2022年中考化学一轮复习专题学案-化学方程式

这是一份2022年中考化学一轮复习专题学案-化学方程式，共4页。学案主要包含了考点与基础训练，问题研讨，规律总结，强化训练等内容，欢迎下载使用。

班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿
教学目标：
1、了解化学方程式的意义。
2、会准确完整书写化学方程式。
教学过程：
一、考点与基础训练
考点一：化学方程式定义、读法、意义
1、化学方程式的定义：用＿＿＿＿＿＿＿来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2、化学方程式的读法与意义(以2H2＋O22H2O为例)。
（1）宏观上： 。
（2）微观上： 。
（3）质量上： 。
【基础训练】
3、根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
考点二：化学方程式书写
4、书写化学方程式要遵循的原则：
（1）以＿＿＿＿＿＿＿＿＿为基础；（2）遵循＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿定律。
5、常见化学方程式的书写
有O2生成的反应： 、 、 、
有CO2生成的反应： 、 、 、
有H2生成的反应： 、 、 、
有盐酸参加的反应： 、 、 、
可燃物燃烧：碳 硫 磷
铁 镁 甲烷
酒精
【基础训练】
6、在①分解反应；②化合反应；③置换反应；④复分解反应四种基本反应类型中，生成物中一定不含单质的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③④ D．②④
7、定向爆破常伴有反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，此反应中还原剂是（ ）
A．Al B．Fe C．Fe2O3 D．Al2O3
8、下列对应化学反应方程式的书写完全正确的是（ ）
A. 铁在氧气中燃烧铁：Fe+O2═Fe2O3
B. 放入稀盐酸中：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C. 铝放入硫酸铜溶液：Al+CuSO4═AlSO4+Cu
D. 稀盐酸去除铁钉锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
9、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
①硫酸铜与氯化钡 ；
②氯化铁与硫酸 ；
③碳酸钡与盐酸 ；
④氢氧化镁与盐酸 ；
⑤氯化钠和稀硫酸 ；
⑥铁与盐酸 ；
⑦铁与硝酸银 ；
⑧银与盐酸 。
10、初中学过得到CO2的化学反应有多种，可由四种基本反应类型的反应得到CO2。
（1）由化合反应得到CO2，写出其反应的化学方程式之一＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）由分解反应得到CO2，写出其反应的化学方程式之一＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）由置换反应得到CO2，写出其反应的化学方程式之一＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）由复分解反应得到CO2，写出其反应的化学方程式之一＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二、问题研讨
例1、小明发现过氧化钠（Na2O2）一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，Na2O2能与水反应，生成气体并放出大量的热。于是想探究它与水反应后产生的气体是什么？
【猜想与假设】对生成的气体成分进行判断，他提出了以下三种假设：
A．该气体是CO2 B．该气体是O2 C．该气体是H2
（1）同学们首先一致认为上述假设中的 （填“A”或“B”或“C”）肯定不合理，理由是 。
【设计实验方案】取少量过氧化钠固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
【实验验证并得出结论】
立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠。
（2）通过查阅资料，同学们又得知：在化学反应中，有元素化合价升高，就必然有元素化合价降低。于是通过小组讨论，大家一致认为上述假设中的 （填“A”或“B”或“C”）肯定也不合理。
（3）同学们用图1装置（装置气密性良好）进行实验并检验，验证了上述分析的合理性：
{操作步骤} 取少量固体粉末于试管中，打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在图1中的导管 （填“a”或“b”）处 ；{实验现象}带火星木条复燃；{结论证明}是该气体是O2。
（4）写出过氧化钠与水反应的化学方程式 。
【交流与反思】
（5）小王同学用图2装置，测量生成氧气的体积；测量气体体积读数时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行，因此应选用图2装置中的 （填“A”或“B”），否则测量结果会 （填偏大”或“偏小”）。
例2、Ⅰ：有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含+3价元素的氯化物，它们能够发生一下反应：
①A、B的溶液混合后，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
②B、C的溶液完全反应后，得到食盐溶液
③C、D的溶液混合后，出现红褐色沉淀
写出A、B之间发生反应的化学方程式 。
写出C、D之间发生反应的化学方程式 。
Ⅱ：甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质。如图变化均为初中化学常见反应，其中的每次转化都能一步完成且通过同一基本反应类型实现。下列说法错误的是（ ）
A.若甲是Fe，则丙可以是Zn B.若甲是CO2，则丙可以是O2
一定条件
C.若甲是CO2，则丙可以是Na2CO3 D.若甲是NaOH，则丙可以是Na2CO3
△
例4、（1）按要求填空：2CO+4H2===X+C2H5OH，X的化学式为 ；
补全化学方程式：Cu+2H2SO4===CuSO4+2H2O+ 。
（2）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气： 。用分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序
（按反应过程先后的顺序用序号排列）。
三、规律总结
1、书写化学方程式时注意配平、反应条件及气体符号、沉淀符号。
2、对于置换反应和复分解反应要判断反应能否发生。
四、强化训练
1、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 丁是人体中含量最多的物质
B. 该反应的基本类型为置换反应
C. 甲和乙反应的质量比为17：32
D. 生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：3
2、如图中A−E是初中化学常见的物质.A和水具有相同的元素组成,D是大理石的主要成分,C、D、 E 三种物质含有同种金属元素,A、C均属于氧化物,E是碱。图中“一”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出).请回答：
(1)A、B、C的化学式分别为 、 、 。
(2)图中物质都含有的一种元素名称是 。
(3)A转化为B的基本反应类型为 。
(4)C→E的化学方程式为 。
3、乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂,他设计了如图的转化方法,用CaCO3制得CaCl2。图中“→”表示物质间的转化关系,“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。
(1)A的化学式为 ；反应①②③都不涉及的基本反应类型是 反应。
(2)明明认为CaCO3经一步反应就可转化为CaCl2反应的化学方程式是 。
(3)对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式 。
4、质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X＋3O22CO2＋3H2O，则X的化学式为＿＿＿＿＿。
（2）在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
①下列说法正确的是＿＿＿（填序号）
A.该反应类型为置换反应 B.4种物质中只有D属于氧化物
C.反应前后，氮元素化合价升高 D.化学反应中分子可以再分，而原子不能
②该反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）下列是几个化学反应的微观示意图：
①属于化合反应的是＿＿＿＿；（填序号，下同） ②属于置换反应的是＿＿＿＿；
③不属于四种基本反应类型的是＿＿＿＿＿＿。
5、乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：______；猜想三：Ca（OH）2
他猜想的依据是________________________。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：__________________。
【进行实验】
（1）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到____________，证明猜想二不成立．
（2）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，______，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：________________________。
6、高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为_________。
（选做题）(2)如图所示,将K2FeO4溶于水,几天后振荡、静置,再滴入酚酞,出现如图所示现象。写出K2FeO4与H2O反应的化学方程式(其中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为2:5)