2021-2022学年河南省名校联盟高一下学期期中考试化学试题含答案

这是一份2021-2022学年河南省名校联盟高一下学期期中考试化学试题含答案，共24页。试卷主要包含了 设NA为阿伏加德罗常数的值，045NA等内容，欢迎下载使用。
 河南名校联盟2021—2022学年高一下期中考试
化学
考生注意：
1.本试卷时间90分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡。上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1. 下列物质的化学成分不正确的是
A. 硫铵：(NH4)2SO4 B. 芒硝：Na2SO4·10H2O
C. 液氨：NH3·H2O D. 绿矾：FeSO4·7H2O
【1题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．(NH4)2SO4俗称硫铵，A正确；
B．芒硝的化学式为Na2SO4∙10H2O，B正确；
C．液氨的化学式为NH3，C错误；
D．绿矾的化学式为FeSO4∙7H2O，D正确；
答案选C。
2. SiC纳米材料在航天领域有广泛应用。科学家采用金属钠还原碳氯化物和硅氯化物混合物的方法进行合成，其某一典型合成路径的主要反应原理为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列有关说法正确的是
A. SiC纳米材料属于胶体状合金材料
B. SiC纳米材料极易与强酸、强碱溶液反应
C. 利用相同的反应原理可以合成硅、碳等纳米材料
D. 合成反应中碳、硅元素均发生还原反应
【2题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．合金是指两种或两种以上的金属或金属和非金属通过熔合而成的具有金属特性的物质，则SiC纳米材料不属于胶体状合金材料，而是属于新型无机非金属材料，A错误；
B．由题干可知，SiC纳米材料在航天领域有广泛应用，说明SiC性质稳定，通常情况下SiC纳米材料与强酸、强碱溶液不反应，B错误；
C．题干反应原理是用活泼的金属钠去还原CCl4中的C变为-4价，也可以还原为0价的纳米碳，同理也可以用Na去还原SiCl4中的Si生成0价纳米硅，C正确；
D．由题干反应8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl可知，反应中Si的化合价没有发生改变，C的化合价由CCl4中的+4价降低到SiC中的-4价，即合成反应中碳元素发生还原反应，硅元素未参与氧化还原反应，D错误；
故答案为：C。
3. 下列有关SO2的说法正确的是
A. 既能与NaOH溶液反应，也能与浓硝酸反应，属于两性氧化物
B. 通入BaCl2溶液中，析出白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸
C. 具有还原性，通入FeCl3溶液中，溶液颜色变浅，pH下降
D. 具有漂白性，通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色
【3题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．既能与NaOH溶液反应体现了其酸性氧化物的通性，该过程属于非氧化还原反应，而能与浓硝酸反应是由于其具有强还原性，与浓硝酸发生氧化还原反应，则SO2属于酸性氧化物，A错误；
B．由于HCl的酸性比H2SO3的强，故SO2不能与BaCl2溶液反应，即通入BaCl2溶液中，没有白色沉淀析出，B错误；
C．具有还原性，通入FeCl3溶液中，溶液颜色变浅，反应原理为：SO2+2FeCl3+2H2O= H2SO4+2HCl+2FeCl2，故溶液的pH下降，C正确；
D．SO2具有漂白性但不能使酸碱指示剂褪色，即通入紫色石蕊试液中，溶液只变红，不褪色，D错误；
故答案为：C。
4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 氯化铵固体与消石灰混合并加热制NH3：2NH+Ca(OH)2=Ca2++2NH3↑+2H2O
B. 亚硫酸钠溶液中滴加少量稀H2SO4：SO+2H+=SO2↑+H2O
C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClO
D. 过量铁溶于稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
【4题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．混合固体加热各物质均不拆成离子，该反应无离子方程式，故A错误；
B．亚硫酸钠溶液中滴加少量稀H2SO4最终生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：SO+H+= HSO，故B错误；
C．二氧化硫与NaClO发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=SO+2Cl-+2 H+，故C错误；
D．过量铁溶于稀硝酸最终生成硝酸亚铁和NO，离子方程式正确，故D正确；
故选：D。
5. 下列有关物质鉴别与检验的说法中错误的是
