备战高考错题本电化学

电化学

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【易错题】12． 用铅蓄电池电解CuSO4溶液（如右图）。已知铅蓄电池的总反应为：

Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)

若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b极附近溶液PH减小，下列说法   正确的是

A．b极为负极

B．利用该池精炼铜，a极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+ SO(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

D．当析出6.4gCu时，池中产生气体1.12L(标准状况下）

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【知识补缺】

1、池型判断

（1）根据概念：原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化学能。

（2）根据是否有外接电源判断：有的为电解池。

（3）根据可充电电池判断：放电为原电池，充电为电解池。

2、电极方程式的书写

（1）原电池反应式的书写

①一般电极反应式的书写

②复杂电极反应式的书写

复杂电极反应式=总反应式—较简单一极的电极反应式

如CH4酸性燃料电池中

CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式

2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式

CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式

（2）电解池电极反应式的书写

书写电解反应方程式的一般步骤：以写出用石墨作电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例。

第一步：明确溶液中存在哪些离子。阳离子：Cu2＋、H＋；阴离子：OH－、SO。

第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。阴极：Cu2＋＞H＋，阳极：OH－＞SO。

第三步：写电极反应式和总的电解方程式。阴极：2Cu2＋＋4e－=2Cu；阳极：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。

根据得失电子数相等，两极反应式相加得总的电解方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。

3、惰性电极电解酸、碱、盐溶液的规律

【方法补缺】

☞及时补漏

【补漏1】（2012安庆一模）15．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解。通电一段时间后，阳极收集到2.5 mol气体，阴极收集到4.5mol气体(均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失)，要使电解后溶液恢复到原状态，应加入    (  )

  A．4.5 mol HCl

  B．2.5 mol H2O

  C．108.5 g 33.6%的盐酸

  D．145 g 50.3％的盐酸

【补漏3】(2011·浙江理综，10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　)。

A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：
Cu－2e－===Cu2＋

【补漏5】（2013山东临沂期末）有关右图装置的叙述中，正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐 蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变

C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动