2022届河南省南阳市第一中学校高三第三次月考理综化学试题含解析

这是一份2022届河南省南阳市第一中学校高三第三次月考理综化学试题含解析，共12页。试卷主要包含了考试结束后，只将答题卡交回，化学与人体健康息息相关，【化学一选修5等内容，欢迎下载使用。
河南省南阳市第一中学校2021-2022学年高三第三次月考理综试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷（选择题），第Ⅱ卷（非选择题）；满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3．答非选择题时，使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5．考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：M:  Ca 40  O 16  Ti 48   Mg 24   N 14一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与人体健康息息相关。下列有关说法正确的是A．食物中的维生素可为人体提供能量  B．还原铁粉可用于食品袋内的脱氧剂C．聚乙烯与聚氯乙烯均可用于包装食品  D．用Cl2对自来水净化和消毒，改善水质8．下列实验操作一定能达到相应实验目的是 实验目的实验操作A验证Ksp（AgI）<Ksp（AgCl）向AgCl与AgNO3混合液中加入适量KI溶液B证明H2SO3的酸性强于HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2C鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液D验证NO2中是否含有NO向混合气体中通入O2观察颜色是否加深9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．硫酸酸化的淀粉-KI溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OC．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：+2H+=SO2↑+S↓+H2OD．向含氯化铁的氧化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Mg2+10．中医药是中华民族的瑰宝，紫草是一种常见的中药，在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜烧伤，湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构简式如下图所示，下列关于紫草素的叙述正确的是A．分子中所有的原子可能共平面B．紫草素的一种同分异构体与苯甲酸（）互为同系物C．能发生聚合反应生成高分子化合物D．1mol紫草素最多能与5mol氢气发生加成反应11．（变式）已知A、B、C、D四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D为同周期元素且与A均不同族，B、D原子的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，B的氧化物是一种耐火材料，D的一种化合物是生活中常见的消毒剂。下列有关说法不正确的是A．C的氧化物的水化物的酸性可能强于碳酸B．简单离子半径的大小顺序为D>A>BC．A与C可能形成共价化合物C3A4D．电解B与D形成的化合物的水溶液可以制取单质B12．钠离子电池有耐低温，价格低廉，对环境友好等特点，因而具有巨大的市场前景。某水系钠离子二次电池反应为：2NaFePO4F+Na3Ti2（PO4）32Na2FePO4F+NaTi2（PO4）3，其装置如图所示。下列说法不正确的是A．充电时a为阴极B．放电时b极上的电极反应为NaFePO4F+e-+Na+=Na2FePO4FC．理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c（Na+）不变D．当电路中有0.2mole-通过时，通过交换膜的离子数目为0.1NA13．（变式）室温下，向10mLHA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的酸度（AG）与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是A．在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大B．b点对应的溶液中：C．d点对应的溶液中：D．室温下，HA的电离常数约为1.010-4三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。 26（14分）．稀土元素在耐热钢中有重要的作用。某废渣含Eu2O3、Fe2O3、Al2O3、Ta2O5、MnO等物质。以此废渣为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，可得到较为纯净的TaCl5（氯化钽）和Eu2O3（氧化铕）。 回答下列问题：（1）操作②为_______，溶液A中含有的主要溶质为_______（填化学名称）。（2）滤渣与NaOH溶液反应的离子方程式为_______，灼烧时发生反应的化学方程式为_______。（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取最适宜的pH是_______（填字母），其原因是_______。A．2.0左右                                   B．3.0左右                             C．5.0左右（4）FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，利用此法可电解Ta2O5制备稀土元素Ta，其原理如图所示。 ①电源b为_______（填“正”或“负”）极。②Ta2O5极发生的电极反应为_______。③工业生产过程中，石墨电极需要定期更换，原因是：_______。27（15分）.氮化镁（Mg3N2）是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化镁并测定产品纯度。