2021淮北一中高一下学期第二次月考化学试卷含答案

这是一份2021淮北一中高一下学期第二次月考化学试卷含答案，共22页。试卷主要包含了5 Fe，4NA，4t等内容，欢迎下载使用。
www.ks5u.com

淮北一中2020级高一下学期第二次月考化学试题卷
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应
D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
2．下列过程不属于化学反应的是( )
A．酸性重铬酸钾用于检测酒精 B．铝粉与强碱溶液反应放热
C．食物在空气中变质，产生“哈喇”味 D．海水经风吹日晒获得粗盐
3．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )
A． HCl溶于水和干冰的升华 B． 食盐和冰熔化
C． 氯化铵和水的分解 D． 纯碱和烧碱的熔化
4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是( )
A． NaCl B． CH4 C． KOH D． SiC
5．下列有关金属钠及其化合物的说法不正确的是( )
A．NaHCO3和盐酸的反应是放热反应 B．金属钠和钾的焰色反应分别是黄色和紫色
C．金属钠可以保存在煤油中，但不能保存在CCl4中 D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性
6．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B．在CCl4中仅存在极性共价键
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

7．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．18 g重水(D2O) 中含有的质子数为10NA
B．17 g氨气中含有的共价键数为3NA
C．在标准状况下，8g SO3中含有原子总数为0.4NA
D．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
8．下列关于胶体的说法不正确的是( )
A．可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C．胶体微粒能透过滤纸，但是不能透过半透膜
D．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，所以新冠病毒是一种胶体
9．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是( )
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ②HCl溶于水会有化学键的断裂，该变化是化学变化
③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和C60是同素异形体⑥当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应
A．②③⑥ B．①②⑤ C．③⑤⑥ D．①③④
10．下列说法正确的是( )
A．将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质
B．NH3溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．NaHSO3溶于水的电离方程式：NaHSO3＝Na++H++SO32-
D．固态的NaCl不导电，但NaCl是强电解质
11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A．实验室用铜和浓硝酸制取NO2气体：Cu+4HNO3(浓) ＝Cu2＋＋2NO3-+2NO2↑＋2H2O
B．将Cl2通入水中 ：Cl2 + H2O＝2H＋＋Cl- + ClO-
C．常温下，将打磨光滑的铁片插入浓硫酸中：2Fe＋6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3 +3SO2↑＋3H2O
D．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4

12．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，下列有 关该反应的说法正确的是( )
A．上述条件下，氧化性：O2>NH4ClO4
B．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3
C．产生6.4 gO2时，反应转移的电子物质的量为0.8 mol
D．0.5 mol NH4ClO4分解产生气体的体积为44.8 L
13．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：

下列叙述不正确的是( )
A．滤液A中含有Fe3＋和Fe2＋
B．步骤②中，主要反应的离子方程式是Fe3＋+Fe＝2Fe2＋
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2可以通过加热的方式除去
D．步骤⑤中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子
14．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如图所示。下列说法不正确的是( )

A．液氨可用作制冷剂
B．铵态化肥一般不能与碱性化肥共同使用
C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
D．某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1 mol NO2
15．工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是( )
A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
16．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )

选项
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
SO2具有还原性
17．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是( )
A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2生成CO2的过程
18．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，你认为正确的是( )
A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF
B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
D．CO2是酸性氧化物，Si和C同主族，则CO2也是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水

