2021-2022学年山西省大同市高二下学期期中考试化学含答案

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大同市2021~2022学年第二学期高二年级期中质量监测化学(理科)试题(考试时间90分钟，满分100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。2.全部答案在答题卡。上完成，答在本试题上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  Na-23  Si-28  P-31  S-32   Cl-35.5  Ca- -40  Cu-64  Ga-70一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 原子核外电子属于微观粒子范畴，它们的运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是A. 原子核外每个电子运动状态不同B. 离核越远的电子，能量越低C. 用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布D. 电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道2. 下列有关电子排布式表达正确的是A. 基态Na原子的简化电子排布式[Ne]3s1B. 基态Cu原子的价层电子排布式3d94s2C. 基态As原子的价层电子排布式为4s24p5D. Br-的核外电子排布式[Ar]4s24p63. 下列各项叙述中正确的是A. s原子轨道的形状相同，同一原子的能层越高，半径越大B. 在同一能级上运动的电子，其自旋方向一定不同C. 电子由基态转化成激发态，释放能量D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键及容纳未参与成键的孤电子对4. 多原子分子或离子的键角是一定的。下列分子中键角由大到小排列顺序正确的是①SiCl2②OF2 ③H2O   ④BF3⑤CS2A. ⑤②③①④ B. ③②⑤④① C. ①④②⑤③ D. ⑤④①③②5. 四种元素的基态原子的价电子排布图如下，下列说法中正确的是①②③④A. 原子半径：③＞④＞②＞① B. 未成对电子数：①=④＞③＞②C. 电负性：②＞①＞④＞③ D. 第一电离能：②＞①＞③＞④6. 判断下列分子或者离子对应的杂化方式价层电子对互斥模型及空间构型均正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CH3O+sp2四面体形平面三角形DSOSp3正四面体形正四面体形 A. A B. B C. C D. D7. 具有相同价电子总数和相同原子数分子或离子，具有相同的结构特征，例如：CO和N2。下列说法中错误的是A. H3BNH3分子中所有原子不能同时在同一平面上B. H3BNH3分子中B、N均采用sp3杂化C. B3N3H6分子中有双键，可发生加成反应D. CO分子中存在配位键，其结构式为CO8. 下表是短周期金属元素的电离能[单位：kJ·mol-1]数据：电离能/ kJ·mol-1I1I2I3I4甲9321 82115 39021 771乙7381 4517 73310 540丙5781817274511575下列有关说法正确的是A. 金属性：丙＞乙＞甲B. 甲、乙、丙的氯化物在水溶液或熔融状态下都能导电C. 甲，乙在各自形成的化合物中均呈现+2价D. 甲、乙、丙都位于第三周期9. 下列有关比较正确的是A. 熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4B. 键角： H2Se>H2S>H2OC. 键的极性：N-H键>O-H键>F-H键D. 热稳定性：HF>H2O>NH310. 根据俄罗斯卫星通讯社报道：俄罗斯国防部表示，乌克兰军队在基辅郊区戈斯托梅尔机场附近使用了联合国禁止的磷弹，弹体内装入磷药，通常使用白磷(P4，)，试图阻止俄军在该地区快速推进。下列有关白磷说法错误的是A. 31gP4含有1.5NA个P-PB. P4为正四面体结构，键角为109°28'C. P4中P原子为sp3杂化D. P4能保存在水中，因为P4是非极性分子，H2O是极性分子，且密度大于H2O11. 下列叙述正确的是①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子的能量②C60晶体的晶胞是面心立方结构③As是第VA族的元素，属于p区元素④熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类，HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④12. 根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是物质单质B熔点/℃1902300沸点/℃182.757.62500注：的熔点在条件下测定。A. 是共价晶体 B. 单质B可能是共价晶体C. 加热能升华 D. 单质B和晶体类型相同13. 下列关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中错误的是A. 配体是Cl-和H2O，配位数是6B. 中心离子是Ti2+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1:2D. 1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生2molAgCl14. 磷化硼(BP)有良好的透光性，用于光学吸收的研究及用作超硬的无机材料等。其晶胞结构如下图所示，下列有关说法正确的是A. 磷化硼晶体的熔点高、硬度大B. B配位数是4，P的配位数是2C. BP属于离子晶体D. B的杂化方式为sp2，P的杂化方式为sp315. 已知干冰晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8B. 晶胞的密度表达式是g·cm-3C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子D. CO2分子间作用力有范德华力和共价键16. 人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法正确的是A. σ键与π键数目之比是6：1 B. 碳原子的杂化方式有sp、sp2、sp3C. 存在3个手性碳原子D. 具有一定的挥发性17. 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为单晶晶胞，其中原子坐标参数A为，B为(，0，)，C为(，，0)。则D原子的坐标参数为A. (，，) B. (0，，0) C. (，，) D. (，0，0)18. 如图为NaCl晶体的一个晶胞，测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-119. 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：2CHCl3+O2 → 2HCl+2COCl2，下列说法正确的是A. CHCl3分子空间构型为四面体形，中心原子有4对价层电子对B. COCl2分子是含极性键非极性分子C. Cl-C-Cl的键角：CHCl3>COCl2D. 