2022山东省肥城市高三下学期高考适应性训练（高考仿真模拟）化学试题（二）含答案

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2022年高考适应性训练化 学 试 题（二）1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码黏贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔记清晰。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  Sc 45  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Zr 91 一、    选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．神州十三号载人飞船返回舱降落伞面以芳纶为材料，返回舱烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体，填压石棉（3MgO·2SiO2·2H2O）、玻璃微球、酚醛树脂微球。以下说法正确的是A．工业上制备苯基橡胶与芳纶的原料苯可来自煤的干馏或石油的分馏B．返回舱侧壁金属壳体铝合金及烧蚀涂层均需具备轻质、高强、超塑性C．填压玻璃微球、酚醛树脂微球可降低材料热导系数，石棉等燃烧可带走大量的热D．芳纶1313（聚间苯二甲酰间苯二胺）与芳纶1414（聚对苯二甲酰对苯二胺）互为同分异构体2．化学在日常生活和生产中有着重要的应用，下列说法正确的是A. 我国为实现2030年前碳达峰，可研发新技术加强对可燃冰广泛使用B. 将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的保护法C. 工业上通常采用铁触媒、700 K左右和10 MPa～30 MPa的条件来合成氨D. 大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境3．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器及用品不能都用到的是①      ②    ③     ④       ⑤      ⑥    ⑦   ⑧      ⑨      ⑩A. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦B. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②、⑦ 和⑨C. 过滤得到的滤液，选用④、⑤ 和⑦D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧ 和⑩4．下列解释事实的离子方程式错误的是A. 用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++ S2-=== HgS↓B. 用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2++ 2CH3COO–+ CO2↑ + 2H2OC. 向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：Al3+ +SO+ Ba2+ + 3OH–=== Al(OH)3↓ + BaSO4↓D. 泡沫灭火器使用时发生剧烈反应：Al3++ 3HCO===Al(OH)3↓ + 3CO2 ↑5．下列说法错误的是A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性B．基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3C．(CH3COO)2Ni·4H2O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6 D．基态原子4s轨道半满的元素分别都位于IA族和IB族6．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。      下列说法正确的是A. 过程 ① 发生了取代反应B. 中间产物M的结构简式为C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D. 该合成路线原子利用率为100 %，最终得到的产物易分离7．氮在自然界中的循环如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是          A. 图示循环过程中N2→NH属于氮的固定B. 硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应C. 氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1∶1D. Fe2+除去硝态氮生成5.6 L N2（标准状况下）时，转移电子数为1.5 NA8．原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。下列叙述不正确的是A. 原子半径：W<Y<X<ZB.  Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比为1：1C. 由W、X、Y、Z四种元素构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键D. X的氢化物的沸点可能比Y的氢化物沸点高9．我国化学工作者提出一种利用有机电极（PTO/HQ）和无机电极（MnO2/石墨毡）在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示：下列说法正确的是A. 充电时，有机电极和外接电源的正极相连B. 放电时，MnO2/石墨毡为负极，发生还原反应C. 充电时，每生成2 mol HQ，理论上外电路中转移电子数为8 molD. 放电时，MnO2 /石墨毡电极的电极反应式为Mn2+- 2e- + 2H2O === MnO2 + 4H+10．目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘．一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制KI(aq)”时，Fe2+会水解形成胶状物吸附KI，造成I–的损失．下列说法正确的是A．制备KI(aq)时要控制溶液的pH不宜过大B．滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中C．该流程涉及的化学反应均为氧化还原反应D．制备CuI过程中，理论上消耗的SO2与I2的物质的量之比为1:1 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验玻璃仪器试剂A海带提碘烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯蒸馏水、新制氯水、CCl4B乙醛的银镜反应烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管乙醛溶液、银氨溶液C氨气的喷泉实验烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管氨气、蒸馏水D制备溴苯三颈烧瓶、滴液漏斗、酒精灯、球形冷凝管、锥形瓶苯、液溴、铁屑12. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：下列有关说法不正确的是A. “碱洗”的主要目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2+＋ClO－＋2H＋===2Fe3+＋Cl－＋H2OC. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+D.  用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应13．有机物X和Y在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂Z，其结构如下：X为                                           Y为 Z为下列说法正确的是A. X核磁共振氢谱有4个吸收峰B. 生成1 mol Z的同时生成（n+2）mol HClC. X、Y反应生成Z的过程是加聚反应D. 相同条件下，苯酚和Y反应生成结构与Z相似的高分子14．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A. 产物P1的键能总和大于产物P2的键能总和B. 产物P1与P2互为同分异构体C. 该历程中正反应能垒的最大值为186.19 kJ·mol-1D. 相同条件下，中间产物Y转化为产物P1和P2的速率：v(P1)<v(P2)15．常温时，向10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液中逐滴加入x mol·L-1 的氨水，导电能力、pH与V(NH3·H2O)的关系变化如图所示（假设反应过程中温度不变）。下列分析错误的是A. 水的电离程度：b>aB. x=0.1，该温度下的Kb(NH3·H2O) ≈ 10-4.6C. 该温度下反应HX + NH3·H2O ⇌ NH+ X– + H2O的平衡常数的数量级为105D. a点对应的溶液中存在：c(HX) + c(H+) = c(X–) + 2c(NH3·H2O) + 2c(OH–)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）Cu、Zn、Zr与O、S、N等形成的化合物在工农业生产中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）氧和硫为同一族元素，S2O的空间构型为_______，H2S、H2Se具有类似的晶体结构，其中水溶液酸性较强的是_______。（2）下图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是_______（填化学式），原因是_______。       （3）免疫荧光法可用于检测新冠病毒，产生荧光的最重要条件是分子必须在激发态有一定的稳定性，只有具有大的共轭π键和刚性的平面结构的分子才能使激发态保持相对稳定而发射荧光。下图所示的两个分子中_______（填“甲”或“乙”）能产生荧光；其中甲分子中字母a所指O杂化类型为_______；通过_______现代仪器分析方法可以确定有机物分子中原子间的距离和分子的三维结构。       甲                             乙（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4＋离子在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为____g·cm–3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1－xOy，则y＝____________(用x表达)。17.（12分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，实验室中可利用高浓度的双氧水（常压下沸点为158 ºC）和冰醋酸反应合成少量过氧乙酸，此反应放出大量的热，步骤如下，回答下列问题：（1）双氧水的提浓：甲图中冷凝管A连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60ºC，d口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水（质量分数为30%）滴入冷凝管A中。              甲                           乙① 甲图中冷凝管的内部结构未画出。向冷凝管A中通入60ºC水的主要目的是_____________。请根据题意从乙图中选择合适的冷凝管，冷凝管A、冷凝管B依次是__________（填乙图中的“a”“b”或“c”）。② 高浓度的过氧化氢最终主要收集在_____________(填“圆底烧瓶A”或“圆底烧瓶B”)。（2）过氧乙酸的制备：向三颈烧瓶中，加入25 mL冰醋酸和一定量浓硫酸，再缓缓加入15 mL上述提浓的双氧水，小心搅拌并控制温度在40ºC左右，4 h后，室温静置12 h。① 制备过氧乙酸的反应原理为(用化学方程式表示)：_______________________。② 向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是__________。③ 浓硫酸的用量对生成过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图呈现了两者之间的关系。根据图中数据，本实验浓硫酸的用量最好控制在________ (填序号)范围。