2022届新高考化学三模试卷（含答案） (2)

这是一份2022届新高考化学三模试卷（含答案） (2)，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
       2022届高考化学三模试卷可能用到的相对原子质量：H-1    O-16   Na-23  P-31  K-39    Ni-59一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2022年北京—张家口第24届冬季奥林匹克运动会的三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办”，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是(   )A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料B.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表C.禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放D.推广使用煤炭、石油脱硫技术8.下列实验操作、现象及相关结论均正确的是(   ) ABCD实验现象有白色沉淀产生黑色沉淀溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复产生白色沉淀结论X为X可能为气体滴定达到终点溶液中只存在9.下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是(   )A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：C.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液褪色：D.把铁片插入溶液中，铁片表面析出红色物质：10.阿米替林是一种常见的抗抑郁药物，其结构简式如图示。有关该化合物，下列叙述错误的是(   )                                                                     A.分子式为B.能使酸性高锰酸钾溶液变色C.苯环上的一氯取代物有4种D.所有的碳原子都有可能在同一平面上11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如函所示。下列说法错误的是(   )A.原子半径：W<X<Z<YB.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.W与Y形成的化合物属于离子化合物D.Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定12.对固体电解质体系的研究是电化学研究的重要领域之一，用离子交换膜型Nafion膜作电解质，在一定条件下实现了常温常压下电化学合成氨，原理如图所示。下列说法不正确的是(   )A.电极M接电源的正极B.离子交换膜中浓度均保持不变C.型离子交换膜具有较高的传导质子的能力D.阴极的电极反应式： 13.25℃时，向四氯金酸溶液中滴加溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是(   )A.b点溶液中：B.X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数与pH的关系C.c点溶液中： D.d点时，溶液中微粒浓度的大小关系为二、非选择题：共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26.（14分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如下：                       回答下列问题：（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有生成。写出金属镍溶解的离子方程式___________________________。（2）“除铁”时的作用是_______________________________，为了证明添加的已足量，应选择的试剂是___________________（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则_______________。（3）“除铜”时，反应的离子方程式为___________________________；若用或代除铜，优点是_______________________________________________。（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_______________________________________________________________________________。（5）100kg废料经上述工艺制得固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为_______。（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：写出电池放电过程中正极的电极反应式___________________________。27.