向氯仿中加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验其氯元素的存在20. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。Z的原子序数等于X和Y原子序数之和，X是宇宙中最丰富的元素，XZ用于刻蚀玻璃时生成化合物WZ4。下列说法错误的是A. Z的电负性在四种元素中最大B. X2Y和WY2的中心原子均采用sp3杂化C. X分别与Y、Z，W形成的简单化合物中W的沸点最高D. WZ4分子中所有原子最外层均满足8电子结构二、必做题(本大题包括4小题，共60分)21. 汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素求的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。（1）汞的原子序数为80，与Zn属于同族元素，Hg价电子排布式为_______，位于元素周期表_______区。（2）C、O、S分别形成的简单氢化物的沸点由高到低顺序为_______，理由_______。（3）预测化合物I溶解性为_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)；1mol化合物I中采取sp3杂化的原子数目是_______。（4）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分锗原子被Hg和Sb取代后形成。①图b为Ce晶胞中部分锗原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；X晶体的化学式为：_______；设X的相对分子质量为，则X晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。23. 磷酸铁锂是一种新型锂离子电池电极材料。其特点是放电容量大，价格低廉，无毒性，不会造成环境污染，世界各国正竞相实现产业化生产。回答下列问题：（1）基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______，电子数为_______；基态Fe2+与Fe3+单电子数目之比为_______。（2）浓磷酸在常温下呈黏稠状，原因是。_______，浓磷酸在200~300°C时脱水生成焦磷酸(化学式：H4P2O7)，焦磷酸的结构式为_______，其中P的价层电子对数为_______，杂化轨道类型为_______。（3）Li+与H-具有相同的电子层结构，r(Li+)_______r(H-)(填“>”或“<”)；原因是_______。Li2O晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。25. 近日，以色列魏茨曼科学研究所提出了一种新颖的模块化催化剂框架，通过简单的合成发现，三铜取代的化合物[SiCu3W9]在CO2还原为CO过程具有最佳活性，FeNi2取代的化合物[SiFeNi2W9]在CO氧化为CO2过程具有最佳活性。请回答下列问题：（1）Ni在周期表中的位置为_______；同周期与Ni具有相同的未成对电子数目的元素有_______(写出相应元素符号)；Ni、Cu原子的第一电离能更大的是_______。（2）Ni与CO形成配合物Ni(CO)4，配体是_______，提供孤对电子的原子是_______；常温时Ni(CO)4为无色液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。（3）Cu元素可以形成配合物Cu(NH3)4(NO3)2，1 mol该配合物含有_______mol σ键。铜可以形成多种合金，钙铜合金晶体结构图C可看作由图A、B两种原子层交替堆积排列而成。钙铜合金的化学式：_______；在这结构中，NA表示阿佛加德罗常数，钙铜合金的密度为_______g/cm3(用a、b、NA的代数式表示)。27. 一氧化二氮(N2O)被称为“笑气”。它通常用作外科和牙科中的麻醉剂或镇痛剂；在食品包装应用中，N2O抑制细菌生长等多种用途。工业上利用硝酸铵(NH4NO3)受热分解制取N2O，回答下列问题：（1）O原子能量最高的原子轨道形状为_______，O与N形成配位键时，O价电子层上的电子重排提供了一个空轨道，该O重排后的价电子排布图为_______，重排后电子排布不符合_______(填“泡利原理”或“洪特规则”)。（2）工业上利用硝酸铵(NH4NO3)受热分解制取N2O的化学方程式为_______；N2O中氮元素的化合价为_______。（3）N、O元素在周期表中相邻，第一电离能N_______O(填“>”或“<”)；原因是_______。（4）NH4NO3晶体中存在的作用力有_______；NH的空间构型为_______；已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则NO中的大n键可表示为_______。
2021~2022学年第二学期高二年级期中质量监测化学(理科)试题(考试时间90分钟，满分100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。2.全部答案在答题卡。上完成，答在本试题上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  Na-23  Si-28  P-31  S-32   Cl-35.5  Ca- -40  Cu-64  Ga-70一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】AD【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】D【17题答案】【答案】A【18题答案】【答案】C【19题答案】【答案】A【20题答案】【答案】C二、必做题(本大题包括4小题，共60分)【21题答案】【答案】（1）    ①. 5d106s2    ②. ds（2）    ①. H2O>H2S>CH4    ②. H2O分子间可以形成氢键，沸点最高，相对分子质量H2S大于CH4，范德华力H2S大于CH4，沸点H2S>CH4（3）    ①. 易溶于水    ②. 6NA（4）    ①. 不是晶体中最小结构的重复单元    ②. 4    ③. HgGeSb2    ④. 【22题答案】【答案】（1）    ①. N    ②. 16    ③. 2    ④. 4：5（2）    ①. 磷酸分子间存在氢键    ②.     ③. 4    ④. sp3（3）    ①. 小于    ②. 由于锂的核电荷数较大，原子核对核外电子的吸引力较大，因此Li+半径小于H-    ③. 【23题答案】【答案】（1）    ①. 第四周期第VIII族    ②. Ti、Ge、Se    ③. Ni（2）    ①. CO    ②. C(或碳)    ③. 非极性（3）    ①. 22    ②. CaCu5    ③. 【24题答案】【答案】（1）    ①. 哑铃形    ②.     ③. 洪特规则（2）    ①    ②. +1（3）    ①. >    ②. O原子2p能级失去一个电子后处于稳定状态，而N原子2p能级处于半充满稳定状态，因此N更难失去电子（4）    ①. 离子键、共价键(或者离子键、共价键、配位键)    ②. 正四面体    ③.