2021淮安涟水县一中高一下学期第一次阶段检测化学试题含答案

这是一份2021淮安涟水县一中高一下学期第一次阶段检测化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了下图仪器中名称为圆底烧瓶的是， 下列物质中，只含离子键的是， 下列变化属于化学变化的是， 下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
总分： 100分 命题人：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Fe-56 Al-27 Cu-64 Zn-65 I-127
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.2019 年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是
A．铁 B．碳 C．硅 D．锰
2．石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于
A. 盐 B. 酸 C. 单质 D. 氧化物
3．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 磁性氧化铁——Fe3O4 B. 苏打——Na2SO4
C. 酒精——CH3OH D. 胆矾——CuSO4
4.下图仪器中名称为圆底烧瓶的是
A． B． C． D．
5.标准状况下，1 ml O2的体积约为
A．5.6 L B．11.2 L C．22.4 L D．33.6 L
6. 氯气在常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂，如Cl2(g)+H2S(g)2HCl(g)+S(s)，此反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
7. 下列物质中，只含离子键的是
A. HCl B. KOH C. MgF2 D. CO2
8. .在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO2eq \(=====,\s\up7(催化剂))4CO2 ＋N2。下列有关该反应的说法中正确的是
A. CO是氧化剂 B. NO2被还原
C. CO发生还原反应 D. NO2失去电子
9. 下列有关实验方法或操作正确的是

A. 喷泉实验 B. 氯气除杂 C. 分离碘酒中的碘和酒精 D. 收集NO
10. 下列变化属于化学变化的是
A．金属腐蚀 B．碘的升华 C．氨气液化 D．矿石粉碎
11. 下列过程需要吸收热量的是
A．甲烷在空气中燃烧 B．稀释浓硫酸
C．镁条与盐酸反应 D．冰融化成水
12. 反应2NO + 2CO N2 + 2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是
A．升高温度能减慢反应速率 B．减小CO浓度能加快反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物
13. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙醇的结构式：C2H6O B. 氯化氢的电子式：H＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－
C. Mg原子的结构示意图： D. 硫酸的电离方程式：H2SO4===Heq \\al(＋,2)＋SOeq \\al(2－,4)
14. 在含有大量的H＋、Ag＋、NO3－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．CO32－ B．OH－ C．Cl－ D．Na＋
15.下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是
A．NO B．CO2 C．NO2 D．SO2
16.下列实验方案能达到目的的是
A．用NaOH溶液除去CO2中的HCl
B．用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl
C．用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液
D．用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液
17. 碳酸钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为
A．紫色 B．绿色 C．黄色 D．红色
18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层有2个电子，Z单质晶体是一种重要的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(K)
B. 由X、Y组成的化合物是共价化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
19.氢气在氯气中燃烧为放热反应,下列说法正确的是
A. 断开H—H键放出能量 B. 燃烧都是放热反应
C. 形成H—Cl键吸收能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
20.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+ = Ca2++2H2O
B. 用小苏打治疗胃酸过多：HC+H+ = CO2↑+H2O
C. 氯气溶于水：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
D. 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
21. 某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 铜片为负极 B. 锌片发生氧化反应
C. 该装置能将电能转化成化学能 D. 电子由铜片通过外电路流向锌片
22.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
请阅读下列材料，回答23 ~ 26题。
联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。
23.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为
A．101 B．157 C．258 D．359
24.Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是
A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数
25.判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强 B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
26.锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 B．原子半径比钠的大
C．单质与水的反应比钠更剧烈 D． 最高化合价为+2
二、非选择题：本大题共2题，共计22分。
27．（9分）硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
(1) “制浆”过程中发生反应的化学方程式是_________________。
(2) “气体X”的化学式是__________。
(3) Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。
28．（13分）水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物。为测定某水样中可溶性硫化物的硫含量ρ（），设计了以下实验方案，装置如下图所示（夹持类仪器省略）。
步骤1：检查装置的气密性。通N2，并维持一段时间。
步骤2：取100 mL水样加入三颈烧瓶，再将烧瓶置于60℃水浴中，滴加足量稀硫酸，充分反应，生成H2S。再次通N2，将H2S赶至吸收瓶中，使其完全转化成ZnS沉淀。
步骤3：过滤，洗涤，将ZnS沉淀转入锥形瓶中，加入15.00 mL 0.01000 ml·L－1 I2溶液，控制溶液pH，充分反应（-2价的硫元素被I2完全氧化为S）。
步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 ml·L－1 Na2S2O3溶液，发生反应：I2 + 2 = 2I－+ 。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
（1）步骤1中，通N2的目的是 ▲ 。
（2）步骤3中，反应的I2的物质的量用n(I2)表示，生成的S的物质的量用n(S)表示，则 = ▲ 。
（3）步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为 ▲ 。
（4）计算该水样中可溶性硫化物的硫含量ρ（以mg·L－1表示），并写出计算过程。
涟水县第一中学2020～2021学年第二学期高一年级第一次阶段检测
化学参考答案
一、选择题（共78分）
二、非选择题（共22分）
27．（9分）
(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 (2) NH3 (3) 降温结晶
28．（13分）
⑴ 除去装置内的O2，防止生成的H2S被O2氧化
⑵ 1
⑶ 溶液蓝色恰好褪去
⑷ n(I2) = 15.00mL×10－3 L·mL－1 ×0.01000 ml·L－1 = 1.500×10－4 ml
n(Na2S2O3) = 20.00mL×10－3 L·mL－1 ×0.01000 ml·L－1 = 2.000×10－4 ml
n(S) = n(I2)n(Na2S2O3) = 5.000×10－5 ml
m(S) = 5.000×10－5 ml×32g·ml－1 = 1.600×10－3g = 1.600mg

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
D
A
D
C
C
C
B
D
A
D
C
C
题号
14
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23
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答案
D
B
C
C
D
B
B
B
A
C
B
A
A