2022河南省创新发展联盟高二下学期阶段性检测（四）化学试题含解析

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2021～2022年度下学年高二年级阶段性检测（四）化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试时间90分钟．2．请将各题答案填写在答题卡上．3．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64第Ⅰ卷（选择题  共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是合题目要求的．1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（    ）A．活性炭具有除异味和杀菌的作用B．天然气不完全燃烧会产生有毒气体C．氢气燃烧主要是由化学能转化为热能D．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维2．下列化学用语使用正确的是（    ）A．次氯酸的电子式：     B．乙烯的结构简式：C．中子数为6的碳原子：        D．苯的比例模型：3．关于物质的分类，下列组合正确的是（    ）选项纯净物电解质氧化物正盐A冰水混合物B洁净的空气C干冰D氮气A．A     B．B     C．C     D．D4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．的磷酸钠水溶液（仅溶解了磷酸钠）中含有的总数为B．正丁烷和异丁烷的混合物中非极性共价键总数为C．标准状况下，中含有的分子总数约为D，将和充入恒容密闭容器中充分反应，生成的分子总数为5．喷泉实验装置如图所示．应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是（    ） 气体溶液A稀B饱和溶液C稀溶液D稀盐酸A．A     B．B     C．C     D．D6．和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，两电极均为惰性电极，下列说法正确的是（    ）A．电池工作时，往电极R移动B．M为电源的负极C．电极R上发生的电极反应为D．相同条件下，若生成的和的体积比为4∶3，则消耗的和的体积比为14∶117．从中草药中提取的calebin A（结构简式如图所示）可用于治疗阿尔茨海默病．下列关于calebin A的说法正确的是（    ）A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色             B．分子式为C．能发生加成反应、取代反应和消去反应     D．所有原子不共面8．一种由短周期主族元素形成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数总和为24．下列说法正确的是（    ）A．简单离子半径：B．具有还原性，则也具有还原性C．仅由W、Y两种元素不可能形成离子化合物D．工业上通常采用电解Z的氯化物的水溶液来获得Z的单质9．将胆矾（无其他杂质）置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示．下列说法错误的是（    ）A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为52.3%B．c点对应的固体物质只有C．将产生的气体全部通入溶液中，无沉淀产生D．的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃10．下列图示与对应的叙述不相符的是（    ）A．银氨溶液的制备B．蒸干溶液得固体C．铁片上镀铜D．的收集A．A     B．B     C．C     D．D11．下列离子方程式书写正确的是（    ）A．向硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B．向溶液中通入少量：C．向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的溶液：12．时，．当时，溶液的等于（已知：该温度下，水的离子积常数）（    ）A．     B．     C．     D．13．在某一恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如表所示：实验编号温度起始时物质的量/平衡时物质的量/①7000.40.10.09②8000.10.40.08③8000.20.3a④9000.10.15b下列说法错误的是（    ）A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量B．实验①中，若某时刻测得，则此时混合气体中Y的物质的量分数为12%C．实验①和③中，反应均达到平衡时，平衡常数之比为D．实验④中，反应达到平衡时，Y的转化率为40%14．室温下，用的溶液滴定溶液（滴定曲线如图所示），下列说法错误的是（    ）（已知：电离度）A．B．室温下，的电离度为1%C．d点溶液中，部分粒子之间的关系为D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为第Ⅱ卷（非选择题  共58分）二、非选择题：共58分．第15~17题为必考题，考生都必须作答．第18~19题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共43分．15．（14分）某化学实验兴趣小组在实验室用酒精与氢碘酸（）制取少量碘乙烷，装置如图所示（部分夹持装置已略去）．已知：①碘乙烷的密度：，沸点：；②．回答下列问题：（1）导管a的作用是导气和___________，仪器b的名称为___________．（2）仪器b中加入的反应物为、酒精及浓硫酸（体积比为1∶1）．①配制体积比为1∶1的酒精与浓硫酸时，需要用到的主要玻璃仪器有量筒、玻璃棒和___________，玻璃棒的作用是______________________．②仪器b中发生的反应为，该反应利用了浓硫酸的___________（填“吸水性”、“脱水性”、“难挥发性”或“强氧化性”）．③将生成物导入盛有大量冰块的试管c中，反应结束后，试管内物质分3层，其中有机产物在第___________（填“1”、“2”或“3”）层，水层形成的溶液主要显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（3）试管d中酸性高锰酸钾溶液的作用是______________________．（4）实验结束后，某同学发现该实验装置存在缺陷，该缺陷是___________，请写出改进措施：______________________．16．（15分）硼酸是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺．一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：已知：①“溶浸”时温度控制在；②；③室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如表所示：金属离子开始沉淀时的3.72.27.5沉淀完全时的4.73.29.0回答下列问题：（1）为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，可采取的措施有___________（填一条即可）．（2）溶液显___________（填“酸”或“碱”）性，其原因是___________（用离子方程式表示）．（3）“滤渣”的主要成分为、和．①往“滤渣”中加入过量的烧碱溶液，过滤，可除去的固体物质为___________（填化学式）．②向①中过滤后的滤液中通入过量的，可得到的沉淀有______________________（填化学式）．③室温下，请依据上表所给数据求出的值：___________．（4）写出高温焙烧时的化学方程式：___________．（5）为一元酸（已知：室温下，）：①请写出与过量的烧碱溶液发生反应的离子方程式：______________________．②室温下，溶液的约为___________．17．（14分）甲烷在工业上有很多用途．回答下列问题：Ⅰ．利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染：ⅰ．