A. 样品溶液中加入稀盐酸无明显现象，继续滴加BaCl2溶液析出白色沉淀，说明样品溶液中含有SO
B. 向试管内经浓缩的样品溶液中加入NaOH浓溶液并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明原样品溶液中含有NH
C. 向试管内的样品溶液中加入铜片和体积比为1：1的硫酸溶液并加热，试管内溶液变蓝色，试管口有遇空气变红棕色的气体生成，说明原溶液中含有NO
D. 样品溶液中加入稀盐酸有大量无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明样品溶液中含有CO
【5题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，排除离子的干扰，再滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀，说明样品溶液中含SO，故A正确；
B．向溶液中加入强碱溶液加热，若产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH，故B正确；
C．向试管中加入铜和稀硫酸，产生一氧化氮气体，则说明原溶液中含有NO，故C正确；
D．溶液中加入稀盐酸有大量无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳或二氧化硫气体，说明样品溶液中含有CO或SO或HCO或HSO，故D错误；
故选D。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下22.4L N2含有N-N键的数目为NA
B. 足量NH3与2.24L Cl2完全反应时转移的电子数为0.2NA
C. 6.40g SO2与足量O2反应最终得到SO3的分子数目为0.1NA
D. 5mL18mol·L-1浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成Cu2+的数目小于0.045NA
【6题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2分子中N原子之间形成的是N≡N键，不含有N-N键，A错误；
B．未指明标准状况，不能计算2.24L Cl2的物质的量，不能计算转移的电子数，B错误；
C．6.40g SO2的物质的量为0.1mol，SO2和O2反应生成SO3的反应是可逆反应，生成的SO3的分子数目应小于0.1NA，C错误；
D．2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸的物质的量为0.005L×18mol·L-1=0.09mol，由于浓硫酸变稀后不能与Cu继续反应，故被氧化的Cu的物质的量小于0.045mol，即生成Cu2+的数目小于0.045NA，D正确；
答案选D。
7. 在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法正确的是

A. x=3
B. 曲线乙表示的是物质A在反应进程中的浓度变化
C. 10~30min内v(C)=0.05mol·L-1·min-1
D. c点对应物质的浓度与d点对应物质的浓度相等
【7题答案】
【答案】A
【解析】
【分析】随着反应进行，c(A)、c(B)都减小，c(C)增加，则乙表示c(C)的变化，2A(g)+xB(g)2C(g)，则，浓度变化量之比等于化学计量数之比，60min时，，，可知，则甲一定不是，c(A)，那么甲为c(B)，，解得：x=3，以此解题。
【详解】A．由分析可知x=3，A正确；
B．由分析可知曲线乙表示的是物质C在反应进程中的浓度变化，B错误；
C．10~30min内，，，，则，C错误；
D．由图可知c对应物质的浓度为1.6 mol·L-1，d点对应物质的浓度为0.6 mol·L-1，D错误；
故选A。
8. 下列对有关含氮化合物的说法正确的是
A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸时溶液颜色加深，同时有红棕色气体产生
B. 将NH3和O2的混合气体通过灼热的催化剂时能反应生成NO和H2O
C. BaCl2不与NO2反应，所以，若将NO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象产生
D. 实验室长期存放的浓硝酸呈黄色的原因是在存放过程中混入了Fe3+
【8题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，则向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸时溶液颜色加深，没有有红棕色气体产生而是生成无色气体，A错误；
B．已知硝酸工业中反应：4NH3+5O24NO+6H2O，故将NH3和O2的混合气体通过灼热的催化剂时能反应生成NO和H2O，B正确；
C．BaCl2不与NO2反应，但3NO2+H2O=2HNO3+NO，则若将NO2气体通入BaCl2溶液中可以观察到红棕色气体变为无色气体，C错误；
D．由于4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故实验室长期存放的浓硝酸呈黄色的原因是硝酸不稳定，见光易分解使得浓硝酸中溶有NO2的缘故，D错误；
