2022年高考押题预测卷02（辽宁卷）-化学（考试版）

2022年高考原创押题预测卷01【辽宁卷】

化  学

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．从古至今化学均与生活、生产密切相关。下 列说法中正确的是

A．三星堆出土的青铜文物表面生成Cu2(OH)3Cl的过程是非氧化还原过程

B．我国商代铸造“司母戊鼎"的材料和当今制造“天宫空间站”使用的钛合金材料均属于金属材料

C．“歼-20飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

D．我国大力发展核电、水电是为了践行“碳中和“理念，电能属于一次能源

2．下列有关化学用语的表述正确的是

A．中子数是20的氯原子：

B．氢化锂(LiH)中氢离子结构示意图：

C．一氧化碳的结构式：

D．水解的离子方程式：

3．中科院天津工业生物所首度在实验室实现了二氧化碳人工合成淀粉的重大科技突破，这是世界级的生物技术科研成就，相关论文已于2021年9月24号发表在著名国际期刊《科学》上，其路径如图所示，下列有关说法错误的是

A．CO2→CH3OH→HCHO的转化过程中碳元素均被还原

B．利用二氧化碳人工合成淀粉，对于碳中和以及生物制造等方面都将产生积极影响

C．“花间一壶酒，独酌无相亲”文中指的酒可由淀粉酿造

D．淀粉的分子式可以表示为[C6H7O2(OH)3]n。每个葡萄糖单元中一般有三个羟基，但与丙三醇不互为同系物

4．常温下，的某溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如下所示实验：

已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是

A．可能存在

B．一定不存在，可能存在和

C．一定存在、、

D．白色沉淀的质量至少为5.74g

5．甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。某科研团队利用光催化制甲酸如图所示：已知：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2△H>0。下列说法错误的是

A．电极电势：电极N高于电极M

B．该装置把光能和化学能转化为电能

C．正极电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH

D．若制得9.2gHCOOH，不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6g

6．下列实验图示或操作正确的是

7．钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图ⅰ所示，晶胞边长约为3×10-10m，该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图ⅱ所示。下列说法不正确的是

A．钛铁合金的化学式：TiFe

B．钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个

C．钛铁合金的密度约为6g/cm3(计算结果保留到整数)

D．如图ⅱ所示的每个体心立方正八面体均填充1个氢原子，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH2

8．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R，常温下，X与Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法错误的是                                                                              

A．电解WZ溶液可制得WYX、

B．简单离子半径：Y>Z>W

C．W分别与X、Y组成的化合物均含离子键

D．简单氢化物的沸点：Y>Z

9．实验装置、现象和结论均正确的是                                                                   

10．药物索拉非尼可用于治疗不能手术的晚期肾细胞癌，合成的部分流程如图。下列叙述正确的是

(X) (Y) (Z)

A．Z结构中所有原子可能共面

B．X→Y为加成反应

C．Y的化学式为

D．X能与碳酸钠溶液发生反应

11．铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多

B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物

C．当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15：13

D．铁能与大于12.2 mol·L-1HNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象

12．工业上利用纤维素制备山梨醇和甘露醇，流程如下：

下列说法不正确的是

A．葡萄糖和果糖互为同分异构体

B．山梨醇中六个碳原子可能共线

C．乙二醇和1，2-丙二醇均可氧化为醛

D．葡萄糖异构化时，既有极性键断裂，也有极性键形成

13．冬季燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(OH、HO2)的浓度，其循环原理如图所示。下列说法不正确的是

A．NO2的排放会造成酸雨

B．向原煤中添加石灰石有利于实现“碳达峰、碳中和”

C．通过上述循环，大气中OH自由基的浓度升高

D．BrCl的排放会造成臭氧含量减小

14．工业上生产CO是由焦炭和CO2在高温反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=QkJ·mol-1。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A．0～1min，v(CO)=1mol·L-1·min-1；1～3min时，v正(CO)=v逆(CO2)

B．当容器内的气体密度(D)不变时，反应一定达到平衡状态，且<1

C．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

D．3min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时≈4.7

15．用0.10 mol/L NaOH溶液滴定20.0 mL 0.10 mol/LH2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．Z点时，水电离的c(OH-)= 10-11.9 mol·L -1

B．X点时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2- )=0.1 mol·L-1

C．第二反应终点时，c(H+)+c(H2A)<c(OH-) - c(HA-)

