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2021-2022学年江苏省高邮市临泽中学高二下学期期中学情调研化学试题含答案
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这是一份2021-2022学年江苏省高邮市临泽中学高二下学期期中学情调研化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了04，02×1023，35~7，62等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
本试卷共8 页，包含选择题［第1 题～第14 题，共 42 分］、非选择题［第15题～第18题，共
58 分］两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。
答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔写在答题卡上相应的位置。
选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16
选择题（共 42 分）
单项选择题（本题包括 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意）
1．按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列制备过程最符合“原子经济性反应”的是
A．甲烷与氯气制备一氯甲烷 B．氯乙烯制备聚氯乙烯
C．苯酚与甲醛制备酚醛树脂
D．乙醇在浓硫酸加热条件下制备乙烯 2．下列化学用语表示正确的是
乙酸乙酯的分子式：C2H4O2
对硝基苯酚的结构简式：
C．CH4 分子的球棍模型：
D．HOCH2COOH 缩聚反应有机产物的结构简式：
碳及其化合物在工农业生产中有着广泛应用。CO是常见还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2还可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物。下列有关说法正确的是
A．CH4能形成分子间氢键B．CO2中的键角比CH4的大
C．CO 2－的空间构型为三角锥形D．1 mlCH COO[Cu(NH ) ]中有 6ml 配位键
3
下列有机物命名正确的是
33 2
CH3
A．CH3CH
CH3
CH3 C CH3
CH32,3,3-三甲基丁烷
B．CH3CHCH CH23-甲基-1-丁烯
C．CH2CH2 CH2 OHOH
1,3-二羟基丙烷
D．CH2ClCH2Cl二氯乙烷
某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是
该有机物分子式为 C11H10O5
该有机物能发生氧化反应、消去反应
该有机物在一定条件下与足量 H2 反应后的产物中有 6 个手性碳原子
D．1 ml 该有机物与足量浓溴水反应，最多消耗 3 ml Br2
实验室制备乙烯并用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制取 1,2-二溴乙烷的装置如下图所示。下列说法正确的是
装置 I 中发生反应时，应使温度缓慢上升
向装置Ⅱ中加入酸性 KMnO4 溶液以除去乙烯中的 SO2
装置Ⅲ中反应后所得 1,2-二溴乙烷与四氯化碳混合溶液可采用分液的方法进行分离 D．装置Ⅳ中盛放的氢氧化钠溶液可用于吸收挥发出来的溴蒸气
四氢糠醇()可用作明胶溶液的稳定剂、印染工业的润湿剂和分散剂以及某些药品的脱色、脱臭剂等。四氢糠醇的同分异构体中含有羧基的结构共有
A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种
下列说法正确的是
A．CH3CH=CHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上
B． 有四种不同化学环境的氢
C． 的一溴代物和的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）
D．与互为同系物
除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是 A．甲烷（乙烯）：加足量溴的四氯化碳溶液，充分振荡、静置、分液
苯酚（甲苯）：加入足量的酸性 KMnO4 溶液，充分振荡、静置、分液
乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的 NaOH 溶液，充分振荡、静置、分液
溴苯（溴）：加入足量的 Na2SO3 溶液，充分振荡、静置、分液
碳铂是 1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示。下列说法正确的是
碳铂中所有碳原子可能在同一平面上 B．碳铂的化学式为[C6H6Pt(NH3)2]
C．碳铂分子中 sp3 杂化的碳原子与 sp2 杂化的碳原子数目之比为 2∶1
ml 碳铂含有σ键的数目为 12×6.02×1023
