2021-2022学年陕西省西安市长安区第一中学高二上学期期末教学质量检测化学（文）试题含答案

长安一中2021～2022学年度第一学期期末考试

高二化学试题（文科）

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Al-27   Fe-56  

第I卷（选择题  共50分）

一、选择题(共20小题，均为单选，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分)

1. 2022年冬奥会即将在北京和张家口市联合举办，目前北京市政府正在全力改善空气质量。以下不在空气质量报告范围内的是(    )

A. CO2              B. PM2.5             C. NO2               D. SO2

2．下列实验操作正确的是(　　)

A. 定容                   B. 制氨气

C. 检验钾离子              D. 制蒸馏水      3. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式对应错误的是(    )

A. 苏打—Na2CO3                            B. 明矾—KAl(SO4)2·12H2O 

C. 铁红—Fe3O4                              D. 消石灰—Ca(OH)2 

4. 下列分散系能产生丁达尔效应的是(    )

A. 蔗糖溶液       B. AgI胶体       C. 硫酸铜溶液      D. 泥水

5. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(    )

1. 棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
2. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
3. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
4. 合金材料都是导体，一定含有金属元素，可能含有非金属元素

6. 无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。下列无机非金属材料不属于含硅材料的是(    )

A. 金刚砂         B. 钢化玻璃          C. 光导纤维          D. 石墨烯

7. 在医疗上，胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用的药剂是(    )

1. NaHCO3           B. Na2CO3            C. Al(OH)3             D. NaOH

8. 是碘元素的一种放射性同位素，下列关于的说法不正确的是(　　)

A．质量数为131    B．质子数为53   C．中子数为78     D．核外电子数为78

9．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是(　　)

A．H2O2              B．K2S               C．Ca(OH)2               D．N2

10. 将50ml 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到250mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(    )

A. 0.01 mol/L         B. 0. 05mol/L          C. 0.1 mol/L          D. 0.5 mol/L

11. 在无色酸性溶液中，下列离子能大量共存的是(    )

A．Fe3＋、Cl－、Na＋                 B．K＋、Mg2＋、SO 

C．Ca2+、OH－、NO                D．K＋、HCO、NH

12. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，78 g苯中含有碳碳双键的数目是3NA

B．标准状况下，2.24 L H2O所含氧原子数为0.2NA

C．0.1 mol Na2O2中，阳离子的数目为0.1NA

D．常温下，将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成 NA个SO2分子

13．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

B. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

C. 铜与AgNO3溶液反应：Cu＋2Ag+ ＝ Cu2+＋2Ag

D. 向铁粉中加入稀盐酸：

14．结合元素周期律，判断下列各组中的性质比较，不正确的是(　　)

A. 最高正化合价：O＞N＞C　　         B. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C. 稳定性：HCl>HBr>HI　              D. 氧化性：Cl2＞Br2＞I2

15. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(　　)

A．氨分子中的化学键为非极性共价键     B．HF的电子式：

C．S2－的结构示意图：           D．CH4分子的球棍模型：

16．下列既为放热反应又为氧化还原反应的是(    )

A．硫酸和氢氧化钠                        B．铝粉和氧化铁反应

C．氢氧化钡晶体和氯化铵反应              D．石灰石高温分解

17. 我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是(　　)

A. 增大体系压强，反应速率一定增大        B. 该反应已达化学平衡状态

C. 正、逆反应速率相等且等于零            D.  CO、H2O、CO2、H2的浓度一定相等

18．如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是(　　)

A．锌片为负极，发生氧化反应

B．如果将锌片换成银片，LED灯将不会发光

C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．铜片为正极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生

19. 下列反应中，属于加成反应的是(    )

A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B. 乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

C. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 D. 甲烷与氯气在光照条件下反应

20. 下列离子检验的操作、现象和结论均正确的是(    )

A．向某溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则原液中一定含有Fe3+                                

B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO

C．向某溶液中加入稀盐酸有气体产生，则原溶液中一定含有CO    

D．向某溶液中加入NaOH溶液，不能使瓶口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定不含有NH

第Ⅱ卷（非选择题  共50分）

二、填空题(共5小题，共计50分)