（15分）次磷酸钠（），是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具有强还原性。实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。I.制备次磷酸钙溶液：（1）实验前，经检验装置的气密性良好。其中仪器a的仪器名称为_________。（2）将质量分数之比为1:4的白磷和熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温至90℃恒温，发生反应的化学方程式为_____________________________，保温反应一段时间后，无气体（）放出时停止反应。（3）装置B中所盛放的试剂为足量溶液，最终会生成一种三元酸，且溶液中会出现紫红色沉淀。则其发生反应的离子方程式为_____________________________________。Ⅱ.制备次磷酸钠（）溶液：（4）过滤除去装置A中未反应的固体物质，按装置乙组装，然后通入二氧化碳，其目的是_________________________；再在次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙已完全反应的操作为_________________________________。Ⅲ.制备次磷酸钠晶体：（5）过滤除去碳酸钙，需将滤液在___________________条件下进行蒸发浓缩，再经过冷却结晶，离心分离除去母液，制得次磷酸钠晶体。Ⅳ.测定次磷酸钠纯度：（6）测量步骤：取样品溶于水配成25mL溶液置于250mL碘瓶中，再加盐酸25mL，准确加入碘标准溶液，以盐酸3~5mL洗瓶颈及瓶塞，然后盖好瓶塞，放在暗处30min。打开瓶塞，用少量水洗瓶颈瓶塞，以硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加淀粉指示剂3mL，继续滴定，至蓝色消失即为终点，此时消耗硫代硫酸钠溶液的体积为（已知）。①需要将碘瓶盖好瓶塞且置于暗处的原因为___________________________________________；②晶体中的质量分数为_______________（列出表达式）。28.（14分）I. 已知：可看作二元弱酸。（1）请写出与溶液反应生成的酸式盐的电子式________________。某兴趣小组分析的催化分解原理。（2）催化分解的原理分为两步，总反应可表示为：，若第一步反应的热化学方程式为： 慢反应，则第二步反应的热化学方程式为： ___________△H <0 快反应（3）能正确表示催化分解原理的示意图为______。                  II. 丙烯是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图，主反应为丙烷脱氢反应，副反应为丙烷裂解反应
已知主反应：。其中为正、逆反应速率，为速率常数，p为各组分的分压。（4）下表中为各物质的燃烧热，计算丙烯的燃烧热为△H = ______。 △H /-285.8-890.3-1411.0副反应丙烷裂解制乙烯的过程中，其原子利用率为_______________（保留三位有效数字）。（5）在不同温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入，开始时容器的压强分别为，仅发生主反应，丙烷转化率随时间（t）的变化关系如图所示：
①A、B、D三点中， 值最大的是____________________________________________，②A、B、C、D四点中， 最大的是__________。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[化学—选修3：物质结构与性质]35.回答下列问题：（1）和可形成如图1所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子（），该配体以电子参与配位其中的价电子排布式为________，配合物离子中铁周围的价电子数共有________个，S元素的杂化方式为________，该配合物离子中的C≡O（Ⅰ）和气态C≡O分子（Ⅱ）的三键相比，键长较长的为________（用Ⅰ或Ⅱ表示）。                                                     （2）的结构不能表示为，实际上可看成是由一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2:1:1形成的，这两种阴离子形状分别是直线形和平面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为________。基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是________，能量最低的空轨道是________。（3）如果个原子有相互平行的p轨道，这些p轨道中共有个电子（），则可以形成大键，表示为，则分子中的大键可以表示为________。（4）如图表示的是某物质的两种结构的晶胞（大球表示K原子，小球表示O原子），图2中的单元空间取向有种。若K之间底面上的最近距离为，竖直方向上为，则图3表示的晶体的密度为_________。（表示阿伏加德罗常数的值）。                                       [化学—选修5：有机化学基础]36.有机物M（）是一种常见的药物分子，其合成路线如图：已知：①请回答下列问题：（1）有机物A的名称为___________。（2）化合物M中含氧的官能团为___________。（3）化合物H的结构简式为___________。（4）AB和GH的反应类型分别是___________、___________。（5）已知F的分子式为，且分子内只有一种氢原子，则写出E+FG的化学方程式为___________________________________________。（6）化合物N为G的同分异构体，则满足以下条件的N的结构共有___________种。①能在NaOH溶液作用下发生水解反应；②能发生银镜反应；③分子始终存在—NH—结构。（7）设计由苯和F（）制备化合物O（）的合成路线：________________________________________________________________（无机试剂任选）。


 
