高考化学选题专项（三）

这是一份高考化学选题专项（三），共20页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
专题(一)
6．下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是
　　A．高纯硅可用于制造半导体材料
　　B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
　　C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐
　　D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机

　　7．下列说法正确的是
　　A．0.1 mol 和0.1 mol 均含有0.8 mol质子
　　B．K+、S2－的最外层电子数相同，化学性质相同
　　C．N2O5 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
　　D．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色

　　8．下列说法正确的是
　　A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
　　B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
　　C．纤维素、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应
　　D．聚碳酸酯中含有 结构
　　9．向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是
　　 　　　　　　　　　　　　
　
A
B
C
D
X
SO2
NO2
HCl
Cl2
Y
饱和NaHCO3溶液
水
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
　　分析： B．NO2与水生成的NO不会使澄清石灰水变浑浊
　　C．HCl不会使品红溶液褪色
　　D．Cl2 和Na2SO3溶液反应不出气体，不会使澄清石灰水变浑浊
　　10．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH4+ ③Fe3+④I－⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是
　　A．③⑤⑥　　　 B．④⑤⑥ 　　　C．①③④　　　 D．①④⑤

　　11．向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是
　　A．HA是弱酸
　　B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A－) + c(HA)
　　C．c点时：V= 10.00 mL
　　D．b、c、d点表示的溶液中：
　　c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－)

　　12．下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是
　
比较项
依据的化学反应事实
A
比较Cl和S的非金属性
Na2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑
B
比较Fe2+和Br－的还原性
6FeBr2+ 3Cl2(少量)＝2FeCl3+ 4FeBr3
C
比较碳酸和苯酚的酸性
C6H5ONa + CO2+ H2O＝C6H5OH + NaHCO3
D
比较氯化银和碘化银的溶解度
AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+ Cl－(aq)


专题(一)
6.B 7. C 8.D 9. A. 10.D 11.C 12. A













专题(二)
6．下列有关生活中化学的叙述，不正确的是
A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
B．钢铁在海水中比在河水中更易生锈
C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染

7．下列有关物质制备的说法中，不正确的是
A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应
B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应
C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应
D．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应

8．下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是
A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯
B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热

9．下列实验能达到预期目的的是
① 用溴水验证汽油中含有不饱和烃
② 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚
③ 用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④ 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl
A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．①②③④

10．25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.5×10－13。下列说法正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7





C—
HO
—O—CH2CH2CH2O
[
]
n
H
O
O
—C
11．下列有关工程塑料PBT（ ）的说法中，
正确的是
A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物
B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基
C．PBT的单体中有芳香烃
D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应

12．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)， 某I2、KI混合溶液中，
c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) ΔH＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，
则K2＞K1
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正 ＞υ逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高











专题(二)


6
7
8
9
10
11
12
A
B
B
D
D
B
C














专题(三)
6．下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是
A．高纯硅可用于制造半导体材料
B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐
D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机
7．下列说法正确的是
A．0.1 mol 和0.1 mol 均含有0.8 mol质子
B．K+、S2－的最外层电子数相同，化学性质相同
C．N2O5 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
D．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色
8．下列说法正确的是
A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
［O— —C— —O— ］
—OCH3

\\
CH3
\\
C
H—
n
O
CH3
\\
O
—O—C—O—
C．纤维素、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应

D．聚碳酸酯 中含有 结构

9．向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是


A
B
C
D
X
SO2
NO2
HCl
Cl2
Y
饱和NaHCO3溶液
水
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
10．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH4+ ③Fe3+ ④I－ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是
A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④ D．①④⑤




11．向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是
A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A－) + c(HA)
C．c点时：V= 10.00 mL
D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－)









12．下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是

比较项
依据的化学反应事实
A
比较Cl和S的非金属性
Na2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑
B
比较Fe2+和Br－的还原性
6FeBr2+ 3Cl2(少量)＝2FeCl3+ 4FeBr3
C
比较碳酸和苯酚的酸性
C6H5ONa + CO2+ H2O＝C6H5OH + NaHCO3
D
比较氯化银和碘化银的溶解度
AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+ Cl－(aq)


专题(三)


6
7
8
9
10
11
12
B
C
D
A
D
C
A








专题(四)
6．下列说法不正确的是
A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精
B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝
C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品
D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输
7．下列做法正确的是
A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水
B． 用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸
C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体
D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁
8．下列叙述正确的是
Ａ．NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物
Ｂ．Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中
Ｃ．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂
Ｄ．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素
9．下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）
A． B．
C． D．
10．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是
A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2— B．装置乙的试管中可收集到芳香烃
C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃 D．最后收集的气体可做燃料













11．有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是
选项
X
Y
Z
A
2mL 5%H2O2 溶液
1mL 1 mol·L-1CuSO4溶液
1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液
B
1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液
1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液
1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液
C
钠块
10 mL 乙醇
10 mL 水
D
经过酸洗除锈的铁钉
5mL 海水
5 mL 蒸馏水

12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中： c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)
C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)
D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)

专题(四)

6．A　　7．C　　8．C　　9．D　　10．A　　11．B　　12．B





















专题(五)
6.下列说法不正确的是
A. 是放射性警示标志　　　　B.硅胶常用作袋装食品的干燥剂
C.加碘盐通常添加适量的碘酸钾　　　　　D.燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置

7.下列说法不正确的是
A.标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等
B.与NaOH溶液、H2S04溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等
C.明矾溶液中K+和A13+的物质的量浓度相等　　
D.1 mol OH—和17g NH3所含的电子数相等

