2021衡水安平中学高一下学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2021衡水安平中学高一下学期第一次月考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。
安平中学2020-2021学年第二学期第一次月考高一化学试题相对原子质量：H:1  C:12  O:16  S:32  Al:27  Cu:64   N:14  Mg:24   Fe:56  Zn:65  Ni:59  Pb:207本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。第Ⅰ卷(55分)一．选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）1、下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　) ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的　 ②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 ③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的　 ④“酸雨”主要是由于雷雨天闪电而引起的
A. 只有①②   B. 只有②③   C. 全部   D. 只有②④2、氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是(　　)

A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D. 向海洋中排放含N的废水会影响海洋中N的含量3、合成氨大大提高了农作物的产量,同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是(　　)。A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3B.NH3和HNO3溶于水后都能导电,故两者都是电解质C.NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原 4、实验室进行NH3的喷泉实验前,需先收集干燥的NH3。在制备和收集干燥NH3的实验过程中,下列相关装置正确的是(　　)                  A                      B                  C                 D5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是(　　)A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．晶体硅主要用途是制造光导纤维C．硅是地壳中含量最多的元素D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在6.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是(　　)
A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点7、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　) 选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀盐酸CCl2(HCl)H2O、浓硫酸DNO(NO2)H2O、无水CaCl2A. A          B. B            C. C          D. D8.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A．灼热的碳与CO2的反应         B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应          D．甲烷在氧气中的燃烧反应9、已知：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)为放热反应。将汽车尾气中的CO和NO气体转化为CO2和N2是减少汽车尾气污染的有效途径之一，若用、、、分别表示为CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程如图所示。下列说法正确的是(　　) 
A. 从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处B. 图示过程中，反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量C. 该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快D. 该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率10、如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图。下列说法不正确的是(　　)  A. 过程Ⅰ中断裂极性C—Cl键       B. 过程Ⅱ可表示为O3+ClClO+O2C. 过程Ⅲ中O+OO2是吸热过程  D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂11、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，它能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A. 该催化反应实现了太阳能向化学能的转化B. 反应Ⅰ中涉及非极性键的断裂和极性键的形成C. 反应Ⅱ为2H2O2 2H2O+O2↑D. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑12、利用二氧化铈(CeO2)在太阳能的作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2(m-x)CeO·xCe+xO2↑、(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO。下列说法不正确的是(　　)。
A. CeO2·xCe是该反应的催化剂           B. 该过程中CeO2没有被消耗
C. 该过程实现了太阳能向化学能的转化    D. O2在第一个反应中为氧化产物13、中科院董教授课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，如图所示，该电池可将可乐(pH=2.5，酸性)中的葡萄糖作为燃料产生能量。下列说法正确的是 (　　)
A. a极为正极               B. 随着反应的进行，负极区的OH-不断增加
C. 消耗0.1 mol葡萄糖，电路中转移0.2 mol电子D. b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-Mn2++4OH-14、燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入还原剂和氧化剂，同时将电极反应产物不断排出的电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是(　　)                                    A                                     B.              C                                     D 15、一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图： 下列说法正确的是(　　)
A. t1 min时正、逆反应速率相等
B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C. 0~8 min，H2的平均反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
D. 10~12 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.02 5 mol·L-1·min-116、如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是(　　)A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同B．图①中t0时，反应达到平衡状态C．图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g) 2HI(g)D．图①②中当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应达到平衡状态17、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 (　　)A. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B. 2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的总物质的量保持不变C. CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶118、已知反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。恒温下,向2 L的恒容密闭容器中加入足量的A和3 mol B,经2 min反应达到平衡,B的体积分数为60%。下列有关说法正确的是(　　) A. 其他条件不变,将容器的体积缩小到1 L,v正增大,v逆减小