答案以及解析7.答案：B解析：A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，有利于可持续发展，A错误；B.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，并未减少污染，不符合可持续发展宗旨，B错误；C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放，有利于可持续发展，C错误；D.推广使用煤炭、石油脱硫技术，利于可持续发展，D错误；故选B。8.答案：B解析：能与溶液反应产生白色沉淀的物质除，还有可能为，且该实验没有防倒吸措施，A错误；能与溶液反应产生黑色沉淀的常见物质为，B正确；溶液不能用碱式滴定管来盛装，C错误；该实验不能证明溶液中只含有，D错误。9.答案：A解析：A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为，A项正确；B.铁和稀硝酸反应，产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为，铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为，B项错误；C.氧化还原反应中的得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C项错误；D.把铁片插入溶液中，离子方程式为，D项错误。故选A。10.答案：D解析：根据有机物阿米替林的结构简式可知，其分子式为，A项正确；由于分子式中存在碳碳双键，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；由于分子中，左右两边的苯环处于对称位，且每个苯环含有4种等效氢，其苯环上的一氯代物共有4种，C项正确，由于分子结构中存在一个七元环，以及饱和原子的空间构型为三角锥形，所以与N原子相连的三个碳原子不可能与其余所有碳原子共平面，D项错误。11.答案：D解析：同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：H<O<S<Na，A项正确；S的最高价氧化物对应的水化物是强酸，B项正确；H与Na形成的NaH为离子化合物，C项正确；元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定，非金属性S<O，则稳定性：，D项错误。12.答案：B解析：本题考查电化学合成氨的原理分析。由题中信息和装置图可知，通入M极，在M极上失电子变为，则M作电解池的阳极，接电源的正极；通入N极，在N极上得电子并结合电解质中的氢离子生成，同时部分也在阴极得电子变为，则N作电解池的阴极，接电源的负极，A正确；离子交换膜中，在电解过程中会转变成氨气和氢离子，浓度降低，B错误；由题图可知，型离子交换膜允许自由通过，具有较高的传导的能力，C正确；阴极上和得电子后分别转化为和，电极反应式分别为，D正确。13.答案：B解析：由题图1可知，起始溶液的pH=3，说明为弱酸b点溶液为物质的量浓度相等的和的混合液，存在电荷守恒：①，存在物料守恒：②，①×2-②得，A项正确；b点 恰好反应掉一半，pH=5，说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度，则b点两种含氯微粒的物质的量分数不可能相等，B项错误；c点溶液的pH=7，根据电荷守恒可知，， C项正确；d点时，与NaOH恰好完全反应，此时溶液中的溶质为，水解使溶液显碱性，所以，D项正确。26.答案：（1）（2分）（2）将未反应的氧化为（1分）铁氰化钾（1分）6（2分）（3）（2分）不易挥发污染性气体（2分）（4）过量的生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器（2分）（5）（2分）（6）（2分）解析：（1）根据题意知，酸溶时金属Ni被氧化为、硝酸被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式即可。（2）可将未反应的氧化为，以便生成黄钠铁矾沉淀。若添加的已足量，则溶液中不存在，可以用铁氰化钾溶液检验。根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知，解得。（3）与结合生成CuS沉淀，即。（5）100kg废料含21kgNi，由可知，镍的回收率是。
