陕西省西安中学2021-2022学年高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题（解析版）

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陕西省西安中学高2022届高三第四次模拟考试
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 P-31 Sn-119
1. 唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载：“生前首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术；谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳……弼政之功，殁世不忘”。下列有关说法正确的是
A. “抽丝编绢”涉及化学变化
B. 蚕丝水解可以生成葡萄糖
C. 丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温熨烫
D. 蚕丝和棉纤维都是天然高分子，不能灼烧鉴别
【答案】C
【解析】
【详解】A．“抽丝编绢”无新物质生成，不涉及化学变化，故A错误；
B．蚕丝的成分为蛋白质，水解可以生成氨基酸，故B错误；
C．丝绸制品主要成分是蛋白质，丝绸制品高温熨烫时易起皱、变形，不能高温烫熨，故C正确；
D．蚕丝的成分是蛋白质，灼烧具有烧焦羽毛的气味，棉纤维的成分是纤维素，灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧的方法鉴别蚕丝和棉纤维，故D错误；
答案选C。
2. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3NA
B. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为NA
C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定为2NA
D. 0.1mol熔融NaHSO4中含有的离子总数为0.3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．假设11.2L都是乙烯，则，1mol乙烯分子中含有6mol共用电子对，则0.5mol乙烯分子中含有3mol共用电子对，假设11.2L都是环丙烷，则，1mol环丙烷分子中含有9mol共用电子对，则0.5mol环丙烷分子中含有4.5mol共用电子对，故最终共用电子对数在3mol～4.5mol之间，即共用电子对数目为在3NA～4.5NA之间，故A错误；
B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠和水反应时生成的氧气中的氧全部来自过氧化钠，故生成的氧气为16O2，且物质的量为0.05mol，故含中子0.8NA个，故B错误；
C．电解精炼铜时，阳极上杂质铁、锌等比铜活泼的金属先放电，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NA，故C正确；
D．0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的离子数为0.2NA，故D错误；
答案选C。
3. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.
B.
C.
D.
测定氯水的pH
测定锌与稀硫酸的反应速率
制备Fe(OH)2并能较长时间不变色
保存液溴









A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水具有漂白性，pH试纸先变红后褪色，故A不能达到目的；
B．测定测定锌与稀硫酸的反应速率，根据反应产生的气体的体积测定，需要使用的漏斗应该是分液漏斗，而长颈会导致气体逸出，故B不能达到目的；
C．电解中铁做阳极产生二价铁离子，而溶液中有氢氧根离子，能反应生成氢氧化亚铁，煤油能隔绝空气，故能长时间不变色，故C能达到实验目的；
D．液溴具有挥发性，又具有腐蚀性，能腐蚀橡胶塞，故D不能达到目的；
故选答案C。
【点睛】本题考查实验的设计合理性，是否达到实验目的，根据实验目的和物质的性质进行判断实验是否达到目的，注意实验装置的合理性。
4. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：+2H+=SO2↑+S↓+H2O
B. 使用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓
C. 少量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO
D. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2S2O3中S元素的平均化合价为+2价，在酸性溶液中会发生歧化反应，生成单质S和SO2，则其离子方程式为+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故A正确；
B． Fe2+能与K3[Fe(CN)6]反应生成亮蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，所以可用用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，则其离子方程式为：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓，故B正确；
C．漂白粉溶液中含有Ca2+、ClO-以及Cl-离子，向其通入少量CO2，则会生成碳酸钙沉淀和次氯酸，则其方程式为CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO，故C正确；
D．草酸为弱酸，不能拆分成离子形式，所以草酸与酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为5+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
答案选D。
5. X、Y、Z、W、T均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的电子数与W的最外层电子数相等，W、Y形成的化合物能使品红溶液褪色，常温下，元素Z、W、T的原子序数及其最高价氧化物对应的水化物的溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH有如表所示关系。下列说法错误的是
元素
Z
W
T
原子序数
小→大
0.1mol·L-1溶液的pH
13
0.7
1

A 简单离子半径：W>T>Y>Z
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>T
C. Z、T形成的简单离子均不能促进水的电离
D. X、Y形成的化合物与X、W形成的化合物均存在直线形分子
【答案】B
【解析】
【分析】由题目可知，W、Y形成的化合物能使品红溶液褪色，则该化合物为SO2，则Y为O元素，W为S元素；X的电子数与W的最外层电子数相等，W的最外层电子数为6，则X的电子数为6，X为C元素；由T元素的最高价氧化物对应水化物的pH知，T元素的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，因此T为Cl元素，同理Z元素的最高价氧化物对应水化物为一元强碱，Z为Na元素。综上所述，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素，T为Cl元素，据此答题。
【详解】A．电子层数越大，原子或离子半径越大，相同电子数离子，原子序数越大，半径越小，因此W、T、Y、Z四种元素的离子半径从大到小依次为S2-(W)>Cl-(T)>O2-(Y)>Na+(Z)，A选项正确；
B．W元素最高价氧化物对应水化物为H2SO4，T元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4，二者酸性强弱为HClO4>H2SO4，B选项错误；
C．Z和T形成的简单化合物为NaCl，为强酸和强碱反应生成的盐，在水溶液中不水解，不会影响水的电离，C选项正确；
D．X和Y形成的化合物为CO或CO2，在结构上为直线型分子，X和W形成的化合物为CS2，在结构式为直线型分子，因此，X、Y形成的化合物与X、W形成的化合物均存在直线形分子，D选项正确；
故答案选B。
6. 分子式，与乳酸()互为同系物的有机物有
A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种
【答案】D
【解析】
【详解】乳酸的官能团为羟基和羧基，羧基为端位基，羟基为取代基，按照如下结构写同分异构体：4种同分异构；3种同分异构体；4种同分异构；1种同分异构体，则与乳酸互为同系物的有机物共有12种。
答案选D。
7. 室温下，向20mL 0.5mol·L-1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L-1的盐酸，溶液中lg和溶液的pOH[pOH=-lg c(OH-)]随中和率的变化关系如图所示。已知：中和率=。下列说法正确的是

A. MCl的水解常数的数量级为10-9
B. b点时，c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)
C. c点时，2c(M+)+c(MOH)+c(H+)=3c(Cl-)+c(OH-)
D. a、b、c、d四点中，b点对应溶液中水的电离程度最大
【答案】B
【解析】
【详解】A．a点时，lg=0、pOH=4.2，则Kb==10-4.2，所以Kh===10-9.8≈1.58×10-10，数量级为10-10，A错误；
B．b点时中和率为50%，故MOH和MCl理论上的物质的量比为1:1，但此时溶液的pOH在4.2~5.2之间，呈碱性，说明MOH的电离程度大于MCl的水解程度，故c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)，B正确；
C．c点时中和率大于50%，则c(M+)+c(MOH)