19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键 D．由X、Y、Z、M四种元素只能形成共价化合物
20．向稀硝酸和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变成红棕色，溶液中Fe2＋的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示：则原混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )
A．2∶1 B．1∶1
C．4∶1 D．3∶1
二、填空题（共4小题，共40分）
21．(9分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
元素编号
元素性质或原子结构
X
在短周期主族元素中，原子半径最大
Y
原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z
原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b
M
单质在自然界中的硬度最大
N
位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍
(1)元素X、Y和N所形成的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号或化学式，下同)，元素Y、Z和N形成的简单氢化物中，稳定性最强的是 ，元素Z、M和N的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是 ；
(2)元素X和Y组成的某化合物可以作为供氧剂，该化合物的电子式是 ，其中所含有的化学键的类型是 ；
(3)试用一个离子方程式表示元素M和Z的非金属性的强弱 。
22．(10分)Ⅰ．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为______；
(2)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入_____________ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体；
(3)因为Na2S2O5具有还原性，导致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4，检验其中含有SO42-的方法是_______________________________________________________________________________________。
Ⅱ．黄铁矿煅烧后得到的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2及Al2O3)，还可以用来生产一种高效混凝剂聚合硫酸铁铝硅，工艺流程如下：

已知：mCaO·nAl2O3难溶于水。
(4)“过滤”所得滤渣为___________(填化学式)；
(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________________________________________；
(6)“调节碱化度”时，mCaO·nAl2O3与溶液中H+反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。
23．(11分)某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性(夹持装置已省略)。

(1)装置B中盛放的试剂是___________________(填写化学式)；
(2)点燃C处酒精灯比较合适的时机是_________________________________________________；
(3)若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：_______________________________________________________________；
(4)C中反应结束后，打开开关K，继续通入N2，目的是 ；
(5)实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：

稀硫酸
氨水
Cu2O
生成Cu和Cu2+
生成无色[Cu(NH3)2]2+
CuO
生成Cu2+
生成蓝色[Cu(NH3)4]2+
Cu
---
---
请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：________________________________________________________________________________________。
24．(9分)“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
(1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成____________污染。
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为______________________________________________________。
过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3→NO2-→N2的转化，将lmol NO2-完全转化为N2，转移的电子数为____________。
(3)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为_____________________________________________________________。某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石（FeS2）为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸____________吨（假设生产过程中96%SO2转化为SO3）。



