2021福州连江五中高一下学期第一次质量检测化学试题含答案

连江五中2020－2021学年第二学期高一第1次月考

化学试题

(考试时间：75分钟    满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题共66分)

一、选择题(共22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题目要求)

1.起固氮作用的化学反应是(　　)

A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3       B.NO与O2反应生成NO2

C.NH3催化氧化生成NO               D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4

2．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键），下列说法不正确的是（　　）

A．过程Ⅰ是吸热过程

B．过程Ⅲ一定是放热过程

C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

3.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是

A．NaOH溶液与稀盐酸的反应

B．锌与稀盐酸的反应

C．氢氧化钡与氯化铵固体的反应

D．一氧化碳在空气中的燃烧反应

4．下列反应属于可逆反应的是（    ）。

    A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应

    B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4

    C．Cl2溶于水

D．Na2O溶于水

5.依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（    ）。

A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)     B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)    D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

6．下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A．SO2 + O2          2SO3              ΔH =－196.6 kJ·molˉl

B．H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O( l )       ΔH =－285.8 kJ·molˉl

C．2H2 ( g ) + O2 ( g ) ＝ 2H2O ( l )    ΔH =＋571.6 kJ·molˉl

D．C（s）+ O2 ( g ) ＝ CO2（g）         ΔH =＋393.5 kJ·molˉl[来源:学_科_网Z_X_X_K]

7.表示正反应是吸热反应的图像是（   ）

8．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．反应生成1 mol N2时转移4 mol e－

B．反应物能量之和大于生成物能量之和

C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139 kJ·mol－1

D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

9.某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A．锌片作正极

B．铜片上有气泡产生

C．将电能转化为化学能

D．电子由铜片经导线流向锌片

10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A．a>b>c>d　　　　　　　 B．b>c>d>a

C．d>a>b>c  D．a>b>d>c

11.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．Zn电极是负极

B．Ag2O电极发生还原反应

C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

D．放电前后电解质溶液的pH保持不变

12.关于氨的下列叙述中，错误的是(　　)

A.氨易液化，因此可用来作制冷剂

B.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色

C.氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象

D.氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象

13.下列说法正确的是(　　)

A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B.NO可用于某些疾病的治疗

C.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象

D.可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和Br2(g)

14.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是(　　)

A.两个实验均表现了NH3易溶于水

B.两个实验均表现了NH3易挥发

C.两个实验均表现了NH3是碱性气体

D.两个实验均表现了NH3是还原性气体

15.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(　　)

A．氨气　　　　　　　　　 

B．一氧化碳

C．二氧化氮      

D．氯化氢

16.一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2+3H22NH3，2 min时测得剩余N2为1 mol，此时化学反应速率表示不正确的是（    ）

A．v(N2)=0.25 mol·L―1·min―1   B．v(H2)=0.75 mol·L―1·min―1

C．v(NH3)=1 mol·L―1·min―1       D．v(NH3)=0.5 mol·L―1·min―1

17.反应2A(g)+B(g)==3C(g)+4D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，该反应进行的最快的是（    ）

A、v(A)=0.5 mol/(L·s)       B、v(B)=0.3 mol/(L·s)

C、v(C)=0.8mol/(L·s)        D、v(D)=1 mol/(L·s)

18.控制变量是科学研究的重要方法。质量相同的铝粉分别与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，开始阶段反应速率最大的是(     )

19．密闭容器中可逆反应H2（g）+I2（g）⇌ 2HI（g）达到平衡的标志是（　　）

A．H2、I2、HI的浓度相等           B．H2、I2、HI的浓度保持不变 

C．混合气体的密度保持不变       D．混合气体的压强不再改变

20.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（    ）

    A．反应的化学方程式为：M2N

    B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C．t3时，正反应速率小于逆反应速率

D．逆反应速率t1<t3

21.一定温度下，对于可逆反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（    ）。

A．恒容容器内混合气体的密度不再变化

B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3

    C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

D．单位时间内断裂a mol N≡N键，同时断裂6a mol N—H键

22．在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是(     )

A．x＝1                           B．B的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1

C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1   D．B的转化率为20%

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

二、非选择题(本大题共6小题，共60分)

23.(6分)氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。

(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)      △H=-184.6kJ·mol-1 

判断该反应属于        (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是         。

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。该反应         (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

24．（8分）（1）写出下列反应的热化学方程式：8g甲烷在空气中燃烧，恢复常温，测得放出热量445kJ。                                                     。

（2）实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量。则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收                   的能量。

（3）CO2可转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为                。

②若反应在容积可变的容器中进行。缩小容器体积使压强增大，该反应的速率         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

25.(20分)某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2       CaCl2+2NH3↑+2H2O，部分夹持仪器已略去]

[实验探究]

(1)装置(Ⅱ)中可用            (填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。

(2)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为      (填“白色”或“蓝色”)，原因是氨水呈      (填“碱性”或“酸性”)。

(3)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，当实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满        (填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式：

                                       。

(4)装置(Ⅳ)中稀硫酸的作用是                    。

(5)用0.1mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3在标准状况下的体积为    L。

[实验拓展]

(6)已知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置(Ⅲ)换为如

图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为     

(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH3表现出         

(填“还原性”或“氧化性”)。

[知识应用]

(7)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途：                  。