2022天津河东区高二上学期期末考试化学试题含答案

河东区2021～2022学年度第一学期期末质量检测

高二化学试卷

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

可能用到的相对原子量：H 1　C 12　N 14　O 16　S 32  Cl 35.5  Ca 40  Fe 56      

第Ⅰ卷(选择题，共36分)

一、单选题（本大题共12小题，共36分）

1．下列说法正确的是

A．钢闸门通常连接一块锌板以减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极法

B． 电解精炼铜时，每转移电子，阳极质量减少

C． 电解饱和食盐水时，阳极产生NaOH和H2

D． 铜上镀银，在电镀过程中，铜应做阳极

2．在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气（反应②）。下列说法正确的是

A．反应②放出的热量多           

B．反应①、②放出的热量一样多

C．反应①放出的热量多  

D．无法比较反应①、②放出的热量

3．为了使溶液中的比值变大，可加入少量的物质是

A．固体 B．固体 C． 固体 D．冰醋酸

4．下列说法中错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大

B．加入催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率

C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率

D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

5．在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是　

6．某温度下，对可逆反应：,下列叙述正确的是

A．加入少量，逆反应速度增大

B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．压强不变，充入与反应体系不反应的，反应速率减小；体积不变，充入，反应速度不变

D．平衡后加入，上述反应的增大

7．碱性锌锰电池的总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2。下列关于该电池的说法中正确的是

A．Zn为负极，MnO2为正极            B．工作时KOH没有发挥作用

C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn  D．Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应

8．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)  ΔH＞0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是

A．增大容器的容积     B．升高反应的温度

C．分离出部分氢气     D．等容下通入稀有气体

9．常温下向10mL 溶液中加入的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，

D．b点所示溶液中

10．根据下列操作及现象，所得结论正确的是

A．  B．  C．  D．

11．Mg- LiFePO4电池的总反应为xMg2+ + 2LiFePO4              xMg + 2Li1-xFePO4 + 2xLi+，

其装置如图。下列说法正确的是

A．充电时，阳极的电极反应式为

B．充电时，极连接电源的正极

C．放电时，被还原  

D．若放电时电路中流过电子，则有迁移至正极区

12.部分弱电解质的电离常数如下表：

下列说法错误的是

A．结合的能力：

B．

C．中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者

D． 时，反应的化学平衡常数为

第Ⅱ卷  非选择题 （共64分）

13.（15分）已知：

①H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)       ΔH= +241.8 kJ/mol

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)                 ΔH= -110.5 kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH= -393.5 kJ/mol

请填写下列空白。

（1）上述反应中属于吸热反应的是           （填序号）。

（2）表示C的燃烧热的热化学方程式为        （填序号）。

（3）10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为           kJ 。  

（4）写出CO燃烧的热化学方程式：                  。 

焙烧产生的可用于制硫酸。已知、时：

              ；

                       ；

则与反应的热化学方程式是                                  。

14.（16分）时，在一个体积为的容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中、、的变化如图。

（1）该反应的化学化学方程式为                       。

时，的平均反应速率为                  。

（3）已知：，该反应是         （填“吸热”或“放热”）反应。

时，反应的平衡常数为         （保留到小数点后位）。

（5）到达平衡时的转化率为         。

（6）如图上述反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图2中、、分别代表温度或压强。其中代表的是         填“温度”或“压强”。

判断       填“”或“”，理由是                                    。

15.（16分）

Ⅰ．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：

（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需            。

（2）用            量取10.00ml烧碱溶液。

（3）用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到                                   即可判断达到滴定终点。

（4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为                      结果保留四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质

（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是           （填序号）。

记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； 

碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；

滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； 

锥形瓶水洗后，又用待测液润洗。

Ⅱ．现有常温下的六份溶液：溶液；溶液；的氨水；的溶液；溶液与 的氨水等体积混合后所得溶液；溶液与 的溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是           （选填序号，下同）

（2）若将、混合后所得溶液 ，则消耗溶液的体积：    （选填“”、“”或“”）。

（3）若将、溶液按体积比为∶混合后，所得溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：                                                       。

16.（17分）是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。已知反应：

（1）请写出甲烷裂解制取炭黑的热化学方程式                                  。

（2）根据反应回答—：

800时，平衡常数。测得密闭容器中各物质达到平衡时物质的量浓度分别为：，，，，则______（填“”、“”或“”），判断依据是______。

下列措施有利于提高反应混合气中含量的是______。

A．使用催化剂               升高温度 

 及时导出               增大反应体系的压强

一定条件下，将与按物质的量之比∶置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是______。

A．体系中混合气体密度不变         B与的转化率相等  

C．反应体系压强不再改变           D．与物质的量之比不再改变  

（3）以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。下图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。

①B极上的电极反应式为                     。

②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为         （标准状况）。