D．常温下Na2A的水解常数Kh2= 10-11.7

二．非选择题：本题共4小题，共55分。

16．氧化锌又称锌白，作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用。一种以锌精矿(主要成分是，还有、，等杂质)为原料制备锌白的工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的如下表：

回答下列问题：

(1)滤渣I的主要成分除过量外，还有S和______________________(填化学式)。“浸出”时，氧化的离子方程式为_____________________________________。

(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节最低为______________________(通常认为残留在溶液中离子浓度时，沉淀完全)。

(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是(有机萃取剂)，有机萃取剂能分离和，能分离出的原因是_______________________________________________。为了提高反萃取效率，反萃取剂应该呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(4)“深度净化”中加的目的是__________________________________________。

(5)①“沉锌”时，充分反应，过滤，洗涤得到碱式碳酸锌[]，其反应的离子方程式为_____________________________________，检验沉淀洗涤干净的方法是___________________________。

②为测定碱式碳酸锌[]的组成，称取一定量的碱式碳酸锌，充分加热分解，产生的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为____________。

17．三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。在实验室利用PCl3、SO2、Cl2在60～65℃时反应制备POCl3和SOCl2，所用实验装置和相关物质的性质的如图所示(气体制备装置、夹持、加热及搅拌装置略)：

相关性质如表：

回答下列问题：

(1)氯气可由重铬酸钾与浓盐酸反应制备，该反应的离子方程式为_____________________________。

(2)A、B装置中的试剂分别是___________________、________________________。

(3)装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

(4)反应装置的虚线框中未画出的仪器最好选用___________________(填仪器名称)；装置E的作用是_________________________________________________。

(5)反应结束后应采用___________________(填操作名称)提纯POCl3产品。

(6)测定某掺杂剂中POCl3的含量(杂质不参与反应)：准确称取5.000g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入0.4000mol·L-1的AgNO3溶液25.00mL，再加少许硝基苯防止AgCl参与后续反应，用力振荡。加入少量NH4Fe(SO4)2，用0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定，消耗KSCN标准溶液22.00mL。[已知：AgCl和AgSCN均为难溶于水的白色固体，Ag3PO4可溶于硝酸，M(POCl3)=153.5g•mol-1]

①说明滴定到达终点的实验现象为__________________________________。

②产品中POCl3的质量分数为___________________________________________(保留三位有效数字)。

18．清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。

(1)以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。

芳构化反应：(g)→(g)+3H2(g) ______________________kJ/mol。

(2)和合成乙醇反应为：。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图乙。

①压强P1_______P2(填“>”“=”或“<”，下同)，a、b两点的平衡常数Ka_______Kb。

②已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。

在m催化剂作用下，该反应的活化能______________________J/mol。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是______________________(填“m”或“n”)，判断理由是_______________________________________________________________________________________。

(3)和CO合成甲烷反应为：。T℃将等物质的量CO和H2充入恒压(200KPa)的密闭容器中。已知逆反应速率，其中p为分压，该温度下。反应达平衡时测得v正=。CO的平衡转化率为__________________，该温度下反应的Kp=_______(用组分的分压计算的平衡常数)。

19．化工生产中倡导原料尽量多地转化为目标产物，提高原子利用率：利用如图合成路线可以制备对羟基苯甲酸：

已知：①该合成路线中，生成G、F的物质的量之比为n(G)：n(F)=1：3，且1molG与足量的Na反应产生33.6 L H2(标准状况)。②同碳原子上连两个羟基不稳定。

回答下列问题：

(1)下列关于对羟基苯甲酸的说法中正确的是______________________(填序号)。

A．能发生聚合反应生成聚酯

B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol对羟基苯甲酸最多能与lmol NaOH反应

D．对羟基苯甲酸能发生酯化反应和水解反应

(2)H的化学名称是______________________

(3)A生成B的反应类型是________________，A中含氧官能团的名称是______________________。

(4)B生成C和D的化学方程式为____________________________________________________。

(5)满足下列条件的对羟基苯甲酸的同分异构体共有_______种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱中有4种不同化学环境气原子的同分异构体有______________________种。

①能与银氨溶液发生银镜反应；               ②与FeCl3溶液发生显色反应。

(6)写出由H制备G的合成路线(无机试剂任选)。_____________________________________。