淮北一中2020级高一下学期第二次月考化学试题卷
时间：90分钟 满分：100分 命题：杨涛 审核：谷杰涛
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应
D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
【答案】B
【解析】
A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；
B．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；
D．K元素的焰色反应为紫色，“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，故D正确；
2．下列过程不属于化学反应的是( )
A．酸性重铬酸钾用于检测酒精 B．铝粉与强碱溶液反应放热
C．食物在空气中变质，产生“哈喇”味 D．海水经风吹日晒获得粗盐
【答案】D
【解析】
A．酸性重铬酸钾用于检测酒精，其原理是酸性重铬酸钾氧化酒精，自身被还原，是化学变化；
B．铝粉与强碱反应是化学变化；
C．食物在空气中变质是食品被空气氧化了；
D．海水经风吹日晒获得粗盐是海水中的水挥发，溶质结晶，是物理变化。
3．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )
A． HCl溶于水和干冰的升华 B． 食盐和冰熔化
C． 氯化铵和水的分解 D． 纯碱和烧碱的熔化
【答案】D
【解析】
A．HCl溶于水会断裂共价键，干冰升华需克服分子间作用力，A错误；
B．氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B错误；
C．氯化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C错误；
D．纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D正确；
4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是( )
A． NaCl B． CH4 C． KOH D． SiC
【答案】C
【解析】
A． NaCl只含有离子键，A不符合题意；
B． CH4只含有共价键，B不符合题意；
C． KOH由钾离子和氢氧根离子构成，既含有离子键又含有共价键，C符合题意
D． SiC只含有共价键，D不符合题意。
5．下列有关金属钠及其化合物的说法不正确的是( )
A．NaHCO3和盐酸的反应是放热反应 B．金属钠和钾的焰色反应分别是黄色和紫色
C．金属钠可以保存在煤油中，但不能保存在CCl4中 D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性
【答案】A
【解析】
A． NaHCO3和盐酸的反应是放热反应，A错误
B． 金属钠和钾的焰色反应分别是黄色和紫色，B正确；
C． 金属钠的密度比煤油大，比CCl4小，故可以保存在煤油中，而不能保存在CCl4中，C正确；
D． Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性，D正确。
6．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B．在CCl4中仅存在极性共价键
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
【答案】B
【解析】A．应生成FeCl3，与Fe的多少无关，错误；
B．每个CCl4分子中有4个C-Cl键，C-Cl键是极性共价键，B正确；
C．HCl属于共价化合物，错误；
D．CaSO3会被HClO氧化为CaSO4，错误。
7．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．18 g重水(D2O) 中含有的质子数为10NA
B．17 g氨气中含有的共价键数为3NA
C．在标准状况下，8g SO3中含有原子总数为0.4NA
D．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
【答案】A
【解析】
A．18 g D2O的物质的量为0.9mol，1个D2O分子中含有10个质子，则18 g D2O中含有9 mol(即9NA个)质子，A错误；
B．17g氨气的物质的量是1mol，而每个氨分子含3个H-O键，所以1mol氨气中含有的共价键数为3NA， B正确；
C．8g SO3的物质的量是0.1mol，所含原子总数为0.4NA，C正确；
D．Na与O2反应生成Na2O和Na2O2，1个Na原子失去1个电子，故1 mol Na失去NA个电子，D正确
8．下列关于胶体的说法不正确的是( )
A．可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C．胶体微粒能透过滤纸，但是不能透过半透膜
D．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，所以新冠病毒是一种胶体
【答案】D
【解析】
A．胶粒具有丁达尔现象，而溶液没有，故可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体，A正确；
B．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，B正确；
C．胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，C正确；
D．新冠病毒直径约60～140nm，胶体分散质直径在1~100nm，故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体，但是新冠病毒本身不是胶体，D错误；
9．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是( )
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ②HCl溶于水会有化学键的断裂，该变化是化学变化
③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和C60是同素异形体⑥当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应
A．②③⑥ B．①②⑤ C．③⑤⑥ D．①③④
【答案】C
【解析】①同位素之间的转化不属于化学反应，错误；
②HCl溶于水会有化学键的断裂，但是没有新的化学键生成，所以该变化是物理变化。错误；
③碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，正确；
④只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧气与臭氧组成的物质属于混合物，错误；
⑤石墨和C60是碳元素的不同单质，属于同素异形体，正确；
⑥当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应，正确。
10．下列说法正确的是( )
A．将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质
B．NH3溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．NaHSO3溶于水的电离方程式：NaHSO3＝Na++H++SO32-
D．固态的NaCl不导电，但NaCl是强电解质
【答案】D
【解析】
A．AgCl难溶于水，在水溶液中自由移动的离子浓度很小，几乎不导电。但是会完全电离产生自由移动的离子，且在熔融状态可电离产生离子，因此该物质是电解质，A错误；
B．NH3溶于水得到的溶液能导电，是由于发生反应NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O电离产生离子，所以NH3·H2O是电解质，而NH3是非电解质B错误；
C．NaHSO3溶于水的电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO3-，C错误；
D．固态的NaCl不导电，是由于离子不能自由移动，在熔融态或溶于水时会完全电离产生自由移动的Na+、Cl-，因此NaCl是强电解质，正确。
11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A．实验室用铜和浓硝酸制取NO2气体：Cu+4HNO3(浓) ＝Cu2＋＋2NO3-+2NO2↑＋2H2O
B．将Cl2通入水中 ：Cl2 + H2O＝2H＋＋Cl- + ClO-
C．常温下，将打磨光滑的铁片插入浓硫酸中：2Fe＋6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3 +3SO2↑＋3H2O
D．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4
【答案】D
【解析】
A．铜和浓硝酸制取NO2气体：Cu+4H＋＋2NO3- ＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，A错误；
B．将Cl2通入水中 ，Cl2和水反应，离子方程式为：Cl2 + H2O=H＋＋Cl- + HClO，B错误；
C．常温下，铁和浓硫酸发生钝化，C错误；
D．亚硫酸是弱酸，被氧气氧化生成硫酸为强酸，氢离子浓度增大，pH减小，D正确。
12．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，下列有 关该反应的说法正确的是( )
A．上述条件下，氧化性：O2>NH4ClO4
B．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3
C．产生6.4 gO2时，反应转移的电子物质的量为0.8 mol
D．0.5 mol NH4ClO4分解产生气体的体积为44.8 L
【答案】B
【解析】
A．由题意可知，NH4ClO4为氧化剂，O2为氧化产物，所以氧化性：O2＜NH4ClO4，A错；
B．在该反应中，还原产物为Cl2，氧化产物为N2和O2，所以其还原产物与还原产物的物质的量之比为1：3，B正确；
C．6.4 gO2的物质的量为0.2mol，当生成0.2molO2生成的同时会生成0.1mol N2生成，由于氧气和氮气均为氧化产物，所以转移的电子数为：0.2×4+0.1×6=1.4mol，C错；
D．由于没说明条件，所以0.5 mol NH4ClO4分解产生气体的体无法计算，D错。
13．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：