B. 0~2 min内用D表示的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1C. 相同条件下,若起始时加入1 mol C和0.5 mol D,则达到平衡时,吸收的热量为0.4a kJ
D. 混合气体的密度不再变化,说明可逆反应达到平衡状态19、关于烷烃的叙述不正确的是(　　)A．分子式符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃B．烷烃均能与氯水发生取代反应C．正戊烷的熔、沸点比异戊烷的高D．烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化 20、下列说法正确的是(　　)。
A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物
B. 两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C. 相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体二、多选题(本题共5个小题，每题3分，共15分。每题有一个或两个正确答案，全部选对得3分，选对一个得1分，选错或多选不得分）21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是  (　　)                                                A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口没有红棕色气体出现22、碳固体氧化物电池是一种高效、环境友好的燃料电池。电池工作时，物质的转化原理如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A. 多孔电极a上，氧气发生氧化反应B. 多孔电极b的电极反应式为CO-2e-+O2-CO2
C. 整个装置的总反应：CO2+C2CO
D. 该电池能将碳燃料产生的能量全部转化为电能23、据文献报道，某反应的反应历程如图所示： 下列有关该历程的说法错误的是(     )A. 总反应化学方程式为4NH3＋3O2 2N2＋6H2O
B. 是中间产物C. 是催化剂 D. 属于分解反应24、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)
A. 反应开始到10 s，用Z表示的化学反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C. 反应开始到10 s时，Y的物质的量浓度减少了0.395 mol·L-1D. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=2Z(g)25、一定条件下，反应 的速率方程为 ，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.4 0.1 4 2v 0.2 0.1 c 4v 根据表中的测定结果，下列结论错误的是(    )
A. 表中c的值为4B. α、β、γ的值分别为1、2、-1C. 反应体系的三种物质中， 的浓度对反应速率影响最大D. 在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低第II卷（非选择题）（45分）三、填空题(4个题，共45分)26、(14分)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)图1中，X的化学式为　　　　　，从化合价上看，X具有　　　　(填“氧化”或“还原”)性。 (2)回答下列关于NH3的问题：①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是　　　　(填字母)。 A.浓硫酸      B.碱石灰       C.NaOH固体③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)回答下列关于NO、NO2的问题：①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 27、(10分)某兴趣小组依据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原电池设计及工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图1的装置：(1)该反应的能量变化可用图2________(填“甲”或“乙”)表示。(2)图1连接K，锌片上的电极反应式为________。2min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29g，则导线中流过的电子的物质的量为________mol。(3)操作一段时间后测得铜片增加了3.2g，同时锌片减少了3.3g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为________。(4)将图l装置改为图3所示的装置，能达到相同的作用且提高化学能转化为电能的效率。其中KCl溶液起连通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入________(填“左侧”“右侧”或“两侧”)烧杯中。28、(10分)(1)试管Ⅰ和试管Ⅱ中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)，再将装有0.3 g NaHCO3和0.3 g Na2CO3粉末的小气球分别套在试管Ⅰ和试管Ⅱ的管口，如图所示。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中。回答下列问题： ①试管Ⅰ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 ②加入固体后，试管　　　　　(填 “Ⅰ”或“Ⅱ”)上的气球膨胀较快。 (2)    为研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应，某同学继续进行了下列实验(每项实验各做3次平行实验，取平均值)。    序号 试剂(35 mL) 固体 混合前温度/℃ 混合后温度/℃ a 水 2.5 g NaHCO320.0 18.5 b 水 3.2 g Na2CO320.0 24.3 c 盐酸 2.5 g NaHCO320.0 16.2 d 盐酸 3.2 g Na2CO320.0 25.1 ①设计a、b组实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②通过上述实验可得出：NaHCO3溶液和盐酸的反应是　　　　　　反应，能量变化对应的图像为　　　(填字母)。 29、(11分)在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应： 2 NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)，如图所示：(1)曲线             (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。(2)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是             (用序号回答)。①通入NO2 　②减小容器体积　③升高温度　④通入Ar使压强增大(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4 )＝6mol/(L•min)，则             中反应更快。(4)在0到3min内N2O4的反应速率为                 　。(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)                 　。A．v(NO2 )＝2v(N2O4 )B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗n mol的N2O4的同时生成2 n mol 的NO2F．容器内气体密度不再发生变化   
高一化学月考试题答案 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）1-5、D D C D A     6-10、A B A A C     11-15、B A C B B     16-20、B D D B D二、多选题(本题共5个小题，每题3分，共15分。每题有一个或两个正确答案，全部选对得3分，选对一个得1分，选错或多选不得分)21-25、C   B    A   CD    AB

26、(14分，每空2分）(1)N2O5；　氧化(2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O         ②A　③4NH3+5O24NO+6H2O(3)①2NO+2CON2+2CO2        ②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O27.(10分，每空2分）(1)甲    (2)Zn－2e－=Zn2＋    0.02      (3)50%    (4)右侧28.(10分，每空2分）(1)①HC+H+CO2↑+H2O        ②Ⅰ(2)①a、b为对照组，排除物质溶解而造成的热量变化②吸热 ； A29.(11分，第（2）问3分，其余每空2分）(1)X    (2)①②③    (3)甲    (4)0.05mol/(L•min)    (5) BC