2022届河南省信阳高中十所名校高三上学期12月质量检测化学试卷含答案

这是一份2022届河南省信阳高中十所名校高三上学期12月质量检测化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 河南省信阳高中十所名校2022届高三上学期12月质量检测化学试卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2021年10月，国务院办公厅印发了《关于进一步加强生物多样性保护的意见》，这说明国家特别重视生态环境。下列对生态环境保护的说法或做法中正确的是（　　） A．化学技术在“碳达峰、碳中和”方面发挥着巨大作用B．燃油汽车使用尾气催化转化装置可减少污染气体排放，有利于实现“碳中和”C．种植蔬菜水果时禁止农民使用肥料和农药D．在田间就地焚烧农作物秸秆，将灰分还田2．工业上以CO2和H2为原料可以制备乙醇，下列有关表述正确的是（　　） A．O—18的核素符号：18OB．乙醇的结构简式：CH3—CH3OC．CO2分子的比例模型：D．用电子式表示H2的形成过程：3．下列过程的离子方程式书写正确的是（　　） A．用稀盐酸处理铜器表面的铜绿：Cu2（OH）2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑B．将镁条投入滴有酚酞的热水中，溶液变红：Mg＋2H2OMg2＋＋H2↑＋2OH－C．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓D．向硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2＋＋ ＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．2．24 L CH4与1．8 g H2O所含电子数均为NAB．1 mol SO2与3 mol O2充分混合反应后，转移的电子数为2NAC．14 g N2和CO的混合气体中含有的氧原子数为0．5NAD．17 g液氨中含有的共价键数是3NA5．实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体（不考虑尾气处理），合理的是（　　） A．A B．B C．C D．D6．柠檬酸酯D是合成改善记忆、抗抑郁、抗衰老的药物的中间体，其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是（　　） A．分子式是C20H20O9B．能发生水解反应，不能发生加成反应C．分子间能发生酯化反应D．1 mol该物质最多能与92 g Na发生反应7．2021年9月17日，神舟十二号载人飞船返回舱平安着陆。为了确保航天员的安全，搜索人员手提箱中准备了必要的药品。某药品中含有四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径大小顺序：Z＞Y＞XB．X、Z可以组成多种离子C．四种元素的单质中能导电的只有一种D．Z的非金属性强于W，故常温下Z的单质能置换出W的简单氢化物中的W8．下列由实验现象推出的实验结论正确的是（　　） A．A B．B C．C D．D9．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和H2合成CH3OH的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1～TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是（　　） A．总反应的热化学方程式是2H2(g)＋CO(g)=CH3OH(g)△H＝－65.7 kJ·mol－1B．图中决速步骤的能垒（活化能）为91．5 kJ·mol－1C．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢10．“84”消毒液的有效成分为NaClO，具有漂白性、氧化性。某课外小组对“84”消毒液的性质进行如下探究：用三支试管分别取适量“84”消毒液，各滴加2滴石蕊溶液，溶液变为蓝色，备用。  实验Ⅰ：向第一支试管中加入2 mL蒸馏水，溶液的pH＝9．8，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去；  实验Ⅱ：向第二支试管中加入2 mL 0．000 1 mol·L－1的H2SO4溶液，混合液的pH＝5．1，  蓝色迅速褪去，无气体产生；  实验Ⅲ：向第三支试管中加入2 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，混合液的pH＝3．3，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。  下列对相关实验现象的分析错误的是（　　） A．NaClO为强碱弱酸盐B．溶液中ClO－和Cl－能否发生反应与c（H＋）有关C．ClO－在酸性条件下的氧化性强于碱性条件下D．“84”消毒液对环境进行消毒时需要加入少量的稀硫酸11．《X—MOL》报道了一种两相无膜锌／吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示（   在水系／非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒）。  已知：CH2Cl2的密度为1.33 g·cm－3，难溶于水。下列说法错误的是（　　） A．电池使用时不能倒置B．充电时，石墨毡上的电极反应式为PTZ－e－=PTZ＋C．放电时， 由CH2Cl2层移向水层D．放电时，Zn板每减轻6．5 g，水层增重29 g12．