2022湖北省云学新高考联盟学校高一下学期5月联考化学试题（含答案）

这是一份2022湖北省云学新高考联盟学校高一下学期5月联考化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年湖北云学新高考联盟学校高一年级五月联考化学试卷命题学校：通城一中  命题人：周鑫钧  魏灿  审题人：嘉鱼一中  李建国、杜甘平考试时间：2022年5月29日  14：30-17：05可能用到的相对原子质量：Cu 64  C 12  H 1一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（    ）A．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点2．有机物与社会生活的各个方面密不可分，下列说法正确的是（    ）A．乙烯与聚乙烯都是纯净物B．丙烷与溴水在光照条件下发生取代反应C．的乙醇溶液与足量钠反应生产D．乙酸能使紫色石蕊溶液变红3．下列说法正确的是（    ）A．与互为同分异构体B．乙烯的结构简式：C．聚丙烯的结构简式为：D．与一定互为同系物4．设为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（    ）A．与在光照下反应生成的分子数为B．一定条件下与充分反应生成的分子数为C．溶于的稀硝酸中，电子转移数为D．和的混合气体中含有碳原子的数目为5．一种麻醉剂的分子结构式如图所示．其组成元素均为短周期元素，X为原子半径最小的原子；元素Ｙ、Z、W原子序数依次增大，Y为形成化合物最多的元素；元素E的原子比W原子多８个电子．下列说法不正确的是（    ）A．是一种弱酸           B．非金属性：C．原子半径：     D．中，Z的化合价为价6．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）A．稀硫酸与溶液反应：B．实验室制取氯气：C．向溶液中加入过量氨水：D．实验室用大理石与醋酸溶液反应制取气体：7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（    ）A．分子式为           B．分子中含有三种含氧官能团C．分枝酸最多可与发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8．与可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：①        ②下列说法错误的是（    ）A．反应①、②均为加成反应B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量C．比稳定D．与互为同分异构体9．通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（    ）A．电极上发生的是氧化反应B．外电路中，电子从电极流向电极C．电极上的电极反应方程式为D．的电极反应产物是10．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（    ）A．观察生成B．处理尾气C．实验室制取氨气D．配制一定物质的量浓度的溶液11．三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（    ）
A．催化器中，、、碳氢化合物均作还原剂B．汽车尾气中的氮氧化物主要来自空气中氮气和氧气反应的生成物C．汽车尾气中的主要来源于燃油的不完全燃烧D．催化剂能加快反应速率12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）选项实验操作和现象实验结论A加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结固体可以升华B向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，前者比后者褪色慢其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大C分别加热和固体，试管内壁均有水珠两种物质均受热分解D向溶液X中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有13．分子式为的有机物有（    ）（不含立体异构）A．6种     B．7种     C．8种     D．9种14．一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图．下列说法正确的是（    ）A．c点之后容器内气体颜色不再改变     B．生成物总能量低于反应物的总能量C．反应物浓度：A点小于b点反应物浓度     D．在段，该反应的逆反应速率逐渐减小15．某溶液中含有和离子中的若干种，取该溶液进行如下实验（已知微溶于水，可溶于稀）①向溶液中滴加几滴溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B；②取滤液B，先用稀酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成．下列说法正确的是（    ）A．溶液A中一定存在的离子有三种分别是和B．溶液A中不存在和，不能确定的存在C．第②步生成的白色沉淀中只有，没有和D．原溶液存在的可用溶液检验二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是无色有刺激性气味的气体①B可作漂白剂，其漂白原理与氯水的漂白原理____________（填“相同”或“不同”）．写出A与D的浓溶液反应的化学方程式___________②为验证B的还原性，将B通入盛有新制氯水的试管中，充分反应后，取出其中溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液加入品红溶液，红色褪去上述方案中合理的是____________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．验证B的还原性，还可将B通入盛有高锰酸钾溶液的试管中，可看到溶液的紫红色退去，请写出此反应的离子方程式___________（2）若A在常温下是气体，C是红棕色气体．①A的电子式是__________；②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为_________，若铜丝与的硝酸恰好完全反应，产生一定量和的混合气体（反应过程中溶液体积变化忽略不计）．硝酸铜物质的量浓度为_______．混合气体中的体积为_______L．（标准状况下）17．（13分）碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．（1）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶应用橡胶塞的原因是________________（用离子方程式表示）．（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：①电弧炉制粗硅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______在还原炉中高温下制纯硅，该反应的化学方程式为_________________．②在流化床反应的产物中，大约占85%，还有、、等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________．物质沸点/235557.631.88.2③在流化床反应器中可能得到产物．遇水会发生水解反应生成两种酸，该反应的化学方程式为_______（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞A，滴加盐酸．Ⅱ．A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞A．①下列说法不正确的是________（填字母）A、此实验过程中没有涉及到氧化还原反应．B、通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是挥发性和酸性C、Ⅱ实验可证明元素非金属性D、试剂X可以是饱和的溶液②、D中反应的离子方程式是_____________________________．18．（14分）已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：
请回答下列问题：（1）A分子中的官能团名称是_______，该官能团的电子式为_______．（2）写出A转化成B的化学方程式：_______，其反应类型是_______．（3）D是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工生产．实验室利用如下图所示装置制备D．
①若实验中用A和C反应，试管Ⅰ中，混合溶液的试剂加入顺序为_______（用物质的名称流线作答），再加入碎瓷片，作用是_______．与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_______．②试管Ⅰ中反应的化学方程式_______，其反应类型为_______．③试管Ⅱ中需要加入_______溶液，从试管Ⅱ中分离出D的方法是_______19．（14分）学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义．（1）氨是重要的化工原料．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示．其中，设备1中发生反应的化学方程式为___________________________________．设备2中通入的物质A是________．设备3中得到的物质中所含阳离子的检验方法是_______（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______A．容器中混合气体的密度不随时间变化B．容器中的与的比值不随时间变化C．断裂的同时断裂键D．（3）某小组依据反应在恒容容器中进行了如下三个实验，和的起始浓度均为0，反应物的浓度随反应时间的变化情况如下表：①实验1在内，__________．②在内，实验1比实验2的反应速率快，其原因可能是__________________．③在实验3中，反应到达平衡时，___________．④在一定温度下，向一个恒容的容器中通入一定量的发生上述反应，气体起始压强为，达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，请用、p来表示达到平衡时反应物的转化率：___________．                     2022年湖北云学新高考联盟学校高一年级五月联考化学评分细则一、选择题（每小题3分）123456789101112131415CDADCBBBCAABDBC二、非选择题16．（14分）（1）不同（1分）  （2分）Ⅱ（2分）  （2分）（2）（1分）（2分）  3.0（2分）  3.36（2分）17．（13分）（1）（2分）（2）1∶2（2分）  （2分）  蒸馏（1分）（2分）（3）CD（2分）  （2分）18．（14分）（1）羟基（1分）  （1分）（2）（2分）  氧化反应（1分）（3）乙醇、浓硫酸、乙酸（或乙酸、浓硫酸、乙醇）（2分）  防暴沸（1分）  防倒吸（1分）（2分）  酯化反应（取代反应）（1分）饱和溶液（1分）  分液（1分）19．（14分）（1）（2分）  （1分）取少量待测液于试管中，滴加溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，证明含有．（2分）（2）B（2分）（3）0.01（1分）实验1中有催化剂（2分）  0.855（2分）  （2分）