香草醛又名香兰素，是食品和药品的重要原料，其结构简式如下所示，下列有关香草醛的说法中不．正．确．的是
香草醛可以发生银镜反应
在一定条件下 1 ml 香草醛可以与 4 ml H2 反应
香草醛遇 FeCl3 溶液可变色
香草醛既可与 NaOH 溶液，也可与 NaHCO3 溶液反应
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸（阿司匹林）
阅读下列材料，回答 12~13 题：阿司匹林是一种合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。人体血液的 pH 范围为 7.35~7.45，长期大量服用阿司匹林会引发酸中毒，可静脉滴注 NaHCO3 溶液进行缓解。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，阿司匹林以水杨酸为原料进行生产，反应如下:
用乙二醇将乙酰水杨酸与聚甲基丙烯酸连接起来，可得到缓释阿司匹林，其结构如下：
下列关于水杨酸与乙酰水杨酸的说法不．正．确．的是
A．1 ml 水杨酸与足量的 Na 反应可产生 1 ml H2 B．水杨酸制备乙酰水杨酸属于取代反应
C．1 ml 乙酰水杨酸与足量 NaOH 溶液反应最多可消耗 2 ml NaOH D．静脉滴注 NaHCO3 溶液是通过调节血液的 pH 来达到解毒目的
下列关于缓释阿司匹林制备及其性质，说法正确的是
相同温度下，阿司匹林在水中的溶解度大于缓释阿司匹林 B．缓释阿司匹林的每个链节中含有 4 个碳原子
C．聚甲基丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
选项
实验操作和现象
结论
A
向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度
B
向甲酸甲酯溶液中加入稀硫酸并加热，再调节 pH 呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生
甲酸甲酯已经完全水解
C
向浑浊的苯酚试液中加饱和 Na2CO3 溶液，试液变澄清且无气体产生
说明苯酚的酸性强于碳酸
D
向少量酸性 KMnO4 溶液中滴加甲醛(HCHO)溶液，KMnO4 溶液紫红色褪去
甲醛具有漂白性
D．酸性条件下，缓释阿司匹林完全水解可得到三种有机物 14．下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是
非选择题（共 58 分）
15．（10 分）某研究性学习小组为了解有机物 A 的性质，对 A 的结构进行了如下实验。实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物 A 的相对分子质量为 90。
实验二：用红外光谱分析发现有机物 A 中含有—COOH 和—OH。
实验三：取 1.8 g 有机物 A 完全燃烧后，测得生成物为 2.64 g CO2 和 1.08 g H2O。实验四：经核磁共振检测发现有机物 A 的谱图中 H 原子峰值比为 3∶1∶1∶1。
有机物 A 的结构简式为▲。
有机物 A 在一定条件下可以发生的反应有▲ (填序号）。
a．消去反应 b．取代反应 c．缩聚反应 d．加成反应 e．氧化反应
有机物 A 在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物 B 的分子式为 C3H4O2，B 能和溴发生加成反应，则 B 的结构简式为 ▲ 。另一种产物 C 是一种六元环状酯，写出生成 C的化学方程式： ▲ 。
写出 A 与足量的金属钠反应的化学方程式： ▲ 。
16．（16 分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物
相容性方面有很好的应用前景。PPG（）的一种合成路线如图：
已知：
乙醇
CH3CH2CH2Br＋NaOH――△→CH3CH===CH2↑＋NaBr＋H2O
E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，F 是福尔马林的溶质；
R1CHO+R2CH2CHO 稀NaOH
回答下列问题：
（1）A 中碳原子的杂化方式为▲。
由 B 生成 C 的化学方程式为▲。
由 E 和 F 生成 G 的反应类型为▲，G 的化学名称为▲。
由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为▲。
（5）D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有▲种（不含立体异构）。
①能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生碱性条件下的水解
其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6∶1∶1 的结构简式是▲；D 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号或数据完全相同，该仪器是▲(填序号）。
