2021汪清四中高一第二学期第一次阶段考试化学试卷含答案

www.ks5u.com汪清四中2020-2021学年度第二学期

高一年级化学学科第一次阶段考试试题

时间：90分  总分：100分

常用原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65

一、单选题（1-10小题每题2分，共20分）

1.为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂组合正确的是(   )

①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀

A.①③             B.④⑤            C.①②③               D.①④⑤

2. 如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)。

3. 石英砂(主要成分为SiO2)是一种常用工业原料,其中常混有少量碳酸钙。要除去石英砂中的少量碳酸钙,应采用的方法是(　　)。

A.用水溶解后过滤分离

B.用稀硫酸溶解后过滤分离

C.用酒精灯加热

D.用稀盐酸溶解后过滤分离

4.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不属于大气污染物的是(   )

A.NO             B.              C.CO             D.

5.以下关于铜跟浓、稀反应的说法中错误的是(   )

A.1mol浓被还原转移2mol电子

B.Cu与浓反应比与稀反应剧烈

C.Cu与浓、稀反应都不需要加热

D.生成等量的，消耗浓的量多

6.下列有关浓硝酸的说法不正确的是(   )

A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气

B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化

C.浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存

D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生

7.为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误的是(   )

A.F中可以盛放酸性溶液

B.为确认有硫酸铜生成，可向反应后的A中加水

C.此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断

D.可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素

8.一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后试管中气体的体积为原来气体体积的（   ）

A.          B        C         D

9.把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为和，则反应的S和生成的、的物质的量之比为（   ）

A.2：1：1 B.3：2：1 C.3：1：2 D.4：1：3

10.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是(   )

A.该过程中可得到化工产品

B.该工艺流程目的是除去煤中的

C.该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O和S

D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3 +SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4

二、单选题（11-20题每小题3分，共30分）

11.将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是(　　)

A. 金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B. 会立即生成

C. 会立即生成，且只生成 D. 除了外，还会有产生

12.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（      ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳

D．在Z导管口排出无色气体

13过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几 个实验步骤，可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的 Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液；③加人稍 过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是（   ）

A.③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

14检验某未知溶液中是否含有，下列操作最合理的是（       ）

A.加入稀HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液 

B.先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液

C.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液

D.先用稀HNO3酸化，再滴加Ba（NO3）2溶液

15.在实验探究课上,同学们积极思考,设计出如图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是(   )

A.①②③④   B.①③④  C.①②④  D.②③④

16.下列过程中，发生吸热反应的是（     ）

A．碘的升华      B．生石灰溶于水     

C． 与    D．盐酸和氢氧化钠溶液混合

17.在某一化学反应中，反应物Q的浓度在20s内从1.8mol/L变为0.4mol/L，则在这20s内Q的化学反应速率为（    ）

A.0.035mol/L      B.0.035mol/(L·s)     C.0.07mol/L     D.0.07mol/(L·s)

18.反应A+3B=2C+4D在四种不同情况下的反应速率如下，大小顺序为(   )

①ν(A)=1.5mol/(L·min)       ②ν(B)=0.08mol/(L·s)     

 ③ν(C)=1.5mol/(L·s)        ④ν(D)=4.0mol/(L·min)     

A.①>②>③>④  B. ④>①>③>②    C. ②>①>③>④   D. ③>②>①>④

19.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL，2mol/L盐酸的烧杯中，加水稀释到50mL，此时，X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（    ）

A.10℃ 20 mL，3mol/L的X溶液

B.20℃ 30 mL，2mol/L的X溶液

C.10℃ 30 mL，2mol/L的X溶液

D.20℃ 10mL，3mol/L的X溶液

20.某学生用如图所示装置进行化学反应能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。下列关于该反应的叙述中正确的是(   )

①      该反应为放热反应  ②该反应为吸热反应  ③生成物的总能量比反应物的总能量高 ④反应物的总能量比生成物的总能量高 ⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能形式释放出来

A.①④⑤          B.①④             C.①③            D.②③⑤

三、填空题

21（10分）我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

（1）④步所加试剂是___________。  
（2）第⑥步发生反应的离子方程式为__________、__________。
（3）第⑦步的操作名称_________，需要的玻璃仪器有__________、__________。 
（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验已除尽的操作方法是______________。 

22（10分）下图是自然界不同价态的硫元素之间的转化关系图，利用有关知识回答下列问题：

(1)石膏的化学式为__________；芒硝在浓硫酸中失水的过程是_________(填“化学”或“物理”)变化。

(2)由图示及有关知识可以推知，中Fe的化合价为_________；雄黄和雌黄中S的含量较高的是：__________(填名称)。

(3)框中物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。

(4)利用凝聚法，将气体通入稀溶液中能够得到S胶体，该反应的化学方程式为______________；验证得到胶体的常用方法为__________。

23（20分）.(Ⅰ)亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________，反应的现象是________________，反应的离子方程式为________________ __________。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________________，看到的现象是________________，反应的化学方程式为_______________ ________。

(Ⅱ)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________；

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________；

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________________;  _________________________________________；

(4)尾气可采用________溶液吸收。

24（10分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究,请你参与并完成有关问题的解答。

1.甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有3.2g铜。

①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式:__________

②在铜与硝酸的反应中,硝酸所表现出的化学性质主要有__________

③若a中液体为浓硝酸,则仪器c中收集的气体主要是__________(填化学式)。

④待试管b中反应进行完全,如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量是__________g

2.乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验, 若两种物质恰好反应都无剩余,且HNO3只被还原成NO,反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。

① 反应结束后溶液中NO3-的物质的量的取值范围是__________(用含a的代数式表示)。

② 若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比[n(Fe3+):n(Fe2+)]为3:1,则b:a的值为__________。

汪清四中2020-2021学年度第二学期高一年级化学学科第一次阶段考试答案

一、单选题：1~5    C A D B A    6~10  A B D B B   

二、选择题：11~15  D B A B A   16~20  C D D B A

三、填空题：

21（10分）（1）Na2CO3

(2) H+ + OH- = H2O   CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

(3) 蒸发结晶  玻璃棒、酒精灯

（4）取少量的滤液于试管中，滴加盐酸酸化溶液，若没有现象，说明已除尽

22（10分）（1）  ；  化学

（2）+2  ；  雌黄

（3）  ; 

4）；利用丁达尔效应或用激光笔照射液体，可以看到 光亮的“通路”

23(20分)

Ⅰ（1）溴水；溴水退色  Br2 + Na2SO3 +H2O = 2HBr + Na2SO4

(2) Na2S溶液和稀硫酸  有淡黄色沉淀产生

2Na2S + Na2SO3 +3 H2SO4 = 3S + 3H2O + 3 Na2SO4

Ⅱ (1)圆底烧瓶   Na2SO3 + H2SO4 = SO2 + H2O +  Na2SO4

(2)B中酸性KMnO4溶液退色，C中产生淡黄色沉淀；还原性 氧化性；

5 SO2 + 2 MnO4- +2H2O = 5SO42- +2Mn2+  + 4H+

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。

（4）NaOH

24（10分）(1).①3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2   ②酸性和强氧化性  ③NO  ④4.9
2. ①2a mol<n() <3a mol   ②