2021-2022学年新疆维吾尔自治区喀什第二中学高二下学期开学考试化学试题含答案

喀什第二中学2021-2022学年高二下学期开学考试卷

化  学

本卷满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单项选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．

1．下列物质中，属于电解质且能导电的是

A． B．熔融的 C．液态 D．溶液

2．下列实验误差分析不正确的是

A．用标准HCl溶液滴定NH3·H2O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大

B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小

C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小

3．下列有关实验操作说法不正确的是

A．使用滴定管前要检查是否漏液

B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL

C．用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果

D．中和滴定实验中，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

4．研究表明I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：3SO2(g)+2H2O (l)=2H2SO4 (aq)+S(s) ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)= S(s)+ 2I2(g) + 2H2O(l) ΔH＞0；②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq)   ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是

A． B．

C． D．

5．已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A．表中五种元素位于5个不同的区

B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区

C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：4

D．元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素

6．下列有关叙述正确的是

A．键长越短、键角越大，表明共价键越稳定

B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度

C．同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多

D．核外电子从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的吸收光谱

7．下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态原子的价层电子轨道表示式为

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于s区

8．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是

A．L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素

B．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数

C．只有第ⅡA 族元素的原子最外层有 2 个电子

D．由左至右第 8、9、10 三列元素中没有非金属元素

9．下列化学反应过程中焓值增大的的是

A． B．

C． D．

10．和的能量关系如图所示：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强．下列说法不正确的是

A．

B．

C．

D．对于和

11．关于下列的判断正确的是

A．， B． 

C． D．，

12．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

A．增大压强，可使活化分子的百分数增加，从而增大化学反应的速率

B．该反应为放热反应，ΔH=E′a−Ea

C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

13．尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，其装置如图所示，下列说法不正确的是

A．该装置是将化学能转化为电能

B．A极为负极，发生还原反应

C．电流从B极经导线流向A极

D．B极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O

14．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4 (g)   △H＜0   平衡常数为K

已知：①230℃时，该反应的正反应平衡常数K远小于逆反应平衡常数K’②Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数K增大

B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

C．混合气体加热到230℃，Ni(CO)4分解率较低

D．温度T1若在30℃、50℃、80℃之间选择，应选50℃

15．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L−1，下列有关判断正确的是

A．x+y＜z B．C的体积分数下降

C．B的浓度增大 D．平衡正移

16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．44g CO2含有的原子数目为3NA

B．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数目为0.1NA

C．1mol Na2O2熔融时电离产生的离子数为4NA

D．1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的数目为NA

17．下列离子方程式正确的是

A．电解饱和食盐水：

B．饱和溶液与固体反应：

C．少量通入NaClO溶液

D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

18．下列离子方程式书写正确的是

A．氯气和水反应：

B．氯化铁溶液与铁粉反应

C．盐酸与碳酸氢钠溶液反应：

D．铝和氢氧化钠溶液反应：

19．有关和的性质，以下说法不正确的是

A．热稳定性较好的是

B．可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液

C．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，红色较浅的是

D．1g碳酸钠固体和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是

20．25℃时，下列说法正确的是

A．NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸

B．可溶性正盐BA溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐

C．将浓度为0.10的醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，减小

D．pH=10.0的溶液中水电离出的物质的量为mol

21．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．中性溶液中：、、、

B．透明溶液中：、、、

C．1.0的溶液中：、、、

D．水电离的的溶液中：、、、

22．下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

23．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是

A．阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O

B．甲溶液可循环利用

C．离子交换膜a是阴离子交换膜

D．当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成

24．下列说法中错误的是

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．如果一个反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量

25．向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列说法不正确的是

A．当a≥b时，发生的离子反应为Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O

B．当2a≤b时，发生的离子反应为Ba2＋＋＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O

C．当3a=2b时，发生的离子反应为2Ba2＋＋2＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2O

D．当a＜b＜2a时，溶液中与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2b-a)

二、填空题：本题共5小题，共50分．

26．X、Y、Z、W是关乎宇宙起源、生命形成的最为核心的元素，称之为元素中的“四大天王”，其中Y、Z、W位于同一周期，且原子序数依次增大。下表是6种元素的相关信息：