下列叙述不正确的是( )
A．滤液A中含有Fe3＋和Fe2＋
B．步骤②中，主要反应的离子方程式是Fe3＋+Fe＝2Fe2＋
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2可以通过加热的方式除去
D．步骤⑤中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子
【答案】B
【解析】
A．铁泥的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe ，和盐酸反应后会生成Fe3＋和Fe2＋。A正确；
B． 加入铁粉还原铁离子的方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误；
C． 步骤④中，为防止H2O2在步骤⑤中氧化+2价铁元素，反应完成后需加热除去剩余H2O2，C正确；
D． 超顺磁性的Fe3O4粒子平均直径25nm，属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故D正确；
答案选B。
14．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如图所示。下列说法不正确的是( )

A．液氨可用作制冷剂
B．铵态化肥一般不能与碱性化肥共同使用
C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
D．某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1 mol NO2
【答案】D
【解析】
A．液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，A正确；
B．铵态化肥与碱性化肥,如草木灰（主要成分为K2CO3）等混用,会发生反应NH＋CO=NH3↑＋HCO，从而导致氮元素的流失，B正确；
C．硝酸可用于制氮肥（硝酸铵），以及硝基苯和TNT（炸药）等，C正确；
D．Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硝酸的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成NO，故生成NO2的物质的量小于1 mol，D错误。
15．工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是( )
A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
【答案】D
【解析】
A．由溶液中通入过量的Y生成Al(OH)3沉淀、碳NaHCO3可知，溶液中含有偏铝酸根、气体Y为CO2，故试剂X为NaOH溶液，不可能为盐酸，A错误；
B．Al2O3溶于NaOH溶液得到NaAlO2，Fe2O3与NaOH溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，B错误；
C．熔融状态下氯化铝不导电，工业上通过电解熔融Al2O3制取铝单质，C错误；
D．反应①过滤后所得溶液为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3，D正确；
16．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )


选项
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
SO2具有还原性
【答案】A
【解析】
A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中会生成BaSO4沉淀，A错误；
B．SO2通入品红溶液中，品红褪色，体现了SO2的漂白性，B正确；
C．SO2通入紫色石蕊溶液中，SO2与水反应生成亚硫酸，使石蕊溶液变红，C正确；
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，D正确；
17．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是( )
A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2生成CO2的过程
【答案】C
【解析】
A．由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知，CO和O生成CO2是放热反应，A错误；
B．由状态Ⅱ知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O，B错误；
C．由状态Ⅲ及CO2的结构式知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，C正确；
D．由能量—反应过程图像中状态Ⅰ(CO和O)和状态Ⅲ(CO2)分析，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。
18．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，你认为正确的是( )
A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF
B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
D．CO2是酸性氧化物，Si和C同主族，则CO2也是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水
【答案】D
【解析】
A．HF分子间存在氢键沸点较高，所以氢化物沸点：HF＞HCl，A错误；
B．Pb的化合价为+2价和+4价，则Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，B错误；
C．SO2具有还原性，过氧化钠具有强的氧化性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，C错误；
D．C和Si同主族，CO2和CO2均是酸性氧化物，均能和碱反应生成盐和水，D正确。
19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键 D．由X、Y、Z、M四种元素只能形成共价化合物
【答案】C
【解析】由已知条件可推知X为C，Y为N，Z为O，再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3，M为H；则W的核电荷数为11，W为Na。
A．原子半径：W>X>Y>Z>M，A错误；
B．Na2O2为离子化合物，B错误；
C．双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，C正确；
D．NH4NO3是离子化合物，D错误。

