以是两种不同金属，也可以是一种金属和一种能导电的非金属，A错误；原电池中正极上发生还原反应，但不一定产生气体，B错误；原电池中电子流出的一极为负极，电子由负极经导线流向正极，C正确；原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，D错误。
7.答案：B
解析：普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确；玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误;普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅熔化在一起所得到的物质,C正确;二氧化硅易与烧碱溶液反应生成具 有很强的黏合性，因此盛放等强碱性溶液的试剂瓶不能使用 玻璃塞。
8.答案：D
解析：A. 光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故A错误；
B. 半导体硅可做计算机芯片，故B错误；
C. 二氧化硅与水不反应，故C错误；
D. 玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确。
9.答案：B
解析：浓硫酸稀释时放出大量的热，使管内的气体膨胀，压强增大，所以U形细玻璃管内水左低右高。
10.答案：A
解析：二氧化硫是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，故A错误；NO2和SO2都是具有刺激性气味的有毒气体，故B正确；SO2溶于水会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，NO2溶于水会和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此大气中的NO2和SO2可以形成酸雨，故C正确；提高机动车尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放，因此有利，故D正确。
11.答案：C
解析：
12.答案：B
解析：AC中SO2表现还原性;D中SO2表现为酸性氧化物的性质。
13.答案：D
解析：
14.答案：A
解析：浓硝酸的氧化性很强，与锌反应不生成氢气而生成二氧化氮，A错误；常温下铝遇浓硝酸会被氧化，铝表面产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，这种现象叫钝化，B正确；浓硝酸不稳定，见光容易分解：，所以应避光保存，C正确；浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，D正确。
15.答案：B
解析：
16.答案：C
解析：
17.答案：A
解析：和与碱反应产生，所以试剂甲不可能是或稀盐酸，B、D项错误；能与稀盐酸反应生成，产生气泡，A项正确，C项错误。
18.答案：B
解析：因氨气极易溶于水，则挤压胶头滴管，烧瓶中的气压减小，又因氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，则会形成红色喷泉，故A正确；NO微溶于水且与水不发生反应，则挤压胶头滴管，烧瓶内压强几乎不变，不会形成喷泉，故B错误；因HCl与溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶头滴管，烧瓶中的气压减小，又因溶液中有白色的AgCl，则会形成白色喷泉，故C正确；二氧化硫能和氢氧化钠反应生成盐和水，烧瓶中的压强减小，能够形成无色喷泉，故D正确。
19.答案：D
解析：电池反应中得到电子，故是电池的正极，A错误；电池放电时消耗硫酸并生成水，溶液的酸性减弱，B错误；得电子，被还原，C错误；铅是负极，失去电子，负极电极反应式为，D正确。
20.答案：A
解析：因铜完全反应，则铜失去的电子即为该反应过程中转移的电子，铜元素的化合价由0价变为+2价，即反应过程中转移电子的物质的量为，故A项正确。
21.答案：C
解析：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐,其含有的能与氢氟酸反应，A项错误;硅酸钠是一种黏合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，B项错误；D项中的反应能发生是因为生成的气体不断逸出，不能说明硅酸的酸性强于碳酸。
22.答案：A
解析：该原电池放电时，作负极的锌失电子，发生氧化反应，正极上氢离子得电子，发生还原反应，所以电池总反应式为，设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片消耗，铜片上析出氢气。

