2021-2022学年河南省实验中学高一下学期期期中考试化学试卷含答案

河南省实验中学2021——2022学年下期期中试卷

高一化学    

命题人：郭淑芬审题人：郑丽峰

（时间：90分钟，满分：100分）

注：可能用到的相对原子质量：  N-14   Na-23   H-1    O-16

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）

1．下列叙述中正确的是(    )

A．因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

B．碳和硅都是第ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能与水反应生成硅酸

2．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的(    )

A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2->Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W

3．已知阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是(    )

A．m(A-n-2)/A mol  B．m(A-n)/n mol 

C．(A-n-2)/Am mol  D．m(A-n+2)/A mol

4．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是（   ）

A．v(A)=0.5mo1/(L·s) B．v(B)=1.8mo1/(L·min)

C．v(C)=0.9mo1/(L·s) D．v(D)=1.0mo1/(L·s)

5．下列有关化学反应速率的说法正确的是(    )

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变C．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

D．100ml 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

 6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A．a>b>c>d      B．b>c>d>a     C．d>a>b>c     D．a>b>d>c

7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是(    )

A．L2+与R2-的核外电子数相等 B．单质与稀盐酸反应的速率为Q＞L

C．M与T形成的化合物具有两性 D．R在T2中燃烧生成RT3

8．类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是(    )

A．由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应

B．由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高

C．由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素

D．由单质铜和Cl2反应生成CuCl2 ，推出单质铜和硫磺反应生成CuS

9．对于可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量气体A和气体B反应，达到平衡状态时，具有的关系是(    )

A．单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质

B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5    C．平衡混合物中各物质的量浓度相等

D．各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3

10．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的(    )

A．要除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸

B．步骤②的反应条件为通电 C．步骤③中MgCl2·6H2O制备无水MgCl2属于分解反应

D．步骤④⑤⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应

11．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T单质难溶于水但微溶于酒精。下列说法正确的是(    )

A．最高价氧化物对应水化物的酸性： R＞T   B．简单氢化物的稳定性： R＞Y

C．原子半径和离子半径均满足：Y＞Z

D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

12．分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有(　　)

A．2种       B．3种       C．4种      D．5种

13．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 (    )

①HCl的沸点比H2S高②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强

④还原性：Cl-＜S2-  ⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS  ⑦Cl2能与H2S反应生成S  ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

A．③④⑤⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．①③⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

14．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是(    )

A．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1

B．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2的反应符合图2

C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

D．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L-1NaOH的反应符合图1

15．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(    )

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

16.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是（）

A．①中反应的离子方程式：2I- + H2O2 = I2 + 2OH-

B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I-

D．操作Z 的名称是蒸发

二、填空题（共52分）

17.（12分）根据要求回答下列问题：

(1)  a．l6O和l8O b．H2O和H2O2 c．C2H6和C4H10  d．和 e．和

以上各组物质中互为同位素的是 ______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______。(以上填序号)

(2) 酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示：

酚酞所含的官能团有______________。（填名称）

(3)如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。

（4）航天技术上使用的氢−氧燃料电池原理可以简单看作右图，则：a极为电池的______（填“正极”或“负极”）；

a极电极反应式为：_____________________,

溶液中OH−移向_______电极（填“a”或“b”）

18．（10分）A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其最高价氧化物的水化物既能与强酸反应也能与强碱反应。回答下列问题：

(1)Y元素的名称是___________，在周期表中的位置是___________。

(2)写出化合物AZX的电子式：___________；化合物R2X2存在的化学键类型是______。

(3)比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小：___________(用离子符号和“>”表示)。

(4)下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是___________(填序号)。

a.R的熔点低于W                 b.常温下，R与水剧烈反应而W不能

c.最高价氧化物对应的水化物碱性R>Wd.最外层电子数：W>R

(5)用电子式表示RZ的形成过程：___________。

19.（12分）某化学反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）：

（1）该反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。

 a．v（A）= 2v（B）                 b．容器内压强保持不变

 c．2v逆（A）=v正（B）              d．容器内混合气体的密度保持不变

 e．c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2   f．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）在密闭容器里，通入a molA（g）、b molB（g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______（填标号）。

a．降低温度  b．加入催化剂

c．增大容器体积  d．恒容下，充入He

（5）将a molA与b molB的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（A）=n（B）= 3n（C），则原混合气体中a：b =_______，此时容器中A的物质的量分数为_______。

20．(9分)将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

（资料）

该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反应分两步进行：

反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O  反应B：……

（1）反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于______。

（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是______。

（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。

①     实验Ⅲ中，z的数值是_。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。

（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。

（溶液浓度均为0.01 mol/L）

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____________________。

21．（9分）某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质。

(1)叠氮化钠是气体发生剂，受热分解产生氮气和金属钠。反应的化学方程式为____。

(2)Fe2O3是氧化剂，与金属钠反应生成的还原产物为_____(已知该反应为置换反应)。

(3)高氯酸钾是助氧化剂，在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠。反应的化学方程式为____,高氯酸钾中含有的化学键的类型为___________。

(4)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到氮气33.6L(标准状况)。

该产气药剂中叠氮化钠的质量分数为___________。

河南省实验中学2021——2022学年下期期中试卷答案

1D,2B,3A,4C,5B,  6C,7C,8A,9A,10D,  11D,12C,13B,14D,15B,16C

17.（12分）（1）a    c    d    （3分）

（2）酯基、羟基（2分）

（3）放出 724（3分）

（4）负极 H2-2e-+2OH-= 2H2O   a（4分）

18．（10分）（1）硫第三周期第ⅥA族（2分）

（2）（1分）离子键，非极性共价键（2分）

（3）  Cl−>O2->Na+（1分）

（4）bc（2分）（5）（2分）

19．（12分）（1）2A+B2C（2分）

（2）0.1mol·L−1·min−1（2分）

（3）bf（2分）

（4）ac（2分）

（5）8：7（2分） 42.9％或3/7（2分）

20．(9分)（1）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-  (2分)  催化剂 (1分)  

（2）淀粉、碘化钾(2分)  

（3）①2  (1分) ②其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 (1分)  

（4）由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)< v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象。   (2分)

21、（9分）(1)2NaN33N2↑＋2Na（2分）　

（2）铁（1分）

(3)KClO4+8Na  =KCl+ 4Na2O（2分）离子键、共价键（2分）

(4)  65%（2分）