2020-2021学年四川省成都市第七中学（高新校区）高二下学期期末零诊模拟试题化学含答案

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2020-2021学年四川省成都市第七中学（高新校区）高二下学期期末零诊模拟试题 化学 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  第Ⅰ卷选择题一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1. 装有KClO3固体的试剂瓶应贴上下列标志中的A.  B.  C.  D. 【1题答案】B2. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A. 冰激凌中的奶油属于高热量物质B. 明矾可用于净水、杀菌消毒C. “低碳出行”有利于实现“碳中和”D. 红酒中添加适量SO2 有利于防腐保鲜【2题答案】B3. 下列物质分类错误的是A. Al2O3和Fe2O3属于碱性氧化物 B. 纯碱、CaCO3属于盐类C. 淀粉溶液、云雾属于胶体 D. 水玻璃、碱石灰属于混合物【3题答案】A4. 下列比较正确的是A. 微粒半径大小：O2-<Na+ B. 与Na反应的剧烈程度：水>乙醇C. 酸性强弱：HClO>H2SO4 D. 气体密度大小：SO2>CO2【4题答案】B 5. 下列离子在溶液中能大量共存的是A. K+、OH-、CH3COO-、HCOB. Na+、CO、ClO-、SOC. Mg2+、NH、SO、Cl-D. Fe3+、Ba2+、SCN-、NO【5题答案】C 6. 环戊二烯是重要的有机中间体()，下列说法中不正确的是A. 分子式为C5H6B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 能发生加聚反应生成高分子化合物D. 分子中所有原子共平面【6题答案】D 7. 下列操作规范且能达到实验目的的是
 A. 图甲测定醋酸浓度 B. 图乙测定中和热C. 图丙稀释浓硫酸 D. 图丁萃取分离碘水中的碘【7题答案】A 8. 下列离子方程式正确的是A. FeCl3溶液腐蚀Cu箔印刷电路：Fe3++Cu= Fe2++Cu2+B. 澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OC. 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-D. Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O【8题答案】D 9. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 化学试剂制备的气体ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(浓)Cl2CMnO2+KClO3O2DNH4HCO3CO2 A. A B. B C. C D. D【9题答案】C 10. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能【10题答案】B 11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
 A. 可与反应生成B. 既可被氧化，也可被还原C. 可将加入浓碱液中制得的胶体D. 可存在的循环转化关系【11题答案】C12. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的实验设计A检验溶液中是否被氧化取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶C测定溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏 A. A B. B C. C D. D【12题答案】C13. 两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中，相同时间发生的腐蚀情况如图。下列有关说法正确的是(　　)A. 甲图中的介质为海水B. 腐蚀过程中电能转化为化学能C. 铁电极反应式为Fe－3e－=Fe3＋D. 若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀【13题答案】D14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 44 g正丁烷和14 g异丁烷含有的共价键数为13NAB. 1 L 1．0 mol/L的NH4Cl含有阳离子总数为NAC. 11．2 L NO与11．2 L O2混合后分子数目为NAD. 23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA【14题答案】A15. 已知反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是A. 上述反应的△H＜0B. N点时的反应速率一定比M点快C. 降低温度，H2的转化率可达到100%D. 工业用此法制取甲烷应采用更高的压强【15题答案】A16. 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 ABCD定律或原理勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案
 
 
  电解水
 结果①、②试管内溶液颜色均变深烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得∆H为∆H1和∆H2的和H2与O2的体积比约为2：1 A. A B. B C. C D. D【16题答案】B  17. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是（）A. 用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B. 反应Ⅰ中尾气可用溶液吸收再利用C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为D. 该条件下，物质的溶解性：【17题答案】CD18. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 加水稀释，Na2S溶液中离子浓度均减小B. 0.1 mol/L NaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，溶液的导电性增强C. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③D. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)增大【18题答案】C 19. MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是A. 该机理的总反应为HCHO+O2CO2+H2OB. 催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应C. 图中的O与Na2O2中所含阴离子相同D. 该过程涉及化合物均为电解质【19题答案】A20. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 CaCl2溶液，碳酸根离子浓度与氯化钙溶液体积的关系如图所示。已知：pC=-lg c(CO)，Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9.下列说法正确的是
 A. 图像中V0=20，m=5B. a点溶液：c(OH-)>2c(HCO)+2c(H2CO3)C. 若Na2CO3溶液的浓度变为0.05 mol·L-1，则n点向c点方向迁移D若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，则n点向b点方向迁移【20题答案】C第Ⅱ卷非选择题21. 化学是一门实用性很强的科学。根据题意，请按照要求填空：(1)钠有多种化合物，其中俗称“小苏打”的是_______(填化学式)。(2)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_______(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。(3)铁有多种氧化物，其中可用做颜料、油漆的是_______(填“化学式)。钢铁表面容易发生电化学腐蚀，为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的电极相连，该保护方法叫_______。(4)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是_______(填化学式)(5)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式_______。(6)配制CuCl2溶液时，需要加入适量盐酸，其原因是_______(结合化学用语说明)，向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得得CuCl白色沉淀。离子方程式为_______。【21题答案】    ①. NaHCO3    ②. 浓硫酸    ③. Fe2O3    ④. 