；ⅱ．；ⅲ．．其中：．（1）___________（用含a、b的代数式表示）．（2）在某恒容密闭容器中充入和，只发生反应ⅲ，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示．①曲线上m、n两点的正反应速率：___________（填“>”、“<”或“=”）．②时，若反应进行到时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为，则内，___________，反应平衡常数___________（用分压表示，分压=物质的量分数×总压）．③下列说法正确的是___________（填标号）．A．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡B．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和C．降低温度，有利于提高的转化率，反应平衡常数也增大D．加入合适的催化剂，的值增大（3）甲烷一氧气燃料电池的工作原理如图所示（L、K均为惰性电极，气体已换算成标准状况）．①电池工作时，K电极上发生___________（填“还原反应”或“氧化反应”）．②L电极上的电极反应式为___________．③每消耗，电路中转移电子的物质的量为___________．（二）选考题：共15分．请考生从2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．18．（15分）物质结构与性质）A、B、D．E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大．第二周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半充满结构；B是地壳中含量最多的元素；D原子的p轨道未成对电子数为1，其余p轨道均充满；E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F原子的核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F的原子序数相差1．回答下列问题：（1）基态E原子的核外电子排布式为___________．（2）元素A的最简单氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素D的最简单氢化物的沸点，判断的理由是_________________________________．（3）A、B两种元素中，电负性由大到小的顺序是___________（填元素符号，下同）；A、B、D三种元素中第一电离能由大到小的顺序是___________．（4）的空间构型为___________，其中心原子轨道采用___________杂化．（5）A与F可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞构如图所示，则该化合物的化学式___________，若晶胞参数为，则侧晶体的密度为___________（设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）．19．（15分）（有机化学基础）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：已知：①苯胺（）易被氧化；②③．回答下列问题：（1）B中官能团的名称为___________．（2）的反应类型为___________，的化学名称为___________（3）E的结构简式为______________________．（4）的化学方程式为_________________________________．（5）化合物C的同分异构体中能同时满足以下条件的有___________种（不考虑立体异构）．①与苯环直接相连：②能同时发生银镜反应和水解反应；③苯环上只有三个取代基．（6）根据所学知识并参考上述路线，设计以甲苯和为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）．2021～2022年度下学年高二年级阶段性检测（四）化学参考答案1．A  【解析】活性炭具有吸附性，可除异味，不能杀菌，A项错误．2．D  【解析】次氯酸的电子式为，A项错误；乙烯的结构简式为，B项错误；中子数为6的碳原子为，C项错误．3．C  【解析】既不是电解质也不是非电解质，A项错误；洁净的空气为混合物，为酸式盐，B项错误；不是氧化物，D项错误．4．B  【解析】未给出溶液体积，A项错误；为液体，C项错误；该反应是可逆反应，D项错误．5．B  【解析】A、C、D项中，气体与溶液均不反应，只有，B项符合题意．6．D  【解析】电池工作时，往电极P移动，A项错误；M为电源正极，B项错误；电极反应式为，C项错误．7．D  【解析】碳碳双键和羟基均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；分子式为，B项错误；不能发生消去反应，C项错误．8．B  【解析】由题意可知：W、X、Y、Z分别为H、B、N、．简单离子半径：，A项错误；为离子化合物，C项错误；工业上采用电解熔融的来获得单质，D项错误．9．C  【解析】产生的气体可能全部为或和或、和的混合气体，通入溶液中，均会生成沉淀，C项错误．10．C  【解析】铜片应与电池的正极相连，C项符合题意．11．D  【解析】，A项错误；该反应不发生，B项错误；氯气先与反应，C项错误．12．B  【解析】该温度下，，根据，结合，可求得，即可得到，从而可求得，B项符合题意．13．D  【解析】根据三段式法可知：             起始/     0.1         0.15        0           0反应/      b          b          b           b平衡/              b          b可求得平衡常数，根据和可知，该反应是放热反应，故（温度未改变，与的平衡常数相同），从而可求得，即Y的转化率，D项错误．14．C  【解析】d点溶液中，根据电荷守恒：，又根据，两式联立可得：，故可知，C项错误．15．（1）冷凝回流（1分）；圆底烧瓶（1分）（2）①烧杯（1分）；搅拌（1分）②难挥发性（2分）③3（1分）；酸性（1分）（3）检验产物中是否含有乙烯（2分）（4）生成物中的可能会腐蚀橡胶管（或橡胶塞）（或其他合理答案2分）；将所有仪器连接部分换成标准玻璃接口（或其他合理答案，2分）【解析】（2）②为挥发性酸，浓难挥发．16．（1）粉碎（或其他合理答案，1分）（2）酸（1分）；（2分）（3）（1分）②和【或和或其他合理答案】（2分）③（2分）（4）（2分）（5）①（2分）②11.1（2分）【解析】（3）③．（5）②利用三段式法：                      起始/（）        0.1            0         0反应/（）        x             x         x平衡／（）              x         x，可求得，即．则．17．（1）（2分）（2）①<（1分）  ②0.02（2分）；0.16（2分）  ③BC（2分）（3）①还原反应（1分）  ②（2分）  ③2（2分）【解析】（2）②根据三段式法：              起始/        1        2反应/       0.4       0.8             0.4      0.4      0.8平衡/       0.6       1.2             0.4      0.4      0.8平衡后总物质的量为，故；反应平衡常数．（3）③        1          4       0.5         x列式可得，即可求得．18．（1）{或，2分}（2）高于（1分）；分子间可以形成氢键，增大了分子间作用力（或其他合理答案，2分）（3）（2分）；（2分）（4）平面三角形（1分）；（1分）（5）（2分）；（或其他合理答案，2分）【解析】（5）利用均摊法可求得原子个数为，N原子个数为，故晶体的密度为．19．（1）氨基、醚键（2分）（2）还原反应（1分）；乙酸酐（或其他合理答案，2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）20（2分）（6）（4分）【解析】（5）在和结构中，每种结构各10种，总共20种．