a．核磁共振仪b．红外光谱仪c．元素分析仪
17．（17 分）苯甲醇与苯甲酸都是常见化工原料，在化工生产中有广泛应用。工业上常在碱性条件下由苯甲醛来制备。某实验室模拟其生产过程，实验原理、实验方法及步骤如下：
实验原理：
有关资料：
苯甲醛在空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。实验步骤及方法如下：
向盛有足量 KOH 溶液的反应器中分批加入新蒸过的 13.5 ml（14.0 g）苯甲醛，持续搅拌至反应混合物变成白色蜡糊状 A，转移至锥形瓶中静置 24 小时以上。
反应装置如图 1：
图 1图 2
名称
相对分子质量
熔点
（℃）
沸点
（℃）
溶解性
水
醇
醚
苯甲醛
106
-26
179.62
微溶
易溶
易溶
苯甲酸
122
122.13
249
微溶
易溶
易溶
苯甲醇
108
-15.3
205.7
微溶
易溶
易溶
乙醚
74
-116.3
34.6
微溶
易溶
——
步骤 I 所得产物后续处理如图 2：
仪器 a 的名称为▲。
步骤 I 中苯甲醛需要分批加入且适时冷却，其原因是▲。
为获取产品 1，将乙醚萃取液依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液和水进行洗涤并分液。乙醚萃取液的密度小于水，取分液后▲（填“上”或“下”）层液体加入无水 MgSO4，其作用为▲， 操作①含多步操作，其中最后一步分离操作是对乙醚和产品 1进行分离，其名称为▲。
水层中加入浓盐酸发生反应的离子方程式为▲。
操作②包含溶解、蒸发浓缩、结晶、晾干，下列仪器中在该操作中不．需．要．用到的有▲
（填序号）。
分液漏斗B．蒸发皿C．研钵D．玻璃棒
①若产品 2 产率比预期值稍高，可能原因是▲。 A．操作②未彻底晾干
产品中混有其他杂质 C．过滤时滤液浑浊
D．部分苯甲醛被直接氧化为苯甲酸
②产品 2 经干燥后称量，质量为 6.1 g，计算其产率为▲（保留 3 位有效数字，写出计算过程）。
18．（15 分）化合物 F 是有机合成的中间体，其合成路线流程图如下：
化合物 B 中含．氧．官能团的名称为▲。
B→C 的反应类型为▲。
化合物 D 的分子式为 C10H14O2，写出 D 的结构简式▲。
含有 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液与 E 反应的化学方程式为▲。
（5）B 和乙醇反应的产物为 G(C11H12O3)，写出满足下列条件 G 的一种同分异构体的结构简式
▲。
①不能发生银镜反应，水解产物之一遇 FeCl3 溶液显紫色
②分子中有 4 种不同化学环境的氢
（6）已知：
以、丙二酸 [CH2(COOH)2] 为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
▲
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
本试卷共8 页，包含选择题［第1 题～第14 题，共 42 分］、非选择题［第15题～第18题，共
58 分］两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。
答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔写在答题卡上相应的位置。
选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16
选择题（共 42 分）
单项选择题（本题包括 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意）
1．按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列制备过程最符合“原子经济性反应”的是
A．甲烷与氯气制备一氯甲烷 B．氯乙烯制备聚氯乙烯
C．苯酚与甲醛制备酚醛树脂
D．乙醇在浓硫酸加热条件下制备乙烯 2．下列化学用语表示正确的是
乙酸乙酯的分子式：C2H4O2
对硝基苯酚的结构简式：
C．CH4 分子的球棍模型：
D．HOCH2COOH 缩聚反应有机产物的结构简式：
碳及其化合物在工农业生产中有着广泛应用。CO是常见还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2还可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物。下列有关说法正确的是
A．CH4能形成分子间氢键B．CO2中的键角比CH4的大
C．CO 2－的空间构型为三角锥形D．1 mlCH COO[Cu(NH ) ]中有 6ml 配位键
3
下列有机物命名正确的是
33 2
CH3
A．CH3CH
CH3
CH3 C CH3
CH32,3,3-三甲基丁烷
B．CH3CHCH CH23-甲基-1-丁烯
C．CH2CH2 CH2 OHOH
1,3-二羟基丙烷
D．CH2ClCH2Cl二氯乙烷
某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是
该有机物分子式为 C11H10O5
