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    2022济宁高三下学期三模化学试题含答案

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    2022年济宁市高考模拟考试    化学试题   2022.05意事项1.答题前考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。保持卡面清洁,不折叠、不破损。3.请按照题号在各题目的答题区城内作答超出答题区域书写的答案无效在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量H1  C12  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5  V51  Zn65一、选择题本题共10小题每小题220分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.不利于人与自然和谐共生、恢复生物多样性的是A.禁止使用农药化肥        B.发展氢能源汽车C.开发利用可降解塑料      D.改进汽车尾气净化装置2.关于物质的性质及其相关用途,说法错误的是A.甲酸具有较强的还原性工业上可以做还原剂B.蛋白质盐析是可逆的,可采用多次盐析来分离提纯蛋白质C.苯酚可以使蛋白质变性可用于杀菌消毒D.氯气具有很强的氧化性可以用作漂白剂 3.以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如下,下列说法正确的是A.取少量酸浸后的溶液滴加硫氰化钾溶液未变红色,说明废铁屑中不含+3价铁元素B.人体血红素是亚铁离子配合物硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血C.过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水D.实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止FeSO4水解生成Fe(OH)24.将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后再经洗涤干燥蒸馏获得1一溴丁烷,实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省略)。下列说法错误的是A.两处冷凝管冷凝时都利用了气液流向相反增强冷凝效果的原理B.气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体C.经水洗碱洗水洗可除去大部分杂质 D.1丁烷从分液漏斗的下口放出5. WXYZ是原子序数依次增大的4种短周期元素XYZ位于同一周期XZ3YW3之间能以配位键相结合XY的熔点高、硬度大。下列说法正确的是A.XZ3YW3都为极性分子B.同周期中第一电离能小于X的元素有2C.同周期中Z元素的电负性最强D.Y同主族元素中,Y单质的性质最活泼6.实验是研究化学的重要方法,下列说法正确的是①向FeSO4溶液中滴加2K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,反应的离子方程式为K++Fe2+ +[Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓②向次氯酸钙溶液中通少量的CO2生成白色沉淀,证明Ka2(H2CO3)> Ka( HClO)③把电石与水反应产生的气体通酸性KMnO4溶液紫色褪去证明有乙炔生成④向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加95%的乙醇溶液,析出深蓝色晶体是因为溶液的极性降低,溶质的溶解度减小A.①④   B.②④     C.①②      D.②③7.部分含S及含Cl物质的价类关系如图所示,下列推断错误的是A.a的浓溶液和钾盐e反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1 5B.bf的水溶液中发生反应可以生成两种强酸C.加热g的浓溶液和钠盐c的混合物生成a说明酸性g>aD.df都可以用于杀菌消毒8.在一定条件下,反应I 反应II 列说法错误的是A.反应I和反应II的反应类型相同,且原子利用率都为100%B. 与环烷互为同系物C. 的二氯代物有5D. 两种化合物中碳原子都是共平面的9.咪唑类六氟磷酸盐离子液体为环境友好型绿色溶剂若一R为一C5H11其制备过程如下下列说法错误的是A.若一R为正戊基B物质的阳离子中所有碳原子可能共平面B. B物质的阳离子的任意一种结构中最多含有1个手性碳原子C. SF6中心原子的杂化方式相同D.氯元素在同周期元素中第一电离能最大10.石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构新材料具有很强的导电性。氧化石墨烯是石墨烯的重要衍生物。下列说法错误的是A.石墨烯属于碳纳米材料B.石墨烯、氧化石墨烯燃烧产物不同C.氧化石墨烯比石墨烯导电性更强D.50nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分别分散于水中,得到的分散系后者更为稳定二、选择题本题共5小题每小题420分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2有选错的得0分。11.我国力争于2030前做到碳达峰2060年前实现碳中和,利用如图所示电解法吸收CO2并制得HCOOK下列说法错误的是A.Pt片为电解池的阳极。B.Sn片上发生的电极反应为CO2+2e-+=HCOO-+C.标准状况下电路中转移1mole-阳极产生5.6L气体D.电解一段时间后,阴极区需要补充KHCO3溶液12.羧酸与醇发生酯化反应的机理如下下列说法错误的是A.该反应历程包括质子化加成、消去、和去质子化B.