(1)Y元素在周期表中的位置是_______。

(2)Z的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物化合生成M，写出M中存在的化学键的类型_______。

(3)请写出U的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______(U用实际元素符号表示)。

(4)比较沸点：X2W_______X2V (填“>”、“=”或“<”)。

27．完成下列问题

(1)用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________：互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。

(2)有以下几个化学反应①；②浓硫酸用水稀释；③向烧碱中加入硫酸；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应；⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。

(3)按要求书写方程式

①电离方程式KClO3___________；

②铜与稀硝酸的离子反应方程式：___________。

28．在常温下，下列五种溶液：

①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4   ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4 ④1 L含0.1 mol NH3·H2O和0.1mol NH4Cl混合液   ⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)①、③、④、⑤pH由小到大的顺序为___________；(填序号，下同)

(2)①、②、③、⑤中c(NH)由小到大的顺序为___________。

(3)写出④中c(NH3) +c(NH3•H2O) +c(NH)=___________。

(4)常温下，测得溶液②的pH=7，此溶液中水的电离程度 ___________该温度下纯水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)

(5)取适量溶液⑤，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(6)常温下，将⑤与a mol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用a表示NH3·H2O的电离平衡常数为___________。

29．甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1

ⅱ.CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)　ΔH2

ⅲ.CH3OH(g)⇌CO(g)＋2H2(g)　ΔH3

回答下列问题：

(1)已知反应ⅱ中相关化学键键能数据如下：

由此计算ΔH2=_______kJ·mol-1。已知ΔH3=99 kJ·mol-1，则ΔH1=_______ kJ·mol-1。

(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。

①温度为470 K时，图中P点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490 K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是_______；490 K之后，甲醇产率下降的原因是_______。

②一定能提高甲醇产率的措施是_______ (填字母)。

A．增大压强     B．升高温度       C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂

30．实验题

(1)中和热测定：

①某实验小组用100mL 0.50 mol∙L−1 NaOH溶液与60mL 0.50 mol∙L−1硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：

图中装置缺少的仪器是___________。

②请根据下表中的数据计算实验中和热，近似认为0.50 mol∙L−1 NaOH溶液与0.50 mol∙L−1硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g∙℃)则上述实验中和热ΔH=___________ (取小数点后一位)

附：中和热的计算公式：ΔH= −kJ·mol-1

③上述实验结果与中和热ΔH= −57.3 kJ∙mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是___________

A．量取NaOH溶液时俯视读数       B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱

C．实验装置保温隔热效果差       D．用铜丝代替玻璃棒搅拌

(2)酸碱中和滴定：室温下，向20.00mL0.1000 mol∙L−1盐酸中滴加0.1000 mol∙L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2.(已知lg2=0.3)

①根据滴定曲线，V(NaOH)=30.00mL时，pH=___________。(溶液体积变化忽略不计)

②下列关于滴定分析，正确的是___________。

A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

B．根据滴定曲线可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

C．当25ml滴定管的液面位于0刻度时，滴定管中的液体体积刚为25.00ml

D．滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

③滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检漏→蒸馏水洗涤→___________→___________→___________→___________→记录起始数据→开始滴定。

A．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

B．装入滴定液至零刻度以上

C．烘干

D．用洗耳球吹出润洗液

E．用滴定液润洗2至3次

F．排除气泡

④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

第二学期期初学情调研卷

化 学 答 案

1．B 2．A 3．B 4．A 5．D 6．B 7．B 8．D 9．B 10．C 11．C 12．D 13．B 14．D 15．B 16．A 17．B 18．C 19．B 20．C 21．B 22．D 23．C 24．C 25．D

26．(1)2周期、ⅣA族

(2)离子键、(极性)共价键

(3)

(4)>

27．(1)     ①     ④     ②     ③⑥

(2)     ①③⑤     ④⑥

(3)     KClO3=K++     3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

28．     ③①④⑤     ⑤②①③     0.2mol/L     ＞     减小    

29．(1)     36     -63

(2)     不是     温度越高化学反应速率越快     升高温度，反应ⅰ逆向移动，催化剂活性降低     AC

30．(1)     环形玻璃搅拌棒     −53.5 kJ∙mol−1     ABCD

(2)     12.3     BD     E     B     F     A     偏小     偏大