20．向稀硝酸和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变成红棕色，溶液中Fe2＋的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示：则原混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )
A．2∶1 B．1∶1
C．4∶1 D．3∶1
【答案】　C
【解析】　由图可知，当加入1 mol Fe时，n(Fe2＋)＝0，说明此过程中Fe和稀硝酸发生反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，即1 mol Fe消耗4 mol HNO3生成1 mol Fe3＋；当又加入1 mol Fe时，n(Fe2＋)＝3 mol，发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，消耗2 mol Fe3＋，则原混合液中Fe3＋为2 mol－1 mol＝1 mol，故原混合液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为4∶1。
21．(9分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
元素编号
元素性质或原子结构
X
在短周期主族元素中，原子半径最大
Y
原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z
原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b
M
单质在自然界中的硬度最大
N
位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍
(1)元素X、Y和N所形成的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号或化学式，下同)，元素Y、Z和N形成的简单氢化物中，稳定性最强的是 ，元素Z、M和N的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是 ；
(2)元素X和Y组成的某化合物可以作为供氧剂，该化合物的电子式是 ，其中所含有的化学键的类型是 ；
(3)试用一个离子方程式表示元素M和Z的非金属性的强弱 。
【答案】(1)Na+ H2O H2SiO3
(2) 离子键和非极性键
(3) CO2+ H2O+SiO32-= H2SiO3↓+CO32-或者2CO2+ 2H2O+SiO32-= H2SiO3↓+2HCO3-
【解析】根据题意，可判断出X、Y、Z、M、N这五种元素分别是Na、O、Si、C、S。
(1)S2-有三个电子层，故离子半径最大。O2-和Na+ 具有相同的电子层结构，但是O2-的核电荷数比较小，故离子半径比Na+大。所以离子半径最小的是Na+ 。 在元素O、Si和S中，O元素的非金属性最强，故H2O的稳定性最强。在元素Si、C和S中，Si元素的非金属性最若，故H2SiO3酸性最弱。
(2)Na2O2是离子化合物，其电子式是 。其中Ma+和O22-之间通过离子键结合，而O22-则是O原子间通过非极性键结合。
(3) 将CO2气体通入硅酸盐溶液中会生成白色的沉淀，说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，从而证明C的非金属性比Si强。反应的离子方程式是CO2+ H2O+SiO32-= H2SiO3↓+CO32-或者2CO2+ 2H2O+SiO32-= H2SiO3↓+2HCO3-
22．(10分)Ⅰ．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为______；
(2)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入_____________ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体；
(3)因为Na2S2O5具有还原性，导致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4，检验其中含有SO42-的方法是_______________________________________________________________________________________。
Ⅱ．黄铁矿煅烧后得到的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2及Al2O3)，还可以用来生产一种高效混凝剂聚合硫酸铁铝硅，工艺流程如下：