A. 1.5 mL～2.0 mL      B. 3.5 mL～4.0 mL      C. 5.5 mL～6.0 mL（3）测定所得产品浓度：Ⅰ．取V mL产品溶液酸化后，用a mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其残留的H2O2，终点时消耗KMnO4标准溶液V1 mL(KMnO4只与产品中的H2O2反应)。Ⅱ.另取V mL产品溶液，加入过量的KI溶液充分反应，然后以淀粉作指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。已知：H2O2＋2I-＋2H＋=== I2＋2H2O   CH3COOOH＋2I-＋2H＋=== CH3COOH＋I2＋H2O  I2+2S2O=== S4O + 2I–①     用Na2S2O3标准溶液滴定I2，滴定终点时现象为____，产品中过氧乙酸的浓度为____mol·L-1。②     下列实验操作可能使测定结果偏高的是________(填序号)。A. 盛装KMnO4标准溶液的滴定管没有润洗B. 用KMnO4标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数C. Ⅱ中加入的KI溶液量不足 D. 用Na2S2O3标准溶液滴定前，振荡锥形瓶的时间过长18．矿产资源是重要的自然资源，不可再生，回收、再生是保护金属矿产资源的有效途径。Ⅰ. 稀土是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料。钪(Sc)是稀土金属之一，如图是从钛尾矿回收、制备Sc的工艺流程。     已知：①xNH4Cl·yScF3·zH2O是ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。据此回答：（1）钪原子的外围电子排布式为______。（2）焙烧Sc2(C2O4)3只生成一种碳氧化物的化学方程式为______。（3）如图是含Sc元素的离子与F-浓度和pH的关系。用氨水调节溶液pH，控制在3.5<pH<______范围内。（4）传统制备ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是__________________ (用化学方程式表示)。流程中将复盐沉淀后“脱水除铵”制得纯度很高的ScF3，其原因是__________________。Ⅱ.某化学兴趣小组欲模拟化工生产工艺，回收某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)中的镍并制备硫酸镍(NiSO4·7H2O)。已知：①镍在稀酸中可缓慢溶解，耐强碱。②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH7.23.72.27.5完全沉淀时(c=1.0×10-5 mol·L−1)的pH8.74.73.29.0（5）该兴趣小组设计了如下模拟实验方案：取一定量废镍催化剂粉末于烧杯中，在不断搅拌下加入NaOH溶液（碱浸），充分反应并过滤，取滤出物于烧杯中，加入_______（填试剂名称），充分搅拌，过滤，_______（填操作），过滤，洗涤，干燥，得到硫酸镍晶体。 (必须使用的试剂：稀硫酸，NaOH溶液，H2O2溶液)19．（12分）马蔺子甲素(Ⅶ)可用于肺癌和白血病等的放射性治疗，一种合成马蔺子甲素的路线如图所示：  已知：a) Ph-代表C6H5-，Bn-代表C6H5CH2-b) R1CH=CHR2 R1CHO+R2CHOc) R3CHO回答下列问题：（1）化合物Ⅰ的分子式为___________。（2）反应①的目的是___________。（3）反应③中有Zn(OH)2生成，其化学方程式为___________。（4）反应⑤的反应类型是___________。（5）化合物Ⅶ中含氧官能团的名称为___________。（6）化合物Ⅰ的同分异构体中能同时满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。其中苯环上只有两种取代基的结构简式为___________(任写一种)。①发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子。（7）参照上述合成路线，设计以 为主要原料制备 的路线_____。20.（12分）1,2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为：I．CH2=CHCH3(g) + C12(g) CH2C1CHC1CH3(g)   ΔH1= -134 kJ·mol-1II．CH2=CHCH3(g) + C12(g) CH2=CHCH2C1(g) + HC1(g)  ΔH2= -102 kJ·mol-1请回答下列问题：（1）已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g) CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)为132 kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为______kJ·mol-1。（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即ν = ΔP/Δt，则前120 min内平均反应速率v(CH2C1CHC1CH3) = ________ kPa·min-1。(保留小数点后2位)。②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率α = _______；反应I的平衡常数Kp= _____ kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。（3）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中1，2-二氯丙烷的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。①温度为470 K时，图中P点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490 K之前，1，2-二氯丙烷产率随着温度升高而增大的原因是________；490 K之后，1，2-二氯丙烷产率下降的原因是。②一定能提高1，2-二氯丙烷产率的措施是_______ (填序号)。A．增大压强          B．升高温度       C．选择合适催化剂     D．加入大量催化剂