2021-2022学年甘肃省天水市一中高一下学期第一阶段考试化学试题含答案

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  天水一中高一级2021-2022学年度第二学期第一学段化学试题(满分： 100 分   时间： 90 分钟)可能用到的相对原子质量： H 1  N 14  O16  K 39  Cu 64一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(  )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、 硅太阳能电池都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②     B.②③      C.①④.       D.③④2.将SO2分别通入下列4种溶液中，其中SO2体现氧化性的是(   )选项ABCD对应溶液紫色石蕊溶液H2S溶液酸性KMnO4溶液品红溶液实验现象变红析出淡黄色固体褪色褪色A.A     B.B         C. C     D.D3.下列变化中，属于吸热反应的是(   )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓 H2SO4稀释④KC1O3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C 2CO⑧Ba (OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O(g) CO+H2 ⑥A1与盐酸反应A.①②④⑥⑦⑧⑨          B.②④⑥⑦⑧⑨ C.①③④⑤⑥⑧⑩          D.②④⑧⑨⑩4.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(  )A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.该反应为放热反应C.该反应在常温下也有可能进行 D.此反应一定是氧化还原反应5.下列说法正确的是 ( )A.密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3B.一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C.对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D.化学平衡是一种动态平衡， 条件改变，原平衡状态不会被破坏6.对于下列事实的解释错误的是(   )A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颇色变黄，说明浓硝酸不稳定C.浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变白，说明浓硝酸既有酸性又有强氧化性D.二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性7.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(  ) A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B.若A为铁，则室温下A不会在X中溶解，不发生反应C.若A为碳单质，则将C通入澄清石灰水中，可能观察到白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为点燃8.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、 NO2、N2中的几种，将一定 量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，且无气体剩余，则甲气体的组成为(   )A. NO2、N2      B. NO、CO2     C. NO2、 CO2     D. NO、CO2、N2 .9.下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是( )  A.图①可用于NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制取NH3B.图②可用于实验室制取C12 C. 图③可用于收集NOD.图④可用于收集NH310.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(  )A. Cl2、 SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba (NO3) 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C. Fe与稀HNO3、 稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HC1、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水11.关于硝酸的说法正确的是(   )A.硝酸与金属反应时， 主要是+5价的氮得电子B.浓硝酸与浓盐酸按3 ： 1的体积比所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的氢离子能被锌、铁等金属还原成氢气D.常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体12.下列说法不正确的是(   )A.酸雨的pH小于5.6B. CO、 NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C.根据反应2NO2+ 2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O可知，可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮以防止氮氧化物对大气的污染，D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放13.利用N2→NH3→NO→NO2+HNO3这一过程制备HNO3有关上述各物质的叙述不正确的是(   )A.工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3 B.如热NH4C1固体制备NH3的方法是不可取的C.可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2D. NO2溶于水生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物14.新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为：Zn + Ag2O+ H2O= Zn(OH)2+ 2Ag。下列关于该电池的说法正确的是 (   ) A. Ag2O 电极作正极,发生氧化反应 B.该电池放电时溶液中的K+向Zn电极移动 C.电池工作时，电子从Ag2O电极经过隔板流向Zn电极 D.该电池的负极反应为： Zn -2e- +2OH- =Zn(OH)215.为了探究影响锌与盐酸反剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：实验①(常温下)实验②(常温下)实验③下列说法正确的是(  )A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B.对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C.对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D.对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响16.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2 + 3H2 2NH3， 根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(   )A. v(N2)=0.1 mol/(L ·min)     B. v(NH3)=0.2 mol/(L·min)C. v(H2)=0.4 mol/(L·min)      D. v(N2)=0. 005 mol/(L·s)17.可使C(s)+CO2(g) 2CO(g)化学反应速率增大的措施是(   )①缩小容器体积②升高温度③恒容条件下充N2④增加碳的量⑤恒压下充N2A.①②③④⑤    B.①②③    C.①②    D.②③18.在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应： 2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，下列能表明已达到平衡状态的是(  )①混合气体的密度不变②单位时间内生成1mol D，同时消耗了2mol A③混合气体的平均相对分子质量不变④C的物质的量浓度不变⑤混合气体的压强不变A.①②③    B.③④⑤     C.②③④     D.①②⑤二.非选择题(本题包括4小题，共46分)19.(13分) 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如下。回答下列问题：  (1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，对应的化学方程式是_                                                        (3分)(2)实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是_                                 (3分)(3)NO与B都是大气污染物，写出两种物质相互转化的化学方程式：①NO→B：                                              。(2分)②B→NO：                                              。(2分)(4)用玻璃棒蘸取A与C的浓溶液靠近会有什么现象?                                       (2分)。若将C换成浓硫酸能否有相同的现象?                    (能/不能) (1分)20. (13 分)根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：I.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：(1)该电池的负极材料是_                        (填化学式) (1分) ，电解质溶液是_                                   (填化学式)溶液(2分)(2)正极上发生的电极反应为_                                          (2分) (3)若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为___                _。 (2分)II.甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH溶液中，实验装置如图所示。(4)甲池中出现气泡的电极材料为__________。(1 分)(5)乙中作负极的是.                    ,(1分)写出负极上的电极反应式：                          (2分)(6)如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是              . (填标号)。 (2分)A.镁的金属性不一定比铝的金属性强B.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了C.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析21.(10分) 在一定温度下，4L 密闭容器内某一反应中气体 M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)该反应的化学方程式为                               (2分)(2)t2时刻，正逆反应速率大小关系为V正              _V逆(填“>”、“=”、“<”)(2分)(3)若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：                        (2分)(4)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应： A(g)+2B(g)  3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol， B为6mol， 5min 末时测得C的物质的量为3mol， D的化学反应速率 v(D)=0. 2mol/(L· min).请回答：①前5min内A的转化率为_            __(2分)②化学方程式中n的值为__              _(2分)22. (10.分) 某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO2的部分性质，实验装置如图所示。(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_                                         (2分)(2)装置B的作用是贮存多余的气体， B中广口瓶内应盛放的液体是             (填序号) (2 分)①水   ②饱和的NaHSO3溶液   ③NaOH溶液    ④酸性KMnO4(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO2具有.            _性。 (1分)(4)C装置中涉及的离子反应方程式(含有酚酞的NaOH溶液过量)，                 (2分)(5)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体， 其作用是___                            (1分)(6)若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为dmol·L-1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾             _mol (用含d的代数式表示)。(2 分) 化学参考答案1-5   CBBCB    6-10 DCBAD     11-15 ABDDA    16-18 DC B19.(1)4NH3+5O24NO+ 6H2O (3 分)(2)取少量溶液于试管中，加浓NaOH溶液，加热， 若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子。(3分) (3) 2NO+O2= 2NO2 (2 分)    3NO2 + H2O = 2HNO3+NO (2分)(4)产生白烟(1分)   不能(1分) 20.(13分) (1)Cu   (1分) Fe2(SO4)3(或 FeCl3) (2分)(2)Fe3++e-=Fe2+ (2分) (3)32 (2分) (4)镁片(1分) (5)铝片(1 分) A1-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (2分) (6)CD (2分)21.(1)2N M(2) >(3) 0.25mol/(L·min)(4)①25%      ②222. (1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (2分) (2). ②(2分) (3) 漂白(或漂白性) (1分)(4)SO2 +2OH-= SO32- +H2O (2分) (5)吸收多余的 SO2防止污染环境(1分)(6) 1/80d(或0.0125d、1.25 ×10-2d等 )