该有机物能发生氧化反应、消去反应
该有机物在一定条件下与足量 H2 反应后的产物中有 6 个手性碳原子
D．1 ml 该有机物与足量浓溴水反应，最多消耗 3 ml Br2
实验室制备乙烯并用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制取 1,2-二溴乙烷的装置如下图所示。下列说法正确的是
装置 I 中发生反应时，应使温度缓慢上升
向装置Ⅱ中加入酸性 KMnO4 溶液以除去乙烯中的 SO2
装置Ⅲ中反应后所得 1,2-二溴乙烷与四氯化碳混合溶液可采用分液的方法进行分离 D．装置Ⅳ中盛放的氢氧化钠溶液可用于吸收挥发出来的溴蒸气
四氢糠醇()可用作明胶溶液的稳定剂、印染工业的润湿剂和分散剂以及某些药品的脱色、脱臭剂等。四氢糠醇的同分异构体中含有羧基的结构共有
A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种
下列说法正确的是
A．CH3CH=CHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上
B． 有四种不同化学环境的氢
C． 的一溴代物和的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）
D．与互为同系物
除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是 A．甲烷（乙烯）：加足量溴的四氯化碳溶液，充分振荡、静置、分液
苯酚（甲苯）：加入足量的酸性 KMnO4 溶液，充分振荡、静置、分液
乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的 NaOH 溶液，充分振荡、静置、分液
溴苯（溴）：加入足量的 Na2SO3 溶液，充分振荡、静置、分液
碳铂是 1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示。下列说法正确的是
碳铂中所有碳原子可能在同一平面上 B．碳铂的化学式为[C6H6Pt(NH3)2]
C．碳铂分子中 sp3 杂化的碳原子与 sp2 杂化的碳原子数目之比为 2∶1
ml 碳铂含有σ键的数目为 12×6.02×1023
香草醛又名香兰素，是食品和药品的重要原料，其结构简式如下所示，下列有关香草醛的说法中不．正．确．的是
香草醛可以发生银镜反应
在一定条件下 1 ml 香草醛可以与 4 ml H2 反应
香草醛遇 FeCl3 溶液可变色
香草醛既可与 NaOH 溶液，也可与 NaHCO3 溶液反应
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸（阿司匹林）
阅读下列材料，回答 12~13 题：阿司匹林是一种合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。人体血液的 pH 范围为 7.35~7.45，长期大量服用阿司匹林会引发酸中毒，可静脉滴注 NaHCO3 溶液进行缓解。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，阿司匹林以水杨酸为原料进行生产，反应如下:
用乙二醇将乙酰水杨酸与聚甲基丙烯酸连接起来，可得到缓释阿司匹林，其结构如下：
下列关于水杨酸与乙酰水杨酸的说法不．正．确．的是
A．1 ml 水杨酸与足量的 Na 反应可产生 1 ml H2 B．水杨酸制备乙酰水杨酸属于取代反应
C．1 ml 乙酰水杨酸与足量 NaOH 溶液反应最多可消耗 2 ml NaOH D．静脉滴注 NaHCO3 溶液是通过调节血液的 pH 来达到解毒目的
下列关于缓释阿司匹林制备及其性质，说法正确的是
相同温度下，阿司匹林在水中的溶解度大于缓释阿司匹林 B．缓释阿司匹林的每个链节中含有 4 个碳原子
C．聚甲基丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
选项
实验操作和现象
结论
A
向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度
B
向甲酸甲酯溶液中加入稀硫酸并加热，再调节 pH 呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生
甲酸甲酯已经完全水解
C
向浑浊的苯酚试液中加饱和 Na2CO3 溶液，试液变澄清且无气体产生
说明苯酚的酸性强于碳酸
D
向少量酸性 KMnO4 溶液中滴加甲醛(HCHO)溶液，KMnO4 溶液紫红色褪去
甲醛具有漂白性
D．酸性条件下，缓释阿司匹林完全水解可得到三种有机物 14．下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是
非选择题（共 58 分）
15．（10 分）某研究性学习小组为了解有机物 A 的性质，对 A 的结构进行了如下实验。实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物 A 的相对分子质量为 90。
实验二：用红外光谱分析发现有机物 A 中含有—COOH 和—OH。
