2021-2022学年湖北省荆、荆、襄、宜荆州中学等四地七校高二下学期期中联考化学试题含答案

这是一份2021-2022学年湖北省荆、荆、襄、宜荆州中学等四地七校高二下学期期中联考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列化学用语表达正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值，一种新型的合成氨的方法如图所示等内容，欢迎下载使用。
湖北省荆、荆、襄、宜 荆州中学等四地七校2021-2022学年高二下学期期中联考化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Ca-40   第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产生活密切相关，下列说法中错误的是（     ）A．冬奥会吉祥物“冰墩墩”以聚氯乙烯为原材料，聚氯乙烯为有机高分子材料B．抗击新冠病毒过程中用到的“84消毒液”，与洁厕灵混用可增强消毒效果C．我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，全合成的第一步为吸热反应，则反应物的总键能高于生成物的总键能D．推广电动汽车和开展植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”2．下列化学用语表达正确的是（     ）A．Na的原子结构示意图：B．基态碳原子的电子排布图：C．乙烷的空间填充模型：           D．H2O分子的电子式：3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）A．1L 0.5mol·L-1 H2SO3溶液中H+数目为NAB．1mol乙醇(CH3CH2OH)中sp3杂化的原子数目为2NAC．14g由C3H6与C4H8组成的混合物中原子总数为3NAD．已知常温下醋酸铵溶液显中性，则1L 2mol·L-1该溶液中NH+ 4数目为2NA4．某有机物的结构(键线式)及分子结构模型如下：下列关于该有机物的叙述错误的是（     ）A．该有机物属于芳香族化合物B．该有机物所含官能团种类为3种C．键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3D．核磁共振氢谱、红外光谱都可用于分析该有机物结构5．下列有关反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是（     ）A．向H218O中投入Na2O2：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH-＋18O2↑B．利用溴水除去乙烷中的乙烯：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrC．《鹤林玉露》“绳锯木断，水滴石穿”：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2+＋2HCO- 3D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH+ 46．在制备和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列装置未涉及的是（     ）A．    B．    C．    D． 7．一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法错误的是（     ）A．反应①属于“氮的固定”，其中N2发生了还原反应B．Li3N为中间产物C．反应③为4LiOH4Li＋2H2O＋O2↑D．三步循环的总结果为N2＋3H22NH38．2021年诺贝尔化学奖授予科学家本亚明·利斯特和戴维·麦克米伦，以表彰他们在发展不对称有机催化中的贡献。Diels-Alder反应是不对称有机催化的经典反应，转化关系如图所示(－R1、－R2、－R3、－R4为不同的烃基)。已知：连接4个完全不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。下列说法错误的是（     ）A．上述反应属于加成反应B．X、Y都可以作为合成高分子化合物的单体C．Z分子中六元环上有2个手性碳原子D．X可能与炔烃互为同分异构体9．某种钴盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，A点的原子坐标参数为（0,0,0），B点的原子坐标参数为。下列说法错误的是（     ）A．C点的原子坐标参数为B．该晶体的密度为C．Co2+的配位数为6D．Ti4+与O2-之间的最短距离为a nm10．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”(C60结构如图所示)，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列有关叙述正确的是（     ）A．金刚石和C60互为同素异形体，且前者熔点高于后者B．K3PO4为强电解质，其阴离子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致C．“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物D．富勒烯(C60)属于不饱和烃，能使溴水褪色11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z、W同主族，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等，组成的某化合物如下图。下列有关叙述错误的是（     ）A．电负性：Z > WB．Z、Y两种元素的简单离子半径依次增大C．在[Cu(YX3)4]2+离子中，中心离子的配位数是4D．该化合物中W和Z的化合价分别为+6价、-2价12．下列实验能达到预期目的是（     ）  编号实验内容实验目的A等pH等体积HB和HA分别与一定浓度NaOH溶液反应，HB消耗NaOH溶液体积多证明HB的酸性比HA的弱B以CuSO4溶液为电解质溶液，将铁制品与电源正极相连，铜片与电源负极相连在铁制品表面镀铜C将混有乙酸的乙酸乙酯倒入装有氢氧化钠溶液的分液漏斗中，充分混合静置分液除去乙酸乙酯中的乙酸D向2mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加3滴同浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀；然后再滴加3滴同浓度的KI溶液，产生黄色沉淀比较AgI与AgCl的Ksp大小13．某新型电池的简化工作原理如图所示，工作时中间室K2SO4溶液浓度增大，下列说法错误的是（     ）A．N极反应：O2+4e-+4H+=2H2O         B．外电路电流方向：M→NC．a膜为阳离子交换膜                  D．该原电池总反应为非氧化还原反应  14．用某种含铁烧渣(主要含Fe2O3和少量SiO2)制取颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：下列说法错误的是（     ）A．为加快“酸浸”反应的速率，可以适当研磨含铁烧渣以增加固体表面积B．“还原”反应中每消耗1 mol FeS2时，有2 mol Fe3+被还原C．“制备”反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD．“过滤2”所得滤液中含有的主要阳离子是NH+ 415．常温下，用0.20 mol·L-1盐酸溶液滴定20 mL 0.20 mol·L-1苯胺(C6H5NH2)溶液(已知：苯胺类似氨气有碱性，与盐酸反应生成可溶于水的盐)，溶液的pOH [pOH=-lgc(OH-)] 与 的关系如图所示。下列说法错误的（    ）A．Kb(C6H5NH2)的数量级为10-10B．m点时，溶液的pH=7，消耗的V(盐酸)＜20mLC．水的电离程度：m＞pD．该滴定过程选择甲基橙作指示剂 第II卷（共55分）二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16．（共15分）有机物在生产生活中扮演着重要的角色，因此研究有机物具有十分重要的意义。A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。回答下列问题：（1）A的结构简式为             ，CH2=CHCOOH中官能团的名称为                  。