同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构C.物质a中所有中心原子杂化方式相同D.可以用同位素标记的CH3CO18OH来研究酯化反应断键的规律13.甲醇燃料是一种新的替代燃料它和普通的汽油、柴油比较,优势十分明显。目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)已知: RlnKp= +C(RC均为常数)下列说法错误的是A.恒压条件下温度升高Kp减小B.恒温条件下压强增大H减小C.向恒压容器中加入2 mol CH41 mol O2,达到平衡放出0.251 KJ热量D.催化剂可以提高该反应的生产效率 14.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源某含银废催化剂主要含Agα- Al2O3(α- Al2O3为载体不溶于硝酸)及少量MgOSiO2K2OFe2O3 等,一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如下下列说法正确的是A.滤渣A中含SiO2α- Al2O3B.气体B可以通入NaOH溶液除去C.溶解过程主要发生了复分解反应D.“还原过程中生成无毒气体BC的物质的量的理论比值为4315.工业上利用NaClO将废水中的AsIII)氧化为As(V)然后经吸附、沉降而除去。AsIII)As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)pH的关系如图所示。一般把10-1>Ka>10-4的酸称为中强酸,把Ka<10-4的酸称为弱酸,下列说法正确的是A.H3AsO4H3AsO3都是中强酸B. pH=10NaClOAs(III)氧化为As(V)的离子方程式 +ClO-+OH-= -+Cl-+ H2O C. +  +H3AsO3    K=102.4D.相同温度下,同浓度的Na3AsO4溶液与NaHAsO3溶液,前者碱性强三、非选择题本题共5小题6016. (12)金属元素Mg AlTiFeCu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题(1)Ti(BH4)2是一种储氢材料。的空间构型是                    HBTi 的电负性由小到大的顺序为                                (2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态若一种自旋状态用+ 表示,与之相反的用-表示即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子其价电子自旋磁量子数的代数和为                 (3)Cu(NO3)2是有机催化剂其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子,其空间构型为平面正方形Cu2+的杂化轨道类型为__               ( 填标号)A. dsp2           B.sp    C. sp2      D. sp3如图为一种Cu2+形成的配离子的结构加热时该离子先失去的配位体是____      _ (填化学式) 此时生成的配离子溶液的颜色为            色。(4)已知MgA1O三种元素组成的晶体结构如图所示其晶胞由4A型小晶格和4B型小晶格构成其中A13+O2-都在小晶格内部Mg2+部分在小晶格内部部分在小晶格顶点。该物质的化学式为_                   ___ Mg2 +的配位数为            ,两个Mg2+之间最近的距离是                  pm17.(12)综合处理炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2 (Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4]实现变废为宝得到多种产品进一步利用镓盐可制备具有优异光电性能的氮化镓GaN(GaAl同主族),部分工艺流程如下 已知①常温下,浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率(有机层中金属离子的百分数)见表金属离子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+开始沉淀pH8.01.75.53.0沉淀完全pH9.63.28.04.9萃取率(%)099097~98.5②当溶液中剩余离子的浓度小于10-5 mol·L-1'时,视为沉淀完全。MOCVD化学气相沉积,以合成的三甲基镓为原料,使其与NH3反应得到GaN请回答下列问题(1)已知铁酸锌可以用ZnO·Fe2O3表示写出浸出时铁酸锌参加反应的化学方程式                  (2)浸出后调节pH5.4的目的是                       (3)固体X最佳选择为                    __,电解过程可得 粗镓,则得到金属镓的电极反应式为                                        (4)三甲基镓与NH3反应得到GaN的同时获得的副产物为                        (5)滤液中残留的镓离子的浓度为_              mol·L-1。由滤液可制备ZnC2O4·2H2O再通过热分解探究其产物,制备ZnC2O4·2H2O为提高晶体的纯度Na2C2O4溶液和滤液混合时应将_           加入到                  中,已知. ZnC2O4·2H2OTG-DTA(热重分析一差热分析)曲线如图所示。ZnC2O4·2H2O分解是_                             反应(放热吸热”),分解的总化学方程式_                                       18. (12)氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体过程如下已知①氧化性V2O5>Cl2VO2+能被O2氧化。