实验三：取 1.8 g 有机物 A 完全燃烧后，测得生成物为 2.64 g CO2 和 1.08 g H2O。实验四：经核磁共振检测发现有机物 A 的谱图中 H 原子峰值比为 3∶1∶1∶1。
有机物 A 的结构简式为▲。
有机物 A 在一定条件下可以发生的反应有▲ (填序号）。
a．消去反应 b．取代反应 c．缩聚反应 d．加成反应 e．氧化反应
有机物 A 在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物 B 的分子式为 C3H4O2，B 能和溴发生加成反应，则 B 的结构简式为 ▲ 。另一种产物 C 是一种六元环状酯，写出生成 C的化学方程式： ▲ 。
写出 A 与足量的金属钠反应的化学方程式： ▲ 。
16．（16 分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物
相容性方面有很好的应用前景。PPG（）的一种合成路线如图：
已知：
乙醇
CH3CH2CH2Br＋NaOH――△→CH3CH===CH2↑＋NaBr＋H2O
E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，F 是福尔马林的溶质；
R1CHO+R2CH2CHO 稀NaOH
回答下列问题：
（1）A 中碳原子的杂化方式为▲。
由 B 生成 C 的化学方程式为▲。
由 E 和 F 生成 G 的反应类型为▲，G 的化学名称为▲。
由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为▲。
（5）D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有▲种（不含立体异构）。
①能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生碱性条件下的水解
其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6∶1∶1 的结构简式是▲；D 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号或数据完全相同，该仪器是▲(填序号）。
a．核磁共振仪b．红外光谱仪c．元素分析仪
17．（17 分）苯甲醇与苯甲酸都是常见化工原料，在化工生产中有广泛应用。工业上常在碱性条件下由苯甲醛来制备。某实验室模拟其生产过程，实验原理、实验方法及步骤如下：
实验原理：
有关资料：
苯甲醛在空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。实验步骤及方法如下：
向盛有足量 KOH 溶液的反应器中分批加入新蒸过的 13.5 ml（14.0 g）苯甲醛，持续搅拌至反应混合物变成白色蜡糊状 A，转移至锥形瓶中静置 24 小时以上。
反应装置如图 1：
图 1图 2
名称
相对分子质量
熔点
（℃）
沸点
（℃）
溶解性
水
醇
醚
苯甲醛
106
-26
179.62
微溶
易溶
易溶
苯甲酸
122
122.13
249
微溶
易溶
易溶
苯甲醇
108
-15.3
205.7
微溶
易溶
易溶
乙醚
74
-116.3
34.6
微溶
易溶
——
步骤 I 所得产物后续处理如图 2：
仪器 a 的名称为▲。
步骤 I 中苯甲醛需要分批加入且适时冷却，其原因是▲。
为获取产品 1，将乙醚萃取液依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液和水进行洗涤并分液。乙醚萃取液的密度小于水，取分液后▲（填“上”或“下”）层液体加入无水 MgSO4，其作用为▲， 操作①含多步操作，其中最后一步分离操作是对乙醚和产品 1进行分离，其名称为▲。
水层中加入浓盐酸发生反应的离子方程式为▲。
操作②包含溶解、蒸发浓缩、结晶、晾干，下列仪器中在该操作中不．需．要．用到的有▲
（填序号）。
分液漏斗B．蒸发皿C．研钵D．玻璃棒
①若产品 2 产率比预期值稍高，可能原因是▲。 A．操作②未彻底晾干
产品中混有其他杂质 C．过滤时滤液浑浊
D．部分苯甲醛被直接氧化为苯甲酸
②产品 2 经干燥后称量，质量为 6.1 g，计算其产率为▲（保留 3 位有效数字，写出计算过程）。
18．（15 分）化合物 F 是有机合成的中间体，其合成路线流程图如下：
化合物 B 中含．氧．官能团的名称为▲。
B→C 的反应类型为▲。
化合物 D 的分子式为 C10H14O2，写出 D 的结构简式▲。
含有 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液与 E 反应的化学方程式为▲。
（5）B 和乙醇反应的产物为 G(C11H12O3)，写出满足下列条件 G 的一种同分异构体的结构简式
▲。
①不能发生银镜反应，水解产物之一遇 FeCl3 溶液显紫色
②分子中有 4 种不同化学环境的氢
（6）已知：
以、丙二酸 [CH2(COOH)2] 为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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