（2）已知化合物D是酯类物质，下列说法正确的是_______。(填序号)A．CH3-CH=CH2按照系统命名法命名为2-丙烯B．②的反应类型为氧化反应C．CH3-CH=CH2中所有C原子在一条直线上D．化合物D与乙酸乙酯互为同系物（3）写出反应④的化学方程式                                                         。（4）已知化合物B能与水任意比互溶，其主要原因是                                      。（5）化合物E为CH2=CHCOOH的同系物，且相对分子质量比CH2=CHCOOH大14，则化合物E有      种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为3∶1∶1∶1的结构简式为             。（不考虑立体异构） 17．（共12分）第ⅡB族元素(Zn、Cd、Hg)和第ⅥA族元素(S、Se、Te)组成的某些二元化合物常用作半导体材料，应用十分广泛。（1）基态Se原子价电子排布式为      ，有      个未成对电子。（2）碲酸(H6TeO6)是白色固体，经X射线研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为______。（3）CdTe可用作太阳能电池的吸收层，研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如下：①碲化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为                                       ，滤渣1含有的一种单质是______。②常温下，向含Cd2+、Te4+滤液中加入NaOH溶液调节pH，当pH=10时，溶液中c(Cd2+)=                  （已知Ksp[Cd(OH)2]=5.3×10−15)。 18．（共14分）氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂，具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于新型陶瓷工业等领域。实验室拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。已知氮化钙为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。I．氮化钙的制备已知：NH+ 4＋NO- 2N2＋2H2O↑（1）选用上图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→___________(注：焦性没食子酸有还原性、图中装置可重复选用)。（2）实验过程中应该先点燃装置       （填A或B）中的酒精灯，请说明理由：                                                                                                 。II．产品纯度的测定用如下装置测定产品纯度。实验时，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，测得P装置反应后增重3.57g(已知产品中所含的杂质不与NaOH浓溶液反应)。（3）装置M中发生反应的化学方程式为                                                。（4）装置N中的干燥剂选择           。A．浓硫酸     B．碱石灰      C．CaCl2       （5）根据实验数据计算产品的纯度为___________。（6）通过该实验方案测得的产品纯度偏低，请分析主要原因为___________________________。 19．（共14分）2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。（1）CH4-CO2催化重整可得到合成气(CO和H2)，其工艺过程中涉及如下反应：反应①： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)      ΔH1 = +41.2 kJ·mol-1反应②： CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g)    ΔH2= -36.0 kJ·mol-1反应③： O2(g)＋H2(g) H2O(g)           ΔH3= -241.8 kJ·mol-1则反应④：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)   ΔH4=_______kJ·mol-1。（2）在催化剂作用下合成气可发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在a、b、c容积不等的恒容密闭容器中（其中容器b容积为1L），均充入0.1 mol CO和0.2 mol H2，充分反应后测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图1所示：       ①容器的容积a____c(填“>”“<”或“=”)。②P点时，H2的转化率为_______；若其他条件不变，将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，平衡后H2的转化率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。③当温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K=                  。（3）利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-，装置如图2所示。①在该装置中，右侧Pt电极的电极反应式为                                         。②装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率（电解效率=×100%），标准状况下，当阳极生成氧气体积为448mL时，测得阴极区内的c(HCOO-)=0.03mol/L，电解效率为_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。                      2022年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题参考答案及评分细则（仅供参考） 一、选择题(本题包括15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意)123456789101112131415BDCAABDCBADABCC 二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.（共15分，除特殊标注外，每空2分）(1)CH2=CH2         羧基、碳碳双键  （官能团答对一个得1分，有错不得分）  (2)B(3)CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O（3分）（条件掉了扣1分，“”写成了“=”扣1分）(4) 乙醇与水分子之间能形成氢键(5)  3     CH3CH=CHCOOCH17.（共12分，每空2分）(1)4s24p4        2      (2)　6(3)①CdTe＋3H2O2＋3H2SO4=== CdSO4＋Te(SO4)2＋6H2O        S   ②  5.3×10−7 mol/L（单位掉了扣1分）18.（共14分，每空2分）(1)D→C→B→C   (2)A    先点燃装置A中酒精灯，可利用装置A中产生的N2排出装置内的空气，防止钙、氮化钙在后续过程中被氧化。（在选择先点燃A处酒精灯的前提下，答出利用装置A中产生的氮气排出装置内的空气和防止钙、氮化钙在后续过程中被氧化其中一点即可得2分）(3)Ca3N2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2NH3↑(4)B    (5) 77.7%  (6)装置M中产生的NH3未被稀硫酸完全吸收19.（共14分，每空2分）(1) +247.0 （“+”掉了扣1分，答“+247”不扣分）    (2)①<      ②75%   增大    ③1200          (3) CO2＋H2O＋2e-＝HCOO-＋OH-     75%