已知：mCaO·nAl2O3难溶于水。
(4)“过滤”所得滤渣为___________(填化学式)；
(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________________________________________；
(6)“调节碱化度”时，mCaO·nAl2O3与溶液中H+反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。
【答案】 Ⅰ． (1) -1 (2)过量 (3)取少量Na2S2O5，加水溶解，然后加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，说明含有 SO42-
Ⅱ．(4)SiO2 (5) 6Fe2+ +ClO3+6H+=6 Fe3++Cl-+3H2O
(6)mCaO·nAl2O3+2( m+3n)H+=mCa2++2 nAl3++( m+3n)H2O
【解析】
Ⅰ．(1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2)，其中铁元素的化合价是+2价，因此硫元素的化合价为-1价；
(2 Na2SO3溶液能够与SO2反应生成NaHSO3，欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体；
(3) 检验SO42-的方法是首先用盐酸酸化，除去S2O52-，再加入氯化钡溶液，，若生成白色沉淀，证明含有SO42-；
Ⅱ．(4)硫铁矿烧渣含Fe2O3、FeO、SiO2及Al2O3，加入H2SO4后Fe2O3、FeO、Al2O3反应，分写生成Fe3+、Fe2+、Al3+，SiO2不反应，过滤后变成滤渣。
(5)“氧化”是Fe2+被NaClO3氧化，其反应的离子方程式为6Fe2+ +ClO3+6H+=6 Fe3++Cl-+3H2O。
(6)“调节碱化度”时，mCaO·nAl2O3与溶液中H+反应，生成的离子方程式为mCaO·nAl2O3+2( m+3n)H+=mCa2++2 nAl3++( m+3n)H2O
23．(11分)某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性(夹持装置已省略)。

(1)装置B中盛放的试剂是___________________(填写化学式)；
(2)点燃C处酒精灯比较合适的时机是_________________________________________________；
(3)若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：_______________________________________________________________；
(4)C中反应结束后，打开开关K，继续通入N2，目的是 ；
(5)实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：

稀硫酸
氨水
Cu2O
生成Cu和Cu2+
生成无色[Cu(NH3)2]2+
CuO
生成Cu2+
生成蓝色[Cu(NH3)4]2+
Cu
---
---
请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：________________________________________________________________________________________。
【答案】(1)无水CaCl2或P2O5
(2)装置C硬质玻璃管中充满红棕色气体
(3)4Cu+2NO24CuO+N2
(4)将各装置中的NO2气体通入NaOH溶液中吸收，防止NO2气体污染空气
(5)取少量反应后固体加入足量氨水中，若固体全部溶解，则甲同学的看法正确，若有红色粉末剩余，则甲同学看法不正确。
【解析】(1)碱石灰可与二氧化氮反应，应改用无水氯化钙或五氧化二磷代替碱石灰；
(2)点燃C处酒精灯时，应待装置C硬质玻璃管中充满红棕色气体；
(3)若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，说明生成氧化铜和氮气，反应的方程式为4Cu+2NO24CuO+N2；
(4)待C中反应停止后，关闭分液漏斗的活塞，打开K，向装置只中通入氮气至装置中无红棕色气体，可使二氧化氮完全被吸收，避免污染环境；
(5)如果甲正确，由题给信息可知Cu2O溶于氨水，则取少量反应后固体加入足量氨水中，若固体完全溶解，则甲同学的看法正确，若有红色粉末剩余，则甲同学看法不正确。
24．(9分)“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
(1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成____________污染。
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为______________________________________________________。
过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3→NO2-→N2的转化，将lmol NO2-完全转化为N2，转移的电子数为____________。
(3)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石（FeS2）为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸____________吨（假设生产过程中96%SO2转化为SO3）。
【答案】（1）光化学烟雾
（2）NH4++2OH-+2O2NO3-+3H2O 3NA
（3）2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2 2.4t
【解析】
（1）排放到大气中的氮的氧化物，会造成光化学烟雾污染；
（2）在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为：NH4++2OH-+2O2NO3-+3H2O ；
将lmol NO2-完全转化为N2时，NO2-的氮元素由为+3价转化为N2中的 0价，根据原子守恒可知转移的电子数为3mol，即转移的电子数为3NA，
（3）①向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏，说明煤燃烧产生SO2和CaCO3反应生成了石膏CaSO4，反应的方程式为：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；
②依据反应前后硫元素质量不变可知：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，设制备浓硫酸的质量为m，生产过程中96%SO2转化为SO3，则
，
，解得m≈2.4t，