故答案为：B。
9. 下列装置中肯定不适合于实验室制备NH3的是
A. B. C. D.
【9题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．该装置可用于固液加热制气体的装置，利用氢氧化钙和氯化铵固体共热制备氨气时适用，选项A不符合题意；
B．该装置可用于固液不加热制气体的装置，利用浓氨水与碱石灰作用制备氨气时适用，选项B不符合题意；
C．该装置可用于固液不加热制气体的装置，利用浓氨水与碱石灰作用制备氨气时适用，选项C不符合题意；
D．该装置可用于固液不加热制气体的装置且固体为难溶性固体，不适用于氨气的制备，选项D符合题意；
答案选D。
10. 下列有关试剂的保存方法正确的是
A. 浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，稀硝酸保存在无色试剂瓶中
B. 大量浓硫酸可保存在敞口的铝制容器中，并放置在阴凉处
C. 固态硝酸盐不应与易燃无机试剂和常见有机试剂存放于同一试剂柜中
D. Na2SiO3溶液可存放于带玻璃塞的无色细口玻璃试剂瓶中
【10题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸具有不稳定性，见光易分解，硝酸浓度越大分解速度越快快，故浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中避光保存，稀硝酸保也应存在棕色试剂瓶中避光保存，A错误；
B．浓硫酸具有强吸水性，敞口放置会吸水而使浓度变小，进而腐蚀铝制容器，B错误；
C．硝酸盐具有氧化性，则固态硝酸盐不应与易燃无机试剂和常见有机试剂存放于同一试剂柜中，否则易引发火灾或者爆炸等安全事故，C正确；
D．Na2SiO3具有粘合作用，会把玻璃塞和瓶体黏连在一起无法打开，故Na2SiO3溶液不可存放于带玻璃塞的无色细口玻璃试剂瓶中，D错误；
故答案为：C。
11. 工业上利用如图流程制备高纯度硅单质，下列有关说法正确的是

A. 流程中所涉及的化学反应均为氧化还原反应和置换反应
B. SiHCl3与晶体Si相似，均具有极高的熔点和沸点
C. 气体A能使澄清石灰水变浑浊
D. 步骤②所得液体中含有的SiCl4也可以采用过滤的方法进行分离
【11题答案】
【答案】A
【解析】
【分析】石英砂和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳气体，粗硅和氯化氢生成SiHCl3和氢气，分馏得到高纯度SiHCl3，再被氢气还原得到高纯硅和氯化氢。
【详解】A．由分析可知，流程中所涉及的化学反应均为氧化还原反应和置换反应，故A正确；
B．SiHCl3为分子晶体，熔沸点低，晶体Si为原子晶体，具有极高的熔点和沸点，故B错误；
C．气体A为一氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；
D．步骤②所得液体中含有的SiCl4和SiHCl3的沸点不同，采用蒸馏的方法分离，不能用过滤的方法分离，故D错误；
故选A。
12. 如图所示是甲醛传感器，其中镍、钯/硅基复合电极(A)为工作电极，钯电极(B)为辅助电极，被检测物质在工作电极上发生反应，测量装置则通过测量两电极之间的电势差得出相应被检测物质的含量。下列有关甲醛传感器的说法不正确的是

A. 甲醛传感器工作时所发生的能量转化方式为由化学能转变为电能
B. 工作过程中A电极的电势低，发生的电极反应为HCHO+6OH--4e-= +4H2O
C. 甲醛传感器工作时的总反应为HCHO+O2+2OH-=+2H2O
D. 甲醛传感器工作一段时间后，电极A周围的c(K+)将增大，而电极B周围的c(K+)减小
【12题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】甲醛传感器，被检测物质为甲醛（HCHO），通过测量两电极之间电势差得出HCHO含量，被检测物质即HCHO在A电极上发生反应，检测中有电势差，为原电池反应，HCHO在A电极上反应；另一电极为O2发生还原反应。
【详解】A．该装置为原电池，能量转化为化学能转化为电能，选项A正确；
B．电流的方向为电势降低的方向，HCHO在反应中失去电子，A为负极，B为正极，则电子方向A→测量装置→B，电流方向则为B→测量装置→A，则电势A