（6）由题给反应知，放电时正极反应式是。27.答案：（1）三颈烧瓶（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）使溶解在滤液中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀而除去（2分）将反应液静置，再用胶头滴管取烧瓶中少量上层清液继续滴加碳酸钠溶液，若不出现白色沉淀，则说明反应完全（2分）（5）无氧条件（或“隔绝空气加热”）（2分）（6）①由于碘单质容易升华而造成损失，因此需密封碘瓶以及置于暗处，从而减小实验误差（2分）②（2分）解析：（1）由装置甲中可知仪器a的名称是三颈烧瓶。（2）白磷和熟石灰、水在加热时，会生成次磷酸钙和气体，则反应的化学方程式为。（3）采用过量的硫酸铜溶液的目的是除尽尾气中的，会将硫酸铜还原为单质铜，其发生反应的离子方程式为。（4）再加入碳酸钠之前需通入适量的，其目的是使溶解在滤液中的氢氧化钙转化成碳酸钙沉淀而除去。为了检验烧瓶中的次磷酸钙溶液是否反应完全，可以将反应液静置，再用胶头滴管取烧瓶中少量的上层清液继续滴加碳酸钠溶液，若不出现白色沉淀，则说明反应完全。（5）由于次磷酸钠具有强还原性，因此在浓缩时应隔绝空气加热。（6）①由于碘单质容易升华而造成损失，会对后面的实验造成误差，因此需密封碘瓶以及置于暗处，防止其升华到空气中。②将配制好的次磷酸钠溶液加入到碘瓶中，再加入过量的碘标准溶液，其发生反应的离子方程式为；然后再用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘溶液，发生反应。由于消耗硫代疏酸钠溶液的体积为，则可知剩余的物质的量，则与次磷酸钠反应的碘的物质的量，因为，所以，因此，因此其质量分数。28.答案：（1）（2分）（2）（2分）（3）C（2分）（4）-2058.5（2分）63.6%（2分）（5）①A（2分）②C（2分）解析：（1）与Ba（OH）2溶液反应生成的酸式盐，其电子式为，故答案为：；（2）总反应可表示为：，若第一步反应的热化学方程式为：，慢反应；则根据加和法可得，第二步反应的热化学方程式为，故答案为：；（3）催化剂能降低反应物的活化能，又由于第一步反应比第二步反应慢，所以第一步反应的活化能高于第二步，且第一步为吸热反应，综上所述C符合题意，故选C；（4）所求反应为：，由加和发可知，该反应由则；，故答案为：；63.6%；（5）①与温度有关，温度越高，越大，由于吸热反应有助于反应正向进行，所以温度较高的对应的的转化率，根据图像，温度，所以A、B、D中值最的是A，故答案为：A；②温度越高，化学反应速率越大，同时升温促进转化率提高，根据图像，A、B、C、D四点中，最大要在A、C里面考虑，而反应速率同时还与浓度有关，随着反应的进行，同温度下，产物浓度增大，则增大，所以C点的更大，故答案为：C。35.答案：（1）（1分）18（2分）（1分）Ⅰ（2分）（2）+3（1分）6（1分）4f（1分）（3）（2分）（4）2（2分）（2分）解析：（1）Ni是28号元素，其核外电子排布式为，则的价电子排布式为。在该配合物离子中周围有2个S原子和一个CO中的C原子与以配位键结合，3个配位键中含有6个价电子，中有6个价电子，茂环阴离子以电子参与配位。茂环阴离子中参与形成大键的价电子有6个，故配合物离子中铁周围的价电子数共有18个。S原子形成3个共价键，S原子上还有1个孤电子对，故S原子的杂化类型为杂化。该配合物离子中的C≡O（Ⅰ）由于C原子与以配位键结合，使得C、O原子之间的共价三键结合力减弱，化学键的结合力越弱，则化学键的键长就越长，故该配合物离子中的C≡O（Ⅰ）和气态C≡O分子（Ⅱ）的三键相比，键长较长的为Ⅰ。（2）可看成是由一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2:1:1形成的，则该化合物的阴离子可表示为，前者是平面正方形，后者是直线形。在平面正方形离子中Au的化合价为+3。Cs是第六周期第ⅠA族元素，基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是6s轨道；根据构造原理可知其中能量最低的空轨道是4f轨道。（3）分子是V形分子结构，三个原子在同一平面上，S原子采用杂化，还有一个孤电子对垂直于该平面，与O原子的2个单电子形成3原子、4电子的大键，表示为。（4）根据图2可知，在该晶体中单元有两种不同的空间取向；图3所示晶胞中K的数目为，单元的数目为，晶胞质量，结合题意知，晶胞体积，故该晶体的密度。36.答案：（1）甲苯（2分）（2）羟基（2分）（3）（2分）（4）氧化反应（1分）取代反应（1分）（5）（2分）（6）17种（2分）（7）（3分）解析：（1）由有机物M的结构简式可知，以及有机物A的分子式（）可知，有机物A的结构简式为，名称为甲苯。（2）从有机物M的结构简式可知，化合物M中含氧官能团为羟基。（3）由有机物M的结构简式以及已知①逆推，K的结构简式为，因此H的结构简式为。（4）由推断过程可知A为甲苯，在高锰酸钾作用下会生成苯甲酸，说明AB反应类型为氧化反应；而G转化为H的反应为G中的—OH被—C1取代的过程，所以GH的反应类型为取代反应。（5）F的分子式为，且分子内只有一种氢原子，所以F为环氧乙烷，通过H的结构简式可以推出G的结构简式为，通过比较F、G的结构简式可知，环氧乙烷发生开环反应，因此E+FG的化学方程式为。（6）化合物N的分子式为，且不饱和度为1，可发生水解反应和银镜反应，则说明在分子中存在HOCNH—结构，因此其余6个C原子均为饱和碳原子，其结构可能存在5种可能，然后被HOCNH—取代，五种结构分别为①C—C—C—C—C—C（被取代的位置共3种）；②（被取代的位置共5种）；③（被取代的位置共4种）；④（被取代的位置共3种）；⑤（被取代的位置共2种），因此总共17种。（7）由题中可知，该目标化合物中的醚键可以由两个—OH脱水缩合合成，而—OH可以由题中氨基与环氧乙烷发生开环反应合成，而氨基可以由硝基还原合成，因此其合成路线为。