8.下列实验操作不能达到预期目的的是

9.下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是
A.纯水在25℃和80℃时的pH
B.　pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)
C.25℃时，0.2mol／L与0.1 mol／L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数
l0．某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl—，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是
A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀
C.若溶液中c(Cl-)=0.6mol／L，则该溶液的pH为1　　　　
D.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

实验
现象
结论
A

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色

B

溶液由浅绿色变为红色

C

溶液由黄绿色变为无色

D

有白色沉淀生成溶液由红色变为无色

12．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;乙原子的M层电子数为(a—b—1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是
①与水反应 ②与硫酸反应 ③与氢氧化钠溶液反应 ④与氯气反应
A．①② B．②③ c．②④ D．③④
专题(五)
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
C
A
C
D
B










专题(六)
6．下列关于水处理的方法不正确的是
A．向水中通入O3，用以杀菌消毒
B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和
C．向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚
D．向废水中加入Na2S，可将其中的 Cu2+、Hg2+沉淀
7．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是
A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
8．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是
红墨水
pH=3的
雨水浸
泡过的
铁钉
A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e- == Fe2+
D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2
9．双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是
HO—
C—
—OH
CH3
CH3
饱和Br2水
②

①

足量H2/Ni Δ
双酚A



A．双酚A的分子式是C15H16O2
B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3
C．反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2
D．反应②的产物中只有一种官能团



10．下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：
2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2O
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
D．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：
ClO－＋Cl－＋2H＋== Cl2↑＋H2O
11．常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH = 11
NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
pH = 3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是
A．由水电离出的c(H+)：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
12．已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol
某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·L-1)
0.8
1.24
1.24
下列说法正确的是
A. 平衡后升高温度，平衡常数＞400
B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
6.C 7.B 8.D 9.C 10. B 11.D 12. B
专题(七)
6.生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ）
A.燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放
B.用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅酸和木材防火剂的原料
D.控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染,改善水质

7.已知下述三个实验均能发生化学反应:下列判断正确的是( )
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中


向硫酸亚铁溶液滴入几滴浓硝酸
将铁钉放入氯化铁溶液中
A.实验①和③中的铁钉只作还原剂 B.上述实验证明氧化性:Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+=2Fe2+

8.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X在短周期中原子半径最大,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:Z＜W B.X与W形成的化合物中含有共价键
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X＜Y
D.Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应

9.乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：

下列叙述正确的是（ ）
A.该反应不属于取代反应 B.乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4
C.FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素
10. 0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是( )

A.水 c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
B.0.1mol/L盐酸c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.0.1mol/L醋酸 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.0.1mol/L NaOH溶液c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

11.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示.先将一定量的碘溶于氢氧化钾溶液,发生反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解.下列说法正确的是( )
A. a电极是阴极 B. a极区的KI最终转变为KIO3 C.阳极电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2
D.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区










12. 根据下列图示的实验操作,不能够实现实验目的的是( )



6-12BAACDBD
专题(八)
6．下列说法不正确的是
A．凡是吸热反应都不能自发进行
B．硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂
C．油脂在碱性溶液中可发生水解，工业上利用该反应制造肥皂
D．长期大量使用阿司匹林会导致水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液
7．下列说法不正确的是
A．与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀
B．把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护
C．原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极
D．铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有Pb
8．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．SO2通入溴水中 B．NH3通入AlCl3溶液中
C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中 D．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液
9．下列说法中正确的是
A．含有碳碳双键的有机物均有顺反异构
B．乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．利用电石与水反应制取C2H2时，可采用CuSO4溶液除去杂质气体
D．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为








X


Y


Z

10．有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是
A．原子半径大小为：Y > Z > X
B．Y与Z形成的化合物是离子化合物
C．若Y为金属元素，则X也为金属元素
D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性

11．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3mol X和3molY发生反应：
3X(g)+Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4mol Z。下列说法正确的是
A．60s内反应速率为υ(X)= 0.05 mol/( L·s) ， X的转化率为80%
B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的
C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的
D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2molY ，则物质Y的转化率减小


12．下列说法中正确的是
A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c (NH4+)、c (H+)均下降
B．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
C．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c (Na+)=c (SO42－)> c (H+) > c (NH4+)>c (OH－)
D．当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)
专题(八)
6．A 7．D 8．C 9．C 10．A 11．D 12．B





























专题(九)
6．下列叙述正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同
7．下列叙述正确的是
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为
O2+4H++4e—=2H2O
D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液









8．下列叙述正确的是
A．乙醇和乙二醇不属于同系物
B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程
C．分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种
D．维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小
9．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中
活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO










10．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。











若以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A—)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D．当0 mL< V(NaOH) c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
11．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：
2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） △H0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
高温
9.根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是
A.已知2C+SiO2 Si+2CO，说明非金属性：碳>硅
B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A- < B-
C. 已知，说明酸性：碳酸>苯酚
D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+)，说明碱性：MOH > NOH
10.下列说法正确的是
A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质
B. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质
C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-
D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同
11.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是


X
Y
Z
A
钠元素
主族元素
短周期元素
B
氢氧化铁
胶体
分散系
C
电解质
化合物
纯净物
D
置换反应
氧化还原反应
放热反应








Y
Z
X
图-6




O
t
p2
p1
B%
12. 关于图-7中四个图像的说法正确的是
E
增加
DE=679 kJ
1mol H2(g)+1mol Cl2(g)
DE=862kJ
2mol H(g)+2mol Cl(g)
2mol HCl(g)







O
V(HCl)
V(CO2)
b
V(H2)
t

a
O
图-7
① ② ③ ④








注：图-7中，E表示能量， p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。
A.①表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热DDH =183 kJ/mol
B.②表示其它条件不变时，反应 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下 B% 随时间的变化，则D一定是气体
C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D.④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

6 .B 7. A 8.D 9.A 10.D 11.C 12.C