利用PdCl2、CuCl2作催化剂，空气、乙烯反应生成乙醛，反应过程如图所示。  下列说法错误的是（　　） A．是反应中间体B．过程②属于加成反应C．H2O在反应过程中参与反应的量与产生的量相同D．总反应为CH2＝CH2＋1／2O2 CH3CHO13．废旧电池的回收处理有利于环保和资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含MnO2、MnOOH、Zn（OH）2及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：  下列说法中错误的是（　　） A．若改用盐酸进行“酸浸”，则该过程中会产生氯气B．“还原焙烧”过程中，废料中的锰元素可能被还原为＋2价C．“净化”时通入O2发生的反应是4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2OD．“电锯”时，Zn在阴极生成14．已知在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应BaSO4（s）＋4C（s） BaS（s）＋4CO（g），CO的平衡浓度（mol·L－1）的对数lg c（CO）与温度的倒数 的关系如图所示：  下列说法中正确的是（　　） A．该反应的△H＜0B．Q点BaSO4的消耗速率大于生成速率C．温度不变，将R点状态的容器体积缩小，重新达到平衡时，气体的压强增大D．温度是 K时，反应的平衡常数为10015．近期《化工环保》报道了用双极膜电渗析法回收丙烯酸丁酯废水中的有机酸（用HA表示），工作原理如图（BP表示双极膜，在直流电场的作用下，双极膜内中间界面层的水会解离为H＋和OH－，分别迁移进入双极膜两侧）。 图中“→”和“←”表示离子通过交换膜的方向。下列说法中正确的是（　　） A．电解后在极室Ⅱ中得到盐酸B．交换膜Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是阳离子交换膜C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．产品X、Y分别是HA和NaOH溶液，二者浓度相同16．常温下，向CaCO3悬浊液中通入CO2，溶液中 的负对数pM与pH的关系如下。已知Ksp（CaCO3）＝10－8．6。下列说法错误的是（　　） A．当溶液中c（ ）＝c（ ）时，溶液为碱性B．CaCO3悬浊液中Ca2＋的浓度大于10－4．3mol·L－1C．当浊液中c（Ca2＋）＝10－3mol·L－1时，其pH＝8D．Ca（HCO3）2溶液中的阴离子浓度：c（ ）＞c（OH－）＞c（ ）二、非选择题：本题共5小题，共52分。17．某玉石由短周期主族元素W、X、Y、Z组成，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同主族，W与X同周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，Z的最外层电子数是X电子总数的一半。回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置是　                　。 （2）该玉石的成分是W2Y10Z12X30，若CaSO4的化学式可以写成CaO·SO3二元化合物组合的形式，则该玉石的成分用二元化合物组合的形式可以写成　                                          　。 （3）已知Z的单质可以溶于Y的氧化物对应的水化物溶液中，该过程发生反应的离子方程式是　                            　。 （4）四种元素的单质及其化合物广泛应用于电池、通信等领域。 ①Z的单质常用作　             　材料（填一种，下同）；X和Z组成的化合物常用作　         　材料。 ②W离子电池比Y离子电池有更好的储能优势，其原因是　                                              　。在W离子电池  中，W离子嵌入石墨形成复合材料WC6，该材料是电池的负极材料，当电池部分放电释  放出x个W离子时，该电极反应式是　                      　。 18．白钨矿的主要成分是CaWO4、SiO2，还有氧化铁等杂质，工业生产钨的一种流程如下：  已知：①离子完全沉淀时的pH： 为8， 为5。 ②常温常压下，CO2饱和溶液的pH为5．6。 ③CaCO3、CaSiO3都难溶于水。  回答下列问题： （1）“碱熔”是在高温下进行的，其中CaWO4与纯碱发生反应的化学方程式是　                                     　。滤渣Ⅰ的化学式是　               　、CaCO3。 （2）检验“除硅”的滤液中不含 的简单方法是　                                                      　。 （3）“酸化”过程中Na2WO4溶液加盐酸酸化，变成聚钨酸钠（Na6W12O39）溶液，其离子方程式为　                           　。 19．香豆素是维生素K拮抗剂。实验室中采用水杨醛和乙酸酐来合成香豆素： 已知某些有机物的性质见下表：  香豆素的制备装置如图所示。  回答下列问题： （1）装置中需要安装的温度计1的量程是　     　（填字母）。a．100℃         b．150℃c．250℃         d．500℃（2）仪器b的名称是　             　，装置采用空气冷凝，而不采用水冷凝的原因是　                                                                    　。 （3）Y形接头上安装温度计进行监控，当温度达到118℃时，可由分水器下方及时放出冷凝液，该冷凝液的成分是　        　（填化学式），这样做的目的是　                                                             　。 （4）在制取的香豆素中发现含有少量的水杨酸（），用化学方程式表示其产生的原因：　     　。 20．一氧化二氮（N2O）又称笑气，是一种氧化剂，在一定条件下能支持燃烧，但在室温下稳定，有轻微麻醉作用。 （1）1799年，英国化学家汉弗莱·戴维发现N2O有麻醉作用。N2O属于　     　（填“酸性”或“非酸性”）氧化物。 （2）1940年前后由美国某公司率先开发了N2O用作火箭的氧化剂。已知：2N2O（g）=2N2（g）＋O2（g） △H＝－163 kJ·mol－1；常温常压下，联氨（N2H4，l）在氧气中完全燃烧生成1 mol N2（g）和液态水的△H＝－621．2 kJ·mol－1，则N2O（g）氧化N2H4（l）生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是　                                                        　。 （3）一定温度下，某科研小组在恒容密闭容器中对反应2N2O（g）=2N2（g）＋O2（g）进行了研究，发现N2O的浓度与时间的关系如图所示： ①60～120 s内用O2表示的该反应的平均速率是　         　mol·L－1·s－1（结果保留两位有效数字）。 ②180 s时，c（N2O）＝　              　。 （4）N2O5加热分解可以得到N2O：Ⅰ．N2O5（g） N2O3（g）＋O2（g）、  Ⅱ．N2O3（g） N2O（g）＋O2（g）。一定温度下，将2 mol N2O5（g）充入容积为1 L的恒容密闭容器中，t s时反应达到平衡状态，O2（g）和N2O3（g）的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示： ①反应Ⅱ的平衡常数是　     　。 ②N2O3的物质的量随反应时间先增大后减小的原因是　                                                                                                                                   　。 21．工业上采用Na2CO3溶液吸收尾气中的SO2。25℃时，向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液，H2CO3、 及 的物质的量分数δ（X）随溶液pH的变化如图1所示[ ]；向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，H2SO3、 及 的物质的量分数δ（Y）随溶液pH的变化如图2所示。  回答下列问题： （1）碳酸的二级电离常数是　         　。 （2）在含等物质的量的Na2CO3、Na2SO3的混合溶液中，c（ ）　     　c（ ）（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）用Na2CO3吸收液吸收SO2，当碳以 形式存在（H2CO3和 忽略不计）时，硫以　              　形式存在（填离子符号）。 （4）用Na2CO3吸收液充分吸收SO2（SO2过量）。①发生反应的化学方程式是　                              　。 ②用下图装置将充分吸收SO2后的吸收液电解生成：NaOH、H2SO4，以回收利用。  其中R接直流电源的　     　极，R极上的电极反应式是　                         　。
答案1．【答案】C2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】D6．【答案】B7．【答案】B8．【答案】C9．【答案】D10．【答案】D11．【答案】D12．【答案】B13．【答案】A14．【答案】D15．【答案】C16．【答案】C17．【答案】（1）第三周期第IVA族（2）5Na2O·Li2O·12SiO2 或Li2O·5Na2O·12SiO2（3）Si +2OH- +H2O=SiO32- +2H2↑（4）光伏电(池)板；光导纤维；等质量时,金属离子Li+物质的量较大,储存电量较多；18．【答案】（1）CaWO4+Na2CO3 Na2WO4+CaO+CO2↑；Fe2CO3、CaSiO3（2）取少量滤液,用pH试纸检验其pH,pH≤8说明滤液中不含SiO32-（3）12WO42-+18H+=W12O396-+9H2O19．【答案】（1）c（2）(空气)冷凝管；蒸气的温度较高,用空气冷凝可防止冷凝管通水冷却导致玻璃温差过大而炸裂（3）CH3COOH；防止乙酸过多时流回烧瓶，会抑制反应原理中第一步反应的正向进行（4）20．【答案】（1）非酸性（2）N2H4(l) +2N2O(g)= -3N2(g) +2H2O(l) △H= -784.2 kJ.mol-1（3）4.2x10-4；0.025 mol.L-1（4）10.8；在该温度下,开始阶段反应I的速率比反应II的快,故N2O3的物质的量增加,- -段时间后反应I的速率变慢,反应II的速率加快,故N2O3的物质的量又减少21．【答案】（1）10-10.32（2）＞（3）SO32- 、HSO3- （4）Na2CO3 +2SO2+H2O=2NaHSO3 +CO2；正；HSO3- +H2O-2e-=3H++SO42-