解得：。
即锌片消耗了32.5g，铜片上生成1g氢气，说法正确的是①③。
23.答案：C
解析：观察到电流计指针偏转，说明该装置是原电池。M棒变粗，N棒变细，说明M电极作正极，N电极作负极，N极材料比M极材料活泼。溶液中的金属阳离子在正极放电析出金属，测得电解质溶液的质量减小，说明转移相同电子时，析出的金属质量大于溶解的金属质量，结合选项分析判断。M极材料（Zn）比N极材料（Cu）活泼，A错误；溶液中的氢离子放电，M极上质量不增加，B错误；N极材料比M极材料活泼，且M极上有银析出，由得失电子守恒可知每溶解1molZn析出2molAg，所以电解质溶液的质量减小，符合题意，C正确；M极材料（Zn）比N极材料（Fe）活泼，D错误。
24.答案：D
解析：根据两极金属相对活动性可确定铁为负极，铜为正极；
负极金属本身失去电子，发生氧化反应：；
溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：。
25.答案：A
解析：
26.答案：B
解析：化石燃料属于不可再生能源，故A项错误;氢能、太阳能对环境无污染，是清洁能源，故B项正确；化石燃料燃烧时会产生二氧化硫等污染物，不是清洁能源，故C项错误;海洋能、地热能是可再生能源，故D项错误。
27.答案：D
解析：原电池是把化学能转变为电能的装置，故A正确；原电池的负极上还原剂失去电子,发生氧化反应，故B正确；图中a极为铜 片、b极为锌片时,氢离子在铜片（a极）上得电子生成氢气，即a极上 有气泡产生，故C正确;该装置是原电池，锌片作负极，铜片作正极， 故原电池放电时电子从锌片通过导线流向铜片，故D错误。
28.答案：C
解析：原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。a极质量减小，b极质量增加，说明a极是负极，失去电子，b极是正极，溶液中的铜离子得到电子，则金属性：a>b；b极有气体产生，c极无变化，则金属性：b>c；d极溶解，c极有气体产生，说明d极是负极，c极是正极，则金属性：d>c；原电池中电流从正极经导线流向负极，电流计指示在导线中电流从a极流向d极，说明d极是负极，a极是正极，则金属性：d>a，所以这四种金属的活动性顺序是d>a>b>c，C正确。
29.答案：吸收 释放 放热
解析：
30.答案：1.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑ +2H2O,  酸性和氧化性
2.
取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明有Cu2+;再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,证明有SO42-。综上说明该白色固体为CuSO4
解析：
31.答案：1.D;2.A
3.①=
②增大;2mol
解析：1.自发进行的氧化还原反应在理论上可以设计成原电池：=是复分解反应，不是氧化还原反应，故A 错误;==中的电荷不守恒，离子方程式不正 确，故B错误; =不是氧化还原反应，故C错误; =是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，故D正确:>
2.图I中发生的是锌的化学腐蚀，图Ⅱ形成铜-锌原电池，图I主要将化学能转化为热能，而图Ⅱ主要将化学能转化为电能，则图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数.故A正确；由A中分析可知，图I和图Ⅱ中温度计的示数不相等，但均高于室温，故B错误；图Ⅱ中铜为正极，铜棒的表面有气泡产生，故C错误;利用原电池反 应可以使金属与酸的反应速率加快，故图n中产生气体的速率比I快，故D错误。
3.①依据放电时总反应为=,正极上得电子发生还原反应，生成难溶于水的,故正极反应式为=。②依据放电时总反应为==,负极上Pb失电子发生氧化反应，产生的结合生成难溶于水的，故负极质量将增大;根据总反应，当外电路上有2 mol 电子通过时，溶液中消耗的物质的量为2 mol。
32.答案：(1)Si; +4
(2);
(3);
解析：这是一道关于元素及其化合物的推断题，其中“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”是该题的“题眼”。由该“题眼”可知A是Si。分析题图，结合B能生成C、D、E，可以推出B是，E是CO，C是，D是。
33.答案：(1)N2O5;氧化
(2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
②A
③
解析：(1)X中氮元素化合价是+5,氧化物的化学式为N2O5,氮元素处于最高价,因此X具有氧化性。
(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
②A.氨气为碱性气体,且具有还原性,浓硫酸具有酸性和氧化性,会与氨气发生反应,故不能用浓硫酸干燥,正确；B.碱石灰可以干燥氨气,错误;C.NaOH固体可以干燥氨气,错误;故答案为A。
③氨气极易溶于水,比空气轻,收集方法只能用向下排空气法收集,导气管位置短进长出。



M
N
P
A


稀硫酸
B


稀盐酸
C


硝酸银溶液
D


硫酸亚铁溶液