外加电流的阴极保护法    ⑤. SiO2    ⑥. 2NO+2CO=N2+2CO2    ⑦. Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+、加入盐酸抑制Cu2+的水解    ⑧. 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO22. 以淀粉为主要原料合成一种有机酸B的合成路线如图所示。(1)淀粉的化学式为_______；检验反应①水解反应是否进行彻底，可使用的试剂是_______(填序号)。A．FeCl3溶液   B．碘水   C．NaOH溶液  D．新制的Cu(OH)2悬浊液(2)反应②的化学方程式为_______，反应⑤的反应类型为_______。(3)试剂X为Br2的CCl4溶液，则反应④的现象为_______。(4)已知B的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则B的分子式为_______；1mol B与2 mol乙醇发生反应生成果香味的液态物质的化学方程式为_______。(5)符合下列条件的有机物有_______种。①碳原子数比B多一个②为B同系物【22题答案】    ①. (C6H10O5)n    ②. B    ③. 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O    ④. 取代反应    ⑤. 溴的四氯化碳溶液的红棕色变浅或褪色    ⑥. C4H6O4    ⑦. HOOCCH2CH2COOH +2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O    ⑧. 423. 表中的实线表示当前元素周期表的边界。①~⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。①                                ②③ ④           ⑤  ⑥⑦        ⑧  ⑨                                                           ⑩ (1)元素⑧在周期表的位置是_______；元素①-⑩中，非金属性最强的是_______(用元素符号表示)；元素④-⑦中，简单离子半径最小的是_______(用离子符号表示)。(2)元素①和④组成化合物的电子式为_______；元素③-⑦中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为_______(用化学式表示)。(3)元素⑤在生产生活中有重要用途，写出工业制取其单质的化学方程式_______。(4)已知一定条件下，4 g 元素⑥的固态单质在元素②的过量单质中充分燃烧反应放热a kJ。写出此条件下该反应的热化学方程式_______。(5)用离子交换膜控制电解液中 c(OH-)制备由②⑨组成的纳米材料 Cu2O，其装置如图：该电解池的阳极反应式为_______。【23题答案】    ①. 第四周期Ⅷ族    ②. F    ③. Al3+    ④. Na+[：H]-    ⑤. HClO4    ⑥. 2Al2O34Al+3O2↑    ⑦. S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-8a kJ·mol-1    ⑧. 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O24. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知在溶液中：FeSO4+NO⇌Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。(1)实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，目的是_______。(2)盛装Cu片的仪器名称叫_______，请写出装置E中反应的离子方程式_______。(3)装置F中盛放的是水，作用是_______；装置Ⅰ中盛放的试剂是_______，作用是_______。(4)若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，同时生成一种单质，请写出该反应的化学方程式：_______。【24题答案】    ①. 排除装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化    ②. 三颈烧瓶    ③. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O    ④. 除去挥发出的硝酸蒸气    ⑤. FeSO4溶液    ⑥. 检验NO    ⑦. 2NO+2Cu2CuO+N225. 某同学在实验室利用Fe-Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如图。回答下列问题：(1)工业上常将Fe-Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是_______。(2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为_______；写出“氧化”时反应的离子方程式_______。(3)制备无水MgCl2过程中，需要将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，试解释原因_______。(4)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，X是_______(任填一种合适试剂的化学式)，当溶液的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe3+)=_______，列式计算并判断此时是否有Mg(OH)2沉淀生成_______{已知氧化后的溶液中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}。【25题答案】    ①. 增大接触面积、提高反应速率和浸取率    ②. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑    ③. 2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O    ④. SOCl2与H2O反应同时产生SO2和HCl酸性气体，抑制MgCl2的水解    ⑤. MgO、Mg(OH)2等    ⑥. 2.7×10-9mol/L    ⑦. (1×10-10)2=2×10-22<Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，无Mg(OH)2沉淀生成26. 氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：(1)在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：_______NO(g)+_______NH3(g)⇌_______N2(g)+_______H2O(g)。____①不能说明该反应已达到平衡状态标志的是_______(填标号)。a.体系温度不变b.反应速率5v(NH3)消耗 =4v(N2)消耗c.容器内压强不再随时间而发生变化d.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化e.容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是v正_______v逆(填“” “”或“”)。(2)一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，n(NO2)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO2) /mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①0~2s内，该反应的平均速率v(NO2)=_______。②根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。③该温度下，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=_______L·mol-1。(3)对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与自身压强间存在关系：v消耗(NO2)=k1·p2(NO2)，v消耗(N2O4)=k2·p(N2O4)。其中k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数KP的关系是k1=_______。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由_______。【26题答案】    ①. 6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)    ②. e    ③. ＞    ④. 0.0075 mol⋅L−1⋅s−1    ⑤. 随着反应的进行，二氧化氮浓度逐渐减小    ⑥. 1400    ⑦. 2k2Kp    ⑧. B点与D点，平衡时v消耗(NO2)=2v消耗(N2O4)