(1)步骤I不选用盐酸,而选用盐酸一盐酸肼(HCl- N2H4·2HCl)可以防止生成                         ,保护环境。(2)步骤II可在如下装置中进行①上述装置依次连接的合理顺序为c→_                     ( 气流方向用小写字母表示)②连接好装置检查气密性良好后试剂开始实验_                                     (填实验 操作),当C中溶液变浑浊,                          (填实验操作)进行实验。③装置D中每生成1mol氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体,需要消耗____ mol NH4 HCO3(3)VOCl2溶液使反应完全取下恒压滴液漏斗,立即塞上橡胶塞将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中静置得到紫色晶体过滤。接下来的操作是                     _,最后用乙醚洗涤2- 3干燥后称重。(必须用到的药品为饱和NH4HCO3溶液无水乙醇)(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下称量a g产品于锥形瓶中,用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后,加入0.02 mol·L-1KMnO4溶液至稍过量充分反应后继续滴加1%NaNO2溶液至稍过量再用尿素除去过量NaNO2 最后用c mol· L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点消耗标准溶液的体积为b mLNaNO2溶液的作用是                            _中出 (用离子方程式表示)粗产品中钒的质量分数表达式为                   (VO2+)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质则测定结果___               (偏高偏低无影响”)。已知VO2+↑+Fe2+ +2H+=VO2+ +Fe3+ + H2O19. (13)化合物H用于防治壳针孢属引起的病害。其合成路线如下 已知Me表示甲基Et表示乙基Hofmann重排反应RCONH2 R→N=C=O(X代表卤素原子)③狄尔斯一阿尔德反应(Diels-Alder反应)请回答下列问题(1)A的名称为                   (按系统命名法命名)C中含氧官能团的名称                  (2)G→H先后进行的反应类型有                   _                     选择在K2CO3 条件的原因是                              (3)写出C→D反应的化学方程式                                        (4)D的芳香族同分异构体中同时满足下列条件的有               种,①苯环上有两个取代基(不含其它环状结构)且有一个为NH2 ②有酯基且能发生银镜反应写出一种核磁共振氢谱中峰面积比222311的结构简式                                                  (5)根据上述信息写出以 为原料合成的路线(其它试剂任选) 20.(11)采用CO2作为碳源通过催化加氢的方式不仅可以减少温室气体,还可以转化为高附加值的产品,具有重要的战略意义。CO2 催化加氢制烯烃(CnH2n)转化路径涉及的主要反应如下请回答下列问题 (1)2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g) +4H2O(g)H= kJ·mol-1(2)有利于提高体系CO2平衡转化率的措施有              (填标号)A.减小n(CO2) n(H2 )投料比    B.减小体系压强C.使用高效催化剂                D.及时分离H2O(g)(3)n(CO2) n(H2)投料比为1 3、压力为1MPa无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图。①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为                  (填标号)A.373~573K          B.573~773KC.773~973K          D.973~1173K②已知反应1v()=k· p(CO2)·p(H2)v()=k·p(CO) · p(H2O)计算1083K=                     [p(CO2)等代表分压)] ③工业上用分子筛作催化剂可大大提高C2H4的选择性已知乙烯的截面直径比分子筛的孔径略小请解释分子筛能提高C2H4的选择性的原因                                                ④在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯产生乙烯的电极为             (”),该电极的电极反应式为                                   (3)在催化剂作用下CO2加氢可制得甲醇该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注*CO2表示CO2吸附在催化剂表面图中*H己省略)上述过程中得到相对较多的副产物为                                合成甲醇决速步的化学反应方程                                         
     

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