已知：①氮化镁极易与水反应；②亚硝酸钠和硫酸铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。（1）氮化镁的电子式为_______。（2）结合信息，为制备氮化镁，图中实验装置（可重复使用）的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→_______（按气流方向，用大写字母表示）。（3）实验时在 D装置内加入镁粉，先点燃_______（“A”或“D”）处酒精灯。（4）定性分析操作步骤实验现象解释原因取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水管底部有不溶物，试管变烫，产生有刺激性气味的气体①写出反应的化学方程式__________________弃去上层清液，加入足量稀盐酸观察到固体全部溶解且冒气泡②冒气泡的原因是___________（5）定量测定利用如图装置测定氮化镁产品纯度（杂质不产生气体，不考虑氨气在热水中的溶解）。①当产品与蒸馏水完全反应后，_______、_______、调平液面、读数。②取产品质量为 mg，开始滴定管读数为x1mL，最终滴定管读数为x2mL（折合成标准状况），则该样品纯度为_______（用计算式表示）。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。28（14分）．温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将 CO2 应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。以 CO2、C2H6为原料合成 C2H4涉及的主要反应如下：CO2（g）＋C2H6 （g）C2H4（g）＋H2O（g）＋CO（g）ΔH=＋177 kJ·mol-1 （主反应）C2H6 （g）CH4 （g）＋H2（g）＋C（s）  ΔH=＋9kJ·mol-1 （副反应）（1）主反应的反应历程可分为如下两步，反应过程中能量变化如图1所示：iC2H6 （g）C2H4 （g）＋H2 （g）        ΔH1 =＋136 kJ·mol-1ii.H2 （g）＋CO2 （g）H2O（g）＋CO（g）   Δ H2ΔH2=___________，主反应的决速步骤为___________（填“反应 i”或“反应 ii”）（2）向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6，温度对催化剂 K-Fe-Mn/Si-2 性能的影响如图2所示：工业生产中主反应应选择的温度是___________。（3）在一定温度下的密闭容器中充入一定量的CO2和C2H6，固定时间测定不同压强下C2H4的产率如图3所示，P1压强下a点反应速率 v（正）___________v（逆）。（4）某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和C2H6，只发生主反应，达到平衡时 C2H4的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数 Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：①阴极上的反应式为__________________________________________________。②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为________。   35．【化学一选修3：物质结构与性质】镓、硒的单质及某些化合物（如砷化镓）是常用的半导体材料。在传统半导体材料的基础上，我国科学家又首次合成新型半导体材料——卤化物钙钛矿材料，该材料在太阳能电池、发光二极管和激光等领域有着巨大的应用前景。回答下列问题：（1）基态Ti的价电子排布图是__________，若钙原子核外电子有11种空间运动状态，则该原子处于___（填“基态”或“激发态”）。（2）AsCl3的分子结构与NH3类似，其中砷的杂化类型为___，分子空间构型为______。（3）Ga可形成[Ga（NH3）4Cl2]Cl、[Ga（NH3）5Cl]Cl2、[Ga（NH3）6]Cl3等一系列配合物。①组成该配合物的元素Ga、N、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______。②在[Ga（NH3）4Cl2]Cl中配位数为______，中心体是_______。（4）CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如图所示。①在晶胞中与Ti4+距离最近且相等的O2-有_____个。②若最近的Ti4+和O2-之间的距离为a pm，则晶胞的密度为_______g·cm-3（用代数式表示，NA为阿伏加德罗常数）。36．【化学一选修5：有机化学基础】镇痛药物J的合成方法如图：已知：①+Cl—R3+HCl②R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH③ （R1、R2、R3、R4为氢或烃基）④+RCOOR′回答下列问题：（1）反应②的反应类型____，B的名称___。（2）F中含碳的官能团的名称____。（3）反应D→E的化学方程式____。（4）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有____种。①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上有两个取代基写出含有6种氢原子，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶3的结构简式（任写一种即可）____。（5）设计以CH3CH2OH和为原料制备X（）的合成路线____。（无机试剂任选。） 河南省南阳市第一中学校2021-2022学年高三第三次月考 化学参考答案7【答案】B【详解】A．糖类、脂肪、蛋白质能为生命活动提供能量，维生素不能为人体直接提供能量，故A错误，B．脱氧剂应具有还原性，还原铁粉可与氧气反应，可用于食品袋内的脱氧剂，故B正确；
C．聚氯乙烯受热分解产生有毒物质，不能用于食品包装，故C错误；