21. (8分)下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)  元素⑦的名称为             ，①、④按原子个数比为1：1组成的分子的化学式为              。

(2)④⑤⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序是                  (填元素符号)。

(3)⑧⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是                （填化学式）。

(4)元素⑤最高价氧化物对应的水化物与元素⑦最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为                                                    。

22. (11分) A~E是中学化学常见的物质，其中A是厨房中的调味剂，B和C都是单质，它们之间的转化关系如图：

请回答下列问题：

(1)  A生成B和C的化学方程式为                                          。

(2)  将一小粒C放入滴有几滴酚酞溶液的50 mL水中，溶液颜色会变成        色，该反应的离子方程式为                                         。

(3)  通常状况下，B是         色气体，实验室用MnO2制备B的化学方程式为           

                                      。

(4)  B与甲烷反应生成一氯代物的化学方程式为                                  ，该反应的反应类型为                 。

23. (10分)有下列4种有机化合物A：CH2==CH2、B：、C：CH3CH2OH、D：CH3COOH。

(1) A的名称为             ，C中官能团的名称为              。

(2) A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为                                  ，反应类型为              。

(3)  B的分子式为            ，是否存在单双键交替结构？________(填“是”或“否”)；

(4)  C和D反应可以制备一种具有芳香味的物质，反应方程式为                    

                                      ，反应类型为               。

24. (15分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答下列问题：

(1) 有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，人们常说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶及                  。

(2) 聚氯乙烯的商品名为PVC，其结构简式为                    。

(3) 合金是生活中常见的材料，人类最早使用的合金是________；某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，该合金中含量最高的金属为        (填元素符号)，该元素在周期表中的位置为                              。

(4) 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有             (填“氧化性”或“还原性”)。

(5) 玻璃是一种常见的硅酸盐材料，制备普通玻璃的原料有纯碱、石灰石和         ；用于汽车或火车车窗的玻璃是________玻璃。

(6) 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月，发现铁丝表面变得灰暗，该过程主要是由

         (填“化学”或“电化学”)腐蚀造成的，其中负极反应式为                   。

(7) 工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2气体，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式为______________________________________________。

25. (6分)向500 mL氢氧化钠溶液中投入5.4 g铝，二者恰好完全反应，请计算：

(1)  铝的物质的量；

(2)  氢氧化钠溶液的物质的量浓度；

(3)  在标准状况下生成氢气的体积。

长安一中2021～2022学年度第一学期期末考试

高二化学答案（文科）

二、选择题（共20小题，均为单选，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分）

2. 填空题（共5小题，共计50分）

5. (8分)

2. 铝  H2O2(每空1分)   

(2) Na>Mg>O(2分)  

(3) HClO4>H2SO4(2分)

三、Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O(2分)

22. (11分)

(1)2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ (2分)

(2)红(1分)    2Na＋2H2O===2Na+ + 2OH-＋H2↑ (2分)

(3)黄绿(1分)   4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)

(4)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(2分)    取代反应(1分)

23. (10分)

(1)乙烯  羟基(每空1分)  

(2)CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br(2分)  加成反应(1分) 

(3) C6H6  否(每空1分)

(4) CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O(2分)

酯化反应(或取代反应)(1分)

24. (15分)

(1) 合成纤维(1分)

22. (2分)
23. 青铜(1分)     Al(1分)    第三周期第ⅢA族(2分)
24. 还原性(1分)
25. 石英(或二氧化硅)(1分)  钢化(1分)
26. 电化学(1分)  Fe - 2e- = Fe2+ (2分)
27. NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O(2分)

(2)      (6分)

(5)  0.2 mol　 (2)0.4 mol·L－1　 (3) 6.72 L

(1)铝的摩尔质量是27 g·mol－1，

n(Al)＝＝0.2 mol。

(2)设参加反应的氢氧化钠的物质的量是n，

则2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑

　2 mol　　　　2 mol

　0.2 mol　　　　n

则＝，n＝0.2 mol，

c(NaOH)＝＝0.4 mol·L－1。

(3)设生成标准状况下的氢气的体积是V，

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2 mol                          3×22.4 L

0.2 mol                       V

所以V＝＝6.72 L。