D．Cl2是有毒气体，能够对自来水消毒，但不能净水，其能部分溶解在水中，对人体健康带来危害，不能水改善水质，故D错误；故选：B。8【答案】C【详解】A．向AgCl与AgNO3混合液中加入适量KI溶液，AgNO3直接与KI反应生成AgI沉淀，没有发生沉淀转化，不能比较Ksp(AgI)与Ksp(AgCl)大小，故A错误；B．Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙，不能比较H2SO3与HClO的酸性，故B错误；C．乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，而乙酸乙酯不能，现象不同，能鉴别，故C正确；D．少量NO和O2反应生成的NO2对气体颜色变化程度不明显，不能验证，故D错误；故选：C。9【答案】A【详解】A．向稀盐酸中加入少量钠粒，钠和HCl电离的氢离子反应，2Na+2H+=2Na++H2↑，A错误；B．硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液久置后变蓝是因为碘离子被空气中的氧气氧化为碘单质，B正确；C．硫代硫酸钠在酸性条件下发生反应生成二氧化硫、硫单质和水，该离子方程式正确，C正确；D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁消耗Fe3+水解产生的氢离子，使Fe3+的水解平衡正向移动生成Fe(OH)3沉淀，该离子方程式正确，D正确；答案选A。10【答案】C【详解】A．分子中含有甲基，是四面体结构，所有原子不可能共平面，故A错误；
B．紫草素的不饱和度为7，苯甲酸的为5，说明两者含有的官能团数目不相同，结构不相似，不是同系物，故B错误； C．含碳碳双键，可发生加聚反应，含羟基，能发生缩聚反应，生成高分子化合物，故C正确；
D．分子中1个苯环、2个羰基、1个碳碳双键，它们与氢气发生加成反应，故lmol紫草素最多能和6molH2加成，故D错误；故选：C。11【答案】D【解析】【分析】B的氧化物是耐火材料，推知是Al2O3，B是Al元素，可得C、D也是第三周期元素，D的化合物是一种常见消毒剂，B、C、D原子序数逐渐增大，推测消毒剂是HClO，D是Cl，B、D的最外层电子数之和是A的2倍，B最外层电子数是3，D是7，故A最外层电子数是5，是N元素，与B、C、D不同主族，推测是C是Si元素或者S元素。据此分析解题。【详解】A．C若是S元素，氧化物对应水化物可能是硫酸，酸性比碳酸强，A正确；B．简单离子A、B、D分别是N3-、Al3+、Cl-，N3-、Al3+是2个电子层，Cl-是3个电子层最外层电子数均是8，电子层数多，半径相对大，同样电子层，原子序数大，半径小，故半径大小是Cl-> N3-> Al3+，B正确；C．若C是Si，与N形成Si3N4，是共价化合物，C正确；D．B和D形成化合物是AlCl3，电解AlCl3溶液，2 AlCl3+6H2O，得不到铝单质，D错误；答案选D。12【答案】D【解析】【分析】由2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3可知Ti元素化合价由+3价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以放电过程中NaFePO4F得电子发生还原反应，电极反应为：NaFePO4F+e-+Na+=Na2FePO4F，Na3Ti2(PO4)3失电子发生氧化反应，电极反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e-= Na3Ti2(PO4)3+2Na+，所以左侧电极a为负极、右侧电极b为正极，充电时原来的负极为阴极、原来的正极作阳极，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，充电时a与电源负极相连为阴极，A正确；B．由分析可知，放电时b极为正极极，发生还原反应，其电极反应为NaFePO4F+e-+Na+=Na2FePO4F，B正确；C．由分析可知，正、负极上有Na+的结合和释放，则交换膜为阳离子交换膜，Na+可以自由通过，电路上通过1mol电子，则有1mol的Na+经过交换膜，则理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变，C正确；D．由C项分析可知，交换膜为阳离子交换膜，Na+可以自由通过，则当电路中有0.2mole-通过时，通过交换膜的离子数目为0.2NA，D错误；故答案为：D。13.【答案】D26（14分）．(1)     过滤  (1分)   硫酸铵（1分）(2)     Ta2O5+2OH-=2+H2O  （2分）   2Ta(OH)5+5SOCl22TaCl5+5H2O+5SO2↑（2分）(3)     B（1分）     pH=3左右时，Fe3+、Al3+、Mn2+能够完全被萃取除去，而此时Eu3+的萃取率还较低，可避免Eu3+被过多萃取而损失（2分）(4)     正 （1分）    Ta2O5+10e-=2Ta+5O2- （2分）    石墨作阳极，阳极上产生的O2，能消耗石墨造成石墨电极亏损（2分）27（15分）. （2分）   E    B    C    D    C （2分）              A （1分）   （2分）      （2分）   冷却至室温 （1分）    上下移动碱式滴定管 （1分）   （2分）   偏高  （2分）  28（13分）. (1). +41 （2分）    反应ii （1分） （2）800℃ （1分） (3). ＜ （2分） (4). 0.02MPa（3分）    ①CO2＋2e－===CO＋O2－(2分)　      ②6∶5（3分）35（15分）. （2分）   激发态 （1分）   sp3（2分）    三角锥形 （2分）   N＞Cl＞Ga （2分）      6 （2分）       Ga3+ （1分）     12  （1分）              或 （2分） 36（15分）．(1)     取代反应  （1分）   3—氯丙烯（1分）(2)酮羰基、碳碳双键（2分）(3)+H2O +CH3OH（2分）(4)     15 （3分）    或 或（2分）(5)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3 CH3COCH2COOCH2CH3 （4分）